人教版高中化学必修1化学方程式总结知识点归纳2

1、化学（必修一）学问大总结一、教材中涉及的离子检验物质检验的一般步骤：取试样加试剂观现象定结论21、so4的检验：取待测液先用稀盐酸酸化，再加bacl2 溶液，如显现白色沉淀，就4证明有 so222、co3的检验：取待测液加稀盐酸，产生无色无味气体，通入澄清石灰水变浑浊；32另取待测液加cacl2 溶液有白色沉淀产生；综合上述两种现象说明有co3 3、cl 的检验：待测液先用稀硝酸酸化，再加入agno溶液，如显现白色沉淀，就证明有 cl4、na 、 k的检验：用铂丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，证明有na元素，火焰透过蓝色钴玻璃观看呈淡紫色，证明有k 素35、al的检验：在待测液中加

2、naoh溶液，有白色沉淀产生，连续加过量naoh沉淀3溶解，说明有al336、fe的检验：待测液中滴kscn溶液，呈红色，说明有fe3fecl 3 3kscn = fescn3 3kclfe 3scn = fescn 33取待测液加naoh溶液，有红褐色沉淀生成，说明有fe2+7、fe 检验：向溶液中加入kscn，溶液不变红，再加入cl 2，溶液变红就证明原溶液2+中有 fe48、nh 的检验： 在待测液中加强碱加热，产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明有 nh49、co2 的检验：将气体通入品红，品红不褪色，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，就原气体为co210、so2 的检验：将

3、气体通入品红溶液，品红褪色，加热溶液，复原原先的颜色，就原气体为so2二、教材中显现的方程式（题号带下划线的有离子反应方程式、黑题号的为可逆反应）11、fe（ oh） 3 胶体的制备： fecl 3 3h2ofe（ oh） 3（胶体） 3hcl高温2、碳仍原氧化铜：2cuo c2cu co23、常温下钠与氧气反应：4na+o2=2na2o（白色）4、钠在空气中燃烧：2na+o2na2o2（淡黄色）5、钠与水反应：2na+2h2o=2naoh +h26、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh +o27、过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2 =2na2co3+o2点燃8、铁

4、在氧气中燃烧：3fe 2o2fe3o49、铁与水蒸气反应：3fe+4h2ogfe3o4+4h210、al 与盐酸反应：2al 6hcl =2alcl 3+3h211、al 与氢氧化钠溶液反应：2al+2naoh +2h2o=2naalo2+3h2312、al 2o3 与盐酸反应： al 2o3+6hcl=2alcl 3+3h2oal 2o36h=2al3h2o13、al 2o3 与氢氧化钠溶液反应：al 2o3+2naoh =2naalo2+h2oal 2o3 2oh =2alo2 h2o14、aloh 3与盐酸反应： aloh 3+3hcl=alcl 3 +3h2o3aloh3h =al 3

5、 3h o215、aloh 3与氢氧化钠溶液反应：少量的 naoh: aloh 3 +naoh =naalo 2+2h2oaloh 3 oh = alo 2 2h2o过量的 naoh： alcl 3 4naoh = naalo2 3nacl 2h2o3al 4oh = alo 2 2h2o16、试验室制取氢氧化铝（铝盐溶液加氨水）：4al 2so4 3+6nh3.h2o=2aloh 3+3nh4 2so4323al 3 3nh· h o =aloh 3nh217、氢氧化铝加热分解：2aloh 3al 2o3+3h2o18、氧化亚铁与盐酸反应：feo 2hcl=fecl 2 h2o+2

6、+feo+2h=fe+h2 o19、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl 3+3h2o+3fe2o3+6h=2 fe+3h2o20 、四氧化三铁与盐酸反应：fe3o4+8hcl=fecl 2+2fecl 3+8h2ofe3o4 +8h+=fe2+2 fe3 +8h2o高温21 、铁的冶炼原理：fexoy +ycoxfe+yco222、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：fecl3+3naoh =3nacl+ feoh3（红褐色）23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4+2naoh =na 2so4+feoh 2白色沉淀快速变成灰绿色，最终变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的缘由：4f

