第二章化学反应速率和化学平衡练习题含解析共39页

1、新人教版高中化学选修4第二章 化学反应速率和化学平衡练习题第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率知识点一化学反应速率1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是()A化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率B化学反应速率为0.8 mol·L1·s1是指反应1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D化学反应速率可用反应体系中任何一种物质浓度的变化来表示2对于反应：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是()A用HCl和CaCl2表示的反应速率数值不同，但所表示的意义相同B不能用Ca

2、CO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D用CaCl2浓度的减小表示其反应速率3反应4A(g)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·L1。对此反应速率的表示正确的是()用A表示的反应速率是0.4 mol·L1·min1分别用B、C、D表示的反应速率其比值为321在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L1·min1在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的A B C D知识点二化学反应速率的相关计算4在2 L

3、密闭容器内，某气体反应物在2 s内由8 mol变为7.2 mol，则该反应的平均反应速率为()A0.4 mol·L1·s1 B0.3 mol·L1·s1C0.2 mol·L1·s1 D0.1 mol·L1·s15在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.6 mol·L1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是()A0.02 mol·L1·min1B1.8 mol·L1·min1C1.2 mol·L1·

4、;min1D0.18 mol·L1·min16对反应A3B2C来说，下列反应速率中最快的是()Av(A)0.3 mol/(L·min)Bv(B)0.6 mol/(L·min)Cv(C)0.5 mol/(L·min)Dv(A)0.01 mol/(L·s)7把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)Y(g) nZ(g)2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度来表示的反应速率为0.01 mol·L1·min1，则上述反应中Z气体的化学计量数n

5、的值是()A1 B2 C3 D48已知：4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3 )、v(O2 )、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是()A4v(NH3)5v(O2) B5v(O2)6v(H2O)C2v(NH3)3v(H2O) D4v(O2)5v(NO)9反应4CO(g)2NO2(g) N2(g)4CO2(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L1，N2的浓度为0，2 min后测得N2的浓度为0.6 mol·L1，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是()Av(CO)1.2 mol·(L·s)1

6、Bv(NO2)0.3 mol·(L·min)1Cv(N2)0.6 mol·(L·min)1Dv(CO2)1.2 mol·(L·min)110反应2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L1，此段时间内用O2表示的平均速率为0.04 mol·L1·s1。则这段时间为()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s11在2 L容器中发生3A(g)B(g) 2C(g)的反应，若最初加入的A、B都是4 mol，测得10 s内A的平均速率v(A)0.12 mol·L1

7、83;s1，则反应进行到10 s时容器中B的物质的量是()A1.6 mol B2.8 molC3.6 mol D3.2 mol12在一定条件下，反应N23H22NH3在2 L密闭容器中进行，5 min内氨的质量增加了1.7 g，则反应速率为()Av(H2)0.03 mol/(L·min)Bv(N2)0.02 mol/(L·min)Cv(NH3)0.17 mol/(L·min)Dv(NH3)0.01 mol/(L·min)13向容积为2 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) 3C(g)；经2

8、 s后测得C气体的浓度为0.6 mol·L1。下列说法中正确的是()从反应开始至2 s时，用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L1·s1从反应开始至2 s时，用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L1·s12 s时，物质A与B的转化率相等2 s时，物质B的浓度为0.2 mol·L1A BC D14反应4A(g)5B(g) 4C(g)6D(g)在5 L的密闭容器中进行，30 s后C的物质的量增加了0.30 mol。则下列叙述正确的是()AA的平均反应速率是0.010 mol·L1·s1B容器

9、中含D的物质的量至少为0.45 molC容器中A、B、C、D的物质的量之比为4546D容器中A的物质的量一定增加了0.3 mol15一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图L2­1­1所示。下列描述正确的是()图L2­1­1A反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)1B反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol·L1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g)16在某化学反应中，反应混合

10、物A、B、C的物质的量浓度(mol·L1)与时间t(s)的关系如下表所示。t/s200400800c(A)/mol·L11.451.281.00c(B)/mol·L10.380.721.28c(C)/mol·L10.0950.180.32(1)该反应的化学方程式为_。(2)用A的浓度变化表示200800 s内反应的平均反应速率为_mol/(L·min)。(3)用C的浓度变化表示400800 s内反应的平均反应速率为_mol/(L·s)。17在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)2B(g) 3C(g)2D(g)，开始时A为4

