非金属及其化合物教学建议及教材分析PPT课件

1、 一、理解课标、了解考纲，准确把握教学内容和要求 1课标要求 内容标准内容标准 活动与探究建议活动与探究建议 通过实验了解氯、通过实验了解氯、氮、硫、硅等非金氮、硫、硅等非金属及其重要化合物属及其重要化合物的主要性质，认识的主要性质，认识其在生产中的应用其在生产中的应用和对生态环境的影和对生态环境的影响响 实验：氯气的漂白性实验：氯气的漂白性 查阅资料：日常生活中的含查阅资料：日常生活中的含氯化合物；硅及其化合物在信氯化合物；硅及其化合物在信息技术、材料科学等领域的应息技术、材料科学等领域的应用。用。 查阅资料并讨论：减少向大查阅资料并讨论：减少向大气中排放氮氧化物、二氧化硫气中排放氮氧化物、

2、二氧化硫的措施。的措施。讨论：自然界碳、氮循环对讨论：自然界碳、氮循环对维持生态平衡的作用维持生态平衡的作用。 第1页/共46页 2了解考纲 2007全国统一考试全国统一考试 20072007广东考纲广东考纲 1 1卤族元素卤族元素典型的非金属典型的非金属（1 1）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。）以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。（2 2）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）从原子的核外电子排布，理解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。的相似性和递变性。（3 3）以氯化氢为例，了解卤化氢的性质和用途。）以氯化氢为例，了解卤化氢的性质和用途。（4 4）

3、掌握盐酸的制备、性质、用途。）掌握盐酸的制备、性质、用途。（5 5）了解氯化钠等重要的金属卤化物的性质和用途。）了解氯化钠等重要的金属卤化物的性质和用途。（6）了解）了解HClO（次氯酸）的重要性和用途，漂白粉的组成、（次氯酸）的重要性和用途，漂白粉的组成、性质和用途性质和用途 2 2其他常见的非金属元素（如：其他常见的非金属元素（如：H H、O O、S S、N N、P P、C C、SiSi）（1 1）了解这些元素的单质和氢化物的重要性质，并进行比较。）了解这些元素的单质和氢化物的重要性质，并进行比较。（2 2）了解这些元素的氧化物的重要性质。）了解这些元素的氧化物的重要性质。（3 3）以）以

4、O O2 2 为例，了解过氧化物的性质。为例，了解过氧化物的性质。（4 4）掌握硫酸和硝酸的制备原理、性质、用途。）掌握硫酸和硝酸的制备原理、性质、用途。（5 5）了解磷酸和硅酸的主要性质和用途。）了解磷酸和硅酸的主要性质和用途。（6 6）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气）了解硫、氮、碳的氧化物对大气的污染，以及防止大气污染。污染。（7）了解一些生活用水的净化及工业污水的处理方法。）了解一些生活用水的净化及工业污水的处理方法。 常见非金属元素常见非金属元素( (如如H H、C C、N N、0 0、SiSi、S S、ClCl等等) ) (1) (1)了解常见非了解常见非金属元素单

5、质及其重金属元素单质及其重要化合物的主要性质要化合物的主要性质及应用及应用 (2)(2)了解常见非了解常见非金属元素单质及其重金属元素单质及其重要化合物对环境质量要化合物对环境质量的影响的影响（3）以上各部分知）以上各部分知识的综合应用。识的综合应用。 第2页/共46页二、教材分析 1 1明确目标 掌握重点第一节：要求了解硅在自然界中的存在形式，了解硅晶体的性质及用途；知道二氧化硅的性质和用途；了解硅酸盐的用途。 教材内容的增删与改进：增加了碳元素的原子结构示意图 硅酸盐的丰富性改为“科学视野” 增加了普通玻璃、水泥生产介绍 课后习题增加了“碳、硅结构、性质”比较。突出了结构与性质的关系。重点

