分析化学》第五章习题答案

1、第五章摸索题与习题22242-，hco- ，c65653+，hs-，1写出以下各酸的共轭碱：hfeh 2o 63+,r-nh +ch 2cooh.o，hc o ，hpo43h oh ，c h nh；4答： h 2o 的共轭碱为oh -；h 2c2o 4 的共轭碱为hc 2 o -h 2po-的共轭碱为hpo2- ；hco 3-的共轭碱为co 32-；44c6h 5oh 的共轭碱为c6h 5o -；c 6h 5nh 3 +的共轭碱为c6h 5nh 2；hs-的共轭碱为s2- ；feh 2o 6 3+的共轭碱为feh 2o 5oh 2+；r-nh+ ch 2cooh的共轭碱为r-nhch 2coo

2、h ；22. 写出以下各碱的共轭酸：h2o,no 3 -，hso4-，s2-，c6h5o-，cuh 2o 2oh 2，ch 26n4，coo -coo-rnhch 2coo -，；答： h 2o 的共轭酸为h + ；no- 的共轭酸为hno 3；3hso 4-的共轭酸为h 2so4；s2 的共轭酸为hs-；c6h 5o- 的共轭酸为c6h 5ohcu h 2o 2oh 2 的共轭酸为cuh 2o 3oh + ；ch 26n 4的共轭酸为ch 2 4n 4h +；r nhch 2coo -的共轭酸为r nhchcooh，coo -coo的共轭酸为coo -coo-h3 依据物料平稳和电荷平稳写出

3、（1） nh 4 2co3，（ 2） nh 4hco 3 溶液的pbe，浓度为 c（ mol·l -1）；答 ：（ 1） mbe ： nh+-2-4 +nh 3=2c; h 2co 3+hco 3 +co 3 =ccbe ： nh+ +h +=oh -+hco-+2co 32-43pbe ： h +2h 2co 3 +hco 3-=nh 3+oh - （ 2） mbe ： nh+ +nh 3=c; h 2co 3+hco 3-+co 32-=c4cbe ： nh+ +h +=oh -+hco-+2co 32-43pbe ： h +h 2co 3=nh 3+oh -+co 32-4写出

4、以下酸碱组分的mbe 、 ceb 和 pbe （设定质子参考水准直接写出），浓度为c（ mol·l -1）；（ 1） khp（ 2） nanh 4hpo 4（ 3）nh 4h 2po4（ 4） nh 4cn答：（ 1） mbe ： k +=ch 2p+hp -+p 2-=ccbe ： k + +h + =2p 2- +oh -+hp - pbe ： h + +h 2p=p 2- +oh -（ 2） mbe ： na + =nh+ =c44h 2 po4-+h 3po4+hpo2- +po 43-=c+4 +-2-2-3-cbe ： na+nh+h=oh+hpo 4 +2hpo 4+3

5、po 4 pbe ： h + +h 2po 4-+2h 3po 4=oh -+nh 3+po 43-（ 3） mbe ： nh 4 +=c342-2-3-h po+hpo 4 +hpo 4+po 4=c214+242-43-cbe ： nh+h=hpo +2hpo 4+3po+oh4pbe ： h + +h 3po 4=oh -+nh 3+hpo 42-+2po3-（ 4） mbe ： nh 4 +=ccn -+hcn=ccbe ： nh 4+h + =oh -+cn - pbe ： hcn+h+ =nh 3+oh -5. （ 1）争论两种一元弱酸混合溶液的酸碱平稳问题，推导其h+ 浓度运算公

6、式；（ 2） 0.10 mol ·l -1nh 4cl 和 0.10 mol l·-1h3 bo3 混合液的ph 值；答： 1 设 hb 1 和 hb 2 分别为两种一元弱酸，浓度分别为chb1 和 chb2 mol ·l -1；两种酸的混合液的pbe 为 : h +=oh -+b 1-+b 2-混合液是酸性，忽视水的电离，即oh - 项可忽视，并代入有关平稳常数式得如下近似式12 h hb1 k hb hb2 k hb h h h hb1 k hb hb2 k hb112当两种都较弱，可忽视其离解的影响，hb 1 chb1， hb 2 chb2；式（ 1）简化为

