广东省高考化学专题检测试题第十专题非金属及其化合物

1、学习必备欢迎下载20XX 年广东省高考化学专题检测试题(十)一、单项选择题1某实验过程如下图所示：则图的试管中的现象是()。A 无明显现象，因稀硫酸不与铜反应B铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色222，向该溶液中通入过量的 Cl 2。2某溶液中含有 NH 4、SO3、SiO3、Br、 CO3、Na下列判断正确的是() 。反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH 4、Na ；有胶状物质生成；有气体产生；溶液颜色发生变化；共发生了2 个氧化还原反应。A BCD3 (20XX 年广东珠海模拟)下列

2、装置所示的实验中，能达到实验目的的是()。4下列叙述能证明次氯酸是一种弱酸的是(A 次氯酸不稳定，易分解B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D次氯酸能使染料和有机色质褪色5 NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质)。(见下图 ) 。下列说法正确的是()。学习必备欢迎下载A 25 ， NaHCO 3 在水中的溶解度比Na2CO3 的大B石灰乳与Cl 2 的反应中， Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的 Cl 2 能用钢瓶贮存，所以 Cl 2 不与铁反应D如上图所示的转化反应都是氧化还原反应6下列有关物质检验的实验结论正确的是()。选项实验操作及现象实验结

3、论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生该溶液中一定含有2成SO4B向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无该溶液中一定含有CO32色气体C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是 SO2D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色浓氨水呈碱性二、双项选择题7下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()。A 氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与硫酸氢钠B石灰石与硝酸反应；生石灰与盐酸CBaCl 2 与 Na2SO4 溶液； Ba(OH) 2 与 H2SO4 溶液D Na2CO3 溶液与硝酸溶液；K2CO3 与硫酸溶液8下列关于浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的

4、叙述中，正确的是()。A 向浓盐酸中加入浓硫酸制备HCl 气体，硫酸表现出酸性B浓硫酸与胆矾作用生成无水硫酸铜，硫酸表现吸水性C浓硝酸受热分解表现氧化性和还原性D浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸都能氧化铜单质三、非选择题9下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。(1)仪器 a 的名称是 _ 。(2)利用上图装置制备纯净、干燥的氯气。圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为：_ 。装置B中的溶液为_；烧杯中溶液的作用为_ 。 E 装置中发生反应的离子方程式为：_ 。(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a 中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：实验 1：证明 SO2 具有还原性。

5、实验 2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强。 B 中为少量稀酸性 KMnO 4 溶液， C 中为酸性 KMnO 4 溶液，则证明 SO2 具有还原性的现 象 为 _ ， C 中 酸 性 KMnO 4 溶 液 的 作 用 是_ 。 E 中加入 _( 填溶液名称)，证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_ 。为提高实验2 的准确性，必须改进的装置为_(填装置代号)。理由是_ 。学习必备欢迎下载10为了探究 Cl 2、SO2 同时通入 H 2O 中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。(1)气体发生装置A 产生的气体是_。(2)为验证通入D 装置中的气体是Cl 2 过量还是S

6、O2 过量，某小组同学准备了以下试剂：氯化铁溶液；氯化亚铁溶液；硫氰化钾溶液；苯酚溶液；品红溶液；酸性高锰酸钾溶液。 .若 Cl 2 过量：取适量D 中溶液滴加至盛有_(填序号 )试剂的试管内，再加入_(填序号)试剂，实验现象是_ 。 .若 SO2 过量：取适量 D 中溶液滴加至盛有 _( 填序号 )试剂的试管内，实验现象是 _ 。SO2 和 Cl 2(3)另一小组设计如下图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究的性质。若从左端分别通入 SO2 和 Cl 2，装置 A 中观察到的现象是否相同？_(填“相同 ” 或 “ 不 相 同 ” ) 。 若 装 置 D 装 的 是 铁 粉 ， 通

7、 入 Cl 2 与 铁 粉 充 分反 应 时 现 象 为_ 。若装置 B 中装有 5.0 mL 1.0mol/L 的碘水，当通入足量Cl 2 完全反应后，共转移了 2_ 。5.0× 10 mol 电子，该反应的化学方程式为：(4)若由元素 S 和 O 组成 2 价的酸根离子X，X 中 S和 O 的质量比为43，当 Cl2 与含 X 的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl 2 与 含 X的溶液反应的离子方程式：_ 。11实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO 3，实验装置如下图所示。请回答：学习必备欢迎下载(1)实验中取一定量Cu 片

8、和一定量浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后， 发现烧瓶 中 还 有 少 量 Cu 剩 余 ， 则 H2SO4_( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ) 剩 余 ， 原 因 是_ 。(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO ，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体 (CuSO4·xH 2O) 。某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x 的值：在他们每次的实验操作中至少称量_次； 加 热 法 测 定 该 晶 体 里 结 晶 水 x 的 值 ， 判 断 结 晶 水 已 完 全 失 去 的 方 法 是_ ；下面是三次实验数据的平均值：坩埚质量坩埚与晶加热后坩埚与体总质量固体总质量11.

