高三化学复习专题2从海水中获得的化学物质苏教版

1、专题专题2 2从海水中获得的从海水中获得的化学物质化学物质专题专题2 2 知识系统总览知识系统总览知识系统总览1 1氧化还原反应的基本概念及其关系氧化还原反应的基本概念及其关系专题专题2 2 知识系统总览知识系统总览专题专题2 2 知识系统总览知识系统总览专题专题2 2 高考纵览高考纵览高考纵览2009年2010年2011年氧化还原反应的概念上海15(选择)；山东13(选择)；福建6(选择)安徽7(选择)安徽7(选择)；福建9(选择)；全国13(选择)；江苏9(选择)氧化性和还原性强弱比较全国13(选择)海南7(选择)浙江26(解答)氧化还原反应的计算与实验上海24(解答)；四川26(解答)安

2、徽28(解答)；上海24(解答)安徽27(解答)；福建23(解答)专题专题2 2 高考纵览高考纵览2009年2010年2011年离子共存问题全国6(选择)；全国29(解答)；江苏7(选择)；安徽10(选择)；四川8(选择)；重庆8(选择) 安徽9(选择)；上海9(选择)；江苏6(选择)全国11(选择)；安徽8(选择)；江苏4(选择)离子方程式的书写与正误判断江苏11(选择)；宁夏12(选择)；上海18(选择)天津5(选择)；全国8(选择)；上海19(选择)；江苏3(选择)；浙江12(选择)；四川9(选择)；海南10(选择)安徽27(解答)；北京9(选择)；江苏6(选择)；天津5(选择)离子的检

3、验与鉴别安徽27(解答)广东33(解答)；浙江13(选择)四川10、11(选择)；重庆11(选择)；上海13(选择)专题专题2 2 高考纵览高考纵览2009年2010年2011年氯及其化合物 卤素课标全国37(解答)；海南13(解答)；浙江26(解答)；天津3(选择)，9(解答)；广东9(选择)，12(选择)；北京9(选择)；江苏11(选择)，14(选择)；全国13(选择)；重庆26(解答)；上海14(选择)山东13(选择)；广东33(解答)；上海18(选择)，24(解答)；全国12(选择)；重庆8(选择)海南15(解答)；安徽8(选择)、11(选择)、25(解答)；江苏3(选择)钠及其化合物

4、碱金属课标全国27；海南3(选择)；天津2(选择)；浙江12(选择)；上海10(选择)；全国11(选择)；全国8(选择)；四川29福建9(选择)；山东13(选择)；四川26(解答)北京11(选择)；全国7(选择)、12(选择)；重庆7(选择)、9(选择)专题专题2 2 使用建议使用建议使用建议 教学建议教学建议本专题的内容综合性强，难点和易混淆点较多，其中氧化本专题的内容综合性强，难点和易混淆点较多，其中氧化还原知识贯穿于中学化学始终，是中学化学的重要内容之一，还原知识贯穿于中学化学始终，是中学化学的重要内容之一，考查面广，能出现较有深度的考题，有较高的区分度，因此历考查面广，能出现较有深度的

5、考题，有较高的区分度，因此历年高考基本上年年都考，此外离子反应也是高考命题的热点。年高考基本上年年都考，此外离子反应也是高考命题的热点。1氧化还原知识的高考命题除了注重基本概念的考查外，氧化还原知识的高考命题除了注重基本概念的考查外，还出现了将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合还出现了将氧化还原反应方程式的配平与物质的分析推断结合在一起或已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量或质量之在一起或已知参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量或质量之比，通过计算后确定氧化产物或产物中某元素化合价的新题型。比，通过计算后确定氧化产物或产物中某元素化合价的新题型。专题专题2 2 使用建议使用建议因此对

6、于氧化还原反应的复习，一定要紧扣概念，理清关因此对于氧化还原反应的复习，一定要紧扣概念，理清关系，明确概念的内涵与外延，并能灵活驾驭和运用这些概念解系，明确概念的内涵与外延，并能灵活驾驭和运用这些概念解决具体的化学问题。决具体的化学问题。2离子反应也是历年高考的命题热点之一。如离子方程离子反应也是历年高考的命题热点之一。如离子方程式的书写及正误判断、离子的共存问题、离子的检验、鉴别与式的书写及正误判断、离子的共存问题、离子的检验、鉴别与推断，有关离子反应的应用与计算等都是常考点。关于离子方推断，有关离子反应的应用与计算等都是常考点。关于离子方程式的正误判断有以下三个特点：程式的正误判断有以下三

7、个特点：(1)所考查的离子反应大多所考查的离子反应大多是中学化学教材上的基本反应，其错因主要是：化学式的拆分是中学化学教材上的基本反应，其错因主要是：化学式的拆分不当，电荷不守恒，产物不合理，漏掉部分反应；不当，电荷不守恒，产物不合理，漏掉部分反应；(2)所涉及所涉及的化学反应类型大多是复分解反应和一些常见的氧化还原反应；的化学反应类型大多是复分解反应和一些常见的氧化还原反应；(3)对于一些重要的离子反应，在近几年的出现率较高。对于一些重要的离子反应，在近几年的出现率较高。专题专题2 2 使用建议使用建议因此在复习离子反应时，除要注意物质的变化外，还要注因此在复习离子反应时，除要注意物质的变化

