物质的量(公开课)-文档资料

1、.1第第3节节 化学中常用的物理量化学中常用的物理量 物质的量物质的量.2质量质量0.050.05克克体积体积0.050.05毫升毫升1700000000000000000000一滴水的自述一滴水的自述一个正常成年人每天需摄入一个正常成年人每天需摄入1500毫升水，毫升水，那他每天喝入多少个水分子呢！那他每天喝入多少个水分子呢！.3一一.物质的量及其单位物质的量及其单位1.物质的量：表示含有一定微粒数目微粒的集合体。符号：物质的量：表示含有一定微粒数目微粒的集合体。符号：n.4物理量物理量长度 质量 时间 电流强度 热力学温度 物质的量物质的量发光强度米 m 千克(公斤) kg 秒 s 安培

2、A开尔文 Kcd 坎德拉单位单位符号摩尔摩尔molmol？.5大米颗粒又小又多大米颗粒又小又多分分 袋袋微观微粒极小极多微观微粒极小极多计量计量“袋袋”数数计量计量”堆堆”数数科学科学方便方便1袋袋50斤斤.6一一.物质的量及其单位物质的量及其单位1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n2.摩尔摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：是物质的量的单位，简称摩，符号：mol标准：标准：0.012kg12C所含的碳原子数所含的碳原子数阿伏伽德罗常数：阿伏伽德罗常数：NA=6.021023mol-1.7感受阿伏加德罗常数感受阿伏加德罗常

3、数.8一一.物质的量及其单位物质的量及其单位1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n2.摩尔摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：是物质的量的单位，简称摩，符号：mol标准：标准：0.012kg12C所含的碳原子数所含的碳原子数阿伏伽德罗常数：阿伏伽德罗常数：NA=6.021023mol-1注意：注意：只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、 质子、中子等。质子、中子等。使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。.9 判断下列说

4、法是否正确？判断下列说法是否正确？1mol小米（小米（ ）1molH2 （ ）1mol氧氧（ ）1molH2O （ ）1molNa+ （ ）.101molH1molH含有含有 个氢原子；个氢原子；1molO1molO2 2含有含有 个氧分子，个氧分子，有有 个氧原子；个氧原子；1molH1molH2 2O O含有含有 个水分子，个水分子，有有 个氢原子，有个氢原子，有 个个氧原子。氧原子。6.0210236.0210231.20410241.20410246.0210236.021023.11(1)0.5mol Al (1)0.5mol Al 所含所含AlAl原子的个数为原子的个数为 ，2mo

5、l Al2mol Al所含所含AlAl原子的个数为原子的个数为 。(2)9.03(2)9.0310102323个个H H2 2O O的物质的量为的物质的量为 ，所含所含H H的物质的量为的物质的量为 ，所含氧原子的所含氧原子的物质的量为物质的量为 . .3.0110231.20410241.5mol3mol1.5mol.12一一.物质的量及其单位物质的量及其单位1.物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：物质的量：表示物质所含微粒数目多少的物理量。符号：n2.摩尔摩尔:是物质的量的单位，简称摩，符号：是物质的量的单位，简称摩，符号：mol标准：标准：0.012kg12C所含的碳原子数

6、所含的碳原子数阿伏伽德罗常数：阿伏伽德罗常数：NA=6.021023mol-1注意：注意：只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、电子、 质子、中子等。质子、中子等。使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。使用时必须指明微粒名称，且可以用小数或分数表示。3.物质的量、微粒数与阿伏伽德罗常数的关系：物质的量、微粒数与阿伏伽德罗常数的关系：ANNn.13 1molH2O中有中有 mol的的H；有；有 mol 的的O 21迁移迁移 应用应用6.021023H2O1molH2O 个个H 个个O molH molO1.20410246.02102321

7、1个个H2O中有中有 个个H；有；有 个的个的O 21化学式中：化学式中：角码比角码比=个数比个数比=物质的量比物质的量比.142H2 + O2 = 2H2O 2 1 22NA NA 2NA2mol 1mol 2mol化学方程式中：化学方程式中：计量数比计量数比=物质的量比物质的量比.151818克水克水2727克铝克铝1mol1mol几种物质的质量几种物质的质量1mol任何物质（粒子）的质量，以任何物质（粒子）的质量，以克克单位时，在单位时，在数值上等于数值上等于它的相对原子质量或相对分子质量。它的相对原子质量或相对分子质量。发现发现规律：规律：.16 O2的摩尔质量是的摩尔质量是 ，1mo

8、lO2质量质量 g，2mol O2质量质量 g。H2O的摩尔质量是的摩尔质量是_ _； 90gH2O的物质的量是的物质的量是_mol; 2molH2O的质量是的质量是 g，含有，含有 个个H2O .2mol碳原子质量碳原子质量 g，60g碳原子物质的量为碳原子物质的量为 mol32gmol-1326424 5 1.摩尔质量：摩尔质量：概念：概念：单位物质的量的物质所具有的质量单位物质的量的物质所具有的质量 公式：公式：摩尔质量以摩尔质量以gmol-1为单位时，数值上为单位时，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量等于其相对原子质量或相对分子质量363618 g g molmol-1-1 二二.

