平衡常数相关

1、平衡常数相关1一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算，也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压X物质的量分数。在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便。下列说法不正确的是 ( )A对于C2H4 (g) + H2O(g) = C2H5OH(g)，在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4(g)、H2O(g)、C2H5OH(g)均为1 mol，则用分压表示的平衡常数Kp = 3/PB恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) = 2C(g)达到平衡时，A、B和 C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol，若此时A、B和C均增加1 m

2、ol，平衡正向移动C恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，若此时再充人3mol N2，则平衡正向移动D对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关2已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)H25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L1)0.81.241.24下列说

3、法正确的是（ ）平衡后升高温度，平衡常数400平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol/L平衡时，反应混合物的总能量减少20 kJ平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大此时刻反应达到平衡状态平衡时CH3OH的浓度为0.08 mol·L1A B C D3已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)；H25 kJ·mol1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L1)0.81.241

4、.24A. 平衡后升高温度，平衡常数>400B. 平衡时，c(CH3OCH3)1.6 mol·L1C. 平衡时，反应混合物的总能量减少40 kJD. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大4在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表：温度2580230平衡常数5×10421.9×10-5下列说法正确的是A上述生成Ni（CO）4（g）的反应为吸热反应B25时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为

5、0.5C在80时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）D80达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2mol/L5已知反应：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反应：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K则下列说法正确的是A反应的平衡常数K1=B反应的平衡常数K=C对于反应，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的H0D对于反应，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小6

6、（2015秋南昌校级期中）数据：7.2×104、4.6×104、4.9×1010分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCN+HNO2HCN+NaNO2，NaCN+HFHCN+NaF，NaNO2+HFHNO2+NaF由此可判断下列叙述中，不正确的是（ ）AHF的电离平衡常数为7.2×104BHNO2的电离平衡常数为4.9×1010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO2的电离平衡常数比HCN大，比HF小7常温下，某一元弱酸的电离平衡常数为：Ka106，对于0.01mol·L1的该酸，下列说法不正确是A、该弱酸

7、溶液的pH4B、加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，但Ka不变。C、加入等体积的0.01mol·L1NaOH溶液后，所得的溶液的pH7D、该弱酸的钠盐溶液一定会发生水解，常温下，其水解平衡常数Kh1088已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8×l054.9×l010K1=4.3×l07 K2=5.6×l011则下列有关说法正确的是（ ）A、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）pH（Na2CO3）pH（CH3COONa）B、将a mol·L1 HCN溶液

8、与a mol·L1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c(OH)c(H+)，c(Na+)c(CN) C、冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D、NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+ c(HCO3) +c(CO32)9在一密闭容器中，反应aX（g）bY（g）cZ（g）达到平衡时的平衡常数为K1；在温度不变的条件下将容器体积压缩至原来的一半，达到新的平衡后Y的浓度为原来的16倍，平衡常数为K2。则K1 与K2的大小关系是（ ）AK1K2 BK1K2 CK1K2 D无法确定10在25下，已知反应：NH3·

9、H2O+H+NH4+ + H2O（平衡常数为K1）；Ag+2 NH3·H2O Ag(NH3)2+ + 2H2O（平衡常数为K2），且K1> K2。下列说法不合理的是A25时，将0.02 mol·L1的氨水与a mol·L1的盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液呈中性，则用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数为B往银氨溶液中加水稀释，反应平衡向逆反应方向移动C若往银氨溶液中加入足量的盐酸，则溶液中会产生白色浑浊D已知：H+（aq）+ OH-（aq）=H2O(l) DH = -57.3 kJ·mol-1，则1 L 0.1 mol

10、 ·L-1氨水和足量的盐酸反应放出的热量等于5.73 kJ11CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温。实验测得相关数据如下图1和图2。下列有关说法正确的是 A该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应BK1K2 (K为该条件下反应的平衡常数)C反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器中平衡逆向移动D将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压12CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：现有常温下

11、1 mol· L-1的(NH4)2CO3溶液，已知NH4+的水解平衡常数第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是A由数据可判断该溶液呈酸性13部分弱电解质的电离平衡常数如下表：弱电解质HCOOHHCNH2CO3NH3·H2O电离平衡常数(25)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11Kb=1.8×10-5下列说法不正确的是A结合H+的能力：CO32-CN-HCO3-HCOO-B0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c(HCOO-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C

12、25 时，pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则二者消耗的体积是：V(盐酸)V(氨水)D0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na+)+ c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-)14常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如图所示，下列说法错误的是ApH=10.25时，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)B为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为79之间C根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=106.37D若是0.1m

13、olNaOH反应后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系： c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)15亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白。亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl没有画出）。则下列分析不正确的是（ ）A亚氯酸钠在碱性条件下较稳定B25时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka106C使用该漂白剂的最佳pH为3D25时，同浓度的HClO2溶

