基础化学自测题1

1、 无机化学自测题1 一 判断题7稀溶液的依数性规律是由溶液的沸点升高而引起的 (错)8蒸气压下降是溶液的通性。(错)9化学反应平衡常数K越大，其反应速率越大。(错)10因为平衡常数和反应的转化率都能表示化学反应进行的程度，所以平衡常数即是转化率。(错)11在2SO2O22SO3反应中，在一定的温度和起始浓度的条件下，无论使用催化剂或不使用催化剂，只要反应达到平衡时，产物的浓度总是相同的。(对)12任何可逆反应在一定温度下，无论参加反应的物质的起始浓度如何，反应达到平衡时，各物质的平衡浓度相同。(错)13反应ABC，H<0，达平衡后，如果升高体系温度，则生成物C的产量减小，反应速率减慢。(

2、错)14酸性缓冲溶液（HAcNaAc）可以抵抗少量外来酸对pH的影响，而不能抵抗少量外来碱的影响。(错)15弱酸浓度越稀，值越大，故pH越低。(错)16，将氨水稀释一倍，溶液中的氢氧根离子浓度就减小到原来的1/2。(错)17强酸的共轭碱一定很弱。（对）18纯水中Kwc（H）c（OH）1014（25），加入强酸后因H浓度大大增加，故Kw也大大增加(错)19在H2S溶液中，H浓度是S2浓度的两倍。(错)20已知乙酸的pKa4.75，柠檬酸的pKa24.77，则同浓度的乙酸的酸性强于柠檬酸。(错)21多元酸或多元碱的逐级解离常数值总是K1>K2>K3。（对）22如果HCl溶液的浓度为HA

3、c溶液浓度的2倍，那么HCl溶液中的H浓度一定是HAc溶液中H浓度的2倍。(错)23解离度和解离常数都可以用来表示弱电解质的相对强弱程度，因此两者都不受浓度的影响。(错)24在共轭酸碱体系中，酸、碱的浓度越大其缓冲能力越强。（对）25Na2CO3与NaCO3可构成缓冲对起缓冲作用，单独NaCO3不起缓冲作用。（对）26由HAcNaAc组成的缓冲溶液，若c（HAc）>c(NaAc)，则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力强于抵抗外来碱的能力。(错)27AgCl在水中的溶解度很小，所以它的离子浓度也很小，说明AgCl是弱电解质(错)28根据同离子效应，沉淀剂加的越多，沉淀越完全(错)29一种难溶电解质

4、的溶度积是它的离子积中的一个特例，即处于饱和态（或平衡态）时的离子积。（对）30所谓沉淀完全，就是用沉淀剂将某一离子完全去除。(错)31两种难溶电解质，Ksp越小，溶解度就一定小(错)32对于相同类型的难溶电解质，Ksp越大，溶解度也大（对）33对于不同类型的难溶电解质，不能认为溶度积大的溶解度也大。（对）34Ksp（Ag2CrO4）9×1012<Ksp(AgCl)=1.56×1010，但是AgCl溶解度小于Ag2CrO4。（对）35难溶电解质AB2的溶解度用s表示，其Ksp等于s3(错)36在25时，难溶电解质EG2的Ksp4×109，其溶解度是1

5、5;103mol/L。（对）37在25时，PbI2（s）的溶解度是1.5×103mol/L，其Ksp为1.35×108。38已知难溶电解质AB的Kspa，它的溶解度是39PbI2、CaCO3的Ksp相近，约为108，饱和溶液c（pb2）和c(Ca2+)应近似相等。40往难溶电解质的饱和溶液中加入含有共同离子的另一种强电解质，可使难溶电解质的溶解度降低。41BaSO4在NaCl溶液中溶解度比纯水中大些。二选择题4同一反应式中，某物质的基本单元由2变为A时，其物质的量关系为A n（2A）2n（A） B n（2A）n（1/2A）C n（2A）1/2n（A） D 2n（A）1/2n

6、（A）5下列说法正确的是A 在温度相同时，相同质量摩尔浓度的NaCl盐溶液和非挥发非电解质溶液的蒸气压相同B 两溶液在同一温度下相比，溶液蒸气压大者是因其相对分子质量大C 冰点降低常数Kf的数值只与溶剂的性质有关D难挥发非电解质稀溶液依数性不仅与溶质的质量摩尔浓度有关，还与溶质的本性有关。6800时，CaCO3（s）CaO（s）CO2（g）的Kc3.6×103，此时，CO2的平衡浓度是（ ）mol/L。A 3.6×103 B 1/(3.6×103)B (3.6×103)1/2 D (3.6×103)27在763.15K 时，H2（g）I2（g）

