必修1化学全套同步练习

1、实用标准文档 文案大全 必修1化学练习 （一） 一、选择题 1下列仪器不能用于加热的是 （ ） A容量瓶 B圆底烧瓶 C试管 D烧杯 2下列气体不能用浓H2SO4干燥的是 （ ） ACO2 BCO CNH3 DSO2 3要除去混在CO2气体中少量SO2，最好让气体通过 （ ） ANa2CO3溶液 B溴水 CNaOH溶液 D饱和NaHCO3溶液 4下列实验操作中，正确的是 （ ） A稀释浓硫酸可先在量筒中加入一定体积水，再在不断搅拌下沿量筒壁慢慢加入浓硫酸 B过滤时，漏斗里的滤液应低于滤纸的边缘 C燃着的酒精灯不慎打翻，应立即用水灭火 D测定溶液的pH值时，应用玻棒蘸取待测液，直接滴在干燥的pH

2、试纸上 5某学生要提纯混有泥沙的食盐，他设计的主要操作有：溶解、过滤、蒸发。在这些操作中都需要使用的仪器是（ ） A烧杯 B漏斗 C玻璃棒 D酒精灯 6下列试纸在使用时不宜用水湿润的是 ( ) A蓝色石蕊试纸 B淀粉碘化钾试纸 CpH试纸 D红色石蕊试纸 7不能用浓硫酸而只用碱石灰干燥的气体是 ( ) AH2 BH2S CCl2 DNH3 8下列物质在空气中久置，不会变质的是 ( ) ACa(OH)2 B漂白粉 C氯化钾 DHSO32- 9下列仪器中，“0”刻度在上端的是 ( ) A量筒 B滴定管 C温度计 D容量瓶 10在用氢氧化钠固体配制250ml 0.1mol/L NaOH溶液的过程中不

3、需要的仪器是( ) A250ml容量瓶 B托盘天平 C胶头滴管 D烧瓶 11右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入，可用来 收集的气体是（ ） ANO B NO2 C CO DSO2 12实验室进行NaCl液蒸发时，一般有以下操作过程 固定铁圈 放置酒精灯 放上石棉网 放上蒸发皿 加热搅拌 停止加热、余热蒸干，正确的操作顺序为 （ ） A B C D 二、填空题 13对下列仪器回答问题： 容量瓶 蒸馏烧瓶 量筒 烧杯 蒸发皿 分液漏斗 （1） 对允许加热的仪器，加热时必须垫石棉网的有 （填序号） （2） 使用时必须检查是否漏水的有 （填序号） 14如图装置中,若关闭活塞,则品红溶液无变化

4、,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.若打开活塞,则品红溶液褪色,石蕊试液变红,石灰水变浑浊.则气体和广口瓶中盛放的物质是（ ） 实用标准文档 文案大全 （A） H2S和浓H2SO4 （B）SO2和NaHCO3溶液（C） Cl2和NaHCO3溶液 （D） Cl2和氯水 15（1）下列实验操作中，正确的是_。 A、称量固体药品时，将药品直接放在天平托盘上。 B、实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C、先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH D、在量筒中稀释浓硫酸 E、金属锂保存在煤油中 F、金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖 G、用100mL量筒量取2.50mL盐酸 16右图

5、是实验室制取气体的一种装置。 （1）这种制气装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是 。 （2）该装置可制取的气体 。（写出物质的化学式）。 （3）若用上述装置制取O2，除了可选择二氧化锰和 （填物质名称），还能选择 （填物质的化学式）和水。 （4）若用排空气法收集H2，可选择右图中的A装置，收集时气体应从 口进气。（填“a”或“b”）。 若用排水法收集H2，可选择同时使用下图中的A和B两套装置，其操作是：在A中加满水，盖紧瓶塞， 。 17（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。 （2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的

6、性质，可 用 溶液吸收多余的氯气，原理是 （用化学方程式表示）_。 根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。 AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 ANaOH BNaCl C KBr D

7、Na2CO3 实用标准文档 文案大全 18有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+ 、 K+ 、 Na+ 、 Mg2+、 Ba2+ 、 Al3+ 、Fe3+、Cl-、 NO3-、32 、S2- 、SO42- 、AlO2- 、SO32-、MnO4-，取该溶液进行以下实验： （）取PH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除 离子的存在。 （）取出部分溶液，加入少量l4及数滴新制氯水，经振荡后l4层呈紫红色，可以排除 离子的存在。 （）另取出部分溶液逐渐加入a溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除 离子的 存在。 （）取出部分上述碱性溶液加a2溶液后,有白色

