选修3第三章第二节分子晶体与原子晶体3

1、江苏省兴化楚水实验学校高二化学集体备课教案科目化学年级高二班级时间课题第二节 分子晶体与原子晶体（第一课时）1 使学生了解分子晶体的组成粒子、结构模型和结构特点及其性质的一般特（ 知点。识教、2 使学生了解晶体类型与性质的关系。学能学力3 使学生理解分子间作用力和氢键对物质物理性质的影响。目、标品4 知道一些常见的属于分子晶体的物质类别。德）5.使学生主动参与科学探究，体验研究过程，激发他们的学习兴趣。教重重点： 掌握分子晶体的结构特点和性质特点材点分难难点： 是氢键的方向性和氢键对物体物理性质的影响析点析）从三维空间结构认识晶胞的组成结构二、分子晶体板书1定义：含分子的晶体称为分子晶体设计2

2、较典型的分子晶体有非金属氢化物，部分非金属单质，部分非金属氧化物，几设计乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。示意 框图3分子间作用力和氢键4分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小。固态和熔融状态下都不导电。教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）个人备课复问：什么是离子晶体？哪几类物质属于离子晶体？（离子化合物为固态时均属于离子晶体，如大部分盐、碱、金属氧化物属离子晶体）投影晶体类型离子晶体构成晶体的类型结构粒子间的相互作用力硬度性质熔沸点导电性溶解性展示实物：冰、干冰、碘晶体教师诱导：这些物质属于离子晶体吗？构成它们的基本粒子是什么？这些子间通过什么作用结合而成的？学生

3、分组讨论回答板书 分子通过分子间作用力形成分子晶体二、分子晶体1定义：含分子的晶体称为分子晶体 也就是说：分子间以分子间作用力相结合的晶体叫做分子晶体 看图 3-9，如：碘晶体中只含有 I2 分子，就属于分子晶体 问：还有哪些 属于分子晶体？2较典型的分子晶体有非金属氢化物， 部分非金属单质， 部分非金属氧 物，几乎所有的酸，绝大多数有机物的晶体。3分子间作用力和氢键 过度：首先让我们回忆一下分子间作用力的有关知识阅读必修 2P22 科学视眼教师诱导：分子间存在着一种把分子聚集在一起的作用力叫做分子间 作用力，也叫范徳华力。分子间作用力对物质的性质有怎么样的影响。学生回答：一般来说，对与组成和

4、结构相似的物质，相对分子量越大 分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。教师诱导：但是有些氢化物的熔点和沸点的递变却与此不完全符合， 如： NH3，H2O 和 HF 的沸点就出现反常。指导学生自学：教材中有些氢键形成的条件，氢键的定义，氢键对物 质物理性质的影响。多媒体动画片氢键形成的过程：（1） 氢键形成的条件： 半径小， 吸引电子能力强的原子 （N，O，F） 与H核（2） 氢键的定义： 半径小、 吸引电子能力强的原子与 H 核之间的静 电吸引作用。氢键可看作是一种比较强的分子间作用力。（ 3） 氢键对物质性质的影响：氢键使物质的熔沸点升高。（4） 投影 氢键的表示 如：冰一个水分子能和周围

5、4 个水分子从氢 键相结合组成一个正四面体 见图 3-11教师诱导：在分子晶体中，分子内的原子以共价键相结合，而相邻分 子通过分子间作用力相互吸引。分子晶体有哪些特性呢？学生回答4分子晶体的物理特性：熔沸点较低、易升华、硬度小。固态和熔融 状态下都不导电。教师诱导：大多数分子晶体结构有如下特征：如果分子 间作用力只是范德华力。以一个分子为中心，其周围通常可以有几个紧邻 的分子。如图 3-10 的 O2，C60，我们把这一特征叫做分子紧密堆积。如果 分子间除范德华力外还有其他作用力（如氢键） ，如果分子间存在着氢键， 分子就不会采取紧密堆积的方式学生讨论回答：在冰的晶体中，每个水分子周围只有 4

