科粤九年级下册化学第六章金属章末练习题精品教育.doc

1、第6页第六章金属、选择题1.下列物质中不具有金属特性的是（）A.生铁B.硬铝C.氧化铁D. 24K黄金2.铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是A.27 ： 32 ： 59B.27 ： 32 ： 102C. 4 ： 3 ： 2D.108 : 96 : 2043 .不属于赤铁矿冶铁过程中的主要反应的是（A. C+O2CO2B. CO2 +C2COC. Fe2O3+3CO2Fe + 3CO2D. Fe3O4+4CO3Fe + 4CO24 .下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（A. CuB. ZnC. MgIID. Fe5.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4

2、和CuSQ的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N.下列说法中不合理的是（A.滤液M中一定存在Fe2+醒渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C.滤渣N中一定没有单质镁醴液M中至少含有两种金属阳离子6 .物质的用途与性质密切相关。下列说法错误的是（）铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性A.铜用于制导线，是由于铜有良好的导电性B.金刚石常用于切割玻璃，是由于金刚石的硬度大C.氮气常用作保护气， 是由于氮气的化学性质稳定"D.铁制品表面涂 银粉”铝粉），是由于铝的化学性质比铁稳定7 .向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N.向滤

3、渣N中加入稀盐酸，有气泡产生根据实验现象分析判断下列说法中，正确的是（）A.滤液M中一定存在Fe2+B虑液M的颜色呈蓝色C.滤渣N的质量大于加入锌粉的质量D滤渣N中一定含有Fe和Cu8 .X、Y、Z为三种金属，已知 X+H2SO4=XSO4+H2 T 丫+2ZNO=Y （ N03）2+2ZY与稀硫酸不反应，则下 列符合要求的X、Y、Z分别是（）A. Fe Cu AgB. Cu Hg AgC. Mg Zn FeD. Fe Ag Cu9 .向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（）氧气的质量g反应时间再C.反应时间飞反应时间飞10 .已知铜、铁均能与 FeC3溶液反应，反应

4、方程式分别为：Cu+2FeC3f2FeC2+CuC2 , Fe+2FeC3- 3FeQ。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeC3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法中正确的是（）。A.溶液中一定含FeC2 ,固体一定是铁和铜B.溶液中一定含FeC3 ,固体一定含铜C.溶液中一定含FeC2 ,固体一定含铜"D.溶液中一定含FeC2、CuC2 ,固体一定含铜11 .如下图所示进行实验，容器I、II体积相同，装置气密性良好，实验开始前红墨水左右两端液面相平。实验时同时将针筒内溶质质量分数相同且足量的稀硫酸全部迅速注入容器中，实验操作如下表：匚器I实验编号容

5、器I针筒I容器n针筒n甲0.01mol 镁15mL稀硫酸0.01mol 锌15mL稀硫酸乙0.01mol 锌15mL稀硫酸0.01mol 铝15mL稀硫酸0.01mol 铜15mL稀硫酸0.01molg 锌15mL稀硫酸实验结束红墨水左右两端液面呈现左高右低。能符合该实验现象的实验编号为（）A.甲、乙BT、丙之、丙计、乙、丙12 .金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是（）A.硬度很大、熔点很高11是银白色的固体C.有良好的导电性、传热性11阴与酸反应产生氢气13 .防洪纪念塔已经成为哈尔滨的标志性建筑.下列有关叙述正确的是（）A.纪念塔周围的围栏是钢制的，钢是纯

6、净的铁B.建筑中用到了大理石，这种材料可以抗酸雨的腐蚀C.亮化所使用的霓虹灯是利用氮气通电发出不同颜色的光D.塔身的建造使用了大量的钢筋，钢筋属于金属材料14 .将X、Y、Z三种金属单质分别放入盐酸中，仅Y的表面有气泡产生；再将它们分别放入XClm溶液中,又仅丫的表面有X单质析出.则这三种金属的活动性顺序是（）A. X>Y>ZB. Y>X>ZC.Y>Z>XD.Z>Y>X15 .下列关于铁的说法正确的是 （）A.铁部分锈蚀后没有回收价值B.铁是地壳中含量最丰富的金属元素C.铁生锈，产生的铁锈能阻止铁继续被锈蚀D.铁生锈是铁在有氧气和水等物质存在的条

7、件下，发生复杂化学反应的过程二、填空题16 .厨房中的铁锅清洗后一般要擦干放置，可以减少 对铁锈蚀的影响。17 .曾青得铁则化为铜”这句话引自西汉刘安所著的淮南万毕术，其中 曾青”是指 .18 .根据图示化合物与单质相互转化的关系回答：若乙的溶液是浅绿色，Y是红色固体，则 X是.19 .相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量的稀盐酸在室温下发生反应（ M、N在生成物中的化合价 为均为+2价），生成H2的质量m和反应时间t的关系如图所示.金属活动顺序是 M比N （填 强”或 弱”）；相对原的相对原子质量是M比N的 （填 大或小”）.0反应时间咨20 .某化学小组用一定量 AgNO3和Al （N

