初三中考酸碱盐综合复习

1、备战中考！备战中考！第一部分第一部分 基础知识复习基础知识复习一、酸一、酸二、碱二、碱四、中和反应及其应用四、中和反应及其应用三、盐三、盐五、酸碱指示剂和五、酸碱指示剂和pH试纸试纸六、化肥的种类、作用及鉴别六、化肥的种类、作用及鉴别基础知识复习一、酸（H+）1、酸 = H+ + 酸根离子2、常见的酸盐酸：HCl 硫酸：H2SO4 硝酸：HNO3碳酸：H2CO3 醋酸:CH3COOH 以及果酸、柠檬酸、氨基酸等等！3、浓盐酸和浓硫酸(1)性质比较：物质物质盐酸盐酸硫酸硫酸物理性质物理性质化学性质化学性质用用 途途浓盐酸无色具有刺激性气味浓盐酸无色具有刺激性气味的液体，具有的液体，具有挥发性挥发

2、性。（打。（打开浓盐酸的瓶盖会冒出白雾）开浓盐酸的瓶盖会冒出白雾）浓硫酸无色粘稠的油状液体，具有浓硫酸无色粘稠的油状液体，具有吸水性吸水性。（特性：具有脱水性、腐。（特性：具有脱水性、腐蚀性。）蚀性。）* *浓硫酸稀释操作浓硫酸稀释操作1、能使酸碱指示剂变色、能使酸碱指示剂变色2、能与活泼金属反应生成氢气、能与活泼金属反应生成氢气 Fe + 2HCl = FeCl2 + H23、能与金属氧化物反应生成盐和水、能与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O4、能与碱反应生成盐和水、能与碱反应生成盐和水 NaOH + HCl = NaCl + H2O5、能与

3、盐反应生成新盐和新酸、能与盐反应生成新盐和新酸 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO21、能使酸碱指示剂变色、能使酸碱指示剂变色2、能与活泼金属反应生成氢气、能与活泼金属反应生成氢气 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H23、能与金属氧化物反应生成盐和水、能与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O4、能与碱反应生成盐和水、能与碱反应生成盐和水 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 H2O5、能与盐反应生成新盐和新酸、能与盐反应生成新盐和新酸 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 +

4、2HCl重要化工产品、金属除锈、制重要化工产品、金属除锈、制药、胃液中的胃酸，可帮助消药、胃液中的胃酸，可帮助消化。化。重要的化工原料、制化肥农药、石重要的化工原料、制化肥农药、石油化工、气体干燥剂、金属除锈。油化工、气体干燥剂、金属除锈。 敞口放置敞口放置 浓盐酸浓盐酸 氯化氢气体与空气氯化氢气体与空气 中水蒸气结合，形中水蒸气结合，形 成成盐酸的小液滴盐酸的小液滴。白雾白雾挥发性挥发性酸的通性酸的通性H+ （手指记忆法）（手指记忆法） 酸与酸碱指示剂酸与酸碱指示剂 酸酸+ +氢前金属氢前金属 酸酸+ +金属氧化物金属氧化物 酸酸+ +碱碱 酸酸+ +盐盐酸酸注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸

5、注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸 1、下列关于硫酸的说法错误的是（、下列关于硫酸的说法错误的是（ ） A浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性 B稀硫酸能用来除铁锈稀硫酸能用来除铁锈 C稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀稀硫酸与氯化钡溶液混合得白色沉淀 D浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低浓硫酸倒入水中，溶液温度会降低 2、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质， 其本质原因是其本质原因是 （ ） A都能与指示剂作用都能与指示剂作用 B都能解离出酸根离子都能解离出酸根离子 C都能解离出氢离子都能解离出氢离子 D都含有氢元素都含有氢元素DC3 3.2012.2012北京北京 下

6、列物质露置于空气中，质量下列物质露置于空气中，质量会减小的是会减小的是( (B B ) )A A浓硫酸浓硫酸B B浓盐酸浓盐酸C C氢氧化钠氢氧化钠 D D氯化钠氯化钠4 4通常情况下，下列各组内的物质相互之间通常情况下，下列各组内的物质相互之间不发生化学反应的是不发生化学反应的是( () )A A二氧化碳、硫酸二氧化碳、硫酸B B铁、稀盐酸铁、稀盐酸C C碳酸钙、稀盐酸碳酸钙、稀盐酸D D氢氧化铜、稀硫酸氢氧化铜、稀硫酸A A5下列关于物质用途的描述不正确的是下列关于物质用途的描述不正确的是()A利用浓硫酸和活泼金属反应制氢气利用浓硫酸和活泼金属反应制氢气B硫酸可用于制化肥、农药硫酸可用于制