8、外，还要注意反应前后的实验现象，各物质之间的量的关系等，同时要善意反应前后的实验现象，各物质之间的量的关系等，同时要善于总结离子方程式的书写、正误判断的规律和方法，学会判断于总结离子方程式的书写、正误判断的规律和方法，学会判断离子能否大量共存。离子能否大量共存。3本专题以自然资源丰富的海水作为复习对象，以海水本专题以自然资源丰富的海水作为复习对象，以海水中富含的化学物质为载体，探究典型的非金属元素中富含的化学物质为载体，探究典型的非金属元素氯、溴、氯、溴、碘及其化合物和典型的金属元素碘及其化合物和典型的金属元素钠、镁及其化合物的性质钠、镁及其化合物的性质和用途，在认识元素的性质时，通过对原子结

9、构的分析，将单和用途，在认识元素的性质时，通过对原子结构的分析，将单质的活泼性与原子最外层电子排布结合起来，从而形成物质的质的活泼性与原子最外层电子排布结合起来，从而形成物质的结构决定物质的性质的观点，也为我们认识元素周期表的知识结构决定物质的性质的观点，也为我们认识元素周期表的知识奠定基础。奠定基础。专题专题2 2 使用建议使用建议在本专题复习中理解应用氧化还原反应和离子反应两种反在本专题复习中理解应用氧化还原反应和离子反应两种反应类型，在很多题型中都涉及这两个知识点，所以，同学们在应类型，在很多题型中都涉及这两个知识点，所以，同学们在复习时要高度重视。本专题中所介绍的从海水中提取的化学物复

10、习时要高度重视。本专题中所介绍的从海水中提取的化学物质，以及以这些物质为原料所生产的一些物质，不仅对于我们质，以及以这些物质为原料所生产的一些物质，不仅对于我们学习化学十分重要，而且它们在化工生产及日常生活都具有十学习化学十分重要，而且它们在化工生产及日常生活都具有十分重要的价值。分重要的价值。 课时安排课时安排本专题建议用本专题建议用10课时完成，其中课时完成，其中6课时用于在课堂上互动课时用于在课堂上互动式完成第式完成第47讲，讲，2课时用于处理各讲的习题讲评，课时用于处理各讲的习题讲评，2课时用于课时用于测试和讲评。测试和讲评。第第4 4讲讲 氧化还原反应氧化还原反应课标考纲展示第第4

11、4讲讲 课标考纲展示课标考纲展示 考试说明考向追踪1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。1.高考对氧化还原反应概念的考查常以选择题的形式对相关概念进行辨析，难度较小。2.涉及氧化性、还原性的比较，以具体的物质的性质为载体，以选择题和填空题的形式考查氧化还原反应方程式中得失电子数目的简单计算，还有强弱规律的应用等，难度中等。第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 考向互动探究 探究点一探究点一氧化还原反应的概念及规律氧化还原反应的概念及规律【知识梳理】【知识梳理】1氧化还原反应的本质及特征氧化还原反应的本质及特征(1)本质

12、：反应过程中本质：反应过程中_。(2)特征：反应前后元素的化合价特征：反应前后元素的化合价_。发生变化发生变化有电子得失或偏移有电子得失或偏移氧化剂还原剂电子得失化合价变化反应类型对应产物第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 2 2氧化剂和还原剂的比较氧化剂和还原剂的比较3.3.与四种基本反应类型间的关系与四种基本反应类型间的关系得电子得电子失电子失电子化合价降低化合价降低化合价升高化合价升高还原反应还原反应氧化反应氧化反应还原产物还原产物氧化产物氧化产物第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 (1)(1)所有的置换反应都是氧化还原反应。所有的置换反应都是氧化还原反应。(2)(2)所有的

13、复分解反应都不是氧化还原反应。所有的复分解反应都不是氧化还原反应。(3)_(3)_的化合反应都是氧化还原反应，的化合反应都是氧化还原反应，_的分解反应都是氧化还原反应。的分解反应都是氧化还原反应。4 4电子转移的表示电子转移的表示cucu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目可表示为：(1)(1)单线桥法：单线桥法： _ _(2)(2)双线桥法：双线桥法： _ _有单质生成有单质生成有单质参加有单质参加第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 问题导思问题导思 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应吗？应吗？ 答案

14、答案 要点提示：要点提示：同素异形体之间的转化，虽然有单质参加，也有单质的生同素异形体之间的转化，虽然有单质参加，也有单质的生成，但不是氧化还原反应。成，但不是氧化还原反应。第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 【要点深化【要点深化】氧化还原反应中的主要规律：氧化还原反应中的主要规律：1 1守恒规律守恒规律氧化剂获得的电子总数还原剂失去的电子总数氧化剂获得的电子总数还原剂失去的电子总数2 2价态规律价态规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 v【典例精析】v例1201