11、mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算：(1)5 min末A的物质的量浓度；(2)5 min内D的平均化学反应速率；(3)5 min末B的转化率；(4)反应后容器中的总压强与反应前容器中的总压强之比。第二节影响化学反应速率的因素第1课时浓度和压强对化学反应速率的影响知识点一碰撞理论1在体积可变的容器中发生反应N23H22NH3，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是()A分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多B反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增

12、多D分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞2下列说法正确的是()A增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大B升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了C分子间所有的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大知识点二浓度对化学反应速率的影响3下列有关化学反应速率的说法中，正确的是()A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C在做草酸与高锰酸钾的反应实验时，加入少量草酸晶体可加快溶液褪色速率D在密闭容器中发生反应：C(s)H

13、2O(g) CO(g)H2(g)，增加C的量可增大该反应的速率4对于溶液中的反应：MnO5Fe28H=5Fe3Mn24H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是()A加水B增加同浓度FeSO4的用量C向溶液中滴加稀硫酸D加入少量KMnO4晶体5常温下，分别将四块形状相同、质量均为7 g的铁片同时放入下列四种溶液中，产生气体速率最快的是()A150 mL 2 mol·L1盐酸B500 mL 2 mol·L1硫酸C50 mL 3 mol·L1盐酸D50 mL 18.4 mol·L1硫酸610 mL 1 mol·L1盐酸与一小块大理石发生化学反应：Ca

14、CO32HCl=CaCl2CO2H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是()A加入一定量的CaCl2B加入5 mL 1.5 mol·L1盐酸C加入15 mL 0.5 mol·L1盐酸D加入5 mL H2O知识点三压强对化学反应速率的影响7反应3Fe(s)4H2O(g)Fe3O4(s)4H2(g)在一可变体积的容器中进行，下列条件的改变使化学反应速率增大的是()A增加铁的量B将容器体积缩小一半C保持体积不变，充入N2使体系压强变大D保持压强不变，充入N2使容器体积增大8将等物质的量的HI气体分别置于两个容积相等的针筒中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的，其他条件不变，则H

15、I的分解速率()A前者快B后者快C相等D无法判断9在容积可变的密闭容器中，发生反应A(？)B(g) C(g)，下列条件的改变使其反应速率一定增大的是()A增加A的量B保持反应容器体积不变，充入N2(不参与反应)使体系压强增大C将反应容器的体积缩小一半D充入不反应的惰性气体使容器体积变大10对于化学反应：N2(g)O2(g) 2NO(g)，在密闭容器中，下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(填“加快”“不变”或“减慢”)。A缩小体积使压强增大：_。B体积不变充入N2使压强增大：_。C体积不变充入氩气使压强增大：_。D压强不变充入氩气使体积增大：_。E增大体积使压强减小：_。11下列事实

16、能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是()ACu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DCu与浓硫酸反应，而不与稀硫酸反应12一定温度下，100 mL 6 mol·L1的硫酸与过量锌粉反应，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的()A碳酸钠固体B少量锌粉C硫酸钾溶液D盐酸溶液13下列说法正确的是()AFe和Mg与0.1 mol·L1的盐酸反应，反应速率相同B0.1 mol·L1的盐酸与0.1 mol·L1 H2SO4分别与大小、形状相同

17、的大理石反应，反应速率相同C催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D100 mL 2 mol·L1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变14在容积为2 L的密闭容器中，充有2 mol SO2和一定量的O2，发生下列反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，反应进行到4 min时，测得SO2为0.4 mol。若反应进行到2 min时，容器中SO2的物质的量为()A1.6 molB1.2 mol C大于1.6 molD小于1.2 mol15在实验和实验中，用定量、定浓度的盐酸与足量的石灰石反应，并在一定的时间内测量反应所放出的CO2的体积

18、。实验用的是块状石灰石，实验用的是粉末状石灰石。下列哪个图象能正确反映两种实验的结果() AB CD图L2­2­116某同学做浓度对化学反应速率的影响的实验时，将3支试管分别编号为，并按下表中物质的量进行实验，记录下的时间数据是16 s、28 s、33 s。请将3个数据填入下面的适当位置，并写出实验结论。试管编号加3% Na2S2O3加H2O加H2SO4(15)出现浑浊时间3 mL3 mL5滴a4 mL2 mL5滴b5 mL1 mL5滴c(1)将对应、的时间分别写出：a_， b_， c_。(2)实验结论：_。(3)写出反应的化学方程式：_。17某研究性学习小组为证明在同温同

19、压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如图L2­2­2所示。该实验的主要操作步骤如下：图L2­2­2配制浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸溶液；用_量取10.00 mL 1 mol/L的盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为_；在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录_；反应结束后待温度恢复到室温，若丙

