氧化剂与还原剂.PPT

1、.1氧化剂与还原剂氧化剂与还原剂高中化学(人教版)必修一第二章第三节第二课时 .2氧化还原反应定义氧化还原 反应物质得氧失氧的反应有元素的化合价升降的反应有电子的转移的反应.3Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu化合价升高化合价升高化合价降低化合价降低Mg + 2HCl = MgCl2 + H2化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高 0 +2 +2 0 0 +1 +2 0各元素的化合价有变化吗各元素的化合价有变化吗?找出变化的化合价找出变化的化合价? 以下反应是不是氧化还原反以下反应是不是氧化还原反应应氧化还原反应的特点特点：1，每个反应中，都有元素的化合价，每个反应中，都有元素的

2、化合价发生发生变化变化2，每个反应中，有元素的化合价，每个反应中，有元素的化合价升高升高，必有元素的化合价，必有元素的化合价降低降低.4 +4 -1 +2 0化合价升高化合价升高, 失电子失电子, 被氧化被氧化化合价降低化合价降低, 得电子得电子, 被还原被还原氧化剂氧化剂还原剂还原剂氧化产物氧化产物还原产物还原产物MnO2HClMnCl2Cl2在反应中谁是氧化剂在反应中谁是氧化剂? ?还原剂还原剂? ?氧化氧化产物产物? ?还原产物还原产物? ?分析分析:MnO24HClMnCl2Cl22H2O.5氧化剂：得电子（或电子对偏向）的氧化剂：得电子（或电子对偏向）的 物质，物质，在反应时所含元素

3、的化合价降低。在反应时所含元素的化合价降低。还原剂：失电子（或电子对偏离）的还原剂：失电子（或电子对偏离）的 物质，物质，在反应时所含元素的化合价升高。在反应时所含元素的化合价升高。思考：思考：电子的转移与元素的化合价之间有什电子的转移与元素的化合价之间有什么内在的联系呢？么内在的联系呢？ 氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂.6 化合价升高，失电子化合价升高，失电子, 被氧化被氧化 001 1Cl2 + H2 2HCl 化合价降低，得电子化合价降低，得电子, 被还原被还原 化合价升高，失电子化合价升高，失电子, 被氧化被氧化化合价降低化合价降低,得电子得电子, 被还原被还原（还原剂（还原剂）（氧化剂

4、）（氧化剂）2Na + Cl2 2NaCl 00+1 1（还原剂）（还原剂）（氧化剂）（氧化剂）(HCl 既是氧化产物又是还原产物)(NaCl 既是氧化产物又是还原产物)失失-升升-还还(剂剂)得得-降降-氧氧(剂剂).7元素化合价和电子转移的关系元素化合价和电子转移的关系失电子或偏离失电子或偏离化合价升高化合价升高被氧化被氧化还原剂还原剂得电子或偏向得电子或偏向化合价降低化合价降低被还原被还原氧化剂氧化剂 本质本质 特征特征 变化变化 反应物反应物还原剂还原剂氧化剂氧化剂结论：.8关于氧化剂和还原剂注意关于氧化剂和还原剂注意:1).氧化剂和还原剂氧化剂和还原剂,指在反应中起某种作用的指在反应

5、中起某种作用的物质物质，一定是反应物一定是反应物。(不是生成物)2).反应中反应中，氧化剂和本身被还原；还原剂本身氧化剂和本身被还原；还原剂本身被氧化。被氧化。氧化反应：物质氧化反应：物质失去电子的反应失去电子的反应。这种物质是还原剂。这种物质是还原剂。还原反应：物质还原反应：物质得到电子的反应得到电子的反应。这种物质是氧化剂。这种物质是氧化剂。.9氧化剂氧化剂: 具有氧化性，易得电子，高价态物质。具有氧化性，易得电子，高价态物质。1)活泼的非金属单质：活泼的非金属单质：O2 , Cl2 2)高价的氧化物：高价的氧化物：CuO , Fe2O3 3)高价的含氧酸及其盐：高价的含氧酸及其盐： KM

6、nO4 , K2Cr2O7 , 浓浓H2SO4 , HNO3 , KClO3 4)某些阳离子：某些阳离子：Fe3+ , H+.10还原剂还原剂: 具有还原性，失电子，低价态物质具有还原性，失电子，低价态物质（1）活泼的金属单质：）活泼的金属单质：K , Na , Mg , Fe , Al (2)某些非金属单质：某些非金属单质：H2 , C (3)变价元素的低价态物质：变价元素的低价态物质：CO , Cu+ (4)某些阴离子：某些阴离子： I-, S2- 另外另外，具有，具有中间价态中间价态的化合物，在氧化还原反应中的化合物，在氧化还原反应中既能得到既能得到电子又能失去电子电子又能失去电子，既能

7、做氧化剂又能做还原剂既能做氧化剂又能做还原剂，所以既有氧，所以既有氧化性又有还原性。化性又有还原性。.11物质氧化性与还原性的比较：（1） 根据反应方程式来比较： 在氧化还原反应中，氧化剂具有较强的氧化性，还原剂具有较强的还原性；氧化产物具有较弱的氧化性，还原产物具有较弱的还原性。因此：因此：氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物.12（2） 根据金属活动顺序：3.元素处于中间价态，则既有氧化性又有还原性2.元素处于低价态具有还原性，越低还原性 越强，最低价态，则只具有还原性 元素处于高价态具有氧化性，价态越高， 氧化性越强，最高价态，则只具有氧化性(3) 根据元素的化合价来判断： 从左

8、到右，单质的还原性逐渐减弱；对应的阳离子的氧化性逐渐曾强。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au.13表示元素化合价的变化过程。表示元素化合价的变化过程。表示变价过程中的反应过程。表示变价过程中的反应过程。表示变价过程中的电子转移情况。表示变价过程中的电子转移情况。 关于关于“双线桥双线桥”：CuO + H2 Cu + H2O+2 0 0 +1化合价升高，失化合价升高，失2e- , 被氧化（被氧化（H2是还原剂）是还原剂）化合价降低，得化合价降低，得2e- ，被还原（，被还原（CuO是氧化剂）是氧化剂）1. 连接变价的同种元素连接变价的同种元素

9、,2. 线桥跨越等号线桥跨越等号.3. 得失电子总数相等得失电子总数相等注意注意:.14小小 结结4.电子的转移方向：电子的转移方向： 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂e-(价价 ）(价价 ）1.氧化剂还原剂的氧化剂还原剂的定义定义( (重点重点) )2.氧化剂还原剂的氧化剂还原剂的判断判断( (重、难点重、难点) )3.口诀：口诀：失失-升升-还还(剂剂) 发生氧化反应发生氧化反应 得得-降降-氧氧(剂剂) 发生还原反应发生还原反应.15意味着什意味着什么变化呢么变化呢?1.下列反应中，下列反应中，SO2被还原的是（被还原的是（ ） ASO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O B SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl CSO2+2H2S = 3S +2H2O DSO2+NO2 = SO3+NOC.16 2. 某元素在反应中由化合物存在形式变成单某元素在反应中由化合物存在形式变成单质的存在形式，则该元素（质的存在形式，则该元素（ ） A、被氧化、被氧化 B、可能被氧化也可能