7、 hchbk hbchbk hb2143122如两种酸都不太弱，先由式（2）近似求得 h +，对式（ 1）进行逐步靠近求解；3(2) k nh1.810 5k nhk w / k nh1.010 14 / 1.810 55.610 1033k h bo5.810 10依据公式 hchbk hbchbk hb得：1122 hchbk hbc hbk hb0.1105.6100.1105.81011221.07105 mol / lph=lg1.07 × 10-5=4.976依据图5 3 说明 nah 2po4 na2hpo 4 缓冲溶液适用的ph 范畴；答：范畴为7.2± 1

8、 ；7如要配制（1） ph=3.0 ，（ 2） ph=4.0的缓冲溶液，现有以下物质，问应当选那种缓冲体系？有关常数见附录一之表1；coo -coo3（ 1）（ 2）hcooh（ 3）ch 2clcooh（4）nh+ch 2cooh（氨基乙酸盐）答： 1 pk a1=2.95pk a2=5.41故 ph=pk a1+pk a2/2=2.95+5.41/2=4.18 2 pk a=3.743 pk a=2.864pk a1=2.35pk a2=9.60故 ph= pk a1+pk a2/2=2.35+9.60/2=5.98所以配制ph=3.0 的溶液须选（2），（ 3）；配制 ph=4.0 须选

9、（ 1），（ 2）；8以下酸碱溶液浓度均为0.10 moll·-1 ，能否采纳等浓度的滴定剂直接精确进行滴定？22（ 1）hf（ 2） khp（ 3） nh 3+ch 2coona（ 4）nahs（ 5） nahco 3（ 6） ch 26n4（ 7） ch 26n 4· hcl（ 8） ch 3nh 2答： 1 k a=7.2× 10-4 ,cspk a=0.1 × 7.2×10-4 =7.2 ×10-5 >10 -82 k a2=3.9× 10-6 ,c spk a2=0.1× 3.9× 10-

10、6=3.9 × 10-7>10-8-10-11-83 k a2=2.5× 10-10 ,cspk a2=0.1 × 2.5 × 10=2.5 × 10<104 k a1=5.7× 10-8 ,k b2=k w /k a1=1.0× 10-14/5.7× 10-8 =1.8× 10-7 ,-7-8-8cspk b2=0.1 × 1.8 × 10=1.8 × 10 >105 k a2=5.6× 10-11 , k b1=k w/k a2=1.0 

11、15; 10-14/5.6× 10-11=1.8 × 10-4 ,-4-5-8cspk b1=0.1 × 1.8 × 10=1.8 × 10 >106 k b =1.4 × 10-9 ,cspk b=0.1 × 1.4× 10-9 =1.4 × 10-10<10 -8-7-87 k b =1.4 × 10-9 , k a=k w/k b =1.0× 10-14/1.4× 10-9=1.7 × 10-6,-6cspk a=0.1 × 1.7 &#

12、215; 10=1.7 ×10>108 k b =4.2 × 10-4 ,cspk b=0.1 × 4.2× 10-4 =4.2 × 10-5 >10 -8依据 cspk a 10-8 可直接滴定，查表运算只（3）、（ 6）不能直接精确滴定，其余可直接滴定；9强碱（酸）滴定一元弱酸（碱）， cspk a（ k b） 10-8 就可以直接精确滴定；假如用k t 表示滴定反应的形成常数，那么该反应的cspk t 应为多少？解：由于c spk a 10-8， k a=k t.k w，故： c spk t 10610为什么一般都用强酸（碱）