20、中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应_，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用文字表述检查该装置气密性的操作与观察方法：_。(2)本实验中应选用_量筒。A100 mL B200 mL C500 mL(3)若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm_。(4)上述速率不等的原因是_。第2课时温度和催化剂对反应速率的影响知识点一温度对化学反应速率的影响1四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L1 Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是()A20 ，10

21、mL硫酸B20 ，5 mL硫酸和5 mL水C30 ，10 mL硫酸D30 ，5 mL硫酸和5 mL水2其他条件不变时只改变下列条件，一定能使反应速率加快的是()增加反应物的物质的量升高温度缩小反应容器的体积加入生成物加入MnO2A全部 B C D3同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是()锌粒锌片锌粉5%的盐酸10%的盐酸15%的盐酸加热用冷水冷却不断振荡迅速混合后静置A BC D知识点二催化剂对化学反应速率的影响4下列说法中有明显错误的是()A对有气体参加的化学反应，增大压强体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B升高温度，一般可使活化分子的

22、百分数增大，因而反应速率增大C活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大化学反应的速率5如图L2­2­3是198 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()图L2­2­3A该反应的热化学方程式为N23H2 2NH3 H92 kJ·mol1Ba曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D升高温度，反应速率加快6将影响下列化学反应的因素(填字母)填在横线上。(1)点燃镁条时，H2和Cl2的混合气体发生爆炸_。(2)黄铁矿燃烧时粉碎成矿粒_。

23、(3)H2O2溶液中加入MnO2很快产生气体_。(4)相同条件下，锌粒、镁条与盐酸反应产生气体快慢不同_。(5)夏天的食物比冬天更易霉变_。A催化剂B反应物本身的性质C温度D固体表面积E光照知识点三化学反应速率图像的分析7对于反应A(g)B(g)=C(g)，用图像分别表示其他条件不变时，某一反应物浓度、反应持续的时间、反应温度跟反应速率v之间的关系，其中有明显错误的是() ABCD图L2­2­48恒温恒容时，NO2和N2O4之间发生反应N2O4(g) 2NO2(g)，如图L2­2­5所示。图L2­2­5(1)曲线_(填“X”或“Y”)

24、表示NO2的物质的量随时间变化的曲线。(2)若升高温度，则v(正)_，v(逆)_。(填“加快”或“减慢”)9等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是()图L2­2­6组别c(HCl)(mol·L1)温度()状态12.025块状22.530块状32.550粉末状42.530粉末状A.4321 B1234C3421 D124310向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是()甲：在500 时，10

25、mol SO2和5 mol O2反应乙：在500 时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应A甲、乙、丙、丁 B乙、甲、丙、丁C乙、甲、丁、丙 D丁、丙、乙、甲11把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图L2­2­7所示，在下列因素中，影响反应速率的因素是()图L2­2­7盐酸的浓度镁条的表面积溶液的温度Cl的浓度A BCD1220 时，将0.10 mol/L Na2S2O3溶液10 mL和0.10

26、mol/L H2SO4溶液10 mL混合，2 min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10 ，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50 时，同样的反应要明显地出现浑浊，所需的时间是()A40 s B15 s C48 s D20 s13用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是()实验所用的酸X25 mL 0.2 mol/LY50 mL 0.1 mol/L图L2­2­8 AB CD图L2­2­914将在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L1硫酸的烧杯

27、中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图L2­2­10所示的曲线表示，试回答下列问题。图L2­2­10(1)曲线Oa段不产生氢气的主要原因是_。有关的化学方程式为：_。(2)曲线ab段产生氢气的速率较慢的主要原因是_。(3)曲线bc段产生氢气的速率增加较快的主要原因是_。(4)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是_。15某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；(3)实验室中现有Na2S

28、O4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。实验混合溶液ABCDEF4 mol·L1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。该同学最后得出的结

29、论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。16O3在水中易分解，一定条件下，O3的浓度减少一半所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.021 6 mol·L1。pHt/minT/3.04.05.06.02030123116958301581084815503126157(1)pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_。(2)在30 、pH4.0条件下，O3的分解速率为_ mol·L1·min1。(3)据表中的递变规律，推测

