必修一 化学方程式

1、化学必修一 化学方程式一、 氯氯气，黄绿色气体，有毒有刺激性气味，密度比空气大。可溶于水，且易溶于有机溶剂(例如：四氯化碳），难溶于饱和食盐水。1体积水在常温下可溶解2体积氯气，形成氯水（通常情况下氯水呈黄绿色）。1、 实验室制氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 (电解饱和食盐水) MnO2+4HCl(浓) MnCl+Cl+2H2O KClO3+6H2O=KCl+3Cl+3H2O2、 氯气与非金属单质反应：Cl2 +H2 2HCl (或光照)3、 氯气与金属单质反应3Cl2 +2Fe2FeCl3 （棕褐色烟，生成物溶于水呈棕黄色）Cl2 +2Na2NaCl （黄光，白烟）Cl2

2、+CuCuCl2 （棕黄色烟，CuCl2浓溶液绿色，稀溶液蓝色）4、氯气的氧化性Cl2 +2FeCl2 2FeCl3 Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2ClCl2 2NaBr Br2 2NaCl Cl2 2Br Br2 2ClCl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl + I24、 次氯酸（不稳定，强氧化性。消毒，可漂白。酸性比碳酸弱。）Cl2+H2OHCl +HClO Cl2 + H2O = Cl + H+ + HClO光照2HClO 2HCl O25、 漂白粉Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH = Cl + ClO +

3、H2O2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2Ca(OH)2 2Cl2 2Ca22ClO2Cl 2H2OCa(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO Ca22ClO CO2 H2O CaCO3 2HClO二、 溴、碘溴单质，深红棕色液体，易挥发有刺激性气味，强腐蚀性，会严重灼伤皮肤（有毒），可以腐蚀橡胶。易溶于乙醇、四氯化碳、苯等有机溶剂，在水中溶解性不大。液溴加一层水液封碘单质，紫黑色固体，有金属光泽，易升华，蒸汽为紫红色，有刺激性气味（蒸汽）。在水中的溶解度比溴还小，易溶于乙醇、四氯化碳、苯等有机溶剂。在低温处保存。淀粉溶液遇到碘单质变蓝。1、与氯气反应Cl

4、2 2KBr Br2 2KCl Cl2 2Br Br2 2ClCl2 + 2KI 2KCl + I2 Cl2 + 2I = 2Cl + I22、与AgNO3反应 NaBr+ AgNO3=AgBr+NaNO3 (淡黄色沉淀) NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3 （黄色沉淀）三、 钠钠，银白色固体，有金属光泽，很软，熔点低。密度比煤油大，比水小。能与水反应生成氢气。主要以化合态形式存在。焰色为黄色。工业上电解熔融的NaCl以得到金属钠。1、钠与非金属单质反应：4Na+O22Na2O 2Na+O2Na2O2 2、钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2 2Na + 2H2O = 2Na+

5、 + 2OH + H23、氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O22Na2O2Na2O+H2O2NaOHNa2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3Na2O+2HCl2NaCl+H2O4、过氧化钠（可作供氧剂）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷、稀)Na2SO4+H2O2四、 碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠俗称纯碱获苏打，易溶于水，水溶液呈碱性；碳酸氢钠俗称小苏打，水溶液呈碱性。碳酸氢钠碳酸钠与酸反应更剧烈，更快。先无现象，后有二氧化碳生成与碱反应能反应某些碱可与之反应与Ca(OH)2有白色沉淀有白色沉淀与CaCl2无

6、现象有白色沉淀稳定性加热易分解稳定溶解度比碳酸钠小易溶于水1、碳酸钠与某些碱、盐溶液反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOHNa2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl2、碳酸钠和碳酸氢钠之间的转化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ； 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O3、侯氏制碱法NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 NH3HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl NaCl + CO2+ H2O + NH3=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（CO2循环使用）五、 镁1、镁在空气中燃烧2Mg+O22MgO ；

7、2Mg +CO22MgO+C ； 3Mg +N2Mg3N22、镁与水反应Mg + 2H2O = 2Mg(OH)2 + H2 3、镁与酸反应Mg + H2SO4 MgSO4 + H2 Mg + 2H+ = Mg2+ + H2MgO + 2HCl = MgCl2 +H2O MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O4、从海水中提取金属镁MgCl2+Ca2（OH）2Mg(OH)2+2NaCl Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2OMgCl2 · 6H2O=MgCl2+6H2O

8、 (HCl气氛并加热)MgCl2Mg+Cl2 六、铝1、铝与氧气反应4Al+3O22Al2O3 2、铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe3、铝与酸反应2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H24、铝与碱反应2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2 ； 2Al+2OH+6H2O2AlO2+3H26、 氢氧化铝与酸反应Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O ； Al2O3+6H+=2Al3+3H2O7、 氢氧化铝与碱反应Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O ； Al2O3+2OH=2AlO2+H2O8、 氢