14、液和NaClO2溶液等体积混合，混合溶液中有c（HClO2）2c（H）c（ClO2-）2c（OH）16已知:常温下浓度为01 mol·L-1的下列溶液的pH如表:溶质NaFNaClONa2CO3pH7597116下列有关说法正确的是。A在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3HClOHFB若将CO2 通入01 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2 c （CO32）+ c （HCO3）= 01 mol·L-1C根据上表，水解方程式ClO+ H2OHClO + OH的平衡常数K1076D向上述NaClO 溶液中通HF气体至恰好完全反

15、应时：c（Na+）c（F）c（H+）c（HClO）c（OH）1725时，有c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 mol·L1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( )AY点所表示的溶液中：c(CH3COOH) c(CH3COO)c(H)c(OH)BW点所表示的溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COOH)0.1mol·L1C该温度下醋酸的电离平衡常数为104.75 mol·L1D向X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol·L1 N

16、aOH溶液 ：c(H)c(CH3COOH)c(OH)18体积为1ml、浓度均为010mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是( )AXOH是弱碱BpH=10的两种溶液中的c(X+):XOH大于X2CO3C已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为10×10-102D当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c(HCO3-)/c(CO32-)减小19已知：下表为25时某些弱酸的电离平衡常数。CH3COOHHClOH2CO3Ka1.8×105Ka3.0×108Ka1

17、4.4×107 Ka24.7×1011右图表示常温下，稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化。下列说法正确的是A相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na+） > c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）B.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为： ClO+CO2+ H2O =HClO+CO32C.图像中a、c两点处的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）D.图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度20人体血液里最主要的缓冲体系是碳酸氢

18、盐缓冲体系（H2CO3/HCO3），它维持血液的pH稳定。已知在人体正常体温时，反应H2CO3HCO3+H+的平衡常数Ka=106.1，正常血液中HCO3:H2CO320:1，则关于血液缓冲体系的判断正确的是( )A正常人血液的pH约为7.4B当过量的碱进入血液中时，发生的反应只有HCO3+OHCO32+H2OC血液中存在HCO3+OH+2CO32=H+H2CO3D正常人血液内不会存在以HCO3/CO32为主的缓冲体系21Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。完成下列填空：（1）该反应平衡常数的表达式K= ；若反应容器的容积为2L，8min

19、后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为 mol/L min。（2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是 。av (HCl)=2 v(Cl2) b4v正(HCl)= v逆(O2) c又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大d分离出H2O，达新平衡时，v正(HCl)增大（3）下图是该反应两种投料比n (HCl):n (O2)分别为4:1和2:1 下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是 。a该反应的正反应是放热反应 b其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大c若平衡常数K值变大，达新平衡前

20、v逆始终减小d若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动 （4）投料比为4:1、温度为400时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是 。 22关于平衡常数表达及影响因素的易混易错题组运用化学反应原理研究碳、氮等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g）2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。该反应的平衡常数表达式为 ，升高温度，平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）。由图2分析，从11min起

21、其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)图3 a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）（2）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H < 0 （II）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K2表示）。为研究不同条件对反应（I

22、I）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入02mol NO和01mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=75×10-3molL-1min-1，则平衡后NO的转化率1= 。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率2 1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2 （填“增大”“减小”或“不变”。（3）25时，反应2CO2（g）2CO（g)+ O2（g)的平衡常数K=2.96×10-92。在一个体积可变的密闭容器中（起始时容器体积为1L）充入一定量CO2、CO、O2的混合气体，要使容器中的反应开

23、始时向CO2分解的方向进行，起始时三种气体的物质的量浓度应满足的关系是 。当该反应在25时达到平衡后，其他条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在坐标中作出该反应的平衡常数K随温度（T）、压强（p）变化的示意图。23煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比等问题。已知：CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g)平衡常数K随温度的变化如下表：回答下列问题（1）该反应的平衡常数表达式K= ，H= 0(填“<”、“>”、“=”）（2）已在一定温度下，C(s) +CO2 (g)2CO (g)平衡常数K1；C (s) +H2O(g)CO(g) +H

24、2 (g)平衡常数K2则K、K1 、K2,之间的关系是 :（3）8000C时，向一个10L的恒容反应器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸气，经一段时间后反应达到平衡，此时CO的转化率为 ：若保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2，此时v正 v逆 (填“>”、“=”或“<”）。24（16分）氨是重要的氮肥，合成原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。回答下列问题：（1）写出平衡常数K的表达式_，如果降低温度，该反应K值_，化学反应速率_，N2的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）在500

25、、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：10 min内以NH3表示的平均反应速率：_。在1020 min内：NH3浓度变化的原因可能是( ) A加了催化剂 B缩小容器体积 C降低温度 D增加NH3物质的量第1次平衡的时间为：_，第2次平衡的时间为：_，第1次平衡：平衡常数K1_ (带数据的表达式)，第2次平衡时NH3的体积分数_；在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因： _，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2 K1，(填“大于”、“小于”或“等于”)。25I设反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+