15、1烟台模拟 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 序号氧化剂还原剂其他反应物产物产物cl2febr2/clkmno4h2o2h2so4mn2o2kclo3 浓盐酸/cl2第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 答案答案 规律方法规律方法 在可能发生多个氧化还原反应的体系中，按在可能发生多个氧化还原反应的体系中，按氧化还原反应的氧化还原反应的“先后反应规律先后反应规律”分析问题，能优化思维过程，分析问题，能优化思维过程，形成有序、条理的解题思路。形成有序、条理的解题思路。第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探

16、究 互动探究互动探究 (1) (1)若若组反应中两种反应物物质的量相等，组反应中两种反应物物质的量相等，试写出反应的离子方程式。试写出反应的离子方程式。(2)fe(2)fe2 2在在组反应中作还原剂，试任意写出一个它作氧组反应中作还原剂，试任意写出一个它作氧化剂的反应的离子方程式。化剂的反应的离子方程式。 答案答案 提示：提示：(1)二者物质的量相等时，二者物质的量相等时，fe2被完全氧化，被完全氧化，br部分被氧部分被氧化，反应的离子方程式为化，反应的离子方程式为2fe22br2cl2=2fe3br24cl。 (2)fe2在与更活泼的金属如在与更活泼的金属如zn反应时，作氧化剂，反应时，作氧

17、化剂，znfe2=zn2fe。变式题变式题二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、二氧化氯是目前国际上公认的新一代高效、广谱、安全杀菌剂。可采用氯酸钠安全杀菌剂。可采用氯酸钠(naclo(naclo3 3) )与浓盐酸反应的方法制备，与浓盐酸反应的方法制备，此法的缺点主要是在得到二氧化氯的同时产生了大量的氯气。此法的缺点主要是在得到二氧化氯的同时产生了大量的氯气。下列有关该反应的说法不正确的是下列有关该反应的说法不正确的是( () )a a二氧化氯中二氧化氯中clcl的化合价为的化合价为1 1b b制备二氧化氯的反应中，制备二氧化氯的反应中，naclonaclo3 3是氧化剂，是氧化剂，h

18、clhcl是还原是还原剂剂c c二氧化氯是二氧化氯是naclonaclo3 3的还原产物的还原产物d d生成标准状况下的生成标准状况下的22.4 l22.4 l二氧化氯时转移电子二氧化氯时转移电子1 mol1 mol第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 答案答案 解析解析 cloclo2 2中中clcl的化合价为的化合价为4 4，o o的化合价为的化合价为2 2，a a项项错 误 ； 制 备错 误 ； 制 备 c l oc l o2 2的 化 学 方 程 式 为 ：的 化 学 方 程 式 为 ： 2 n a c l o2 n a c l o3 34hcl(4hcl(浓浓)=2nacl)=2

19、nacl2clo2clo2 22h2h2 2o oclcl2 2，由此可知，选项，由此可知，选项b b、c c、d d正确。正确。第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 探究点二探究点二氧化剂和还原剂、氧化性和还原性氧化剂和还原剂、氧化性和还原性【知识梳理】【知识梳理】1 1常见氧化剂常见氧化剂(1)(1)某些活泼的非金属单质：如某些活泼的非金属单质：如clcl2 2，一般被还原为，一般被还原为_。(2)(2)元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为_。(3)(3)过氧化物：如过氧化物：如h h2 2o o2 2，一般被还原为，一般被还原为_。

20、第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 h2oclso22常见还原剂常见还原剂(1)活泼的金属单质：如活泼的金属单质：如zn等。等。(2)某些活泼的非金属单质：如某些活泼的非金属单质：如h2等。等。(3)元素处于低价态的物质：如元素处于低价态的物质：如co等。等。3具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性还原产物中间价态氧化产物还原产物中间价态氧化产物_fe2_h2o2_应该注意的是：具有中间价态的物质在反应中的作用，取应该注意的是：具有中间价态的物质在反应中的作用，取决于与之反应的物质的氧化性或还原性的相对强弱。决于与之反应的物质的氧化性或还原性的相

21、对强弱。第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 fefe3sh2oo2【要点深化】【要点深化】物质氧化性、还原性强弱判断物质氧化性、还原性强弱判断1 1依据氧化还原反应的方程式依据氧化还原反应的方程式氧化性：氧化剂氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物还原性：还原剂还原产物第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 2 2依据金属活动性顺序依据金属活动性顺序3 3依据元素周期表依据元素周期表第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 【特别提醒【特别提醒】(1)氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失氧化性、还原性强弱取决于得失电子的难易，与得失电子的数目无关。电子的数目无关