13、溶液作酸（碱）标准溶液？为什么酸（碱）标准溶液的浓度不宜太浓或太稀？答：用强酸或强碱作滴定剂时，其滴定反应为：h +oh -=h 2ok t= h1 oh1=kw=1.0 × 101425 此类滴定反应的平稳常数k t 相当大，反应进行的非常完全；但酸（碱）标准溶液的浓度太浓时，滴定终点时过量的体积肯定，因而误差增大；如太稀，终点时指示剂变色不明显，故滴定的体积也会增大，致使误差增大；故酸（碱）标准溶液的浓度均不宜太浓或太稀；11以下多元酸（碱） 、混合酸（碱）溶液中每种酸（碱）的分析浓度均为0.10 mol（标明的除外） ，能否用等浓度的滴定剂精确进行分布滴定或分别滴定？如能直接滴

14、定（包括滴总量） ，依据运算的phsp 挑选相宜的指示剂；（ 1） h3aso 4（ 2） h2c2o4（ 3） 0.40 mol ·l -1 乙二胺（ 4） naoh+ch 26n 4（ 5）邻苯二甲酸（6）联氨（ 7） h2so4+h 3po4（ 8）乙胺 +吡啶l·-1答：依据cspk ak b 10-8， p c sp+pk ak b） 8 及 k a1/ k a2>105,p k a1-p k a2>5 可直接运算得知是否可进行滴定；（ 1）h 3aso 4k a1=6.3 × 10-3, pk a1=2.20 ; k a2=1.0 

15、5; 10-7 , pk a2=7.00; k a3=3.2× 10-12, pk a3=11.50.故可直接滴定一级和二级，三级不能滴定；1ph sp= ph sp=pk a1+pk a2=4.60溴甲酚绿；21pk a2+pk a3=9.25酚酞；223（ 2） h 2c 2o4pk a1=1.22 ; pk a2=4.19ph sp=14-pck b1/2=14+lg0.1/3-14+4.19=8.36k a1/k a2<10 -5故可直接滴定一、二级氢，酚酞，由无色变为红色；（ 3） 0.40 mol ·l -1 乙二胺pk b1=4.07 ; pk b2=7

16、.15 ck b2=0.4× 7.1× 10-8>10 -8ph sp=pck a1/2=lg0.4/3+14-7.15/2=2.99故可同时滴定一、二级，甲基黄，由黄色变为红色；（ 4）naoh+ch 26n4pk b =8.85 ph sp=14-pck b/2=14+lg0.1/2-8.85/2=8.92故可直接滴定naoh ，酚酞，有无色变为红色；（ 5）邻苯二甲酸pk a1=2.95 ; pk a2=5.41 ph sp=pk w -pck b1/2=14+lg0.05-14-5.41/2=8.90故可直接滴定一、二级氢，酚酞，由无色变为红色；（ 6）联氨p

17、k b1=5.52 ; pk b2=14.12 ph sp=pck a2/2=-lg0.1/2+14-5.52/2=6.22故可直接滴定一级，甲基红，由黄色变为红色；（ 7） h 2so4+h 3po 4ph sp=pck a1k a2/c+k a1/2=4.70甲基红，由黄色变为红色ph sp=pk a2ck a3+k aw /c/2=9.66故可直接滴定到磷酸二氢盐、磷酸一氢盐，酚酞，由无色变为红色；（ 8）乙胺 +吡啶pk b1=3.25pk b2=8.77 ph sp= pck a/2=-lg0.1/2+14-3.25/2=6.03故可直接滴定乙胺，甲基红，由红色变为黄色；12hcl

18、与 hac 的混合溶液（浓度均为0.10 mol ·l -1），能否以甲基橙为指示剂？用0.1000 moll·-1 naoh 溶液直接滴定其中的hcl ，此时有多少hac 参与了反应？解： c1=0.10mol .l -1 ，k a2=1.8× 10-5，所以（ 1）不能以甲基橙为指示剂精确滴定hcl（ 2）由于甲基橙的变色范畴为3.1 4.4所以当 ph=4.0 时为变色转折点aph=pka+lgx%4.0=4.74+lgx%=15%ha0.1x%13今有h2so4 和nh 42so4 的混合溶液，浓度均为0.050 mol ·l -1，欲用0.10