7、化肥、农药C干冰可用于人工降雨干冰可用于人工降雨D盐酸可用于金属除锈盐酸可用于金属除锈A A 解析解析 浓硫酸具有强氧化性，与金属浓硫酸具有强氧化性，与金属反应生成水，不能生成氢气。反应生成水，不能生成氢气。 6.6.小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学酸的化学性质性质”后，邀请你与他讨论后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用食醋在厨房中的妙用”。(1)(1)复习酸的化学性质复习酸的化学性质a.a.酸与指示剂作用酸与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色溶液变红色酸溶液不能使无色酚酸溶液不能使无色酚酞溶液变色酞溶液变色b.b.

8、酸与活泼金属作用酸与活泼金属作用FeFe2HCl=FeCl2HCl=FeCl2 2H H2 2FeFeH H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4H H2 2c.c.酸与某些金属氧化酸与某些金属氧化物作用物作用FeFe2 2O O3 3HCl=FeClHCl=FeCl3 3H H2 2O Od.d.酸与碱作用酸与碱作用NaOHNaOHHCl=NaClHCl=NaClH H2 2O Oe.e.酸与某些盐作用酸与某些盐作用CaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2由于小林的课堂笔记没做好，由于小林的课堂笔记没做好，“c.c.酸与某些金属

9、氧化物作用酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：_ _。(2)(2)讨论交流讨论交流“d.d.酸与碱作用酸与碱作用”中基本反应类型是中基本反应类型是_ _ _。小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元使用铁锅炒菜时，放点食醋，可以补充人体需要的微量元素素铁元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质铁元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质_。( (填序号填序号“a”“b”“c”“d”a”“b”“

10、c”“d”或或“e”)e”)。你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如_(_(任写一点食醋在生活中的妙用任写一点食醋在生活中的妙用) )。(3)(3)反思反思盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有溶液中都含有_离子。离子。FeFe2 2O O3 36HCl=2FeCl6HCl=2FeCl3 33H3H2 2O O复分解反应复分解反应b b除铁锈除铁锈氢氢(H(H) ) 误区警示误区警示 熟练掌握酸的化学性质是解题熟练掌握酸的化学性质是解题的关键，并能联系生活实际理解酸的化学性质

11、在的关键，并能联系生活实际理解酸的化学性质在实际生活中的应用。解题时也还要注意酸和碱作实际生活中的应用。解题时也还要注意酸和碱作用生成盐和水的反应属于中和反应，中和反应属用生成盐和水的反应属于中和反应，中和反应属于复分解反应中的一种，复分解反应是基本反应于复分解反应中的一种，复分解反应是基本反应类型，而中和反应不属于基本反应类型。类型，而中和反应不属于基本反应类型。二、碱(OH-)1、碱 = 金属阳离子 + OH-2、常见的碱 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 一水合氨：NH3H2O 氢氧化铜：Cu(OH)2氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化镁：Mg(OH)23、氢氧化钠和氢氧化钙

12、俗 称氢氧化钠:烧碱、火碱、苛性钠； 氢氧化钙：熟石灰、消石灰；4、性质比较、性质比较物物 质质氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙物理性质物理性质化学性质化学性质制制 取取用用 途途白色固体、极易溶于水、白色固体、极易溶于水、溶解放溶解放热、易吸水潮解热、易吸水潮解。(具有强烈的具有强烈的腐蚀性腐蚀性)白色粉末固体、白色粉末固体、微微溶于水、溶于水、S随温随温度的升高而减小度的升高而减小.(具有腐蚀性具有腐蚀性)。能使酸碱指示剂变色能使酸碱指示剂变色与非金属氧化物反应生成盐和水与非金属氧化物反应生成盐和水 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O与酸反应生成盐和水与酸反应生成盐和水

13、NaOH + HCl = NaCl + H2O与盐反应生成新盐和新碱与盐反应生成新盐和新碱 3NaOH+ FeCl3 = 3NaCl+ Fe(OH)3能使酸碱指示剂变色能使酸碱指示剂变色与非金属氧化物反应生成盐和水与非金属氧化物反应生成盐和水 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O与酸反应生成盐和水与酸反应生成盐和水 Ca(OH)2+ 2HCl = CaCl2 + 2H2O与盐反应生成新盐和新碱与盐反应生成新盐和新碱 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOHCaO + H2O = Ca(OH)2