6、：二氧化硅的性质 第二节：要求了解氯及其化合物的性质和用途，理解漂白粉等含氯化合物的漂白原理和生产原理，学会ClCl- - 的检验方法。简介卤素。第3页/共46页教材内容的增删与改进：删掉“学与问”：自来水为什么有气味 增加了ClCl2 2与CaCa( (OHOH) )2 2的反应方程式 增加了p. 80 p. 80 “学与问”重点：氯气的性质 第三节：要求了解二氧化硫的性质，能用方程式说明二氧化硫生产硫酸的基本原理；了解氮的氧化物的性质，探究NONO、NONO2 2制硝酸的可能方法。了解二氧化硫、氮的氧化物对大气的污染。教材内容的增删与改进：增加了硫元素存在形式及硫单质物理性质的介绍 增加了

7、三氧化硫物理化学性质的内容 把二氧化硫的漂白作用由“资料卡片”改为正文 增加了“资料卡片”预防硫化氢中毒 删掉“科学视野”信使分子NONO 习题增加了硫元素不同价态之间的转化、硫酸生产的计算及氮元素价态的变化与氧化还原的关系的内容。第4页/共46页重点：二氧化硫的性质，氮的氧化物的性质，二氧化硫、氮的氧化物对大气的污染。 第四节：要求了解浓硫酸的吸水性、脱水性和酸性；用氧化还原的知识分析并理解浓硫酸、硝酸的强氧化性。知道氨气的性质、制法及检验。知道铵盐的性质。 教材内容的增删与改进：先介绍酸改为先介绍氨 增加N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3 反应式 增加“思考与交流”氨经一

8、系列反应可得到硝酸 习题增加了“硫酸性质，离子反应、离子共存，溶液中离子浓度的计算”等内容。使知识更加系统。重点：硫酸、硝酸的强氧化性，氨气的性质 第5页/共46页 2三套教材比较 人教版人教版 苏教版苏教版 鲁科版鲁科版 主主要要知知识识点点 1硅在自然界的硅在自然界的存在存在,单质的性质单质的性质和用途和用途2二氧化硅的性二氧化硅的性质和用途质和用途3硅酸的性质和硅酸的性质和制法制法4硅酸盐的性质硅酸盐的性质和用途和用途5氯气的性质氯气的性质6HClO的性质的性质1 1硅的性质、信息硅的性质、信息材料材料2 2二氧化硅的性质二氧化硅的性质和用途和用途3 3硅酸盐的用途硅酸盐的用途4.4.氯

9、碱工业氯碱工业5.5.氯气的性质氯气的性质6.6.海水中提取溴碘海水中提取溴碘7.7.卤素单质氧化性比卤素单质氧化性比较较8.8.二氧化硫的性质二氧化硫的性质9.9.酸雨的形成及危害酸雨的形成及危害1010二氧化硫的回收二氧化硫的回收1111硫酸的制备硫酸的制备1212浓硫酸的特性浓硫酸的特性1 1碳的同素异形体碳的同素异形体的结构的结构2 2碳酸盐的性质碳酸盐的性质3 3碳及其化合物的碳及其化合物的转化转化4 4单质硅的性质与单质硅的性质与用途用途5 5二氧化硅的性质二氧化硅的性质和用途和用途6 6硅酸盐与材料硅酸盐与材料7 7海水中的化学元海水中的化学元素素8 8氯碱工业氯碱工业9 9溴、

10、碘单质的性溴、碘单质的性质质1010硫单质的存在、硫单质的存在、性质与用途性质与用途第6页/共46页人教版人教版 苏教版苏教版 鲁科版鲁科版 主主要要知知识识点点 7漂白粉的生产原理及漂白粉的生产原理及用途用途8Cl的检验的检验9卤素简介卤素简介10硫的存在，单质硫硫的存在，单质硫的性质的性质11二氧化硫、三氧化硫二氧化硫、三氧化硫的性质的性质1212二氧化氮、一氧化二氧化氮、一氧化氮的生成与性质氮的生成与性质1313SOSO2 2、NONO2 2对大气的污对大气的污染染1414氨气的工业、实验氨气的工业、实验室制法和氨气的性质室制法和氨气的性质1313几种重要几种重要的硫酸盐的硫酸盐1414

