《元素周期律》PPT课件

1、元素周期律一、知识体系一、知识体系物质构造物质构造原子原子原子核原子核核外电子核外电子原子原子序数序数核电核电荷数荷数元素元素元素元素周期周期表表元素元素周期周期律律编排编排原那原那么么1.按序数从左到右按序数从左到右2.电子层同那么同行电子层同那么同行3.最外电子数同那么同纵最外电子数同那么同纵周期周期短短1.2.3长长4.5.6不完全不完全7族：族：7主、主、7付、零、付、零、VIII性质递变规律：同周期、同族性质递变规律：同周期、同族质子质子中子中子随着原子序数的递增，原随着原子序数的递增，原子构造子构造 原子半径、主要化原子半径、主要化合价呈周期性变化合价呈周期性变化质量数质量数同位素

2、同位素原子量原子量运动形状电子云运动形状电子云排布规律：最多排布规律：最多2n2；最外层；最外层8；次外层；次外层18;能量最低原理能量最低原理最外层电子决议元素化学性质最外层电子决议元素化学性质原子经过电子转移或共用电子对原子经过电子转移或共用电子对化学键化学键离子键离子键离子化合物离子化合物离子晶体离子晶体共价键共价键金属键金属键金属晶体金属晶体极性键极性键非极性键非极性键配位键配位键分子分子分子的构成分子的构成分子的极性分子的极性分子的作用力分子的作用力范德华力范德华力影响物质的物理性质影响物质的物理性质网状构造网状构造原子晶体原子晶体极性分子极性分子非极性分非极性分子子分子晶体分子晶体

3、二、原子构造1.三种微粒比较微粒微粒 质量质量 相对质量相对质量 电性电性 意义意义质子质子 1.672610-27kg 1.007 一个单位正电荷一个单位正电荷 决议元素的决议元素的种类种类中子中子 1.6743 10-27kg 1.008 不带电、中性不带电、中性 决议同位素决议同位素和质量数和质量数 电子电子 9.109510-27kg 1/1836 一个单位负电荷一个单位负电荷 价电子决议价电子决议元素化性元素化性原子核原子核原子原子2核组成符号核组成符号 AZX质子：质子：Z 个个中子：中子：A-Z 个个核外电子：核外电子：Z个个3两个关系式两个关系式原子序数原子序数=核电荷数核电荷

4、数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数 阴、阳离子阴、阳离子=？质量数质量数A=质子数质子数Z+中子数中子数N 例例199“铱星方案中的铱的一种同位素是铱星方案中的铱的一种同位素是19177Ir其核其核内中子数是内中子数是 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268例例299知铱有两种同位素知铱有两种同位素191Ir和和193Ir，而铱的平均原子，而铱的平均原子量为量为192.22，那么两种同位素的原子个数比是，那么两种同位素的原子个数比是 A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11例例3(00)C NMR(核磁共振核磁共振)可以用于含碳化合物的构造分析，可

5、以用于含碳化合物的构造分析，C表示的碳原子表示的碳原子A.核外有核外有13个电子，其中个电子，其中6个能参与成键个能参与成键B.核内有核内有6个质子个质子,核外有核外有7个电子个电子C.质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个质子个质子D.质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个中子个中子DBA 三、微粒半径比较三、微粒半径比较 1. 原子半径与离子半径关系：原子半径与离子半径关系： 原子半径原子半径相应的阳离子半径相应的阳离子半径2.比较微粒大小的根据三看比较微粒大小的根据三看一看电子层数：电子层数越多半径越大一看电子层数：电子层数越多半径

6、越大 如：如： NaNa+二看核电荷数：电子层数一样，核电荷数越大半径越小。二看核电荷数：电子层数一样，核电荷数越大半径越小。 如：如： S2- Cl- Ar K+ Ca2+; 三看电子数：电子层和核电荷数都一样时，电子数越多三看电子数：电子层和核电荷数都一样时，电子数越多 半径越半径越大。大。 如：如： Cl-Cl;Fe2+Fe3+四、判别金属性和非金属性强弱的根据四、判别金属性和非金属性强弱的根据证明金属性证明金属性同条件下与水或酸越易反响那么越强。同条件下与水或酸越易反响那么越强。最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强那么越最高价氧化物所对应的水化物的碱性越强那么越强强相互置换相互置换根据

7、元素周期表中的位置判别根据元素周期表中的位置判别证明非金属性证明非金属性最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强那么越最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强那么越强强与与H2反响的条件和生成氢化物的稳定性反响的条件和生成氢化物的稳定性相互置换相互置换根据元素周期表中的位置判别根据元素周期表中的位置判别五、构造、性质和位置之间的关系五、构造、性质和位置之间的关系位置位置性质性质构造构造最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数族纵族纵横周期横周期原子序数原子序数类似性类似性递变性递变性1.主要化合价主要化合价2.最高价氧化物及其水化物的组成最高价氧化物及其水化物的组成3.氢化物组成氢化物组成1.金属性与

8、非金属性金属性与非金属性2.“水化物的酸碱性水化物的酸碱性3.氢化物的稳定性氢化物的稳定性特特殊殊知知识识点点找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属单质、最活泼非金属单质F2最轻的金属最轻的金属Li、最轻的非金属、最轻的非金属H2最高熔沸点是最高熔沸点是C、最低熔沸点是、最低熔沸点是He最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含，含H%最大的是最大的是CH4最强酸最强酸HClO4、最强碱、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属 Al O找半导体：在找半导体：在“折线附近折线附近 Si Ge Ga找农药：找农药： 在磷附近在磷附近 P As

9、S Cl F找催化剂、耐高温、耐腐蚀资料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀资料： 过渡元素过渡元素 Fe Ni Pt Pd Rh1.以下化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是以下化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是 A. NaF B. MgI2 C.BaI2 D.KBr2. 铍的原子序数为铍的原子序数为4，以下表达正确的选项是，以下表达正确的选项是 A.铍的原子半径大于硼的原子半径铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反响产生氢气单质铍跟冷水反响产生氢气3.以下各组分子都属于含极性键的非极性分子的是以下各组分子都属于含极性键的非极性分子的是 A、 CO2，H2S B、C2H4，CH4 C、Cl2. C2H2 D、NH3 . HClBACB4. 关于化学键的以下表达中正确的选项是关于化学键的以下表达中正确的选项是 A、离子化合物中能够含有共价键、离子化合物中能够含有共价键 B、离子化合物中只含离子键、离子化合物中只含离子键 C、共价化合物中能够含有离子键、共价化合物中能够含有离子键 D、共价化合物不含离子键、共价化合物不含离子