26、CO(g)的平衡常数为K1。反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，在不同温度下，K1、K2的值如下：T(K)K1K29731.472.3611732.151.67(1)现有反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个 (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡向右移动，可采取的措施有 (填序号)。A缩小反应容器容积B扩大反应容器容积C降低温度D升高温度E使用合适的催化剂F设法减少CO的量(2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>

27、;T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率 (填序号)A前者大 B后者大 C一样大 D无法判断II(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度。则100时1 mol·L1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H)_mol·L1，KW(25)_KW(100)(填“>”、“<”或“”)。25 时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是_(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表

28、数据。化学式电离平衡常数(25)HCNK4.9×1010CH3COOHK1.8×105H2CO3K14.3×107、K25.6×101125时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 _。25 时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 则混合溶液中c(Na)_c(CH3COO)(填“>”、“<”或“”)向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_。26汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g) + O2(g) 2NO

29、(g) H > 0已知该反应在2404时，平衡常数K=64×10-4。请回答：（1）该反应的平衡常数表达式为 （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是 %（保留整数）。（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L 和3.0×10-3mol/L，此时反应 (填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是 .（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是 （填字母序号）。（5）向恒温恒容的

30、密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数 （填“变大、“变小”或“不变）27（12分）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致： N2(g)O2(g)2NO(g) H>0。已知该反应在2404时，平衡常数K6.4×103。请回答下列问题。（1）该反应的平衡常数表达式为_。（2）该温度下，向2 L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是_%(保留整数)。（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5

31、5;101 mol/L、4.0×102 mol/L和3.0×103 mol/L，此时反应_(填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”)，理由是_。（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_。向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数_(填“变大”、“变小”或“不变”)。28煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能量综合利用方案。最常见的气化方法为用煤生成水煤气，而当前比较流行的液化方法用煤生成CH3OH。（1）

32、已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H22H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H3则反应CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) 的H=_。（2）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下平衡常数大小关系是K1_K2（填“>”“<”或“=”）。由CO合成甲醇时，CO在250、300、350下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如下图所示，则曲线c所表示的温度为_，实际生产条件控制在250、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是_。以下有关该反应的说法正确的是_

33、（填序号）。A恒温、恒容条件下同，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡B一定条件下，H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡C使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率D某温度下，将2molCO和6molH2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol/L，则CO的转化率为80%（3）一定温度下，向2L固定体积的密闭容器中加入1molCH3OH，发生反应：CH3OH(g) CO(g) +2H2(g)，H2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。02min内的平均反应速率v(CH3OH)= _；该温度下，CO(g)+2H2(g)CH3

34、OH(g)的平衡常数K=_；相同温度下，若开始加入CH3OH(g)的物质的量是原来的2倍，则_ 是原来的2倍A平衡常数 BCH3OH的平衡浓度 C达到平衡的时间 D平衡时气体的密度29高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) H=“a”kJ/mol（1）己知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) H1=“+”489.0kJ/mol C（石墨）+CO2(g)=2CO(g） H2=“+”172.5kJ/mol则a=_kJ/mol。（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_，温度升高后，K 值_（填“增大”、“不变”或

35、“减小”）。（3）在T时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。 甲容器中CO 的平衡转化率为_。 下列说法正确的是_（填字母）。a若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态b甲容器中CO 的平衡转化率大于乙的c甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2:3d增加Fe2O3可以提高CO的转化率（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。 在ac装置中，能保护铁的是_（填字母）。 若用d装置保护铁，X极的电极材料应是_（填名称）。30.电离平衡常数（用K表示)的大小可以判断电解质的相对强弱

36、。25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数（K）7.2×10-4K1=4.4×10-7K2=4.7×10-113.0×10-8（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液：Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 NaF溶液 NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是_。（2）25时，在20mL0.1mol·L1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L1NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是_。ApH3的HF溶液和pH11的NaF溶液中，由水电离出的c(H+)相等

37、B点时pH6，此时溶液中，c(F)c(Na+)9.9×10-7mol/L C点时，溶液中的c(F)c(Na+)D点时V20mL，此时溶液中c(F)<c(Na+)0.1mol·L1（3）已知25时，HF(aq)+OH(aq)F(aq)+H2O(l) H-akJ·mol1，H+(aq)+OH(aq)H2O(l) H-bkJ·mol1，氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为_。（4）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为HOF。HFO与等物质的量的H2O反应得到HF和化合物A，则每生成1molHF转移_mol电子。 .氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点54.1，沸点69.1。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯气在活性炭催化剂存在下反应制取：SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l) H97.3kJ·mol1（1）试写出常温常压下化学平衡常数K的表达式：K=_；（2）对上述反应，若要使化学平衡