11、硫和含硫硫和含硫化合物的相互化合物的相互转化转化1515氮氧化物氮氧化物对环境污染与对环境污染与防治防治1616二氧化氮、二氧化氮、一氧化氮的生一氧化氮的生成与性质成与性质1717氨气的制氨气的制取和氨气的性取和氨气的性质质1111二氧化硫二氧化硫的性质的性质1212硫酸的工硫酸的工业制备业制备1313酸雨的危酸雨的危害与防治害与防治14硫酸盐的硫酸盐的性质与用途性质与用途1515二氧化氮、二氧化氮、一氧化氮的生一氧化氮的生成与性质成与性质1616氨气的合氨气的合成和氨气的性成和氨气的性质、用途质、用途第7页/共46页人教版 苏教版 鲁科版 主主要要知知识识点点1515浓硫酸、硝浓硫酸、硝酸的

12、强氧化性酸的强氧化性16氮的多种价氮的多种价态的化合物态的化合物 1818铵盐的性质铵盐的性质1919工业制硝酸工业制硝酸20硝酸的性质硝酸的性质1717铵盐的性质铵盐的性质 1818硝酸的性质硝酸的性质19氮氧化物的危氮氧化物的危害害 探探究究活活动动二氧化氮与水二氧化氮与水的反应的反应 1氯气的性质氯气的性质2氯水中主要氯水中主要有哪些物质？有哪些物质？ 3卤素单质与卤素单质与化合物之间的反化合物之间的反应应4铵盐的性质铵盐的性质 1 1碳酸钠与碳酸碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质氢钠的化学性质2 2模拟溶洞的模拟溶洞的“形成形成”3 3不同价态硫元不同价态硫元素间的转化素间的转化4氯、溴、碘单

13、氯、溴、碘单质氧化性强弱比较质氧化性强弱比较 第8页/共46页人教版 苏教版 鲁科版 实践活动 1 1分析空分析空气污染的成气污染的成因因2雨水雨水pH的测定的测定 1 1查阅资料：酸雨的查阅资料：酸雨的危害与防治危害与防治2 2查阅资料：了解氮查阅资料：了解氮氧化物对环境的影响氧化物对环境的影响3 3查阅资料：了解水查阅资料：了解水泥、玻璃、陶瓷工业泥、玻璃、陶瓷工业的发展的发展4 4查阅资料：了解海查阅资料：了解海水晒盐的过程和水晒盐的过程和NaClNaCl的用途的用途5 5查阅资料：了解氯查阅资料：了解氯气的用途气的用途6查阅资料：氯碱厂查阅资料：氯碱厂厂址如何选择？厂址如何选择？ 1

14、1查阅资料：查阅资料：了解减产二氧了解减产二氧化硫排放的措化硫排放的措施施2查阅资料：查阅资料：食盐的用途食盐的用途 第9页/共46页 3知识结构 单质化合物非金属及其化合物氧化物S O2、NO2SiO2氢化物NH3含氧酸H2SO4、HNO3、HClOH2SiO3含氧酸盐NaClO、Ca(ClO)2硅酸盐Cl2SN2Si第10页/共46页三、教学建议 （一）深入研究教材中知识呈现主线，合理重组教学内容例一：第一节 硅及其化合物的教学 1 1可根据碳、硅原子结构相似，通过回忆碳的化学性质，让学生推测硅可能有哪些化学性质？有哪些化学性质？ 2 2通过视频展示金刚石和晶体硅的结构，由通过视频展示金刚

15、石和晶体硅的结构，由学生已知的金刚石推出晶体硅的性质；学生已知的金刚石推出晶体硅的性质； 3 3回忆二氧化碳的化学性质, ,推测SiOSiO2 2可能的化学性质? ?第11页/共46页 晶体硅的结构模型第12页/共46页 4 4由由比较COCO2 2与沙子的主要成分SiOSiO2 2的物理性质，思考讨论造成差异的原因？ 5 5由碳酸的性质、制法推导出硅酸的性质、制法。建立由单质由碳酸的性质、制法推导出硅酸的性质、制法。建立由单质氧化氧化物物对应水化物（酸）的知识体系。对应水化物（酸）的知识体系。 6通过通过“材料材料”学习硅、二氧化硅、硅酸盐的用途。学习硅、二氧化硅、硅酸盐的用途。 经过整合让