14、 化工原料、用于肥皂、石油、化工原料、用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染工业。造纸、纺织、印染工业。建筑材料、改良酸性土壤、配建筑材料、改良酸性土壤、配制波尔多液，工业制制波尔多液，工业制NaOH可溶性碱的通性可溶性碱的通性OH-（手指记忆法）（手指记忆法） 碱与酸碱指示剂碱与酸碱指示剂 碱碱+ +非金属氧化物非金属氧化物 碱碱+ +酸酸 碱碱+ +盐盐 碱碱1.1.（20112011内江内江.19).19)下列有关物质用途的说法中，下列有关物质用途的说法中，错误的是错误的是( )( )A.A.干冰用于人工降雨干冰用于人工降雨 B. B.用氢氧化钠改良酸性土壤用氢氧化钠改良酸性土壤C.C.小苏打

15、用于治疗胃酸过多小苏打用于治疗胃酸过多 D. D.用稀盐酸除去铁器表面的锈渍用稀盐酸除去铁器表面的锈渍B2 2.2012.2012青岛青岛 下列物质的化学名称与俗名，下列物质的化学名称与俗名，对应错误的是对应错误的是( () )A A汞汞水银水银B B氧化钙氧化钙熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰C C碳酸氢钠碳酸氢钠小苏打小苏打D D氢氧化钠氢氧化钠烧碱、火碱、苛性钠烧碱、火碱、苛性钠B解析解析 氧化钙俗称生石灰。氧化钙俗称生石灰。 3 320122012苏州苏州 下列有关氢氧化钠性质的说法错误的下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是是( () )A A氢氧化钠有腐蚀性氢氧化钠有腐蚀性B B固体氢氧化

16、钠有挥发性固体氢氧化钠有挥发性C C氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质D D固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解B4 420122012衡阳衡阳 氢氧化钠具有强烈的氢氧化钠具有强烈的_性，所以，它的俗称叫苛性钠、性，所以，它的俗称叫苛性钠、火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时火碱或烧碱，氢氧化钠固体暴露在空气中时容易吸收水分而潮解，还易与空气中的容易吸收水分而潮解，还易与空气中的_发生反应而变质，其反应发生反应而变质，其反应的化学方程式为的化学方程式为_。 腐蚀腐蚀 二氧化碳二氧化碳(CO2) CO22NaOH=Na2CO3H2O 5、下面是某同

17、学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中 与事实不相符的是与事实不相符的是 （ ） A.在在Ca(OH)2溶液中加入稀盐酸，无明显变化溶液中加入稀盐酸，无明显变化 B.在在NaOH溶液中通入溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成气体，有白色沉淀生成 C.在在Ca(OH)2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色 D.在在NaOH溶液中加入溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成溶液，有蓝色沉淀生成6、右图是稀、右图是稀HCl和和NaOH溶液反应的溶液反应的pH变化曲线，以下说法变化曲线，以下说法 正确的（正确的

18、（ ） 该反应是稀该反应是稀HCl滴入滴入NaOH溶液中溶液中 ag是指加入氢氧化钠固体质量是指加入氢氧化钠固体质量 点溶液的溶质为点溶液的溶质为HCl和和NaCl 检验点溶液的溶质先滴加足量的检验点溶液的溶质先滴加足量的g(NO3)2， 静置后再滴入少量静置后再滴入少量gNO3BC三、盐三、盐1、盐、盐 = 金属阳离子金属阳离子 + 酸根离子酸根离子2、常见的盐、常见的盐食盐：食盐：NaCl 碳酸钠：碳酸钠：Na2CO3碳酸氢钠：碳酸氢钠：NaHCO3碳酸钙：碳酸钙：CaCO3高高锰酸钾：锰酸钾：KMnO4 氯酸钾：氯酸钾：KClO3 硫酸铜：硫酸铜：CuSO43、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、

19、碳酸钙的性质比较；、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质比较；常见的盐常见的盐氯化钠氯化钠碳酸钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸钙碳酸钙俗俗 名名化化 学学 式式用用 途途食盐食盐苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3调味品、配制调味品、配制生理盐水、农生理盐水、农业选种业选种生产玻璃、食生产玻璃、食用碱、洗涤剂用碱、洗涤剂发酵粉、治疗发酵粉、治疗胃酸过多胃酸过多建筑材料、补建筑材料、补钙剂、填充剂钙剂、填充剂盐的通性（手指记忆法）盐的通性（手指记忆法） 盐与盐与酸碱指示剂酸碱指示剂 盐盐+ +金属金属 盐盐+ +酸酸 盐盐+ +碱碱 盐盐+ +盐盐碱碱酸、碱的