22、。(2)对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如对于一种物质既作氧化剂、又作还原剂的反应，如cl2h2o=hclhclo，不能根据反应方程式判断物质氧化性、，不能根据反应方程式判断物质氧化性、还原性的强弱。还原性的强弱。(3)依据金属活动顺序判断阳离子的氧化性强弱时，要注依据金属活动顺序判断阳离子的氧化性强弱时，要注意意fe对应的阳离子是对应的阳离子是fe2，而不是，而不是fe3。第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 v例2根据下列事实，判断离子的氧化性顺序为()vab2=a2bvd2h2o=d(oh)2h2v以b、e为电极与e的盐溶液组成的原电池，电极反应为：e22e=e，b2e=b

23、2vae2b2a2d2vbd2e2a2b2vca2b2d2e2vdd2b2a2e2第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 答案答案 a解析解析反应反应中氧化剂为中氧化剂为b2，氧化产物为，氧化产物为a2，则有氧化，则有氧化性：性：b2a2；反应；反应中中d能置换出水中的氢，说明能置换出水中的氢，说明d为活泼为活泼金属，金属，d2的氧化性很弱；由的氧化性很弱；由的电极反应知，的电极反应知，b为原电池的为原电池的负极，所以金属活动性负极，所以金属活动性be，氧化性，氧化性e2b2；综上分析可；综上分析可知氧化性强弱顺序为知氧化性强弱顺序为e2b2a2d2。 解题技巧解题技巧 依据氧化还原反应的方

24、程式判断物质氧化性、依据氧化还原反应的方程式判断物质氧化性、还原性强弱，其方法可总结为：比什么性，找什么剂，产物之还原性强弱，其方法可总结为：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。性小于剂。第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 互动探究互动探究 (1) (1)试结合题干信息判断反应试结合题干信息判断反应e ea a2 2=e=e2 2a a是否能发生。是否能发生。(2)(2)能否用能否用d d将将a a2 2从水溶液中置换出来？从水溶液中置换出来？ 答案答案提示：提示：(1)若反应若反应ea2=e2a能发生，则有氧化性能发生，则有氧化性a2e2，与题干事实不符，所以该反应不能发生。，与题干事

25、实不符，所以该反应不能发生。(2)不能。虽然不能。虽然d比比a活泼，但活泼，但d能与水反应，所以不能用能与水反应，所以不能用d来置换溶液中的来置换溶液中的a2。第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 变式题变式题 2011潍坊模拟潍坊模拟 根据反应：根据反应：2h2so2=2s2h2o,4naio22h2so4=2i22na2so42h2o，na2si2=2nais。下列物质的氧化性强弱判断正确的是。下列物质的氧化性强弱判断正确的是()ao2i2sbh2snaih2ocsi2o2 dh2onaih2s 答案答案 解析解析 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物根据氧化还原反应中氧化剂的

26、氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：的氧化性，由三个反应可知氧化性：o2s、o2i2、i2s，故，故氧化性：氧化性：o2i2s。第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 探究点三氧化还原反应的有关计算探究点三氧化还原反应的有关计算【知识梳理【知识梳理】配平方法配平方法化合价升降法化合价升降法第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 问题导思问题导思 (1)在反应在反应kio36hi=ki3i23h2o中，中，每生成每生成3 mol i2转移的电子数为转移的电子数为6na ，此观点正确吗？，此观点正确吗？(2)若若(nh4)2so4在强热时分解产物是在强热时分解产物是so2、n2、

27、nh3和和h2o，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为原子数之比为1 2，此观点正确吗？，此观点正确吗？第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 答案答案 提示：提示：(1)不正确。因为化学方程式中电子转移关系为不正确。因为化学方程式中电子转移关系为3i25e，故不正确。故不正确。(2)正确。因为正确。因为(nh4)2so4中，中，n(n)n(s)21，在强热，在强热下分解，根据氧化还原反应得失电子数相等，发生氧化还原反下分解，根据氧化还原反应得失电子数相等，发生氧化还原反应化合价变化的应化合价变化的n(n)n(s)23，故化合价发生变化和

28、未发，故化合价发生变化和未发生变化的生变化的n原子数之比为原子数之比为2(322)12。第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 【要点深化【要点深化】计算方法计算方法得失电子守恒法得失电子守恒法(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数。找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中离子注意化学式中离子的个数的个数)(3)根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。根据题中物质的物质的量和电子守恒列出等式。n(氧化剂氧化剂)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)n(还还原剂原剂

29、)变价原子个数变价原子个数化合价变化值化合价变化值(高价低价高价低价)。第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 【特别提醒【特别提醒】对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，略去中间程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，略去中间产物，建立二者之间的守恒关系，从而快速求解。产物，建立二者之间的守恒关系，从而快速求解。第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 v【典例精析】v例3在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g fe粉，待反应完全后，再加入50 ml 0.5 moll1 kno3溶

30、液，恰好反应完全。该反应的方程式 为 ： “ _ _ _ _ f e s o4 _ _ _ _ k n o3_h2so4=_k2so4_fe2(so4)3_nxoy_h2o”，则对该反应的下列说法正确的是()va反应中还原产物是novb氧化产物和还原产物的物质的量之比为1 4vc反应过程中转移的电子数为8evd化学方程式中按物质顺序的化学计量数是：8、2、5、1、4、1、5第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 答案答案 解析解析 设还原产物中设还原产物中n的化合价为的化合价为a，由电子守恒可得，由电子守恒可得，10.5 moll150103 l(5a)，解得，解得a1，所以还原产物为所以还

