2020年全国理综(化学)全真模拟试题(八)

1、2020年全国高考化学全真模拟试题(八)可能用到的相对原子质量：h-1 li-7 c-12 n-14 o-16 f-19 na-23 al-27 si-28 s-32 cl-35.5 k-39 fe-56 cu-64 as-75 br-80 第卷 (选择题 共42分)一、 选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7下列有关说法正确的是a手机美容中手机贴膜主要材质有pp、pvc、pet材质，都属于新型的无机非金属材料b科学家研究“水氢发动机”的方向是寻找合适的催化剂，使水分解产生氢气的同时放出热量c 一些纳米材料的制备，冶金工业中的选矿，石油

2、原油的脱水，塑料、橡胶及合成纤维等的制造过程都会用到胶体d氢燃料电池中使用的储氢材料，如稀土类化合物(lani5)、钛系化合物(tife)、镁系化合物(mg2ni)都是纯净物8柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示。下列有关柠檬烯的分析正确的是a它的一氯代物有6种b它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上c它和丁基苯互为同分异构体d一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应9实验室制备硝基苯的实验装置如图所示(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是a水浴加热的优点为使反应物受热均匀、容易控制温度b浓硫酸、浓硝酸和苯混合时，应先向浓硝酸中缓缓加入浓硫酸，待冷却至室温后，再将苯逐滴滴入c

3、仪器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率d反应完全后，可用仪器a、b蒸馏得到产品10国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加徳罗常数(na=6.02214076×1023mol-1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法中正确的是a6.0g sio2中含sio键的数目为0.4 nab25时，ph13的naoh溶液中，oh的数目为0.1 nac100.0g质量分数为46%的酒精与足量的钠反应产生氢分子数为0.5 na d11.2lcl2溶于足量水，所得溶液中cl2、cl-、hclo和clo-四种微粒总数为0.5na11用0.1 mol·l1 naoh溶液滴定20 ml 0

4、.1 mol·l1 h2so3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是aka2(h2so3)的数量级为108b若滴定到第一、二反应终点，应该分别用甲基橙和本酚酞作指示剂d图中y点对应的溶液中：3c(so32)c(na)c(h)c(oh)c图中溶液中水的电离程度：wxyzm12一种将燃料电池与电解池组合制备kmno4的装置如图所示(电极甲、乙、丙、丁均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法不正确的是a甲为正极，丙为阴极b丁极的电极反应式为mno42e=mno4ckoh溶液的质量分数：c%>a%>b%d标准状况下，甲电极上每消耗22.4l气体时

5、，理论上有4molk+移入阴极区13x、y、z、w为原子序数递增的4种短周期元素，其中y、z为金属元素。x、y、z、w的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。下列判断正确的是ax是元素周期表中非金属性最强的元素bz冶炼可通过电解其氯化物的方式获得c4种原子中，y离子半径最小dw的阴离子可能促进水的电离第卷 (非选择题 共58分)二、必做题(本题共3小题，共43分。每个试题考生都必须作答)26(14分)连二亚硫酸钠(na2s2o4)俗称保险粉，可用作食品保鲜剂(不直接加入食品中，安全、卫生)，还可用于纸浆、肥皂等的漂白剂。na2s2

6、o4易溶于水，难溶于乙醇。在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题：(1)na2s2o4用于保鲜剂时能去除o2，先生成na2so3并缓慢释放so2，该反应的化学方程式为_。(2)锌粉法制备na2s2o4的工艺流程如图所示：实验室可用浓硫酸和亚硫酸钠反应制取so2，并希望能控制反应速度，图中可选用的发生装置是_(填字母)。工业上常将锌块进行预处理得到锌粉水悬浊液，其目的是_。步骤中发生反应的化学方程式为_。在步骤.中得到的na2s2o4固体要用乙醇洗涤，其优点是_。(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将hcoona和烧碱加人乙 醇水溶液液中，然后通入so2发生反

7、应，有co2气体放出，总反应的化学方程式是_。(4)连二亚硫酸钠的分析检测。铁氰化钾法：铁氰化钾k3fe(cn)6是一种比较弱的氧化剂，其具有强氧化剂所没有的选择性氧化性，能将s2o42-氧化为so32-，fe(cn)63-还原为fe(cn)64-。取50.00mlna2s2o4样品溶液，用0.02moll-1的k3fe(cn)6标准液滴定至终点，消耗10.00ml。该样品中na2s2o4的含量为_gl-1。(以so2计)27(14分) 软锰矿(主要成分为mno2，还含有少量的fe2o3、feo、al2o3和sio2)为原料制备马日夫盐mn(h2po4)2·2h2o(磷酸二氢锰)的主