20、通性及盐的化学性质酸、碱的通性及盐的化学性质1、酸的通性、酸的通性(H+) 2、碱的通性、碱的通性(OH-)酸能使酸碱指示剂变色酸能使酸碱指示剂变色 碱能使酸碱指示剂变色碱能使酸碱指示剂变色 (稀稀)酸酸+(活泼活泼)金属金属=盐盐+H2 酸酸 + 碱碱 = 盐盐 + 水水 碱碱 + 酸酸 = 盐盐 + 水水 酸酸+非金属非金属氧化物氧化物=盐盐+水水 碱碱 + 金属金属氧化物氧化物 = 盐盐+水水酸酸 + 盐盐 = (新新)盐盐 + (新新)酸酸 碱碱 + 盐盐= (新新)盐盐 + (新新)碱碱3、盐的化学性质、盐的化学性质 盐盐 + 金属金属 = (新新)盐盐 + (新新)金属金属 盐盐

21、+ 酸酸 = (新新)盐盐 + (新新)酸酸 盐盐 + 碱碱 = (新新)盐盐 + (新新)碱碱 盐盐1 + 盐盐2 = 盐盐3 + 盐盐4酸指示剂金属氧化物碱盐金属非金属氧化物盐主要应用：主要应用：一一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强金属的位置越靠前，它的活动性就越强二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢三三 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置换出来KK CaCa NaNa MgMg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb (H)(H) CuCu HgH

22、g AgAg PtPt AuAu金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序由强逐渐减弱金属活动性顺序：金属活动性顺序：在金属活动性顺序中在金属活动性顺序中复分解反应复分解反应：两种化合物相互交换成分生成：两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。两种新的化合物的反应。置换反应置换反应：一种单质和一种化合物反应生：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。成另一种单质和另一种化合物的反应。复分解反应的条件：生成水或气体或沉淀。复分解反应的条件：生成水或气体或沉淀。四、中和反应及应用四、中和反应及应用 酸定义定义_ _和和_作用生成作用生成_和和_的反应的反应实质实质_和和_

23、结合生成结合生成_现象现象对于没有明显现象的中和反应，可通过对于没有明显现象的中和反应，可通过_指示反应情况指示反应情况应用应用农业上常用农业上常用_改良酸性土壤；工业上改良酸性土壤；工业上用于中和污水；医疗上可用碱性药物中和过量用于中和污水；医疗上可用碱性药物中和过量胃酸，如用含氢氧化铝的药物中和胃酸，化学方胃酸，如用含氢氧化铝的药物中和胃酸，化学方程式为程式为_碱碱盐盐水水氢氧根离子氢氧根离子水水酸碱指示剂酸碱指示剂氢离子氢离子熟石灰熟石灰 Al(OH)33HCl=AlCl33H2O1.(2011内江.24).下列叙述正确的是 A.凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为碱B.燃烧都是

24、剧烈的发热发光的化合反应C.催化剂在化学反应前后，其质量和化学性质都不发生变化D.两种物质发生反应，生成盐和水，该反应一定是中和反应C CC C2 2.2012.2012扬州扬州 下列物质能与盐酸发生中和反应下列物质能与盐酸发生中和反应的是的是( () ) A A硝酸银硝酸银B B氧化铜氧化铜 C C石灰水石灰水 D D锌锌3 3某化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对某化工厂发生硫酸泄漏事件，为了减少硫酸对环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的环境的污染，有关部门采取了紧急措施，在泄漏的硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是硫酸上面喷洒了一种化学试剂，你认为这种试剂是( () )

25、A A熟石灰熟石灰 B B硫酸铜溶液硫酸铜溶液C C食盐食盐 D D干冰干冰A A解析解析 石灰水的主要成分是石灰水的主要成分是Ca(OH)Ca(OH)2 2，属于碱，属于碱。 4 4甲、乙两同学经常开展互帮互学活动。为检查乙同甲、乙两同学经常开展互帮互学活动。为检查乙同学对中和反应的认识情况，甲同学问乙同学，以下哪一学对中和反应的认识情况，甲同学问乙同学，以下哪一个反应是中和反应，乙同学的正确选择是个反应是中和反应，乙同学的正确选择是( () )A ACOCO2 22NaOH=Na2NaOH=Na2 2COCO3 3H H2 2O OB BCuOCuO2HCl=CuCl2HCl=CuCl2