19、00 mol ·l -1naoh 溶液滴定，试问：（ 1）能否精确滴定其中的h 2so4？为什么？采纳什么指示剂？（ 2）如何用酸碱滴定法测定混合溶液中nh 42so4 的含量？指示剂又是什么？解：（ 1）能；由于 h 2so4 的其次步电离常数pka 2=2.00，而 nh 4+的电离常数pka=9.26 ，所以能完全精确滴定其中的h 2so4 ，可以采纳甲基橙或酚酞作指示剂；2可以用蒸馏法，即向混合溶液中加入过量的浓碱溶液，加热使nh 3 逸出，并用过量的 h 3bo 3 溶液吸取，然后用hcl 标准溶液滴定h 3bo 3 吸取液：nh 4ohnh 3h 2onh 3 + h 3

20、bo 3= nh 4+ h 2 bo 3-+2-h + h bo 3 = h 3bo 324终点的产物是h 3bo 3 和 nh 4 +（混合弱酸） ，ph 5 ，可用甲基橙作指示剂，按下式运算含量：4 24w nh socv hcl2cv nh 4 2 so414判定以下情形对测定结果的影响：（ 1）用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定naoh 溶液的浓度；（ 2）用吸取了co 2 的 naoh 标准溶液滴定h3 po4 至第一计量点；连续滴定至其次计量点时，对测定结果各如何影响？答：（ 1）使测定值偏小；（ 2）使第一计量点测定值不影响，其次计量点偏大；15一试液可能是naoh 、

21、nahco 3 、 na2co 3 或它们的固体混合物的溶液；用20.00ml0.1000 moll -·1hcl 标准溶液，以酚酞为指示剂可滴定至终点；问在以下情形下，继以甲基橙作指示剂滴定至终点，仍需加入多少毫升hcl溶液？第三种情形试液的组成如何？（ 1）试液中所含naoh 与 na2co 3、物质的量比为3 1；（ 2）原固体试样中所含nahco 3 和 naoh 的物质量比为2 1；（ 3）加入甲基橙后滴半滴hcl 溶液，试液即成重点颜色；答：（ 1）仍需加入hcl 为 ； 20.00÷ 4=5.00ml（ 2）仍需加入hcl 为 ： 20.00× 2=

22、40.00ml（ 3）由 naoh组成； 16用酸碱滴定法测定下述物质的含量，当它们均按指定的方程式进行反应时，被测物质与 h +的物质的量之比各是多少？（ 1） na2co 3， al 2co 33， caco3（co 32-+2h +=co 2+h 2o）；7（ 2） na2b4 o7· 10h 2o， b2o3， nabo 2· 4h 2o， b（ b4o答：（ 1）物质的量之比分别为：1 2、16、1 2；2- +2h +5h 2o=4h 3bo 3）；（ 2）物质的量之比分别为：1 2、1、； 17酸碱滴定法挑选指示剂时可以不考虑的因素：a. 滴定突跃的范畴；b.

23、 指示剂的变色范畴；c.指示剂的颜色变化；d. 指示剂相对分子质量的大小 e滴定方向答：选d18运算以下各溶液的ph：（ 1） 2.0× 10-7 mol ·l -1hcl（ 2） 0.020 mol（ 3） 0.10 mol ·l -1nh 4cl（ 4） 0.025 moll·-1 h2so4l·-1hcooh（ 5） 1.0× 10-4 moll·-1 hcn（ 6）1.0× 10-4 mol ·l -1nacn（ 7） 0.10 mol ·l-1 ch 26n4（ 8） 0.10 mol

24、（ 9） 0.010 mol ·l -1khp（ 10） 0.10 mol（ 11） 0.10 mol ·l -1nh 3 ch 2cooh （氨基乙酸盐）解：（ 1） ph=7-lg2=6.62l·-1 nh 4cn l·-1na 2s（ 2） h0.021.010 2 0.021.0210 2 280.021.010 2=5.12310 225ph=lgh+=1.59（ 3） h +=ck akw =0.105.610 101.010 147.4810 6ph=-lgh + =5.13（ 4） h +=ck a =0.0251.8410 42.110