7、2HI（g）的Kc45.9，当各物质的起始浓度c（H2）0.06mol/L，c（I2）0.4mol/L，c（HI）2mol/L进行混合，在上述温度下，反应自发进行的方向A 自发向右进行 B 自发向左C 反应处于平衡状态 D 反应不发生8ABCD反应的Kc1010，这意味着A 正反应不可能进行，物质C不存在B 反应向逆方向进行，物质C不存在C 正逆反应的机会相当，物质C大量存在D 正反应进行程度小，物质C的量少9某反应的H<0，当温度由T1升高到T2，平衡常数K1和K2之间的关系A K1 >K2B K1<K2C K1 =K2 D 以上都对10达到化学平衡的条件A 反应物与产物浓

8、度相等 B 反应停止产生热C 反应级数大于2 D 正向反应速率等于逆向反应速率11可逆反应C（s）H2O（g）CO（g）H2（g），H133.9kJ/mol，下列说明中正确的是A达平衡时，反应物和生成物的浓度相等B由于反应前后，分子数目相等，所以增加压力时对平衡没有影响C 增加温度，将对C（s）的转化有利D反应为放热反应12正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为A K正K逆 B K正K逆C K正×K逆1 D K正K逆113将0.1mol/L的HA（Ka1×105）0.1mol/LNaA溶液等体积混合，再稀释一倍，则溶液的pH是A 5 B 10 C 6 D 414配制澄清的氯化

9、亚锡溶液的方法是A 用水溶解 B 用水溶解并加热C 用盐酸溶解后加水 D 用水溶解后加酸15同温度下，0.02mol/LHAc溶液比0.2mol/LHAc溶液A Ka 大 B 大 C H浓度大 D pH小16下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是A 0.5mol/L NH3和0.1mol/L NH4ClB 0.1mol/L NH3和0.5mol/L NH4ClC 0.1mol/L NH3和0.1mol/L NH4ClD 0.3mol/L NH3和0.3mol/L NH4Cl17下列弱酸或弱碱中哪一种最适合于配制pH9的缓冲溶液A 羟胺（NH2OH）Kb1×109 B 氨水 Kb1

10、15;105C甲酸Ka1×104 D 乙酸 Ka1×10518温度一定时，在纯水中加入酸后溶液A c（H）c（OH）变大 B c（H）c（OH）变小C c（H）c（OH）不变 D c（H）c（OH）19如果0.1mol/LHCN溶液中0.01%的HCN是解离的，那么HCN的解离常数是A 102 B 103 C 107 D 10920在HAc稀溶液中，加入少量NaAc晶体，结果是A pH增大 B pH减小 C H浓度增大 D H浓度不变21下列物质中，两性离子是A CO32 B SO42 C HPO42 D PO4322NaAc溶液被稀释后A 解离度增大 B pH上升了 C

11、OH离子浓度增大了 D前三者都不对。23将1mol/LNH3和0.1mol/LNH4Cl 两溶液按下列体积比V（NH3）：V（NH4）混合，缓冲能力最强的是A 1：1 B 10：1 C 2：1 D 1：1024在氨水中加入氢氧化钠，使A 溶液中OH离子浓度变小 B NH3的Kb变小C NH3的变小 D pH变小25下列能做缓冲溶液的是A 60mL 0.1mol/LHAc 和30mL 0.1mol/LNaOHB 60mL 0.1mol/LHAc 和30mL 0.2mol/LNaOHC 60mL 0.1mol/LHAc 和30mL 0.1mol/LHClD 60mL 0.1mol/LNaCl 和3

12、0mL 0.1mol/LNH4Cl26在乙酸溶液中加入少许固体NaCl后，发现乙酸的的解离度A 没变化 B 微有上升 C 剧烈上升 D下降27在氨水中加入NH4Cl后，NH3的和pH变化A 都增大 B 减小，pH增大 C 增大，pH变小 D都减小28需配置pH5的缓冲溶液，选用A HAcNaAc pKa（HAc）4.75B NH3 NH4Cl pKb（NH3）=4.75C Na2CO3-NaHCO3 pKa2（H2CO3）=10.25D NaH2PO4-Na2HPO4 pKa2（H2PO4）7.229将氨水稀释一倍，溶液中的OH浓度减小到原来的A 1/ B 1/2 C 1/4 D 3/430.