26、2H H2 2O OC C2HNO2HNO3 3Ca(OH)Ca(OH)2 2=Ca(NO=Ca(NO3 3) )2 22H2H2 2O OD DCaCOCaCO3 32HCl=CaCl2HCl=CaCl2 2H H2 2O OCOCO2 2C C五、酸碱指示剂与五、酸碱指示剂与pH试纸试纸 紫色石蕊溶液 酸碱指示剂酸碱指示剂测定溶液酸碱性常用酸碱指示剂，常见酸测定溶液酸碱性常用酸碱指示剂，常见酸碱指示剂有碱指示剂有_和和_酸碱度表示酸碱度表示用用_表示，其范围在表示，其范围在_之间之间pHpH与溶液与溶液酸碱性酸碱性pH_7pH_7溶液呈酸性，溶液呈酸性，pHpH越小酸性越越小酸性越_；pH

27、pH7 7溶液呈溶液呈_性；性；pH_7pH_7溶液呈碱性，溶液呈碱性，pHpH越大碱性越越大碱性越_pHpH测定测定利用利用pHpH试纸，将试纸，将_滴到滴到pHpH试纸上，试纸上，试纸显示颜色与试纸显示颜色与_对比读数对比读数无色酚酞溶液无色酚酞溶液 pH014 强强 待测液待测液 标准比色卡标准比色卡 1 1（20132013内江内江.15.15）下表是生活中的几种常见物质的pH，其中碱性最强的是（ ）A物质物质A AB BC CD D肥皂水肥皂水食醋食醋牙膏牙膏新鲜牛奶新鲜牛奶pHpH10103 39 97 72 2.2012.2012衡阳衡阳 一些物质的近似一些物质的近似pHpH为：

28、泡菜为：泡菜3.43.4；苹果汁苹果汁3.13.1；西瓜汁；西瓜汁5.85.8；鸡蛋清；鸡蛋清7.67.6。其中酸性最强的。其中酸性最强的是是( () )A A泡菜泡菜 B B苹果汁苹果汁C C西瓜汁西瓜汁 D D鸡蛋清鸡蛋清3 3用用pHpH试纸测定溶液试纸测定溶液pHpH的正确操作是的正确操作是( () )A ApHpH试纸直接浸入待测液试纸直接浸入待测液B BpHpH试纸先用水润湿再浸入待测液试纸先用水润湿再浸入待测液C CpHpH试纸浸液后过一会儿观察试纸浸液后过一会儿观察D D用玻璃棒蘸取待测液涂于用玻璃棒蘸取待测液涂于pHpH试纸上，马上观察试纸上，马上观察BD4 4下列各组物质间

29、的反应，要借助酸碱指示剂才能判下列各组物质间的反应，要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是断出反应发生的是( () )A A锌和稀盐酸锌和稀盐酸 B B盐酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钠C C氧化铜和稀硫酸氧化铜和稀硫酸 D D氢氧化钡和稀硫酸氢氧化钡和稀硫酸B B 解析解析 盐酸和氢氧化钠发生中和反应无现象，需盐酸和氢氧化钠发生中和反应无现象，需要借助酸碱指示剂才能确定反应的发生。要借助酸碱指示剂才能确定反应的发生。 实验实验1 1 用酚酞溶液用酚酞溶液(1)(1)向一锥形瓶中倾倒向一锥形瓶中倾倒20 g20 g质量分数为质量分数为4.00%4.00%的氢氧化钠溶液，滴入的氢氧化钠溶液，滴入3 3

30、滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为滴酚酞溶液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65%3.65%的稀盐酸，边滴边的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为振荡，直至溶液刚好变为_色为止，共用去稀盐酸色为止，共用去稀盐酸20 g20 g，则反，则反应后溶液中溶质质量分数为应后溶液中溶质质量分数为_(_(结果精确到结果精确到0.1%)0.1%)。反应后溶。反应后溶液中的溶质可用液中的溶质可用_的方法的方法( (填一操作名称填一操作名称) )使其使其析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果析出。用酚酞作指示剂可逐滴控制酸、碱溶液反应的量，视觉效果灵敏，操作简便。灵敏，操作简便。无无2.