7、eoh2+2h2o+o2=4feoh324、氢氧化铁加热分解：2feoh33h2o+fe2o3（ 红棕色粉末，俗称铁红）3+2+25、fecl 3 溶液与铁粉反应：2fecl 3+fe=3fecl22fe+fe=3fe 2+26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl 2+cl 2=2fecl 3 2fe+cl 2=2fe+2cl27、fecl 3 溶液与铜反应：2fecl 3+cu=2fecl 2 cucl 228、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif 4 +2h2o高温29、二氧化硅与氧化钙高温反应：sio2+caocasio330、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2+2naoh =n

8、a2sio3 +h2o31、硅酸钠与盐酸反应：na2sio3+2hcl=2nacl+h2sio332、氯气的试验室制法：mno2 4hcl（浓）mncl2 cl 2 2h2o点燃33、氯气与金属反应：2fe+3cl 22fecl 3 （棕色烟）点燃cu+cl 2cucl2（棕黄色的烟）32na+cl 2点燃2nacl（白烟 ）34、氯气与非金属反应：h2 cl 22hcl（惨白色火焰，有白雾生成）2235、氯气与水反应：cl+h o hcl+hclocl 2+h2o= h+cl光照36、次氯酸光照分解：2hclo2hcl+o2 +hclo37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl 2+2naoh =n

9、acl+naclo+h2o38、氯气与消石灰反应制漂白粉：2cl 2+2caoh2=cacl2 +caclo 2 +2h2o（有效成分）39、漂白粉长期置露在空气中失效缘由：caclo 2+h2o+co2=caco3光照+2hclo2hclo2hcl o2 点燃40、硫的燃烧s o2so241、二氧化硫的性质：二氧化硫与氧气反应：2so2o2催化剂加热2so3酸性氧化物二氧化硫与水反应：so2+h2oh2so3二氧化硫与碱性氧化物反应：so2 caocaso3二氧化硫与碱反应：so2 caoh2 =caso3 h2o3具有仍原性：能被酸性高锰酸钾溶液、hno3、氯水、溴水、碘水，fe氧化能使卤

10、素单质溶液褪色：so2 x2 2h2o = h 2so4 2hclx 为 cl 、br 、i弱氧化性2h 2s so2 =3s 2h2o42、三氧化硫与水反应：so3+h2o=h2so443、三氧化硫与碱性氧化物反应：so3 cao caso444、三氧化硫与ca（ oh） 2 溶液反应： so3+ca（ oh） 2=caso4 h2o45、氮气与氧气在放电下反应：n2+o2放电或高温2no46、一氧化氮与氧气反应：2no+o2=2no2447、二氧化氮与水反应：3no2 +h2o=2hno3 +no（以上三个反应为雷雨发庄稼的缘由）48、用于混合气体溶于水的运算：4no2 o2 2h2o =

11、4hno34no 3o2 2h2o = 4hno349、合成氨反应：n2 3h2催化剂高温高压2nh350、氨气溶于水：nh3+h2onh3.h2 o324、氨水显弱碱性的缘由：nh.h onh oh52、氨水受热分解：nh3.h2onh3+h2o53、氨气与氯化氢反应：nh3+hcl=nh4cl（与挥发性的酸反应快速产生白烟）54、氯化铵受热分解：nh4clnh3+hcl55、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3nh3+h2o+co256、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 +naohnh3+nano3+h2o57、氨的催化氧化：4nh35o2催化剂4no 6h2o58、氨气的试验室制法：2nh4cl+caoh2cacl 2 +2h2 o+2nh3（ 此反应为固体反应，不能写成离子方程式）59、硫酸铵与氢氧化钠反应：（ nh4） 2so4+2naoh2nh3+na2so4+2h2o（ 全部的铵盐都能与碱作用放出氨气，可利用此反应鉴别铵离子）60、浓硫酸与铜反应：cu+2h2so4 浓cuso4+2h2o+so261、浓硫酸与木炭反应：c+2h2so4 浓 co2