30、O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_(填字母代号)。a40 、pH3.0 b10 、pH4.0c30 、pH7.0第三节化学平衡第1课时化学平衡状态知识点一可逆反应与不可逆反应1下列各组两个反应互为可逆反应的是()2H2O2点燃,2H2O与2H2O电解,2H2O2H2SO4(浓)2HBr=2H2OBr2SO2与Br2SO22H2O=2HBrH2SO42NO2=N2O4与N2O4=2NO22SO2O22SO3与2SO32SO2O2A BC D2模型法是化学中把微观问题宏观化的最常见方法，对于反应2HBr(g) H2(g)Br2(g)，下列四个图中可以表示该反应在一定条件下为可逆反应的是()

31、 AB CD图L2­3­13对于可逆反应2SO2O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长时间后，18O原子存在于()A只存在于O2中B只存在于O2和SO3中C只存在于O2和SO2中D存在于SO2、O2和SO3中知识点二化学平衡状态4在一定条件下，使SO2和O2在一密闭容器中进行反应，下列说法中不正确的是()A反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变5可逆反应达到平衡的主要特征是()A反应停止了 B正、逆反应的速率均为零C正

32、、逆反应都还在进行 D正、逆反应的速率相等6能够说明一个可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)已达到平衡状态的是()A1 mol HH键断裂的同时有1 mol HI键形成B1 mol HH键断裂的同时有2 mol HI键形成C1 mol II键断裂的同时有2 mol HI键形成D1 mol HH键断裂的同时有1 mol II键形成7下列各关系中能说明反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()A3v正(N2)v正(H2)Bv正(N2)v逆(NH3)C2v正(H2)3v逆(NH3)Dv正(N2)3v逆(H2)8可逆反应2HI(g) H2(g)I2(g)在密闭容器中进行，下列能说明该反应已达到

33、平衡状态的是()A容器内压强不随时间变化而变化B混合气体总分子数不随时间变化而变化C混合气体的颜色不再改变Dc(H2)与c(I2)保持相等9在200 ，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)。(1)反应刚开始时，由于c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，所以化学反应速率_最大，而_最小(为零)。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_，c(I2)_，而c(HI)_，从而化学反应速率v正_，而v逆_。(3)当反应进行到v正与v逆_时，此可逆反应就达到了平衡，若保持外界条件不变时

34、，反应混合物各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和产物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将_。10对于反应A(g)2B(g) C(g)H<0，下述为平衡状态标志的是_(填序号)。单位时间内A、B生成C的分子数与C分解的分子数相等外界条件不变时，A、B、C的浓度不随时间变化外界条件不变时，体系的温度不再变化外界条件不变时，体系的压强不再变化体系的分子总数不再变化11一定条件下，将NO2与SO2以体积比12置于密闭容器中发生反应：NO2(g)SO2(g) SO3(g)NO(g)H41.8 kJ/mol，下列能说明反应达到平衡状态的是()A体系压强保持不变B

35、混合气体颜色保持不变CSO3和NO的体积比保持不变D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO212在容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是()AZ为0.3 mol/LBY2为0.4 mol/LCX2为0.2 mol/LDZ为0.4 mol/L13在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)H>

36、;0。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：图L2­3­2(1)根据上图数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为_；反应达到平衡时，c(H2)_。(2)判断该反应达到平衡的依据是_。CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化正、逆反应速率都为零14一定温度下，在2 L的恒容密闭容器内发生的反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图L2­3­3所示。图L2­3­3请回答下列问题：(1)该反应的化学方程式为_。(2)在t2时刻存在的等

37、量关系是_，此时反应是否达到化学平衡状态？_(填“是”或“否”)。(3)在t3时刻v正_(填“>”、“<”或“”)v逆，理由_。15反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)在恒温恒容条件下进行，下列情况中，反应正向进行的是_；反应逆向进行的是_；处于平衡状态的是_；无法判断是否达到平衡的是_。A单位时间内消耗2 mol N2，同时生成4 mol NH3B单位时间内消耗3 mol H2，同时生成2 mol NH3C单位时间内生成2 mol N2，同时生成6 mol NH键D混合气的密度不再随时间而改变E容器中气体的压强不再随时间而改变F单位时间内生成2 mol NH3，同时又生成2

38、 mol HH键16在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到化学平衡状态时，一些宏观物理量恒定不变：a.各物质的浓度不变；b.平衡混合物中各组分的物质的量分数或质量分数不变；c.容器内气体压强不变；d.容器内气体密度不变；e.容器内气体颜色不变；f.混合气体平均摩尔质量不变。(1)能说明反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)达到平衡状态的有_；(2)能说明反应H2(g)I2(g) 2HI(g) 达到平衡状态的有_；(3)能说明反应2NO2(g) N2O4(g) 达到平衡状态的有_。17698 K时，向V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g