9、7 g22.7 g18.6 g根据上表数据计算出x 的实测值为 _。(3)下列说法正确的是_(填序号 )。A KMnO 4 溶液用于尾气处理B当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红不褪色，说明无NaHSO3 产生C当把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红褪色，说明NaOH 已完全转化为 NaHSO3D若把品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液，并滴入到锥形瓶中， 不显紫红色， 说明 NaOH已完全转化为 NaHSO 312以硫铁矿 (主要成分为 FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl 3·6H 2O)的工艺流程如下：回答下列问题：(1)在一定条件下， SO2 转化为 SO3 的反应为 2SO2(g)

10、O2(g)2SO3 (g)，该反应的平衡常数表达式为K _ ；过量的SO2 与 NaOH 溶液反应的化学方程式为：_ 。(2) 酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_ 、_。(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为：_ ；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为式) 。_( 写化学学习必备欢迎下载1 D解析： 因为稀硝酸与金属铜反应的实质是23Cu 8H 2NO3 =3Cu2NO4H 2O。在中，反应完全后溶液中还含有NO3 ；而在中，当滴入稀硫酸后，新加入的H 和原溶液中的 NO3 可继续与剩余的 Cu 反应放出 NO 气体。2A解析： 该溶液中通入过量的22，同

11、时产生2 与Cl 2，SO3被氧化成 SO4H；SiO3H 反应生成H4SiO 4 胶状物， CO32 与 H 反应生成 CO2 气体； Cl 2 与 Br 发生置换反应生成Br2 ，使溶液变成橙色； Cl 2 溶于水也发生氧化还原反应，由此得出选项A 正确。3 B解析： 选项 A 、 C、 D 不能达到实验目的。Cl 2 也能与NaOH 反应，可选用饱和NaCl 溶液除去HCl ； NH 4Cl 分解生成 NH 3 和 HCl ，两者又可化合生成NH 4Cl ；碘能溶于酒精，不分层。 B 正确，铁与电源负极连接作阴极，不被氧化，电解时在阴极产生氢气，Cl 在阳极失电子产生氯气。4 C 解析：

12、 根据复分解反应规律，用强酸制弱酸，C 项反应能发生，则说明碳酸的酸性比次氯酸强。5 B 解析： 25 ， NaHCO 3 在水中的溶解度比Na 2CO3 的要小；石灰乳与Cl 2 的反应中氯发生歧化反应， Cl 2 既是氧化剂，又是还原剂；常温下干燥的Cl 2 能用钢瓶贮存仅代表常温 Cl 2 不与铁反应，但在加热、高温时两者可以反应；在侯氏制碱法中不涉及氧化还原反应。也会出现相同现象； B 项错误，可能含有6 D 解析： A 项错误，若溶液中含有 Ag的是 HCO 3 、HSO3 、 SO32 等； C 项错误，能使品红溶液褪色还有Cl 2、 NO 2、 O3 等。7 AD 解析： 氢氧化

13、钠与盐酸反应和氢氧化钠与硫酸氢钠反应均能用离子方程式HOH =H2O 来表示； Na2CO 3 溶液与硝酸溶液和K 2CO3 与硫酸溶液反应均能用离子方程式 CO32 2H = CO2 H2O 来表示。8 BC 解析： B 项正确，浓硫酸与结晶水合物作用使其失水表现吸水性；C 项正确，HNO 3 分解生成 NO 2、O2 和 H 2O，氮元素化合价降低表现氧化性，氧元素化合价升高表现还原性； D 项错误，浓盐酸不具有强氧化性，不能氧化铜单质。9 (1) 分液漏斗(2) MnO 2 4HCl( 浓 )=MnCl 2 Cl 2 2H 2O饱和食盐水吸收多余的氯气，防止污染空气 Cl 2 2OH =Cl ClO H 2O(3) B 中 KMnO 4 溶液褪色除去 SO2 气体，以免干扰 E 烧杯中 CO2 与 Na2SiO 3 溶液反应 Na2SiO 3 溶液E 中出现胶状物质 E 空气中含有 CO2，用敞口的烧杯进行反应，对实验现象会产生影响10 (1)SO2 (2) . 溶液呈血红色 . 红色褪去，加热后又变为红色 (合理即可 )(3)相同 产生棕色的烟 5Cl2 I2 6H2O=2HIO 3 10HCl(4)S2O23 Cl 2 H2 O=SO24 S 2Cl 2H 11