8、O3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲 和固体乙，如图所示，则：溶液甲中一定含有 Al （NO3）3和Zn （NO3）2；固体乙中一定含有 Ag,可能含有Cu和Zn；若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含Al (NO3) 3、Zn (NO3)2和Cu (NO3)2；向固体乙滴加稀盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgN5和Cu (NO3) 2 .上述四种说法中正确的 (填序号)21 .钛(Ti)是一种重要的航天金属材料.某学习小组对三种金属 Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究.过程如下：提出假设：a. Ti金属活动性比 Al强 b. Al金属活动性比Cu强查阅资料：钛能与盐

9、酸反应.实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象.操作分析：三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是 A.除去氧化膜，利于直接反应B.使表面光亮，易观察现象C.使反应金属温度相同，易反应金属TiAlCu与盐酸反应现象反应缓慢反应剧烈无明显现象实验现象，实验结论:(1)原假设中 不正确(填"a：' "b或"& b”).(2)三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为 。结论应用：能否用铝制容器来盛装波尔多液(含硫酸铜)， (填能”或否”)，理由是22 .金属在日常生活中随处可见，研究金属的性

10、质可以更好地利用金属。铁制水龙头铜制火锅铝制易拉罐(1)铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中，主要利用金属导热性的是 (填序号)。(2)淬火”是金属热处理常用的方法。宝剑淬火过程中，铁在高温下和水蒸气发生反应生成四氧化三铁和 另一种气体单质，此反应的化学方程式为 ,该反应属于基本反应类型中的 反应。(3)将一定量铁粉加入到硫酸锌、硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤。滤液中的溶质一定有一(4)取一定量镁、锌、铁三种金属，分别加入溶质质量分数相等的稀盐酸，充分反应后，生成氢气的质量相等。下列做法与此结果相符的是 (填序号)。A.相同质量的三种金属与足量的稀盐酸反应B. 2.4 g镁、6.5 g锌、5

11、.6 g铁与足量的稀盐酸反应C.向足量的镁、锌、铁中加入稀盐酸的质量比为2 ： 3 ： 2D.足量的三种金属与等量的稀盐酸反应23 .金属材料在生产生活中十分广泛.(1)根据如图金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 .(2)生铁和钢都是铁的合金，二者性能不同的原因是 .(3)写出工业上以赤铁矿为原料炼铁过程中，发生反应的化学方程式 ,每年因腐蚀而消费掉的金属材料数量惊人，铁生锈的条件是 .,防止金属腐蚀是保护金属资源的一条有效途径，保护金属资源的途径 (答一条即可).三、综合题24 .钢铁是使用最多的金属材料.(1)钢是含碳量为 0.03%2%的铁.如碳素钢(主要成分为铁和碳)等.(2)【查

12、阅资料】一般情况下，两种活动性不同的金属在潮湿的环境中接触时，活动性强的金属首先被腐蚀.造船工业为了避免轮船的钢铁外壳被腐蚀，通常在轮船外壳镶嵌的金属是(填编号)A.银块序回块觞块DI块.25.金属材料在人类的生产、生活中有着十分重要的作用。(1)金属可以压成薄片、抽成细丝，说明金属具有 性。铁制品要防锈，是防止铁与空气中的氧气和 接触而生锈。(2)金属腐蚀造成的损失巨大，对金属腐蚀的控制尤为重要。下列对金属的防护措施不合理的是 (填序号)。a.齿轮表面涂油b.将菜刀浸泡在盐水中c.铁锅用完后保持洁净干燥d.自行车钢圈上镀铭(3)某兴趣小组的同学欲验证铁、铜、 M、N四种金属的活动性顺序，以下

13、是他们的部分操作及相关的化学方程式：把铁丝和铜丝用砂纸打磨光亮后分别放入盛有稀硫酸的试管中，观察到的实验现象是,溶液由无色变成浅绿色，而铜丝没有明显的现象，发生反应的化学方程式为 。已知金属 M和N能够发生如下反应：M + H2SQ = MSO4 + H2 TFe + MC2 = M + FeC2 N + FeC2 = Fe + NC2 由和可以得出，Fe、Cu> M、N 的 活动性由强到弱的顺序是 。(4)向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤液中加入稀盐酸，没有白色沉淀产生。下列叙述中正确的是 (填序号)。A.滤渣中一定没有FeB.滤液中一定有Fe(NQ)2和Cu(NQ)2C.滤渣中一定有 Ag,可能有CuD.滤液中一定有Fe(NO3)2 , 一定没有 AgNO326.2019年4月，航母”下水，开拓中国新蓝海。(1)航母”舰体材料为合金钢，国产航母使用的超级钢”具有极佳的抗压