必修1 第二章复习专题

1、考点总结 1、分类法在化学中的应用 2、溶液、浊液、胶体区别 3、胶体的制备、性质 4、电解质(电离)、非电解质 5、离子方程式 6、离子共存 7、氧化还原反应（特征、性质、表示） 8、氧化还原强弱判断 9、电子转移与化学计量数关系1、化学反应还有其他分类方法吗？与氧化还原反应之间的关系呢？、化学反应还有其他分类方法吗？与氧化还原反应之间的关系呢？2、离子反应和氧化还原反应之间有什么关系吗？、离子反应和氧化还原反应之间有什么关系吗？巩固练习 下列各组物质分类正确的是A烧碱 液态氧碘酒熔融NaHSO4 CO2B生石灰白磷熟石灰 SO2 液氨C干冰铁氯化氢 Cu CH3COOHD空气氮气胆矾 KC

2、l SO3 下列各组物质分类正确的是A烧碱 液态氧碘酒 CO2 Fe2O3B生石灰白磷Fe(OH)3胶体 SO2 Al2O3C干冰铁空气 CaO SO2D熟石灰氮气普钙 Al2O3 CuO 下列物质久置于空气中会发生相应的变化，其中发生了氧化还原反应的是 A、浓硫酸的体积增大 B、铝的表面生成致密的氧化膜 C、澄清的石灰水变浑浊 D、氢氧化钠的表面发生潮解 下列反应中既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A、铝片与稀硫酸反应 B、甲烷与氧气反应 C、灼热的碳与二氧化碳反应生成一氧化碳 D、氢氧化钠溶液与稀硝酸反应溶溶 液液胶胶 体体浊浊 液液微粒直径微粒直径d外外 观观能否通过滤纸能否通过滤

3、纸丁达尔效应丁达尔效应分分 类类100nm 均一、稳定均一、稳定 不均一、不稳定不均一、不稳定 均一、介稳定均一、介稳定 能能 能能 不能不能有有饱和溶液饱和溶液不饱和溶液不饱和溶液气溶胶、液溶胶气溶胶、液溶胶固溶胶固溶胶悬浊液、乳浊液悬浊液、乳浊液无无无无巩固练习 溶液、胶体、浊液这三种分散系的根本区别是 A、是否是大量分子或离子的集合体 B、分散质粒子的大小 C、是否能透过滤纸 D、是否均一、稳定、透明 纳米材料是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀的分散在蒸馏水中，所形成的体系：是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会出现黑色沉淀

4、正确的是 如何制备Fe(OH)3胶体？ 向中滴加适量FeCl3溶液，继续加热至溶液呈现，停止加热。 FeCl3 + 3H2O(沸水)= Fe(OH)3(胶体)+ 3HCl Fe3+ + 3H2O()= Fe(OH)3() + 3H+ 丁达尔效应 常见胶体：淀粉溶液、豆浆、牛奶、墨汁、肥皂水、雾巩固练习 当光束通过下列分散系时能产生丁达尔效应的是：有尘埃的空气 稀豆浆 墨水氢氧化铝溶胶蒸馏水碘酒 A、 B、 C、 D、 下列说法中不正确的是 A、鉴别Al(OH)3胶体与食盐水，可以不用任何试剂 B、鉴别稀盐酸和稀硝酸可以不用任何试剂 C、鉴别粉笔末与水、豆浆与水形成的浊液可以不用任何试剂 D、鉴

5、别NaCl和CuSO4两种溶液，可以不用任何试剂 明确： 1、化合物 2、电解质：电离出自由移动离子 3、属于电解质：、金属氧化物、 部分有机物（CH3COOH） 4、能导电的物质一定是电解质? 5、电解质一定能导电？ 6、BaSO4等沉淀不溶于水，所以是非电解质？ 巩固练习 现有下列11种物质：Cu水二氧化硫次氯酸盐酸熟石灰胆矾氢氧化铁胶体熔融硫酸钠酒精 属于电解质： 属于非电解质： 下列物质在水溶液中存在溶质分子的是 A、HCl B、NaOH C、CH3COOH D、蔗糖：电解质在水溶液或熔融状态下电离出自由移动离子的过程 离子方程式书写 写、拆、删、查 拆：易溶于水易电离：沉淀、气体、