39、)I2(g) 2HI(g)H26.5 kJ·mol1，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图L2­3­4所示。图L2­3­4请回答下列问题：(1)V_。(2)该反应达到最大限度的时间是_，该时间内平均反应速率v(HI)_。(3)该反应达到平衡状态时，_(填“吸收”或“放出”)的热量为_。第2课时外界条件对化学平衡的影响知识点一浓度对化学平衡移动的影响1可确认发生化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，

40、使用催化剂2下图是恒温条件下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是()图L2­3­5A反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡状态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态C该反应达到平衡状态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡状态D同一种反应物在平衡状态和平衡状态时浓度不相等知识点二压强对化学平衡移动的影响3在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则()A平衡向逆反应方向移动了B物质A的转化率减小了C物质B的质量分数增加了D

41、ab4反应NH4HS(s) NH3(g)H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使化学平衡正向移动的是()A加入NH4HS固体B压强、温度不变，充入少量氩气C容积、温度一定，充入氦气D温度、容积一定，充入H2S气体5将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aAbBcC(s)dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了mol，C增加了n mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡状态。(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为a_，b_，c_，d_。(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是：A_，B_，D_。知

42、识点三温度、催化剂对化学平衡移动的影响6对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是()A加入一种反应物B增大体系的压强C升高温度D使用催化剂7如图L2­3­6所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是() 图L2­3­6A2NO2N2O4是放热反应BNH4Cl溶于水时放出热量C烧瓶(1)中平衡混合气的平均相对分子质量增大D烧瓶(3)中气体的压强增大8已知反

43、应A2(g)2B2(g) 2AB2(g)H0，下列说法正确的是()A升高温度、使用催化剂，都会使正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增大，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动知识点四勒夏特列原理9下列事实能用勒夏特列原理解释的是()A加入催化剂有利于合成氨的反应B由H2(g)、I2(g)和HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深C500 时比室温更有利于合成氨的反应D将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应10有一处于平衡状态的反应X(s)3Y(g) 2Z(g)(正反应是放热反

44、应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是()升高温度降低温度增大压强减小压强加入正催化剂分离出ZABCD11将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)3Y(g) 2Z(g)H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是()改变条件新平衡与原平衡的比较A升高温度X的转化率变小B增大压强X的浓度变小C充入一定量YY的转化率增大D使用适当的催化剂X的体积分数变小12.一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)H0，反应达到平衡时，下列说法不正确的是()A若缩小容器的体积，

45、则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深B若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变C若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低D若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深13某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是()A可逆反应的化学方程式中化学计量数：abcB压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小C达到新平衡时，物质X的转化率减小D达至新

46、平衡时，混合物中Z的质量分数增大14合成氨所需的氢气可用煤和水作原料制取，其中一步的反应为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0，反应达到平衡后，为了提高CO的转化率，下列措施中正确的是()A增大压强B降低温度C增大CO的浓度 D更换催化剂15某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g) 2Z(g)H<0。如图L2­3­7表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。图L2­3­7下列说法中正确的是()At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt4t5时

47、间内转化率最低16在水溶液中橙色的Cr2O与黄色的CrO有下列平衡关系：Cr2OH2O2CrO2H，重铬酸钾(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙黄色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。因为_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液呈_色，因为_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4为黄色沉淀)，则平衡_(填“向左移动”或“向右移动”)，溶液颜色将_。17在一个体积为2 L的密闭容器中，高温下发生反应：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)。其中CO2、CO的物质的量(mol)随时间(min)的变化关系如图L2­

48、;3­8所示。图L2­3­8(1)反应在1 min时第一次达到平衡状态，固体的质量增加了3.2 g。用CO2的浓度变化表示的反应速率v(CO2)_。(2)反应进行至2 min时，若只改变温度，曲线发生的变化如图所示，3 min时再次达到平衡，则H_0(填“”、“”或“”)。(3)5 min时再充入一定量的CO(g)，平衡发生移动。下列说法正确的是_(填写编号)。av正先增大后减小bv正先减小后增大cv逆先增大后减小dv逆先减小后增大表示n(CO2)变化的曲线是_(填写图中曲线的字母编号)。(4)请用固态物质的有关物理量来说明该反应已经达到化学平衡状态：_。第3课时化学平衡常数知识点一化学平衡常数1关于化学平衡常数的叙述正确的是()A化学平衡常数表示反应进行的程度，与温度无关B两种物质反应，不管怎样书