8、要工艺流程如图：(1)用mno2“氧化”时发生反应的离子方程式为_。(2)如何检验“沉锰”己完成_。(3)铁离子的萃取率与接触时间和溶液的ph之间的关系如图1、2所示，则应选择的接触时间为_；ph>1.7，铁离子的萃取率急剧下降的原因可能为_。(4)结合图3的溶解度曲线，请补充完整由浸锰得到的溶液制备mnso4·h2o的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加适量的双氧水，再向滤液中加入mnco3粉末调节溶液的ph范围为_，过滤洗涤，将滤液与洗涤液合并，控制温度在8090之间蒸发浓缩、_，(填操作名称)得到mnso4·h2o，用8090的蒸馏水洗涤23次，放在真空干燥箱中低温干

9、燥。已知该溶液中ph=7.8时mn(oh)2开始沉淀：ph=5.0时fe(oh)3、al(oh)3沉淀完全，ph=8.8时fe(oh)2沉淀完全。28(15分)甲醇ch3oh)是一种重要的化工原料，工业上有多种方法可制得甲醇成品(一)以co、h2和co2制备甲醇co2(g)+h2(g) cog)+h2o(g) h1co(g)+2h2 (g) ch3oh(g) h2co2(g)+3h2(g) ch3oh(g)+h2o(g) h3(1)已知：反应的化学平衡常数k和温度的关系如下表t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6则下列说法正确的是_a反应正反应是吸热反应b一定体

10、积的密闭容器中，压强不再变化时，说明反应达到平衡状态c1100时，反应的k可能为1.5d在1000时，c(co2)·c(h2)/c(co)·c(h2o)约为0.59(2)比较h2_h3(填“>”、“”或“”)(3)现利用和两个反应合成ch3oh，已知co可使反应的催化剂寿命下降若氢碳比表示为fn(h2)-n(co2)/n(co)+n(co2)，则理论上f_时，原料气的利用率高，但生产中住往采用略高于该值的氯碳比，理由是_.(二)以天然气为原料，分为两阶段制备甲醇：(i)制备合成气：ch4(g)+h2og) co(g)+3h2(g) h1>0(ii)合成甲醇：co

11、(g)+2h2(g) ch3oh(g) h2>0在一定压强下，1 mol ch4(g)和1 mol h2o(g)在三种不同催化剂作用下发生反应(i)，经历相同时间时，co的物质的量(n)随温度变化的关系如图1(1)下列说法正确的是_a曲线中n(co)随温度变化的原因是正反应为吸热反应，升高温度，平衡向右移动b三种催化剂中，催化剂的催化效果最好，所以能获得最高的产率c当温度低于700时的曲线上的点可能都没有到达平衡d若温度大于700时，co的物质的量保持不变(2)500时，反应(1)在催化剂的作用下到10mim时达到平衡，请在图2中画出反应(1)在此状态下0至12分钟内反应体系中h2的体积

12、分数(h2)随时间t变化的总趋势_(三)研究表明，co也可在酸性条件下通过电化学的方法制备甲醇，原理如图3所示。(1)产生甲醇的电极反应式为_；(2)甲醇燃料电池应用很广，其工作原理如图4，写出电池工作时的负极反应式：_。三、选做题(本题共2小题，考生根据要求选择其中一题进行作答)37化学选修3：物质结构与性质(15分)铁及其化合物在生产生活及科学研究方面应用非常广泛。(1) fe2+基态核外电子排布式为。(2) fe(co)5与nh3在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁。nh3分子中氮原子杂化轨道类型为；1molfe(co)5分子中含有键的数目为。该磁性氮化铁晶胞结构如右图所示，该化合物的

13、化学式为。(3) fecl3可与kscn、苯酚溶液发生显色反应。scn-与n2o互为等电子体，则scn-的电子式为。写出fecl3与苯酚反应生成 fe(oc6h5)63-的化学方程式： 。(4)fe3o4晶体中，o2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的o2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的o2-围成的正八面体空隙。fe3o4中有一半的fe3+填充在正四面体空隙中，另一半fe3+和fe2+填充在正八面体空隙中，则fe3o4晶体中，正四面体空隙数与o2-数之比为_，有_%的正八面体空隙没有填充阳离子。fe3o4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm3，则该晶胞参数a=_pm。(写出计算表达式)38化学选修5：有机化学基础(15分)有机物m是有机合成的重要中间体，制备m的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略去)：已知：a分子的核磁共振氢谱中有3组峰；(nh2容易被氧化)；已知(ch3co)2o的