黑龙江省哈尔滨市高一上学期期末考试化学试题Word版含答案

1、哈尔滨市第六中学 2016-2017 学年度上学期期末考试高一化学试题考试时间： 90 分钟 满分： 100 分I卷(共计50分)可能用到的相对原子质量：Cu 64,Fe 56,Na 23,S 32,Al 27,Si 28,Ag 108,Cl 35.5.K 39,Ba 137,N 14一、选择题(每题 2 分)1 下列有关物质分类或归类正确的一组是()液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物氢氟酸、盐酸、水玻璃均为混合物明矶、小苏打、烧碱均为电解质牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体 Na2O2、 Na2CO3、 Na2SiO3 均为钠盐A.B. C .D.2 下列说法中正确的是()A.同温同压下，具有相同数目

2、分子的气体必具有相同的体积B.等质量的 Q和H2的物质的量之比为16： 1C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比3下列叙述正确的是()A.利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体B.所有金属元素都可以用焰色反应来鉴别C.水泥、玻璃、光导纤维的主要成分都属于硅酸盐D pH 值小于 7 的雨水称为酸雨4 下列离子方程式书写正确的是()A.氯气通入水中：C12+H2O = 2H +C1+C10B.铁和稀硝酸反应：Fe + 2HI+ = Fe2+ + H4C.碳酸钙与醋酸反应：CaC(3H 2J = Ca2+ + CO T + H2OD.氢氧化

3、铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH) 3+ OH = AlO 2 +2H.O5.在溶液中能共存，加入 OH有沉淀析出，加入 J能放出气体的是()A Na、 H、 NO3 、 Cl B K、 H、 Cl、 SO42C Ca2、 NO3 、 HCO3 、 Cl D Fe3、 NH4、 SCN、 Cl6 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是()NH.CIA.分离碘酒中的碘和酒精B.实验室制氨气C.除去C12中的HCl D ,排水集气法收集 NO7 .某种由N*S、NaSO、NkSQ组成的固体混合物中，已知 S的质量分数为32%则氧的质量 分数为（）A. 51.2% B. 36% C . 22% D

4、.无法计算8 .根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）2Fe"+2I =2F2+ I 22Fe2+ Cl 2=2F3+ + 2Cl 2MnQ+ 10Cl +16H+=2MV+5Cl 2 T + 8H2。A, Fe3+>Cl2>MnOB , Fe3+>Cl2>I 2C . l2>Cl2>Fe3+D . MnO>Cl2>Fe39.下列实验现象描述不正确的是（）选项实验现象A加热放在堪期中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，好像

5、有一层膜兜着C在FeCl2溶液中滴入 NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D在空气中久置的铝条放入NaOH§液中立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热10.下列图示与对应白叙述相符的是 （）A.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系MuOH溶液体积B. AlCl 3溶液中滴加NaOH§液生成沉淀的情况C. Ba(OH)2溶液中滴加硝酸溶液导电性的情况里气体职Mg/反应时间D.等体积等浓度稀硫酸分别与足量铁和镁反应的情况11 .下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A将气体X通入品红溶液中红色褪去X一定是SQB

6、向无色溶液中加硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀原溶液中一定含sdC向NaSiQ3溶液中通入适量 CQ气体出现白色沉淀H2CQ的酸性比H2SiQ3强D1司某溶液申先加氯水再加 KSCM§液溶液呈血红色原溶液中f 含 Fe2+12.已知甲、乙、丙和 X是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和 X不可能是()丙A.甲为 C, X是QB.甲为SO, X是NaOHC.甲为 Cl2, X为FeD.甲为 Al, X为NaOH§液13 .下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CQ向Fe(QH)3胶体中逐滴加入过量 H2SQ4向Ba(NQ)2溶

7、液中通入过量 SQ向石灰水中通入过量 CQ向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B . C .D .14 .由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是 （）A.均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. SiHCl3摩尔质量为135.5 g15 .铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入下列某种盐后铜粉逐渐溶解，这种盐是（）A. NaClB. KNO3 C. K2SO4 D. W2CO316 .下列叙述正确的是（）A. SO具有还原性，故可作漂白剂B. Na的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCb溶液反应制MgC.浓硝酸中的HNO见光易分

8、解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色D. Fe在C12中燃烧生成FeCl3,故在与其他非金属反应的产物中Fe也显+3价17 .为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A. NaOH§液Ba（OH）2溶液B. FeSO溶液（KSCN溶液）C. KI（淀粉溶液）D. N&SO溶液（BaCl 2 溶液）18 . ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：A2KClC3+ H2C2C4+ H2SO=：2ClO2 T + K2SQ+ 2CO T + 2H2。下列说法正确的是 （）A. CIO2是氧化产

9、物B. KC1C3在反应中得到电子C. H2C2C4在反应中被还原D. 1 mol KClO 3参加反应有 2 mol电子转移19,下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是（）A. AlCl 3溶液和NaOH（B . Ba（OH）2溶液与稀硫酸C. NkCO溶液和稀盐酸D . Fe和稀硝酸20.现有 25 mL 2 mol L-1的 Na2CO溶液和 75 mL 1 mol - L的稀盐酸。将 Na2CO溶液逐滴滴加到盐酸中；将盐酸逐滴滴加到NaCO溶液中。在标准状况下生成气体的情况是（）A.均为0.84 L B ,均为0.56 L C .D.21.将一定质量的 M

