高二化学导学案：1.1 原子结构（第4课时）（新人教版选修三）

1、选修三第一章第一节原子结构导学案（第4课时）【课标要求】 复习巩固本章知识【主要知识再现】一、原子的诞生二、宇宙的组成与各元素的含量三、元素的分类 非金属元素：22种（包括稀有气体）元素金属元素：绝大多数四、能级与能层1能级表示方法及各能级所能容纳的最多电子数2各能层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f1632nn22n2五、核外电子进入轨道的顺序按照构造原理，电子进入轨道的顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p因此，特别要注意的是，核外电子排布并

2、非全是按照能层的顺序逐层排布的，排满K层后再排到L层，排满了L层再排到M层，但并非排满M层后再排到N层，根据构造原理中电子进入轨道的顺序，电子是排满4s后再进入3d。例如：21号元素钪核外的21个电子依次填充轨道的顺序为1s1 / 1022s22p63s23p64s23d1，但钪元素原子的电子排布式应写作：1s22s22p63s23p63d14s2或Ar3d14s2。六、能量最低原理的简述在多电子原子中，核外电子总是尽先占据能量最低的轨道，然后再依次进入能量较高的原子轨道，以使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理能量最低原理是自然界中一切物质共同遵守的普遍法则。绝大多数元素原子的核外电子排布

3、，都是按照构造原理中的能级顺序依次进入原子轨道，而使整个原子处于能量最低状态，称之为基态。七、少数元素的基态原子的电子排布它们对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。八、原子最外层、次外层及倒数第三层最多容纳电子数的解释1依据: 构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，可由公式得出ns<(n2)f<(n1)d<np。2解释(1)最外层由ns、np组成，电子数不大于268。(2)次外层由(n1)s(n1)p(n1)d组成，所容纳的电子数不大于261

4、018。(3)倒数第三层由(n2)s(n2)p(n2)d(n2)f组成，电子数不大于26101432。九、多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：1相同能层上原子轨道能量的高低： ns<np<nd<nf。2形状相同的原子轨道能量的高低： 1s<2s<3s<4s3能层和形状相同的原子轨道的能量相等，如2px、2py、2pz轨道的能量相等。十、第二周期元素基态原子的电子排布如下图所示(图中每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子)：第二周期元素基态原子的电子排布图由上图总结：1每个原子轨道里最多只能容纳2个电子。2当电子排布在同一

5、能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。【对点练习】1下列叙述中正确的是()A两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素D不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子(1)用化学符号表示：A_，B_，C_，D_；(2)A微粒和D微粒的电子排布式分别是_，_；(3)B和C所属元素的原子结合时可形成分子或离子，各举两例：_，_。3已知M23d轨道上有5个电子，试推出：(1)M原子的核外电子排布。(2)M原子的最外层和最高能级组中电子数各为多少？(3)M

6、元素在周期表中的位置。【学习效果自测】1以下能级符号正确的是()A6s B2d C1d D3f2下列能级中轨道数为5的是()As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级3表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成()A3s10 B3d10 C3s23p63d2 D3s23p53d34Cl核外电子的运动状态共有()A3种 B5种 C17种 D18种5以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是()A1s12s1 B1s22s12p1 C1s22s22p63s2 D1s22s22p63s16具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是()A1s22s22p63s23p1 B1s22s22p1 C1s22s

7、22p3 D1s22s22p63s23p47下列有关电子云的叙述中，正确的是()A电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B电子云直观地表示了核外电子的数目C1s电子云界面图是一个球面，表示在这个球面以外，电子出现的概率为零D电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾8以下电子排布式是激发态原子的电子排布的是()A1s22s1 B1s22s22p1 C1s22s22p63s2 D1s22s22p63p19下列能层中，原子轨道的数目为4的是()AK层 BL层 CM层 DN层10在1s、2px、2py、2pz轨道中，具有球对称性的是()A1s B2px C2py D2pz11下列轨道

8、表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()12.写出P、S原子的轨道表示式。13.将下列多电子原子的原子轨道按能量由高到低的顺序排列：1s3p2p5d4s5f14.试画出第三周期Mg、P的基态原子的电子排布图。15.下列原子的外围电子排布式(或外围轨道表示式)中，哪一种状态的能量较低？试说明理由。(1)氮原子：A.2s 2p B. 2s 2p (2)钠原子：A.3s1B3p1(3)铬原子：A.3d54s1B3d44s2(4)碳原子：A. B. 2p 2p 16.写出下列原子的电子排布式。(1)S(2)Cu(3)24Cr(4)34Se(5)30Zn(6)Fe(1)_；(2)_；(3)_