31、9%2.9%蒸发结晶蒸发结晶( (或蒸发或蒸发) )5.5.酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移酸与碱之间发生中和反应，其实质是酸溶液中大量自由移动的动的H H和碱溶液中大量自由移动的和碱溶液中大量自由移动的OHOH结合成水分子的过程。结合成水分子的过程。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。请根据以下氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的实验，回答问题。 实验实验2 2 用用pHpH试纸试纸(2)(2)向一支试管内倒入约向一支试管内倒入约2 mL2 mL氢氧化钠溶液，再逐氢氧化钠溶液，再逐滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应滴滴入盐酸，边滴边振荡。然后用玻璃棒蘸取反应

32、液沾到液沾到pHpH试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过试纸上，与标准比色卡对照。因无法通过肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的肉眼观察到反应进程，需间隔数滴多次检测溶液的pHpH，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行，所以每使用玻璃棒蘸取溶液前，必须进行_的预处理。的预处理。 小结小结 (3) (3)除了用酸碱指示剂、除了用酸碱指示剂、pHpH试纸外，还可用试纸外，还可用_(_(填方法填方法) )检测中检测中和反应是否发生。和反应是否发生。 洗净并擦干洗净并擦干测温度变化测温度变化( (或用或用pHpH计测试计测试) )六、化肥的种类、作用及鉴别六、化肥的种类、作用及鉴别 氮磷 肥料

33、种类肥料种类根据物质中含氮、磷、钾元素的种类判断根据物质中含氮、磷、钾元素的种类判断肥料的肥料的用途用途_肥：使植物叶色浓绿、果实硕大；肥：使植物叶色浓绿、果实硕大；_肥使植物抗寒、抗旱；肥使植物抗寒、抗旱；_肥使肥使植物抗倒伏植物抗倒伏肥料的肥料的鉴定鉴定磷肥为灰白色，铵态氮肥遇碱产生有刺激性磷肥为灰白色，铵态氮肥遇碱产生有刺激性气味的、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体气味的、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体钾钾1. 1. 20122012宿迁宿迁 下列属于氮肥的是下列属于氮肥的是( () )A AKCl BKCl BCa(HCa(H2 2POPO4 4) )2 2C CNHNH4 4NON

34、O3 3 D DNaNa2 2SOSO4 4C2 2下列化肥能与碱性物质混放或混用的是下列化肥能与碱性物质混放或混用的是( () )A A碳铵碳铵 B B硝铵硝铵C C硫铵硫铵 D D硫酸钾硫酸钾解析 铵态氮肥能与碱性物质反应，从而损失肥效。 D3 3氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，氯化铵、硫酸铵、硝酸铵和尿素都是白色固体，也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种也是重要的化肥。下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是化肥中鉴别出来的是( () )A A氢氧化钙氢氧化钙B B稀盐酸稀盐酸C C氯化钠氯化钠D D水水A4 4在进行在进行“施用化肥的利与弊施用化肥的利与弊”辩论中，

35、正方的观点是辩论中，正方的观点是使用化肥有利，下列论点不能成为正方论据的是使用化肥有利，下列论点不能成为正方论据的是( () )A A复合化肥能给农作物提供几种营养元素复合化肥能给农作物提供几种营养元素B B施用化肥是农作物增产的重要手段施用化肥是农作物增产的重要手段C C施用化肥肥效快，效果明显施用化肥肥效快，效果明显D D任意施用化肥不会造成环境污染任意施用化肥不会造成环境污染 D 解析解析 化肥能较好地补充植物所需的营养元素，当然化肥能较好地补充植物所需的营养元素，当然复合化肥能补充多种植物所需营养元素，肥效快，因此在复合化肥能补充多种植物所需营养元素，肥效快，因此在提高作物产量方面具有

36、重要作用。但不是化肥施用越多越提高作物产量方面具有重要作用。但不是化肥施用越多越好，施用化肥过多不但影响植物生长，而且还会造成严重好，施用化肥过多不但影响植物生长，而且还会造成严重环境污染，如污染水源、污染土壤等。环境污染，如污染水源、污染土壤等。酸碱盐知识是初中化学的核心内容，酸碱盐知识是初中化学的核心内容，也是学习的难点所在，能力要求较也是学习的难点所在，能力要求较高，一般在理解应用层面。高，一般在理解应用层面。酸碱盐部分考题形式多变，常见酸碱盐部分考题形式多变，常见考查形式主要有考查形式主要有除杂、鉴别、离除杂、鉴别、离子共存、子共存、pH判定、药品的储存、判定、药品的储存、图形题、综合

37、实验图形题、综合实验等。等。一、图像题一、图像题二、鉴别题、离子共存、除杂题、物质制法二、鉴别题、离子共存、除杂题、物质制法三、综合实验三、综合实验一、图像题一、图像题总结概括全面提升三点法三点法气体质量气体质量/g气气体体质质量量/g0反应前的点反应前的点反应后的点反应后的点恰好反应的点恰好反应的点00一段时间后一段时间后一定量的气体一定量的气体一段时间后一段时间后气体量不变气体量不变时间时间/s反应时间反应时间/s例例2：向一定量的稀盐酸中加入足量的碳酸钙向一定量的稀盐酸中加入足量的碳酸钙碳酸钙质量碳酸钙质量/g/g溶溶液液质质量量/g0 0CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H