31、原产物为n2o；由得失电子守恒和原子守恒配平化学方；由得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式得程式得8feso42kno35h2so4=k2so44fe2(so4)3n2o5h2o，由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物，由化学方程式可知氧化产物和还原产物的物质 的 量 之 比 为质 的 量 之 比 为 4 1 ， 反 应 过 程 中 转 移 的 电 子 数 为， 反 应 过 程 中 转 移 的 电 子 数 为0.16.021023。第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 方法点拨方法点拨 守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，

32、守恒包括原子守恒、电荷守恒、学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴、阳离子所带电荷数必须相等；守恒。电荷守恒即反应前后阴、阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒原子守恒( (或称质量守恒或称质量守恒) )，也就是反应前后各元素原子个数相，也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子总数一定等等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子总数一定等于得电子总数，即得失电子数目保持守恒。守恒法是解答化学于得电子总数，即得失电

33、子数目保持守恒。守恒法是解答化学计算题最常用的方法之一。计算题最常用的方法之一。第第4 4讲讲 考向互动探究考向互动探究 【备选理由】考查氧化还原反应的相关概念和离子方程式。【备选理由】考查氧化还原反应的相关概念和离子方程式。12011年年3月，日本核泄漏造成中国人抢购食盐，来预防月，日本核泄漏造成中国人抢购食盐，来预防碘中毒。碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单碘中毒。碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于质能溶于naoh或或ki溶液，反应的方程式分别为：溶液，反应的方程式分别为：3i26oh=5iio3h2o(hio不稳定，易发生歧化反应不稳定，易发生歧化反应)和

34、和i2i=，溴化碘，溴化碘(ibr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质类是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列离子方程式正确的是似的性质，下列离子方程式正确的是()第第4 4讲讲 备用习题备用习题备用习题aibr加入加入na2s溶液中产生淡黄色浑浊：溶液中产生淡黄色浑浊：ibrs2=i2brsb少量少量ibr加入加入ki溶液中：溶液中：ibri=bri2cibr加入加入naoh溶液中：溶液中：ibr2oh=ibroh2odibr加入加入agno3溶液中：溶液中：3ibr5ag3h2o=3agbr2agi6h第第4 4讲讲 备用习题备用习题 答案答案 解析解析 a选项考虑选项考虑s2的还

35、原性大于的还原性大于i，所以，所以ibr中中1价价i将将s2氧化成氧化成s，本身应被还原为，本身应被还原为i，并且电荷和质量都不守，并且电荷和质量都不守恒；恒；b选项中由于选项中由于ibr少量，所以生成的少量，所以生成的i2也是少量，根据题意，也是少量，根据题意，i2i=，即，即b错误；错误；ibr与与naoh反应不是氧化还原反反应不是氧化还原反应，应，ibr2naoh=nabrnaioh2o，即，即c错误；错误；d发生发生了歧化反应，了歧化反应，3个个1价碘有价碘有2个被还原成个被还原成1价的碘，有价的碘，有1个被个被氧化成氧化成5价的碘。价的碘。第第4 4讲讲 备用习题备用习题【备选理由】

36、考查氧化还原反应的相关概念。【备选理由】考查氧化还原反应的相关概念。2有一种军用烟雾弹中装有有一种军用烟雾弹中装有zno、al粉和粉和c2cl6，发烟过，发烟过程中的化学反应如下：程中的化学反应如下：.3zno2al=al2o33zn.3znc2cl6=3zncl22c有关下列叙述不正确的是有关下列叙述不正确的是()a两个反应均属于置换反应两个反应均属于置换反应bc2cl6没有同分异构体没有同分异构体c当原料恰好完全反应时两个反应中转移的电子数相等当原料恰好完全反应时两个反应中转移的电子数相等d当原料恰好完全反应时两个反应中还原剂的物质的量当原料恰好完全反应时两个反应中还原剂的物质的量相等相等

37、第第4 4讲讲 备用习题备用习题 答案答案 解析解析 这两个反应都是单质和化合物反应，生成另一种单这两个反应都是单质和化合物反应，生成另一种单质和化合物，都是置换反应，质和化合物，都是置换反应，a选项正确；将其中氢原子换成选项正确；将其中氢原子换成氯原子即得氯原子即得c2cl6，c2h6没有同分异构体，没有同分异构体，c2cl6也没有，也没有，b选选项正确；当原料恰好完全反应时，两个反应均转移项正确；当原料恰好完全反应时，两个反应均转移6 mol电子，电子，两个反应中还原剂分别为铝和锌，参加反应的物质的量分别为两个反应中还原剂分别为铝和锌，参加反应的物质的量分别为2 mol、3 mol，d选项