9、摩尔质量和气体摩尔体积摩尔质量和气体摩尔体积nmM单位：单位： gmol-1物质的量（物质的量（n）质量（质量（m）符号：符号：M.17 0.4molNaCl的质量为的质量为 g。 64g氧气的物质的量为氧气的物质的量为 mol。 2.5molCu2的质量为的质量为 g。 31gNO3的物质的量为的物质的量为 mol。 2molCO2中含氧元素的质量为中含氧元素的质量为 g。 gNa2SO4中含有中含有0.5molSO42。 1.5molSO2与与gSO3含有相同质量的氧元素。含有相同质量的氧元素。 0.04mol某物质的质量为某物质的质量为7.2g，则该物质的摩尔质量为，则该物质的摩尔质量为

10、 ，其相对分子质量为，其相对分子质量为 。23.421600.5647180180gmol1180.18【判断正误判断正误】 由于由于Na的相对原子质量为的相对原子质量为23，所以，所以1molNa的质量为的质量为23。 1molCO的质量为的质量为28g，是因为，是因为CO的相对分子质量为的相对分子质量为28。 由于由于Na的相对原子质量为的相对原子质量为23，所以，所以Na的摩尔质量也为的摩尔质量也为23。 H2SO4的相对分子质量为的相对分子质量为98，所以，所以H2SO4的摩尔质量为的摩尔质量为98 gmol1 。 23gNa的物质的量为的物质的量为1mol。 1molNa的质量为的质

11、量为23g。 SO42的摩尔质量为的摩尔质量为96 gmol1，1molSO42的质量为的质量为96g 。460.52molNa的质量为的质量为 g；49gH2SO4的物质的量为的物质的量为 mol。.19探究电解水实验探究电解水实验电解水产生的电解水产生的H2 和和 O2体积比约为多少？体积比约为多少？(2)电解电解1.8水水,计算产生的计算产生的H2 和和 O2质量质量物质的量物质的量H2O2 0.1 mol0.05 mol0.2 g1.6 g发现发现规律：规律：在相同温度和压强下，在相同温度和压强下，H2和和O2的体积的体积比等于物质的量比。比等于物质的量比。在相同温度和压强下，在相同温

12、度和压强下，H2和和O2的物质的物质的量相同时，体积相同的量相同时，体积相同.20标准状况标准状况 (0、101 kPa)下下 1 mol气体的体积气体的体积物质物质状态状态质量质量密度密度体积体积O2气体气体1.429 g/LH2气体气体0.0899 g/L体积体积密度密度质量质量状态状态物质物质1.83 g/cm398 g液体液体H2SO40.998 g /cm318 g液体液体H2O2.70 g/cm327 g固体固体Al7.86 g/cm356 g固体固体Fe计算计算20 时时1 mol 固体、液体的体积固体、液体的体积7.1 cm310 cm318 cm353.6 cm332 g2.

13、016 g22.4L22.4 L .21N、V气关系探究发现规律：在相同的温度和压强下, 1mol固体或液体的体积不同;1mol任何气体所占体积在数值上近似相等。 1mol物质，固体液体体积远小于气体体积.22分析影响物质体积有因素有哪些?.23分析影响物质体积有因素有哪些?.24分子直径气体物质分子间的平均距离 想一想:当粒子之间距离很大时，粒子本身的大小对物质的体积影响还很大吗？.25分析影响物质体积有因素有哪些?气体分子间的距离和什么有关？发现规律： 在同温同压下，相同体积的任何气体在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。都含有相同数目的粒子。.26概念概念:在一定的温度和

14、压强下，单位物质在一定的温度和压强下，单位物质 的量的气体所占的体积的量的气体所占的体积标准状况下（标准状况下（0 101kPa）：）： Vm=22.4 Lmol-1（STP）2.气体摩尔体积：单位：单位：Lmol-1符号：符号：Vm.27n、V 关系探究V气利用规律：1.标准状况下，标准状况下，1mol任何物质的体积都是任何物质的体积都是22.4L。2. 20，101kPa时，时，1mol O2的体积是的体积是22.4L。3.4.标准状况下，标准状况下，1mol O2和和N2混合气体的体积为混合气体的体积为22.4L。.28 标准状况下，标准状况下，1molO2的体积为的体积为 ，2molO

15、2的的体积为体积为 。 标准状况下，标准状况下，44.8LH2的物质的量为的物质的量为 。22.4 L44.8 L2 mol物质的量（物质的量（n）气体体积（气体体积（V气气）n、V 关系探究V气利用规律：nVmV公式公式：.29 下列说法是否正确？为什么？在使用气体摩尔体下列说法是否正确？为什么？在使用气体摩尔体 积时应该注意哪些问题？积时应该注意哪些问题？.30阿伏加德罗定律的几个推论阿伏加德罗定律的几个推论推论推论1：同同 T、P：V1V2N1N2=n1n2= 同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（是（ ）A 氯气氯气 B 氢气氢气 C 氧气氧气 D 氮气氮气 A.31推论2：P1 n1P2 n2 = T、V相同阿伏