6、 个紧邻的水分 子，形成正四面体。氢键不是化学键，比共价键弱得多却跟共价键一样具 有方向性，而氢键的存在迫使四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向 的 4 个相邻水分子的相互吸引，这一排列使冰晶体中空间利用率不高，皆 有相当大的空隙使得冰的密度减小。教师诱导，还有一种晶体叫做干冰，它是固体的CO2 的晶体。干冰外观像冰，干冰不是冰。其熔点比冰低的多，易升华。出示干冰的晶体结构晶胞模型。教师讲解：干冰晶体中 CO2 分子之间只存在分子间力不存在氢键，因 此干冰中 CO2分子紧密堆积，每个 CO2 分子周围，最近且等距离的 CO2 分子数目有几个？ 一个 CO2 分子处于三个相互垂直的面的中心，在

7、每个面上，处于四个对角 线上各有一个 CO2 分子周围，所以每个 CO2分子周围最近且等距离的 CO2 分子数目是 12 个。投影小结完成表格晶体类型分子晶体结构构成晶体的粒子分子粒子间的相互作用力分子间作用力性质硬度小熔沸点较低导电性固态熔融状态不导电溶解性相似相溶教 学 后 记目 科间 时 级 班二高级年学化时 课 二 第 体 晶 晶 子 分 节 二 第 题 课（知识、能力、品德） 教学目标的 体 晶二。体述 晶描 晶征 能晶 晶石关 子刚的 原金质 握解性 掌 了 构与 12结（重点、难点） 教材分析晶晶 子子 原原 点点 重难板书 设计 示意 框图。体晶空合结原；共性。征 邻子：理体特

8、 相 原 用 物 晶 要 体 子 的 体 原 体 晶 粒 间 晶 的 晶 子成子子见类 原构粒原常各12 345 6教学操作过程设计（重点写怎么教及学法指导，含课练、作业）个人备课复习提问： 1、什么是分子晶体？试举例说明。2、分子晶体通常具有什么样的物理性质？ 引入新课： 分析下表数据，判断金刚石是否属于分子晶体项目 /物质干冰金刚石熔点很低3550沸点很低4827展示：金刚石晶体阅读： P71 ，明确金刚石的晶型与结构 归纳：1原子晶体：相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。 2构成粒子：原子；3粒子间的作用：共价键； 展示：金刚石晶体结构填表：键长键能键角熔点硬度归纳： 4

9、原子晶体的物理性质 熔、沸点 ，硬度 ；一般的溶剂； 导电。思考：（ 1）原子晶体的化学式是否可以代表其分子式，为什么？ （ 2）为什么金刚石的熔沸点很高、硬度很大？（ 3）阅读： P72 ，讨论“学与问 1 ” 归纳：晶体熔沸点的高低比较 对于分子晶体，一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。 对于原子晶体，一般来说，原子间键长越短， 键能越大，共价键越稳定， 物质的熔沸点越高，硬度越大。合作探究： （1）在金刚石晶体中 ,每个 C与多少个 C 成键？形成怎样的空间结构？最 小碳环由多少个石中 ,含 CC 原子组成？它们是否在同一平面内？

10、 （ 2）在金刚石晶体中， C原子个数与 CC 键数之比为多少？ （3）12 克金刚 C 键数为多少 NA ？ 比较 :CO2 与 SiO2晶体的物理性质物质 /项目熔点状态（室温 ）CO2-56.2气态SiO2 1723 固态阅读： P72 ，明确 SiO2 的重要用途推断： SiO2晶体与 CO2 晶体性质相差很大， SiO2 晶体不属于分子晶体 展示：展示 SiO2 的晶体结构模型（看书、模型、多媒体课件） ，分析其结 构特点。引导探究： SiO2和 C02的晶体结构不同。在 SiO2晶体中， 1个 Si原子和 4 个 O 原子形成 4 个共价键，每个 Si 原子周围结合 4 个 O 原子；同时，每 个 O原子跟 2个 Si原子相结合。实际上， SiO 2晶体是由 Si 原子和 O原子 按 1： 2 的比例所组成的立体网状的晶体。阅读： P72 ，明确常见的原子晶体5常见的原子晶体有 等。6各类晶体主要特征类型比较分子晶体原子晶体构成晶体微粒形成晶体作用力物 理 性 质熔沸点硬度导电性传热性延展性溶解性典型实例P4、干冰、硫金刚石、二氧化硅阅读： P72 ，讨论“学与问