13、有A和B两溶液，pH分别为4和2，溶液A的H浓度是B的H浓度的（）倍A 1/100 B 1/10 C 100 D 231某弱酸的HA的Ka2×105，则A的KbA 1/2×105 B 5×103 C5×1010 D2×10532配制pH10的缓冲溶液，可考虑选用的缓冲对A HAcNaAc B HCOOHHCOONa C H2CO3NaHCO3 DNH3NH4Cl33用NaHSO3（H2SO3的Ka21×107）和Na2SO3配制缓冲溶液，其pH缓冲范围A 68 B 1012 C 2.44 D 2434酸的强度取决于A 酸分子中H的数目

14、 B C ka D溶解度35弱酸的解离常数由下列哪项决定A溶液的浓度 B 酸的解离度C 酸分子中含H数 D 酸的本质和溶液的温度36计算二元弱酸的pH值，若Ka1»Ka2，经常A只计算第一级解离而忽略第二级解离B一、二级解离必须考虑C只计算第二级解离D与第二级解离完全无关37将2.5g纯一元弱酸HA（M50）溶于水并稀释至500mL，已知该溶液的pH为3.15，则该弱酸HA的解离常数KaA 4×106 B 5×107 C 7×105 D 5×10638将不足量的HCl加到氨水中，或将不足量的NaOH加到HAc中，这种溶液往往A 酸碱完全中和的溶

15、液 B缓冲溶液C酸和碱的混合液 D单一酸或单一碱的溶液39向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc解离度减小的是A NaCl B NaAc C FeCl3 D KCN40要配制pH3.5的缓冲溶液，已知HF pKa 3.18，H2CO3 pKa2 10.25，丙酸的pKa 4.88，抗坏血酸的pKa 4.3，缓冲对应选A HFNaF B Na2CO3NaHCO3C丙酸丙酸钠 D 抗坏血酸抗坏血酸钠41对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有A Ksp（A）>Ksp（B） B Ksp（B）< Ksp（A）C Ksp（A）=Ksp（B） D 不一定42微溶化合物AB2

16、C3在溶液中解离平衡AB2C3A2B3C，今用一定方法测得C的浓度为3×103mol/L，则该微溶化合物的溶度积A 2.9×1015 B 1.2×1014 C 1.1×1016 D 6×10943Zn（OH）2的Ksp1.8×1014，其溶解度约为A 1.4×107 B 3.3×105 C 1.7×105 D 6.7×10844Ca（OH）2的Ksp比CaSO4的Ksp略小，它们的溶解度A Ca（OH）2的小 B CaSO4的小 C 两者相近 D无法判断45难溶电解质FeS、CuS、ZnS，有的

17、溶于盐酸，有的不溶于盐酸，主要原因A 晶体结构不同 B 酸碱性不同 C Ksp不同 D 溶解速度不同46已知PbCl2、PbI2和PbS的溶度积分别为1.6×105、8.3×109、7×1029，欲依次看到白色的PbCl2、黄色的PbI2、黑色的PbS沉淀，往Pb2溶液中滴加试剂的次序A Na2S，NaI，NaCl B NaCl，NaI，Na2SC NaCl，Na2S，NaI D NaI，NaCl，Na2S47在Ca（OH）2（Ksp5.5×106）、Mg（OH）2（Ksp.2×1011）、AgCl（Ksp.56×1010）三物中，下

18、列说法正确的是A Mg（OH）2溶解度最小 B Ca（OH）2溶解度最小C AgCl溶解度最小 D Ksp最小的溶解度最小48在Na2S和K2CrO4相同浓度的混合稀溶液中，滴加稀Pb（NO3）2溶液，已知Ksp（PbS）3.1×1028，Ksp（PbCrO4）1.77×1014则A PbS先沉淀 B PbCrO4先沉淀C 两种沉淀同时出现 D 两种沉淀都不产生49在相同浓度的Na2CrO4和NaCl混合稀溶液中，滴加稀AgNO3溶液，则Ksp（AgCl）.56×1010，Ksp（Ag2CrO4）.56×1012）A 先有AgCl沉淀 B 先有Ag2Cr