10、g和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待 反应完全后，向所得溶液中加入 NaOH§液，生成沉淀的物质的量与加入 NaO聆液的体积关B.原稀硫酸溶液的物质的量浓度为5 mol - L 1C.生成的H2在标准状况下的体积为11.2 LD. NaOH容液的物质的量浓度为 5 mol - L 122 .下列说法错误的是（）A. NazSO与BaCl2溶液作用，有白色沉淀生成，加稀HNO后沉淀消失B.将SO气体分别通入 Ba（OH）2溶液、FeCl3与BaCl2的混合溶液、HNM化的BaCl2溶液 中，均可有白色沉淀生成C.将SO气体通入BaCl2溶液中没有白色沉淀

11、生成，将SO气体通入Ba（NQ）2溶液中有白色沉淀生成D.将SO气体、Cl2 一起通入 BaCl2溶液中，或将 SO气体、NO气体一起通入 BaCl2 溶液 中，均有白色沉淀生成23 .如下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。利用上述装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是（）物质实验、一、a（液体）b（固体）c（液体）A稀盐酸锌粒浓硫酸B浓氨水生石灰浓硫酸C浓硫酸Cu片NaOH(D稀硝酸Cu片H2O24.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是：NO和NO,NO和Q,NH和N2o现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为 V、

12、V V则下列关系正确的是（）A. Vi>V2>V3B. Vi>V3>V2C. V2>V3>ViD. V3>M>V225 .常温下在下列溶液中加入足量的铁，充分反应后，生成气体最多的是（）A. 20mL12mol - L 1的盐酸B. 10mL18moi - L -的硫酸C. 80mL2mol L 1的硫酸D. 40mL14mol - L 1的硝酸n卷（共计50分）二、非选择题26 .（11 分）（1）写出 NaHSO4在水中的电离方程式 。（2）粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用， Na2CO3、 NaO

13、H、BaC%、HCl ,用序号表示加入的先后顺序是 。（3）实验证明铜不能在低温下与 Q反应，也不能与稀HbSO共热发生反应，但工业上却是将 废铜屑倒入热的稀 H2SO中并通入空气来制备 CuSO溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方 程式为。（4）利用铜制备CuSO的另一种方法可用化学方程式表示为 。以上两种方法 （填“前”或“后”）者好，原因是27 .（15 分）I、实验室采用 MgCb、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgALQ,主要流程如下：MgC* MCI,的混合溶液(A )氨水(B)干燥 口 |高温焙烧|，MgAQ(1)写出AlCl 3与氨水反应的化学反应方程式 。(2)判断

14、流程中沉淀是否洗净所用的试剂是 ,高温焙烧时，用于盛放固体 的仪器名称是 。n、无水AlCl 3(183 C升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。A B CDE(收集瓶)F G(3)其中装置 A用来制备氯气，写出其离子反应方程式： 。(4)装置B中盛放饱和 NaCl溶液，该装置的主要作用是 (5) F中试剂是。 G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：(6)制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO溶液反应，称量生成的 AgCl质量。此方案 (填“可行”，“不可行”)，理由是28. (14分)下列框图所示的

15、物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体 B与气体C相遇产生大量的白烟生成 E, A是强碱，D是海水中浓度 最高的盐(部分反应物和生成物及水已略去 )。请回答下列问题：(1)写出乙与丙生成 B的反应条件： 。(2)写出甲和 A溶液反应的离子方程式： 。(3)检3处E中的阳离子时，取少量E于试管中，则证明E中有 该阳离子。(4)写出实验室制取 B的化学方程式：。(5) B常见用途：、。(6)常用作工业制某酸的原料，写出由B制该酸过程中的化学方程式：29. (10分)将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应， 铜完全溶解产生的 NO和NO混合气体在标准状况下

16、的体积为11.2L。请回答：(1) NO的物质的量为 mol , NO的物质的量为 mol。(2)待产生的气体全部释放后，向溶液中加入VmL amol L 一的NaOH§液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol” t。(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOHm中全部转化为 NaNQ至少需要30%勺双氧水 g。(书写计算过程)高一化学答案选择答案：1B 2A 3A 4D 5c 6D 7c 8D 9D 10A 11C 12D 13D 14D 15B 16C 17D 18B 19B 20C 21D 22A 23A24B 25C26 答案：(1)NaHSO4=

17、Na +H+SO2 (2 ')H2SO4+2NaOH=2H 2O+Na2SO4 (2')(2)或(2 ') (3)2Cu +2H2s0(稀)+ Q2CuSO+ 2H2O (2 ') (4) Cu+ 2H2SO(浓)CuS04+ SOT + 2H20 (2 ') (5)前(1 ') 若制得 1mol CuSO,，第一种方法只需1mol H2SO,而第二种方法则要 2mol H2SO,而且生成的 SO又造成大气污染(2 ')27 答案(1)AlCl 3+3NH HO=Al(OH)3 J + 3NHICI (2 ') (2)硝酸酸化的硝酸银(2 ')增蜗(1 ') (3)MnO 2 + 4HI+ + 2Cl Mri + + Cl 2 T + 2HaO (2 ')(4)除去混在氯气中的氯化氢(2 ')(5)浓硫酸 (1 ')Cl2+2NaOH=NaONaClO+ H2O (2 ') (6)不可行(1')硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化镒反应生成沉淀 (2 ')28 答案：高温高压催化剂 (2 ') (2)2Al +2OH +2H2O=2AG +3H4 (2 ') (3)加入NaOH容液，加热，用湿润