38、2O + CO244100Ca-40 C-12 0-16对比例对比例1和例和例2图像不同，一定要关注变量。图像不同，一定要关注变量。Ca-40Cl-35.5 H-1 O-16 C-12例例4：向相同质量的锌粉和铁粉中加入足量稀盐酸：向相同质量的锌粉和铁粉中加入足量稀盐酸对比反应前的点对比反应前的点Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2Fe + 2HCl = FeCl2 + H2正确正确对比反应后的点对比反应后的点65 256 2 A B C DCaO+H2O=Ca(OH)2解析：xxxCxxx关注陷阱关注陷阱气气体体或或沉沉淀淀质质量量/g0ABCOA段，盐酸除铁锈；段，盐酸除铁锈；AB

39、段，铁与盐酸生成氢气；段，铁与盐酸生成氢气；BC段，生锈铁钉段，生锈铁钉反应反应完了完了，反应反应结束。结束。几种特殊的图像：几种特殊的图像：321溶溶种种质质类类的的/ /种种加入铁的质量加入铁的质量/g图像图像2向盛有相同质量镁和氧化镁向盛有相同质量镁和氧化镁的两只烧杯中分别加入相同的两只烧杯中分别加入相同溶质质量分数的稀盐酸溶质质量分数的稀盐酸水水的的质质量量/g稀盐酸稀盐酸的质量的质量/g氯氯化化镁镁质质量量/g稀盐酸质量稀盐酸质量/g知识回顾知识回顾HCl+NaOH=NaCl+H2O解题方法解题方法从微观粒子视角认识复分解反应的本质，总结出初中化学常用的离子对：从微观粒子视角认识复分

40、解反应的本质，总结出初中化学常用的离子对： Cl-找找Ag+ SO42-找找Ba2+；CO32-找找H+、Ca2+、Ba2+；OH-找找H+ 、Cu2+ 、 Fe3+ 、 Mg2+ 、 NH4+。 现象现象 方法方法被鉴别物质被鉴别物质试液变红试液变红 产生可燃性气体产生可燃性气体滴加石蕊试液滴加石蕊试液 加加Zn,、Fe等金属等金属 酸酸 试液变红试液变红 滴加酚酞试液滴加酚酞试液碱碱 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸银溶液滴加硝酸银溶液,稀硝酸稀硝酸含含Cl-物质物质 白色沉淀白色沉淀 滴加硝酸钡溶液滴加硝酸钡溶液,稀硝酸稀硝酸 含含SO42-的物质的物质 白色沉淀白色沉淀 滴加盐酸滴加盐酸(硝

41、酸硝酸)，产生气体通入，产生气体通入 澄清石灰水澄清石灰水含含CO32-的物的物质质 红褐色不溶物红褐色不溶物 观察颜色观察颜色Fe(OH)3 蓝色不溶物蓝色不溶物 观察颜色观察颜色Cu(OH)2 黄色溶液黄色溶液 观察颜色观察颜色FeCl3溶液溶液 蓝色溶液蓝色溶液 观察颜色观察颜色CuSO4溶液溶液鉴别题鉴别题常见物质的鉴别方法常见物质的鉴别方法鉴别的要求：鉴别的要求：鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它鉴别是根据物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认实如果待检验的物的组成成分加以确认实如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别鉴别（N

42、H4)2CO3Ba(OH)2+ += =BaCO3+ +2H2O+ +2NH3（NH4)2SO4Ba(OH)2+ += =BaSO4+ +2H2O+ +2NH32NH4NO3Ba(OH)2+ += =Ba(NO3)2+ +2H2O+ +2NH3CuSO4溶液溶液NaOH溶液溶液MgCl2溶液溶液H2SO4溶液溶液蓝色蓝色溶液溶液蓝色沉淀蓝色沉淀白色沉淀白色沉淀Na2CO3溶液溶液Ca(OH)2溶液溶液盐酸盐酸溶液溶液BaCl2溶液溶液Na2CO3溶液溶液Ca(OH)2溶液溶液盐酸盐酸溶液溶液BaCl2溶液溶液 CuO粉末粉末 碳碳粉粉 铁粉铁粉加适量加适量 稀硫酸稀硫酸溶液变蓝溶液变蓝黑色悬浊