16、学生有规律可循，方便学习。在这里不要求学生掌握晶体结经过整合让学生有规律可循，方便学习。在这里不要求学生掌握晶体结构，只是让学生积累感性认识，为以后学习晶体结构打基础。构，只是让学生积累感性认识，为以后学习晶体结构打基础。 通过多媒体展示干冰和多媒体展示干冰和SiOSiO2 2晶体的结构，了解晶体结构的不同，而引起晶体的结构，了解晶体结构的不同，而引起性质不同。从而建立结构决定性质的概念。性质不同。从而建立结构决定性质的概念。第13页/共46页第14页/共46页第15页/共46页水 晶 制 品现现代代通通信信用用光光缆缆第16页/共46页 （二）设置（二）设置“问题问题”进行探究式教学进行探究

17、式教学例二：第二节 富集在海水中的元素氯的教学时可设置以下问题： 1.1.由氯原子最外层7 7个电子易得电子，推测氯气的化学性质？可与哪些物质反应？ 第17页/共46页现现 象象 结结 论论 金属（金属（Fe、Cu） 非金属（非金属（H2） 有色布条有色布条 干燥布条干燥布条 湿润布条湿润布条 水水 NaOH溶液（酚酞）溶液（酚酞） 结结 论论 通过实验验证：第18页/共46页2氯气与水是否发生了反应？氯水中可能含有哪些物质？ 通过实验验证：氯水中可能存在的粒子氯水中可能存在的粒子 实验方案实验方案 现现 象象 结论 pH试纸 AgNO3溶液 有色布条 石蕊试液 淀粉KI试纸 第19页/共46

18、页 3 3BrBr、I I与ClCl原子结构相似，最外层都是7 7个电子，所以单质与ClCl2 2性质相似，具有强氧化性。如何判断ClCl2 2、BrBr2 2、I I2 2的氧化性强弱？通过实验验证： 现象现象 结论结论 溴化钠溶液中加氯水，加溴化钠溶液中加氯水，加CCl4 碘化钾溶液中加氯水，加碘化钾溶液中加氯水，加CCl4 碘化钾溶液中加溴水，加碘化钾溶液中加溴水，加CCl4 氯化钠溶液中加溴水，加氯化钠溶液中加溴水，加CCl4 结论结论第20页/共46页 （三）渗透环保教育本章所涉及到的与环保有关的知识点： 1 1“ClCl2 2的毒性” 展示图片ClCl2 2泄漏事件及历史资料，说明

19、ClCl2 2的毒性对环境造成危害，甚至成为杀人武器。 2 2SOSO2 2的危害SOSO2 2人体健康的“杀手”展示图片酸雨的形成，说明酸雨的成因、危害，并讨论防治污染、保护环境的措施。大气污染空气质量日报：空气污染指数项目（SOSO2 2、NONO2 2和可吸入颗粒物）漂白性被不法商人利用 3 3氮氧化物光化学烟雾：震惊世界的伦敦烟雾酸雨被酸雨腐蚀的雕像第21页/共46页 2005年京沪高速淮安 段，一辆槽罐车与一辆迎面驶来大货车相撞后翻倒在地，槽罐车上约32吨液态氯气快速泄漏。事故发生后，组织周围居民逆风撤离，并尽量将居民安置在附近的某些制高点, 迅速向车头喷水和喷洒已稀释的氢氧化钠溶液

20、。氯气吸入后，作用于气管、支气管、细支气管和肺泡，导致相应的病变。高浓度氯会刺激迷走神经引起反射性的心跳停止。 第22页/共46页 趁着顺风，德军开启了压缩氯气钢瓶，在长约六公里的战线上，黄绿色的云团飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄绿色的气体涌来，先是咳嗽，继而喘息，拼命挣扎，口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中毒，5000人死亡.这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最邪恶的战争被写入了人类战争的史册。第23页/共46页例三：第三节 硫和氮的氧化物的教学设计： 1 1在了解了SOSO2 2的危害后，引入问题：怎么得到SOSO2 2？SOSO2 2属于哪类氧化物？有哪些性质？ 酸性氧