38、错误。选项错误。第第4 4讲讲 备用习题备用习题第第5 5讲讲 离子反应离子反应课标考纲展示第第5 5讲讲 课标考纲展示课标考纲展示 考试说明考向追踪1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。1.电解质的概念，强电解质和弱电解质是书写离子方程式的前提，对强电解质和弱电解质的理解和判断尤其重要，考查的形式主要结合离子方程式以选择题和填空题的形式出现，难度较小。第第5 5讲讲 课标考纲展示课标考纲展示 考试说明考向追踪2.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。3.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。2.离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物

39、质判断与鉴别。离子反应是高考的热点，每年必考，离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等；离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识应是今后高考的新趋势，难度中等。第第5 5讲讲 考向互动探究考向互动探究 考向互动探究 探究点一探究点一电解质与非电解质电解质与非电解质【知识梳理】【知识梳理】1电解质和非电解质电解质和非电解质(1)电解质：在电解质：在_下，能够导电的下，能够导电的_。(2)非电解质：在非电解质：在_下，都不导电的下，都不导电的_。水溶液或熔

40、融状态水溶液或熔融状态化合物化合物水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态化合物化合物第第5 5讲讲 考向互动探究考向互动探究 2强电解质、弱电解质强电解质、弱电解质(1)强电解质：在水溶液中强电解质：在水溶液中_电离的电解质，包括电离的电解质，包括_、_、大多数盐。、大多数盐。(2)弱电解质：在水溶液中弱电解质：在水溶液中_电离的电解质，包括电离的电解质，包括_、_、水。、水。3电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成_的过程。的过程。4电离方程式的书写电离方程式的书写(1)强电解质的电离方程式中，用强电解质的电离方程式中，用“_”连接，弱电连接，弱电解质解质

41、(包括弱酸的酸式酸根包括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用的电离方程式中，用“_”连连接。接。全部全部强酸强酸强碱强碱部分部分弱酸弱酸弱碱弱碱自由移动的离子自由移动的离子=第第5 5讲讲 考向互动探究考向互动探究 (2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。如：如：h2co3：_，_；fe(oh)3：_。 问题导思问题导思 1. 1.某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？一定是电解质吗？2 2某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质某物质的水溶液导电性很强，该物质一定是强电解质吗？

42、吗？第第5 5讲讲 考向互动探究考向互动探究 答案答案 要点提示：要点提示： 1不一定。如不一定。如cl2的水溶液能导电，但它不是化合物，所的水溶液能导电，但它不是化合物，所以，它既不是电解质，也不是非电解质。再如以，它既不是电解质，也不是非电解质。再如co2、so2、nh3的水溶液也能导电，但导电的原因并不是的水溶液也能导电，但导电的原因并不是co2、so2、nh3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的分子的电离所致，而是它们与水反应生成的h2co3、h2so3、nh3h2o电离产生自由移动的离子所致，故电离产生自由移动的离子所致，故co2、so2、nh3是非电解质。是非电解质。2不一定。电

43、解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。不一定。电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大子所带电荷的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能很强。的弱电解质溶液导电性可能很强。第第5 5讲讲 考向互动探究考向互动探究 【要点深化【要点深化】1电解质和非电解质的区别电解质和非电解质的区别组成微粒电离状况电解质类型导电状况实例纯净物化合物电解质离子化合物：组成微粒是阴、阳离子溶于水或受热熔化后全部电离强电解质晶体不

44、导电，水溶液或熔融状态下导电强碱、金属氧化物、大部分盐类共价化合物：组成微粒是分子溶于水后电离全部电离强电解质只有水溶液才导电强酸第第5 5讲讲 考向互动探究考向互动探究 组成微粒电离状况电解质类型导电状况实例纯净物化合物非电解质共价化合物：组成微粒是分子溶于水或受热熔化时均不电离非电解质晶体、熔融状态和水溶液均不导电酒精、蔗糖、乙酸乙酯等单质电解质原子、分子既不是电解质，也不是非电解质金属单质、石墨导电金属单质、非金属单质2.理解电解质应注意的事项理解电解质应注意的事项(1)属于离子化合物的电解质，在晶体状态时存在离子，属于离子化合物的电解质，在晶体状态时存在离子，但由于没有电离成自由移动的

45、离子，故不导电；一般在熔融状但由于没有电离成自由移动的离子，故不导电；一般在熔融状态和水溶液中两种情况下能发生电离。对于一些难溶的离子化态和水溶液中两种情况下能发生电离。对于一些难溶的离子化合物如合物如baso4，虽然溶解的部分完全电离，但由于溶解度太小，虽然溶解的部分完全电离，但由于溶解度太小，故溶液的导电性很弱，但将故溶液的导电性很弱，但将baso4熔化，能完全电离，所以熔化，能完全电离，所以baso4是难溶的强电解质。是难溶的强电解质。(2)属于共价化合物的电解质，在晶体状态时不存在离子，属于共价化合物的电解质，在晶体状态时不存在离子，不导电。只有在水溶液中才能发生电离。不导电。只有在水