43、黑色悬浊有气泡，溶液有气泡，溶液变浅绿变浅绿B C2.只给你酚酞请鉴别出只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？三种无色溶液？无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内的试管内的液体是液体是NaOHAB装入装入A试管内的试管内的 液体是液体是NaCl装入装入B试管内的试管内的液体是液体是H2SO4 3.为了证明长期暴露在空气中的氢氧化为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经部分钠溶液已经部分变质变质,实验前请选用三种实验前请选用三种不同物质类别不同物质类别的试剂的试剂.实验方案实验方案方案一方案一方案二方案二方案三方案三步骤一步骤一取样取样2ml于于试管中试管中取样取样2m

44、l于于试管中试管中取样取样2ml于于试管中试管中 步骤二步骤二(选用试剂并写出相关化学方程式选用试剂并写出相关化学方程式)稀硫酸或稀盐酸稀硫酸或稀盐酸氢氧化钙或氢氧化氢氧化钙或氢氧化钡溶液钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液氯化钡或硝酸钡溶液（2014内江内江.12）下列各组物质的鉴别方下列各组物质的鉴别方法不能够达到预期目的的是法不能够达到预期目的的是（ ） B B编号编号被鉴别物质被鉴别物质鉴别方法鉴别方法AO2与与CO2分别通入澄清石灰水中分别通入澄清石灰水中BHCl与与H2SO4分别滴加分别滴加BaCl2溶液溶液CCa(OH)2溶液与溶液与Na2CO3溶液溶液分别滴加酚酞试液分别滴加酚酞试液DCu

45、Cl2溶液与溶液与Cu(NO3)2溶液溶液分别滴加分别滴加AgNO3溶液溶液取稀取稀HCl、 NaOH溶液、溶液、 CuSO4溶液、溶液、CuO粉末、粉末、Fe粉常温下两两能反应的粉常温下两两能反应的有哪些？有哪些？物质的相互反应物质的相互反应物质的相互反应：要考虑到化学反应的物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应既不能遗漏，也不能重复反应既不能遗漏，也不能重复实验室要用实验室要用Fe、CuO、H2SO4为为原料制取原料制取Cu,你能想出两种办法你能想出两种办法吗？吗？Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2H2 + Cu

46、O = Cu + H2O方法二方法二：方法一：方法一：Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O四、物质的制法四、物质的制法物质的制法的要求物质的制法的要求物质的制法中，首先要考虑物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑化学反应的规律，又要考虑成本、环保、安全等因素成本、环保、安全等因素(2010内江12(2)乙装置实验完后，变黑的铜丝可用稀硫酸处理得到硫酸铜。工业上制备硫酸铜通常有两种方案。其中方案 更适合工业生产，主要原因是 (任答一点)。一一原料利用率原料利用率更高，对环更高，对环境无污染等境无污染等除杂质的要求除杂质的要求要要

47、除尽除尽杂质，所以有时候所加的试剂要杂质，所以有时候所加的试剂要过量过量不增不增，即不增加新的杂质，即不增加新的杂质不变不变，不改变原物质，不改变原物质易分易分，即把杂质变成沉淀气体和水，即把杂质变成沉淀气体和水窍门所加试剂要与原物质窍门所加试剂要与原物质“沾亲带故沾亲带故”除杂题除杂题(2013内江内江.22）下列有关物质的检验、鉴别及分离、提下列有关物质的检验、鉴别及分离、提纯的做法中正确的是纯的做法中正确的是 （ ）A、除去铁制品表面的锈渍可将其投入足量的盐酸中、除去铁制品表面的锈渍可将其投入足量的盐酸中B、可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体、可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体C

48、、用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉、用碘化钾溶液检验食品中是否含有淀粉D、除去、除去CO2气体中混有的少量气体中混有的少量HCl，可将其通过足量的，可将其通过足量的NaOH溶液溶液B除杂题除杂题2013滨州滨州）下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：质），请写出除掉杂质的化学方程式：（1）NaCl(Na2CO3)_。（2）CO（CO2）_。 （3）HNO3（HCl）_ (4)HCl（H2SO4）_. (5)Cu（CuO）_NaOHCaCl2AgNO3BaCl2H2SO4推断题推断题推断题关键：推断题关键：1、抓住、抓住“题眼题眼”，找突破口，（即有关，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等）性及特殊的化学性质等）2、大胆假设，确定物质、大胆假设，确定物质3、顺推、逆推，得出结论、顺推、逆推，得出结论4、代入原题，验证结论、代入原题，验证结论1、有一包固体粉末、有一包固体粉末,可能有可能有CaCO3、Na2