6、水、氧化物、 单质、弱电解质 查：事实、两大守恒、 物质特殊状态 离子方程式正误判断 依据：巩固练习 写出下列反应的离子方程式 氢氧化钡与稀硫酸反应 碳酸钙与稀盐酸反应 碳酸氢钠与氢氧化钠反应 碳酸氢钠与稀盐酸反应Ba2+ + + + SO42- = BaSO4 + 下列离子方程式正确的是 A、铜片与硝酸银溶液反应 B、少量二氧化碳通入澄清石灰水 C、铜片插入到FeCl3溶液中 D、稀硝酸和氨水反应 离子间不发生反应 离子反应实质：离子浓度发生改变 不能大量 共存离子附加隐含条件的应用规律：附加隐含条件的应用规律：则溶液中一定没有色离子。则溶液中一定没有色离子。常见的有色离子：常见的有色离子：

7、CuCu2+2+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、MnOMnO4 4- -等等溶液无色透明溶液无色透明强碱性溶液强碱性溶液强酸性溶液强酸性溶液肯定不存在与肯定不存在与H H+ +反应的离子。反应的离子。如：如：OHOH- -、COCO3 32-2-、HCOHCO3 3- -、S S2-2-、SOSO3 32-2-、CHCH3 3COOCOO- -等等肯定不存在与肯定不存在与OHOH- -反应的离子。反应的离子。如如H H+ +、NHNH4 4+ +、FeFe3+3+、HCOHCO3 3- -等等巩固练习 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A、H+ 、Ca2+、CI-、CO32- B、Na

8、+、OH-、HCO3-、K+ C、K+、Na+、OH-、Cl- D、Cu2+、Ba2+、Cl-、CO32- 在pH8的溶液中能大量共存且溶液颜色为无色透明的是 A、K+、MnO4-、Na+、Cl- B、K+、Na+、NO3-、CO32- C、Na+、H+、NO3-、SO42- D、Fe3+、Na+、Cl-、SO42- 在使红色石蕊试液变红的溶液中能大量共存的离子是 A、NO3-、Fe2+、Na+、K+ B、MnO4-、SO32-、K+、H+ C、NO3-、Cl-、Na+、K+ D、CH3COO-、Na+、K+、CI- 特征：元素改变 实质：巩固练习 农药波尔多液不能用铁制品盛放，是因为铁能与农

9、药中的硫酸铜起反应，对于该反应下列说法正确的是 A、铁是还原剂 B、铜是氧化产物 C、铁在反应中表现出氧化性 D、被还原的物质是铜 在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是 A、元素X被氧化 B、元素Y被氧化 C、元素X发生还原反应 D、元素Y发生还原反应 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A、一定被氧化 B、一定被还原 C、可能被氧化 D、可能被还原 下列反应必须加入还原剂才能发生的是 A、SO2 S B、Na2CO3 CO2 C、I- I2 D、HNO3 NO1、金属活动顺序表： 还原性：活泼性强的金属还原性强 氧化性：的金属2、氧化性：氧化剂 氧化

10、产物 还原性：还原剂 还原产物巩固练习 根据离子方程式：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- ，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A、Br-Fe2+I- B、I-Fe2+Br- C、Br-I-Fe2+ D、Fe2+I-Br-Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 2e-化学计量数之比化学计量数之比 1 1 1 1 2物质的量之比物质的量之比 1mol 1mol 1mol 1mol 2mol xmol amol 巩固练习 黑火药是我国历史上的重大发明之一，它是硝酸钾、炭粉、硫粉的混合物，爆炸后生成CO2、K2S和N2，其反应方程式为2KNO3 + 3C + S = K2S + 3CO2 + N2,下列叙述中正确的是 A、该反应属于置换反应 B、该反应中C被还原 C、该反应中KNO3、S是氧化剂 D、该反应中生成1molCO2转移4mol电子 标变价、连双线、标得失2KNO3 + 3C + S = K2S + 3CO2 + N2 +5 0 0 -2 +4 0化合价升高，失去4e- 3，被氧化化合价降低，得到5e- 2，被还原化合价降低，得到2e- 1，被还原 有如下反应3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O 该反应中氧化剂是（ ）； 氧化剂和还原剂物质的量之比（ ）； 每3m