46、溶液中才能发生电离。(该原理往往是设计该原理往往是设计实验验证某化合物是共价化合物的依据实验验证某化合物是共价化合物的依据)第第5 5讲讲 考向互动探究考向互动探究 (3)熔融状态电离是热能破坏了离子键；水溶液状态电离熔融状态电离是热能破坏了离子键；水溶液状态电离是水分子的作用破坏了离子键或共价键；如若通电条件下电解，是水分子的作用破坏了离子键或共价键；如若通电条件下电解，电离发生于通电之前而非之后。电离发生于通电之前而非之后。(4)so2、co2、so3、nh3等是非电解质，其水溶液能导等是非电解质，其水溶液能导电，是因为其与水反应的产物电，是因为其与水反应的产物h2so3、h2co3、h2

47、so4、nh3h2o是电解质。是电解质。(5)na2o、na2o2、cao的水溶液导电不能作为它们是电的水溶液导电不能作为它们是电解质的判断依据，因为实质上是它们与水反应的产物是电解质，解质的判断依据，因为实质上是它们与水反应的产物是电解质，但在熔化时能完全电离，故属于电解质。但在熔化时能完全电离，故属于电解质。(6)电解质、非电解质均是指化合物，像饱和食盐水电解质、非电解质均是指化合物，像饱和食盐水(混合混合物物)、铜、铝、石墨、铜、铝、石墨(单质单质)虽然导电，但都不是电解质。虽然导电，但都不是电解质。第第5 5讲讲 考向互动探究考向互动探究 v【典例精析】v例12011广州模拟 下列有关

48、叙述中正确的是()va难溶于水的电解质一定是弱电解质vb强电解质都是离子化合物vc易溶于水的电解质一定是强电解质vd强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的第第5 5讲讲 考向互动探究考向互动探究 答案答案 解析解析 a项：不一定，如项：不一定，如baso4、caco3是强电解质，但是强电解质，但难溶于水；难溶于水；b项：不一定，如项：不一定，如h2so4、alcl3是强电解质，但都是强电解质，但都是共价化合物；是共价化合物；c项：不一定，如项：不一定，如ch3cooh易溶于水，但属易溶于水，但属于弱电解质。于弱电解质。方法点拨方法点拨 判断强电解质、弱电解质的唯一标准是电解质判断强电解质、弱电

49、解质的唯一标准是电解质在水溶液中能否完全电离，而溶液的导电性取决于溶液中离子在水溶液中能否完全电离，而溶液的导电性取决于溶液中离子的浓度和离子所带的电荷数，要注意二者的区别。判断一种物的浓度和离子所带的电荷数，要注意二者的区别。判断一种物质是电解质还是非电解质时，要注意物质溶于水时有没有和水质是电解质还是非电解质时，要注意物质溶于水时有没有和水发生反应。发生反应。第第5 5讲讲 考向互动探究考向互动探究 变式题变式题下列物质中，属于强电解质的是下列物质中，属于强电解质的是_(均填均填序号序号)；属于弱电解质的是；属于弱电解质的是_；属于非电解质的是；属于非电解质的是_。氨气氨气氨水氨水盐酸盐酸

50、冰醋酸冰醋酸硫酸钡硫酸钡氯氯化银化银氯化钠氯化钠二氧化碳二氧化碳醋酸铵醋酸铵氢气氢气第第5 5讲讲 考向互动探究考向互动探究 答案答案 解析解析 氨气氨气(nh3)、二氧化碳、二氧化碳(co2)本身不电离，又是化本身不电离，又是化合物，所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非合物，所以是非电解质；氢气为单质，既不是电解质又不是非电解质；氨水电解质；氨水(nh3的水溶液的水溶液)、盐酸、盐酸(hcl的水溶液的水溶液)为混合物，为混合物，既不是电解质又不是非电解质；硫酸钡既不是电解质又不是非电解质；硫酸钡(baso4)、氯化银、氯化银(agcl)由于溶解度很小，离子浓度小，所以导电性弱，但

51、溶解的部分由于溶解度很小，离子浓度小，所以导电性弱，但溶解的部分完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；完全电离，所以不仅是电解质，而且是强电解质；ch3cooh、nh3h2o虽然都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵虽然都是弱电解质，但两者反应的产物醋酸铵(ch3coonh4)在水溶液中完全电离，却是强电解质：在水溶液中完全电离，却是强电解质：ch3coohnh3h2o=ch3coonh4h2o，ch3coonh4=ch3coo。第第5 5讲讲 考向互动探究考向互动探究 探究点二探究点二离子反应和离子方程式离子反应和离子方程式【知识梳理】【知识梳理】1离子反应的本质：反应物中某些离子浓度的