25、 3ph=-lgh + =2.69（ 5） h +=ck a =1.010 47.210 102.6810 7ph=-lgh + =6.541.010 14（ 6） oh -=ck b1.010 47.210 103.7410 5poh=4.51ph=9.49（ 7） oh -=ck b0.11.410 91.1810 54poh=4.93ph=9.07（ 8） oh -=k a hcn cka nhkw 6.3510 10ph=9.20（ 9）cka hcn k 21.010 14ohk b114k b2wk a1 k a 21.110 33.910 61.0106.5510 51.510

26、10poh=9.82ph=4.18（ 10） oh -=ck b10.11.010 14/1.210 150.91poh=0.04ph=13.96（ 11） h +=ck a10.14.510 32.1210 24ph=1.6719运算 0.010 moll·-1h 3po4 溶液中（ 1） hpo42-，（ 2）po3- 的浓度解：ck a1 ；=0.017.610 3>40k a2k a2>>k a2且 ck a1=0.01 × 7.6× 10-3 h 3po4 的其次级、第三级解离和水的解离均又被忽视；于是可以按一元酸来处理，又由于c0.0

27、1400ka 17.610 326故 hk a 12k a 24ck a7.610 37.610 3 240.0107.610 322=1.14× 10-2mol.l -1 h 2 po4 h1.1410 2 moll 12， hpo4 h 2 po4 hk a2k a 26.310 8 moll 13 po4 hpo42 h k a3813k a 2 k a 36.3104.41022.4310 18 moll 1 h1.141020（1）250mgna 2c2o4 溶解并稀释至500 ml ，运算 ph=4.00 时该溶液中各种型体的浓度；（2）运算 ph=1.00 时， 0.1

28、0 mol ·l -1 h 2s 溶液中各型体的浓度；解： 1 h10 4 moll 1250 nac2 o4 10001343.7310 3 moll 10.5依据多元酸（碱）各型体的分布分数可直接运算有：ck a1=5.9× 10-2，ck a2=6.4× 10-54na 2c2o4 在酸性水溶液中以三种形式分布即：c2o2-、hc 2o 4-和 h 2 c2o 4；其中： hc o c3.7310 3 h224h 2 c2o 4 h2 h k a1k a1k a 2=3.3710 3109.686810 63.7310 6 moll 1 hco _ c3.7

29、310 3 h k a124hc 2 o 4 h 2 hk a1k a1k a 22.27103 moll 12c2o4cc o 23.7310 3k a1k a 222 4 h h k a1k a1k a 2=1.41× 10-3 mol ·l -12 h 2s 的 k a1=5.7× 10-8， k a2=1.2 × 10-15，27由多元酸（碱）各型体分布分数有：0.122 h 2 sch s0.10.120.15.710 8=0.1 moll·-1 hs chs0 .10 .10 .125 .70 .11085.7108=5.7 

30、15;10-8 mol ·l -12 scs20.15.710 821.210 1580.1=6.84 × 10-2 mol ·l -10.15.7102120.0g 六亚甲基四胺加12 mol ph 为多少？l·-1 hcl 溶液 4.0 ml ，最终配制成100 ml 溶液，其解：形成 ch 26n4 hcl 缓冲溶液，运算知：20n2 24cch n43moll 1c hclv1 c ch n 2 24v120.0040.10.48moll 1故 体 系 为 ch 26n4-ch 26n 4h + 缓 冲 体 系 ，c c

31、h n0.95moll 1，2 24c hcl0.48moll 1，就phpk ac ch n 2 24lg5.12lg 0.955.452c ch nh h240.48322如配制 ph=10.00 ， cnhcnh1.0moll 1 的 nh 3- nh 4cl 缓 冲 溶液1.0l ，问4需要 15 mol ·l -1 的氨水多少毫升？需要nh 4cl 多少克？c nh4c nh解：由缓冲溶液运算公式3c nhph3c nhpk alg34c nh,得 10=9.26+lgc nhlg4c nh=0.74,c nh=0.85 mol34又 c nhcnh 41.03就c nh0