21、化物CO2 SO2 与水反应与水反应 与与NaOH反应反应 与与CaO反应反应 与与Na2CO3反应反应 第24页/共46页 学生实验SO2分别通入分别通入 现现 象象 紫色石蕊试液紫色石蕊试液 紫色花瓣紫色花瓣品红溶液品红溶液 结结 论论 第25页/共46页 提出问题：Cl2与SO2的漂白原理是否相同？ 氯气与二氧化硫漂白性的比较：氯氯 气气 二氧化硫二氧化硫 原原 理理 实实 质质 效效 果果 范范 围围 第26页/共46页 提出问题：酸雨是怎样形成的？ 展示NONO2 2样品，思考NONO2 2是如何形成酸雨的？如何解释“雷雨发庄稼”？ 实验： 将一试管NONO2 2倒扣于水中 将剩余气

22、体与空气接触 N N2 2 NO NO NO NO2 2 HNO HNO3 3 SOSO2 2 + H + H2 2O = HO = H2 2SOSO3 3 ； H H2 2SOSO3 3 + O + O2 2 = H = H2 2SOSO4 4 分析价态变化说明SOSO2 2有什么性质？第27页/共46页 提出问题：能否用水完全吸收NONO2 2？ 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO； 2NO +O2 = 2NO2 （要同时通O2） 得出： 4NO4NO2 2 +O +O2 2 +2H +2H2 2O = 4HNOO = 4HNO3 3 提出问题：还可用什么溶液来吸收NONO2

23、2？实验：将一试管NO2倒扣于NaOH溶液中 第28页/共46页 （四）在实验装置设计的教学中培养学生能力例四 第四章 氨、硫酸和硝酸的教学中可作如下设计： 1 1提出问题：氨气是否易溶于水？如何设计一个装置进行实验证明？根据学生所设计的装置，讨论是否可行？如何改进？并预计可能产生的现象及原理。引出喷泉实验。（根据学生能力可进一步设计喷泉装置）第29页/共46页 2设计对比实验： Cu与与 现象现象 结论结论 稀稀H2SO4 浓浓H2SO4 提出问题：浓H H2 2SOSO4 4反应生成的气体是什么物质？如何验证？画出实验装置图（若考虑环保应如何改进）第30页/共46页 3设计对比实验： Cu

24、与与 现象现象 结论结论 稀稀HNO3 浓浓HNO3提出问题：铜与稀硝酸反应，试管上部出现红棕色气体, ,能否说明产物是NONO2 2? ?为什么? ?若要证明产物是NONO而不是NONO2 2（即要观察到无色气体）应如何设计实验装置？画出装置图。 以上设计有一定难度，对学生能力要求较高，不一定要求学生全部掌握，可在老师的引导下逐步写成，并在以后的学习中逐渐提高能力。 第31页/共46页 例五元素不同价态的转变关系的应用 如：H H2 2S S S SOS SO2 2 SO SO3 3 H H2 2SOSO4 4 N N2 2 NHNH3 3 NO NO NO NO2 2 HNO HNO3 3

25、 通过一系列转化关系的分析，复习巩固氧化还原反应的知识，同时使学生了解到工业上硫酸、硝酸的制备过程, ,并为后一步解无机推断题积累知识. .第32页/共46页四、典型例题四、典型例题 1.1.石英砂石英砂( (主要成分为主要成分为SiOSiO2 2) )是一种常用工业原是一种常用工业原料料, ,其中常混有少量碳酸钙其中常混有少量碳酸钙, ,要除去石英砂中的要除去石英砂中的少量碳酸钙少量碳酸钙, ,应采用的方法是应采用的方法是( )( )A.A.用水溶解后过滤分离用水溶解后过滤分离 B.B.用稀硫酸溶解后过渡分离用稀硫酸溶解后过渡分离C.C.用酒精灯加热用酒精灯加热 D.D.用稀盐酸溶解后过滤分

26、离用稀盐酸溶解后过滤分离D 第33页/共46页 2已知已知A是一种半导体单质，是一种半导体单质，B为制造光导纤维为制造光导纤维的材料，的材料，D为白色胶状沉淀。根据下图中所表示的为白色胶状沉淀。根据下图中所表示的下图关系，按要求填空：下图关系，按要求填空：C，高温煅烧NaOH溶液BCDA答案：SiOSiO2 2、H H2 2SIOSIO3 3 SIOSIO2 2 + 2NaOH =Na + 2NaOH =Na2 2SiOSiO3 3 + H + H2 2O O Na2SiO3 + H2O +CO2 = H2SiO3 + Na2CO3 写出物质的化学式：写出物质的化学式：B B ，D D 。写出