9、氧化铝与酸反应Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O9、氢氧化铝与碱反应Al(OH)3+NaOHNa AlO2 +2H2O ；Al(OH)3+OH= AlO2+2H2O10、铝离子与碱反应AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl Al3+ + 3OH = Al(OH)3AlCl3+3NH3·H2OAl(OH)3+3NH4Cl Al3+ + 3NH3.H2O = Al(OH)3+ 3NH4+11、制取金属铝2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al2O3（熔融） 3O2 + 4Al （冰晶石Na3AlF6降低氧化铝的熔点）七、铜

10、1、铜与非金属单质反应2Cu +O22CuO ；2Cu +S Cu2S Cu+ Cl2 CuCl22、氧化铜CuO+H2SO4CuSO4+H2O CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O3、氢氧化铜Cu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O Cu（OH）2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 CuO + H2O 4、碱式碳酸铜分解Cu2(OH)2CO3 2CuO + CO2+ H2O5、铜的化合物CuCl2+2NaOHCu(OH)2+2NaCl Cu2+ + 2OH = Cu(OH)2CuSO4+H2SCuS+H2SO4 Cu2+ +H2SCuS+2H+八、铁1、铁与

11、非金属单质反应2Fe + 3Cl22FeCl3;3Fe + 2O2 Fe3O4；Fe+SFeS2、铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 3、铁与酸反应Fe+2HClFeCl2+H2 ；Fe+2H+ = Fe2+ + H2 4、湿法炼铜Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu5、氢氧化亚铁与氢氧化铁Fe3+ + 3OH = Fe(OH)3 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O6、铁离子氧化性，2FeCl3+Fe3FeCl2 ； Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+

12、 2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 ；2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl Fe3+ + 3SCN = Fe(SCN)3(血红色溶液) 用于检验铁离子九、硅1、制取纯硅2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl2、硅与氢氧化钠反应 Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 ； Si + 2OH + H2O = SiO32 + 2H2SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O SiO2 + 2OH = SiO32 + H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)

13、3、玻璃雕刻（氟化氢）4HF+SiO2SiF4+2H2O4、制取硅酸盐SiO2+CaOCaSiO3SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3CaSiO3+CO25、水玻璃制硅酸Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3 SiO32 + CO2 + H2O = H2SiO3+ CO32十、硫1、硫与单质反应S+H2H2S ； S+O2SO2 ； 2S+CCS2S+FeFeS S+2CuCu2S 2、硫与碱、酸反应3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6H2NO3(浓)H2SO4+6NO2+2H20S+2H2SO4(浓)3SO

14、2+2H203、二氧化硫SO2 + 2H2S3S+2H2O SO2+H2OH2SO3Na2SO3+H2SO4 = Na2SO4+ SO2+ H2O SO32 + 2H+ = SO2+ H2O(二氧化硫的制取)4、二氧化硫的吸收2NaOH+SO2(少量)Na2SO3+H2O SO2 + 2OH = SO32 + H2ONaOH+SO2(足量)NaHSO3 SO2 + OH = HSO35、硫酸型酸雨的形成2SO2+O22SO3SO3+ H2O= H2SO46、浓硫酸及其性质由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子，所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中，硫酸分子已经完全电离，所以不

15、具有浓硫酸的特殊化学性质；与水可以任何比例混合、并放出大量稀释热、操作时应将酸加入水中，并不断用玻璃棒搅拌。2H2SO4(浓)+CCO2 +2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2OC+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O。 7、硫酸的制造中国古代制法CuSO4CuO+SO3 或 2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3SO3+ H2O= H2SO4现代制法沸腾炉：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 接触室（其中有热交换器）:2SO2+O22SO3吸收塔：SO3+ H2O= H2SO49、 硫化氢，可使湿润的醋酸铅试纸变黑2H2S+ 3O22H2O+2SO

16、2；2H2S+ O22H2O+2SFeS+H2SO4=FeSO4+H2S; FeS+2H+=Fe2+H2SH2S+2NaOH=Na2S+H2O ; H2S+NaOH=NaHSH2S+CuSO4=CuS+H2SO4 (CuS为黑色沉淀)十一、氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：1、固氮（人工）N2+3H22NH3 （自然）N2+O2 2NO；2NO+O22NO2 ；3NO2+H2O2HNO3+NO2、一氧化氮、二氧化氮4NO+3O2+2H2O=4HNO3NO+ NO2+2NaOH=2NaNO2+ H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O3、氨气4NH3+5O24NO+6H2ONH3+HClNH4Cl(白烟)NH3 + H2ONH3·H2ONH4+ + OHNH