32、.15molcnh0.85mol4即需nh 3h 2o 为 0.85mol3280.85就150.057l57ml即nh 4cl 为 0.15mol0.15× 53.5=8.0 g23欲配制100 ml 氨基乙酸缓冲溶液，其总浓度c=0.10 moll·-1 ， ph=2.00 ，需氨基乙酸多少克？仍需加多少毫升1.0mol·l -1 酸或碱？已知氨基乙酸的摩尔质量m=75.07g · mol-1 ；解： 1）设需氨基乙酸x g，由题意可知mcmv75.07x0.10000.10x0.75g（ 2）由于氨基乙酸为两性物质，所以应加一元强酸hcl，才能使溶

33、液的ph=2.00；设应加 y ml hclphpk aclgacha0.10.11.0 y2.002.35lg1.0 y1000y=6.9 ml24 1 在 100 ml由 1.0moll·-1 hac和 1.0moll·-1 naac 组成的缓冲溶液中，加入1.0ml6.00.1000moll -·1naoh 溶液滴定后，溶液的ph 有何变化？（ 2）如在 100mlph=5.00的 hac-naac缓冲溶液中加入1.0ml6.0mol·l-1 naoh 后，溶液的 ph 增大 0.10 单位；问此缓冲溶液中hac 、naac 的分析浓度各为多少？解

34、：（ 1） c100116106mol ·l -1hac c1001101c10011694mol ·l -1acph 2100pk a1logcacchac1064.69ph 1pk aclogacchac4.74ph 1-ph 2=0.05（ 2）设原 hac - 为 x， naac 为 y ；就ph 1pk alog yx5.00ph 2pk alog y16x165.10得x=0.40 mol .l -129y=0.72 mol .l -125运算以下标准缓冲溶液的ph（考虑离子强度的影响）：k（1） 0.034 mol ·l -1 饱和酒石酸氢钾溶液；（

35、 2）0.010 mol ·l -1 硼砂溶液；解 ：（ 1） i1 ha2z2ha k z 2= 1 0.0341220.0341 2 0.034log r a20.502 2 10.0340.0340.300.0340.29ph1 pk 'pk 'log22a1a2ra1 3.0424.370.293.563（ 2）硼砂溶液中有如下酸碱平稳7b4 o2- +5h 2o = 2h 2bo-+2h 3 bo 3因此硼砂溶液为h 3 bo3h 2 bo3缓冲体系；考虑离子强度影响：a1phpk 'h bo23lg9h 3 bo3k a15.810h 3 bo30

36、.0200mol1,clh 2 bo30.0200moll 1, c溶液中i1 c2 naz 2 nach 3bo3z 2 h2 bo3 log r1 0.0202h 2 bo30.0200.5010.0200.0200.0200.300.0200.05923r h b o0.873,h2 bo30.8730.0200 moll 1 33r h bo1,h 3 bo30.0200moll 1 就 ph9.24lg 0.8730.02009.180.020026某一弱酸ha试样1.250g 用水溶液稀释至50.00ml ，可用41.20ml0.09000moll·-1 naoh 滴定至

37、计量点；当加入8.24 mlnaoh 时溶液的ph=4.30 ；（ 1）求该弱酸的摩尔质量； （ 2）运算弱酸的解离常数ka 和计量点的ph；挑选何 种指示剂？解：（ 1）由1.250m0.090.041230得m=337.1g/mol（2） phpk alogcbca0.098.24pk aphlog0.095041.2508.240.098.248.244.90k a=1.3× 10-5cck b20k w ,k b400ohck 25.610 6phpoh14145.268.75故酚酞为指示剂；27取 25.00 ml 苯甲酸溶液，用20.70 ml0.1000moll -&#