27、下列化学方程式：写出下列化学方程式： B CB C . . C D C D . . 第34页/共46页 3 3某课外活动小组利用如图所示装置制取氯气（已知氯气难溶于饱和食盐水）。提供的试剂有浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高锰酸钾固体。反应的化学方程式为：2KmnO2KmnO4 4+ 16HCl+ 16HCl（浓）= 2KCl + 2MnCl= 2KCl + 2MnCl2 2 + 5Cl + 5Cl2 2+ 8H+ 8H2 2O O装置H H中盛放的试剂是 。尾气处理时关闭弹簧夹a a和弹簧夹 ，打开弹簧夹 。处理尾气时，发生反应的化学方程式 。用含0.032 mol HCl0.032 mo

28、l HCl的浓盐酸跟足量高锰酸钾反应, ,产生氯气的物质的量应 ( (填”大于”、 “等于” 或“小于”)0.01 mol)0.01 mol。答案: : 饱和食盐水b b、c c2NaOH + Cl2NaOH + Cl2 2 = NaCl + NaClO + H = NaCl + NaClO + H2 2O O 小于第35页/共46页 4 4用胶头滴管将新制的饱和氯水逐滴滴入含有酚酞的氢氧化钠稀溶液中，边滴边振荡，直至红色刚好褪去。褪色的原因可能有两种，请用简要的文字说明： 。请设计简单的实验证明红色褪去的原因是还是？简述所用试剂、操作、现象及结论 。答案: : 氯水中氢离子与碱中和 氯水中次

29、氯酸氧化所致 向褪色后的溶液中再加入过量的NaOHNaOH溶液, ,若恢复红色则正确, ,若仍为无色, ,则 正确第36页/共46页 5 5银耳本身为淡黄色，不法商贩生产出一种“雪耳”，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内， 棚的一端置一口锅，锅内放硫磺，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，“雪耳”就制成了。这种“雪耳”对人体是有害的。将银耳制作成“雪耳”利用了 ( )( )A A硫的还原性 B B硫的氧化性 C C二氧化硫的还原性 D D二氧化硫的漂白性 D D第37页/共46页 6 6右图是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入少量气体X X，若关闭活塞K K

30、，则品红溶液褪色。据此判断气体X X和洗气瓶内的溶液Y Y可能的组合是（ ）ABCDX 氯气氯气 二氧化二氧化硫硫 二氧化二氧化碳碳 氯化氢氯化氢 Y 饱和饱和食盐食盐水水 饱和饱和NaHCO3溶液溶液 Na2SO3溶液溶液 饱和饱和NaHSO3溶液溶液 ADAD第38页/共46页 7 7下图虚线框图中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生所有气体产物。回答下列问题： 如果装置中、三部分的连接顺序改为、，则可以检出的物质是 ，不能检出的物质是 。如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ，不能检出的物质是 。如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 ，不能检出的物质是

31、。答案：SOSO2 2、COCO2 2 H H2 2O O H H2 2O SOO SO2 2 、COCO2 2 SOSO2 2、COCO2 2 H H2 2O O第39页/共46页 8 8已知在水溶液中，硝酸能将SOSO2 2氧化成SOSO4 42 2。碳与浓硫酸共热产生的气体X X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）。下列说法中正确的是 （ CD ） A A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B B从Z Z导管口出来的气体中无二氧化碳C C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D D在Z Z导管口有红棕色气体出现第40页/共46页 9 9在右图装置中，烧瓶中充满干燥气

32、体a a，将滴管中的液体b b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f f，烧杯中的液体b b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a a和b b分别是（ ）A（干燥气体）（干燥气体） B（液体）（液体） A NO2 水水 B CO2 4 mol/L NaOH溶溶液液 C Cl2 饱和饱和NaCl溶液溶液 D NH3 1mol /LHCl溶液溶液 BDBD第41页/共46页 1010已知A A、B B、C C、D D、为气体，E E、F F为固体，G G是氯化钙，它们之间的转化关系如下图所示：DCABGHDEF D D的化学式是 ，E E的化学式 . . A A和B B反应生成C C的化学方程式是 . . E E和F F反应生成D D、H H和G G的化学方程式是 . .答案：NHNH3 3 NH NH4 4Cl Cl H