19、O4沉淀C 两种沉淀同时出现 D 两种沉淀都不产生50分别向沉淀物PbSO4（Ksp1.6×108）和PbCO3（Ksp7.4×1014）中加入适量的稀HNO3，他们的溶解情况A 两者都不溶 B两者全溶C PbSO4溶，PbCO3不溶 D PbSO4不溶，PbCO3溶51在Na2CO3于1L1mol/L的Ca（NO3）2溶液中，使CaCO3沉淀A 加入1molNa2CO3得到沉淀多B 加入1.1 molNa2CO3得到沉淀多C 加入Na2CO3越多，得到沉淀越多D加入Na2CO3越多，沉淀中CO32按比例增加52在纯水中的溶解度M2A3为103mol/L、M2A为103 m

20、ol/L，MA2为104 mol/L、MA为105mol/L，四种物质Ksp以（）最小A M2A3最小 B M2A最小 C MA2最小 D MA最小53在一溶液中，CuCl2和MgCl2的浓度均为0.01mol/L，只通过控制pH方法，已知KspCu(OH)2=2.2×1020，KspMg(OH)21.2×1011，A 不可能将Cu2和Mg2分离 B 分离不很完全C 可完全分离 D 无法判断54BaSO4的Ksp1.08×1010，把它放在0.01mol/L Na2SO4溶液中，它的溶解度A 不变 B 1.08×105 C 1.08×1012

21、D 1.08×10855Ag2CO3可溶于稀HNO3，但AgCl不溶于稀HNO3中，这是因为，已知Ksp (AgCl).56×1010，Ksp (Ag2CO3)6.65×1012A Ag2CO3 的Ksp小于AgCl的Ksp B AgCl的s小于Ag2CO3 的sC 稀HNO3是氧化剂 D CO32比Cl的碱性强56在1L浓度为2×104mol/L的BaCl2溶液中，加入含有Na2CO3和NaSO4均为4×104mol/L的混合液，其结果Ksp（BaCO3）8.1×109，Ksp（BaSO4）1.08×1010A 只有BaS

22、O4沉淀 B 只有BaCO3沉淀C 两种沉淀都有 D不可知57Mg（OH）2可溶于，已知Mg（OH）2Ksp1.2×1011。A H2O B 浓（NH4）2SO4溶液C NaOH溶液 D NaSO4溶液58BaSO4 Ksp=1010，SrSO4的Ksp108，在同时容有0.01molBa (NO3)2及0.1molSr（NO3）2的1L溶液中加浓度为0.1mol/L的H2SO41mL，生成A BaSO4 和SrSO4等量沉淀 B BaSO4 沉淀C SrSO4沉淀 D BaSO4 ：SrSO410：1沉淀三填空题（没空1分）1为了防止水箱中的水结冰，可以加入甘油以降低其凝固点，如需

23、冰点降至2，则应在100g水中加甘油 g。2相同条件下，相同的物质的量浓度的氯化钠和尿素产生的相比较的结果是 大。3将0.45g某物质溶于30g水中，使冰点下降了0.15，这种化合物的相对分子质量是 ，水的Kf1.86。4已知水的Kb0.512Kkgmol1，Kf1.86 Kkgmol1，水在25时的饱和蒸气压为3.17kPa，测得蔗糖（相对分子质量342）稀溶液的沸点100.045,则该溶液中溶质的质量分数为 ，摩尔分数 ，凝固点 ，25的渗透压 ，25溶液的蒸气压 。5溶液产生渗透现象应具备的条件是 和 。6配置250g25硫酸溶液，需98的硫酸 g。7今有两种溶液：一种为1.5g尿素溶于

24、200g水中，另一种为42.8g未知物溶于1000g水中，这两种溶液在同一温度下沸腾，则这个未知物的相对分子质量 。8在500中，SO2(g)1/2O2(g)=SO3(g)的K50，在同一温度下，反应2SO3(g)= 2SO2(g)O2(g)的K 。9298K下，将1mol SO3(g)放入1L反应器中，当反应2SO3(g)= 2SO2(g)O2(g)达到平衡时，容器内有0.6mol的SO2(g)，其K 。10下列反应的平衡常数：H2（g）S（s）H2S（g）K1×103；S（s）O2（g）SO2（g）K5×106，H2（g）SO2（g）H2S（g）O2（g）的K 。11在氨水溶液中，加入NH4Cl则氨的 ，溶液的pH ，这一作用称为 。12对二元弱酸H2A，其逐级解离常数为K1、K2，当K2很小时，那么c（A2） 。13质子酸碱理论认为：