52、减小。离子反应的本质：反应物中某些离子浓度的减小。2离子反应发生的条件离子反应发生的条件(1)复分解反应类型复分解反应类型生成生成_的物质，如的物质，如al(oh)3、baso4等。等。生成生成_的物质，如弱酸、弱碱、水等。的物质，如弱酸、弱碱、水等。生成生成_的物质，如的物质，如co2、so2、nh3等。等。第第5 5讲讲 考向互动探究考向互动探究 难溶难溶难电离难电离挥发性挥发性(2)氧化还原反应类型氧化还原反应类型强氧化性物质强还原性物质强氧化性物质强还原性物质弱氧化性物质弱还原弱氧化性物质弱还原性物质。如性物质。如fecl3溶液与溶液与cu的反应为的反应为_。(3)络合反应络合反应生成

53、稳定的络合物或络离子。如向生成稳定的络合物或络离子。如向fecl3溶液中滴入溶液中滴入kscn溶液时反应的离子方程式为溶液时反应的离子方程式为_。3离子方程式离子方程式(1)概念：用概念：用_来表示离子反应的来表示离子反应的式子。式子。第第5 5讲讲 考向互动探究考向互动探究 2fecl3cu=2fecl2cucl2fe33scn=fe(scn)3实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号(2)(2)书写步骤书写步骤( (以以cacocaco3 3与盐酸的反应为例与盐酸的反应为例) )第第5 5讲讲 考向互动探究考向互动探究 caco32hcl=cacl2h2oco2caco32h2cl=c

54、a22clh2oco2caco32h=ca2h2oco2质量质量电荷电荷第第5 5讲讲 考向互动探究考向互动探究 (3)意义意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。如表示同一类型的离子反应。如hoh=h2o可以表示可以表示_、_等化学反应。等化学反应。问题导思问题导思 下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、下列溶液：盐酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以两两间发生哪些反应？你的判断依据是什氢氧化钠溶液，可以两两间发生哪些反应？你的判断依据是什么？这些反应属于你学过的哪一种反应类型？么？这些反应属

55、于你学过的哪一种反应类型？naohhcl=naclh2o2kohh2so4=k2so42h2o 答案答案 提示：提示： 1hcl与与na2co3、hcl与与naoh、cuso4与与na2co3、cuso4与与naoh之间可以发生反应，这是因为它们反应会生成之间可以发生反应，这是因为它们反应会生成沉淀、气体或水，这些反应属于复分解反应，也是离子反应。沉淀、气体或水，这些反应属于复分解反应，也是离子反应。第第5 5讲讲 考向互动探究考向互动探究 【要点深化】【要点深化】1 1离子方程式的书写离子方程式的书写(1)(1)抓住两易、两等、两查抓住两易、两等、两查两易：即易溶、易电离的强电解质两易：即易

56、溶、易电离的强电解质( (可溶性的强电解质包可溶性的强电解质包括强酸、强碱、大多数可溶性盐括强酸、强碱、大多数可溶性盐) )以实际参加反应的离子符号以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。表示，非电解质、弱电解质、难溶物、气体等用化学式表示。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均应相等。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。第第5 5讲讲 考向互动探究考向互动探究 (2)注意的问题注意的问题强酸、易溶于水的强碱和易溶于水的盐改写成离子

57、形式，强酸、易溶于水的强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。质等均写化学式。微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式浊液写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标标号号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：ohh=h2o。氨水作为反应物写氨水作为反应物写nh3h2o；作为生成物，若有加热条；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写件或浓度很

58、大时，可写nh3(标标号号)。第第5 5讲讲 考向互动探究考向互动探究 未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，cl2与石灰乳反应与石灰乳反应等。等。离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。守恒。操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如ca(oh)2中通入少量中通入少量co2，离子方程式为：，离子方程式为：ca22ohco2=caco3h2o；ca(o

59、h)2中通入过量中通入过量co2，离子方程，离子方程式为：式为：ohco2=。第第5 5讲讲 考向互动探究考向互动探究 一些特殊的反应一些特殊的反应 如有酸式盐参加或生成的反应，两种如有酸式盐参加或生成的反应，两种或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，或两种以上的离子被一种物质氧化或还原的反应，ba(oh)2与与kal(so4)2按不同比值进行的反应等，按不同比值进行的反应等，要考虑并满足题设条件要考虑并满足题设条件对反应物物质的量的比值要求。对反应物物质的量的比值要求。多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。多元弱酸酸式酸根离子，在离子方程式中不能拆开写。2离子方程式的正误判断

60、离子方程式的正误判断“四看四看”(1)看四原则看四原则客观事实原则。如客观事实原则。如2fe6h=2fe33h2中错在中错在h不能把不能把fe氧化成氧化成fe3，而只能氧化成，而只能氧化成fe2。应为：。应为：fe2h=fe2h2。第第5 5讲讲 考向互动探究考向互动探究 质量守恒原则。如质量守恒原则。如nah2o=naohh2，错，错在反应前后在反应前后h原子的数目不等。应为：原子的数目不等。应为：2na2h2o=2na2ohh2。电荷守恒原则。如电荷守恒原则。如fe3cu=fe2cu2，错在左，错在左右两边电荷不守恒。应为：右两边电荷不守恒。应为：2fe3cu=2fe2cu2。第第5 5讲