9、；(4)_；(5)_；(6)_。17.某元素最外层只有1个电子，最高能层n4。问：(1)符合上述条件的元素，可以有_种，原子序数分别为_。(2)写出相应元素原子的电子排布式，并指出其在周期表中的位置。【课后作业】1下列元素中，价电子排布不正确的是()AV3d34s2 BCr3d44s2 CAr3s23p6 DNi3d84s22氢原子的电子云图中小黑点表示的意义是()A1个小黑点表示一个电子 B黑点的多少表示电子个数的多少C表示电子运动的轨迹 D表示电子在核外空间出现机会的多少3下列说法中正确的是()A因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B主量子数为3时，有3s、3p、3d、3f四个

10、轨道C氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道D原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的4X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子最外层的电子排布可能是()AX：3s23p1Y：3s23p5 BX：2s22p3Y：2s22p4CX：3s23p1Y：3s23p4 DX：3s2Y：2s22p35下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()A3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子B2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子CM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p6

11、3s23p64s2的原子D最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子6.用“>”“”或“<”表示下列各组多电子原子的原子轨道能量的高低。(1)2s_3p(2)4s_4d(3)4s_3p (4)5p_7d(5)3d_4d7.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1 mol A的单质与酸反应，能置换出1 g H2，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。试问：(1)A是_元素、B是_元素，C是_元素。(2)A的原子结构示意图：_，B的核外电子排布式：_，C原子最外层电子的轨道表示式：_。

12、8.有120号的几种元素微粒的电子层结构均为 ，根据下列叙述，填写相应的微粒符号： (1)某微粒一般不和其他元素的原子反应，这种微粒符号是_。(2)某微粒的盐溶液，能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒符号是_。(3)某微粒氧化性虽弱，但得到一个电子后的原子还原性很强，这种微粒符号是_。(4)某微粒还原性虽弱，但失去一个电子后的原子氧化性较强，这种微粒符号是_。9.已知A原子只有一个不成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：(1)N电子层的s亚层和p亚层中只有一个不成对电子的元素有哪些？(2)写出A原子的电子排布式和元素符号。(3)指出元素A在周期表中的位置。(4)指出元素A的最

13、高化合价和最低化合价。10.A、B、C三种元素原子的最外层电子排布分别为：A：msm1mpm，B：nsnnpn3，C：xsx1xpx1，这三种元素形成气态氢化物的分子式分别为(按稳定性由强到弱的顺序排列)_；若已知：3.4 g A的氢化物完全燃烧生成液态水和固态氧化物放出21.4 kJ热量，则反应的热化学方程式是_。11.写出下列离子的电子排布式：(1)Mg2 (2)Al3 (3)O2 (4)S2 (5)Cl(6)K (7)Ca2 (8)Br疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）_选修三第一章第一节原子结构导学案（第4课时）【对点练习】1答案CD 2答案(1)C

14、lS2O2Ca2 (2)1s22s22p63s23p51s22s22p63s23p6(3)SO2、SO3SO、SO 3答案(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)27 (3)第四周期B族【学习效果自测】1答案A 2答案C 3答案C 4答案D 5答案AB 6答案A 7答案A8答案D 9答案B 10答案A 11答案D 12.答案13.答案5f>5d>4s>3p>2p>1s14.答案15. 答案(1)B。A违背洪特规则，能量高。(2)A。B表示钠原子处于激发态，能量高。(3)A。A表示铬原子3d轨道处于半充满状态，能量低。(4)A。B表示碳原子违背洪特规则

15、，能量高。16.答案(1)1s22s22p63s23p4 (2)1s22s22p63s23p63d104s1(3)1s22s22p63s23p63d54s1 (4)1s22s22p63s23p63d104s24p4(5)1s22s22p63s23p63d104s2 (6)1s22s22p63s23p63d64s217.答案(1)319、24、29 (2)K：Ar4s1第四周期A族Cr：Ar3d54s1第四周期B族 Cu：Ar3d104s1第四周期B族【课后作业】1答案B 2答案D 3答案D 4答案BC 5. 答案C6.答案(1)<(2)<(3)>(4)<(5)< 7.答案(1)NaAlCl(2) 1s22s22p63s23p13s3p8.答案(1)Ar(2)S2(3)K(4)Cl9.答案(1)4s1的元素有：KAr4s1，CrAr3d54s1，CuAr3d104s1；4p亚层中只有一个不成对电子的元素有：GaAr3d104s24p1，BrAr3d104s24p5。(2)1s22s22p63s23p63d104s24p5Br(3)第四周期A族。