38、183;1 naoh 溶液滴定至计量点；（ 1）运算苯甲酸溶液的浓度；（ 2）求计量点的ph；（ 3）应挑选那种指示剂；解：（ 1）设苯甲酸的浓度为x就25.00 x20.700.1000得x=0.08280 mol .l -1（ 2）当达计量点时，苯甲酸完全为苯甲酸钠，酸度完全由苯甲酸根打算.c400,k bck b20k w ohck b0.258410 5 moll 1poh=5.58 ph=8.42（ 3）酚酞为指示剂；28运算用0.1000 mol ·l-1 hcl 溶液滴定20.00 ml0.10 mol ·l -1 nh 3 溶液时 .（ 1）计量点；（ 2）

39、计量点前后±0.1%相对误差时溶液的ph ；（ 3）挑选那种指示剂？解：（ 1）ck ac20 k w ,k a400nh 4cl的h + =ck a0.52910 5ph=5.280.020.1（ 2） phpk alg 2019.989.263.006.2619.980.12019.9831phlg 0.020.14.3040.02（ 3）ph 4.30 6.26甲基红为指示剂；29运算用0.1000 mol ·l -1 hcl 溶液滴定0.050 mol ·l -1 na2b4o7 溶液至计量点时的ph（ b4o2- +2h +5h 2o=4h 3bo 3）

40、；选用何种指示剂？7解：在计量点时，刚好反应1 h 3 bo3 0.1mollck a125 k w,ck a1500,ck a1100 k a 2 hck a10.15.810 100.7610 5ph=5.12故 溴甲酚绿为指示剂；30二元酸h2b 在 ph=1.50 时 ，（ 1）求 h2b 的 k a1 和 k a2；h 2 b； ph=6.50 时 ，hbhbb 2；（ 2）能否以 0.1000mol ·l -1naoh 分步滴定0.10mol（ 3）运算计量点时溶液的ph ；（ 4）挑选相宜的指示剂；l·-1 的 h2b；解 ：（ 1） h 2 bhbh就 k

41、a1 h hb当 ph=1.5 时h 2 bhb h 2 b就k a1=10-1.50同理hbb 2h就 k a 2 h b 2 hb当 ph=6.50 时hbb 2就k a2=10 -6.5010（ 2） cka1=-8 且k a1k a210 5 ，所以可以用来分步滴定h2b ；（ 3） hk a1 k a 2c ep17.82710 5 ：cep.k a1就ph=4.10二级电离 hk a1 ck a 2c ep2k w 3.110 10就ph=9.5132（4）ph4.10 9.51分别挑选选用甲基橙和酚酞；31运算下述情形时的终点误差：（ 1）用 0.1000mol ·l

42、-1 naoh 溶液滴定0.10 mol为指示剂；l·-1 hcl 溶液，以甲基红（ph ep=5.5 ）（ 2）分别以酚酞 （ph ep=8.5）、甲基橙 （ ph ep=4.0）作指示剂， 用 0.1000 mol溶液滴定0.10 mol ·l -1nh 3 溶液；l·-1hcl解：（ 1）et %10 5.510 8.5100%0.006%（ 2）酚酞0.05k a10 8.50.15nh 3 hk a10 8.55.610 10e % hoh100%ctepanh 310 5.50.15100%15%甲基橙nh 30.05k a5.610 6 hk ae

43、% hoh100%0.20%ctepanh 332在肯定量甘露醇存在下，以0.02000 mol ·l -1naoh 滴定 0.020 mol ·l -1 h3bo3 （c此时 k a=4.0 × 10-6）至 phep=9.00，（ 1）运算计量点时的ph（ 2）终点误差解：（ 1）ck b0.020001.010 146c20k w ,0.02000144004.010k b1.04.01010 6 ohck b0.0200021.04.010 1410 65.010 6 mol / lpoh5.30,phpk wpoh14.005.308.70（ 2）33h3 bo3 h hk a0.004988et %h bo3ohep hcep aep100%0.070%3（ 3）选用何种指示剂？解： ph=8.70 时应变色，所以挑选酚酞为指示剂；33标定某 naoh 溶液得其浓度为0.1026 moll·-1 ，后由于暴露于空气中吸取了c