8、沉淀生成，证明 离子存在，又可排除 离子的存在。 （）将（）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。根据上述实验事实确定： 该溶液中肯定存在的离子是 肯定不存在的离是 还不能确定是否存是 19 选用如下实验装置组合后完成用浓盐酸、二氧化锰共热制Cl2，并用Cl2和Ca(OH)2反应制少量漂白粉的实验。 已知反应2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 温度稍高即发生副反应6Cl2+6Ca(OH)2=5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。 A B C D E F 选用各装置的接口顺序为 各装置所起的作用 实验中若用12molL-1的浓盐酸

9、100ml与足量的MnO2反应，最终生成Ca(ClO)2的物质的量总是小于0.15mol,其可能的主要原因是 （假定各步反应均无反应物损耗且无副反应发生） 20有一种由CO、CO2、H2、水蒸气四种气体组成的混合气体，要证明其中含有CO和 H2，可选用的仪器及药品如下： （1）实验时，连接装置的顺序是 ；导管接口的顺序是 。 实用标准文档 文案大全 （2）装置内发生反应的化学方程式是 。 （3）证明混合气体中含有氢气的实验现象是 。 （二） 一、选择题 1下列物质属于纯净物的是 A空气 B碘酒 C纯碱 D豆浆 2下列对各组物质的用途描述不正确的是 A过氧化钠：供氧剂 B烧碱：治疗胃酸过多 C氧

10、化铝：耐火材料 D明矾：净水剂 3下列有关实验操作不正确的是 A实验中取用的钠的剩余部分可以放回原试剂瓶中 B做焰色反应时铂丝应用稀盐酸洗净，并灼烧至无色 C用容量瓶配制溶液，定容时加水超过刻度线，应用胶头滴管将多余的吸出 D用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温 4有关氧化还原反应的叙述不正确的是 A氧化还原反应必然有氧元素的得失 B氧化还原反应中失去电子的物质是还原剂 C氧化还原反应的实质是有电子的转移（得失或偏移） D置换反应一定属于氧化还原反应 5下列关于胶体的说法中正确的是 A胶体外观不均匀 B胶体能通过滤纸 C胶体带同种电荷 D胶体不稳定，静置后容易产

11、生沉淀 6下列反应的离子方程正确的是 A硫酸铁溶液中加入氢氧化钡溶液 Ba2+ + SO42-BaSO4 B钠与水反应 Na + 2H2ONa+ + 2OH- + H2 C碳酸钠溶液中加入足量盐酸 CO32- + 2H+CO2+ H2O D铝片与硝酸汞溶液反应 Al + Hg2+ Al 3+ + Hg 7在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 AOH-、HCO3-、Ca2+、Na+ BK+、Na+、HCO3-、NO3- 实用标准文档 文案大全 CMg2+、Na+、SO42-、Cl- DFe2+、Cl-、NO3-、K+ 8在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀

12、液”，该过程发生的反应为：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 A氧化性 B还原性 C导电性 D导热性 9氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3N2 3C 2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 AAl2O3是氧化剂，C是还原剂 B每生成1molCO需转移2mol电子 CAlN中氮元素的化合价为3 DAlN的摩尔质量为41g 10等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为 A1：2：3 B1：6：9 C1：3：3 D1：3：6 11体积

13、相同的某植物营养液两份，其配方分别如下： 第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.1mol ZnSO4 第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2 则两溶液成份 A完全不同 B仅c（Cl?）相同 C完全相同 D仅c（K?）相同 12强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2+5R2O8x+8H2O=16H+10RO42+2MnO4，这个反应可定性地检验Mn2+的存在。在反应中充当氧化剂的R2O8x-中，R的化合价是 A+4 B+5 C+6 D+7 13已知反应32232BrOClBr2ClO?；22235ClI6HO2HIO10HCl?；32

14、2ClO5Cl6H3Cl3HO?，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是 AClO3-BrO3-IO3-Cl2 BBrO3- Cl2C1O3-IO3- CBrO3-ClO3-Cl2IO3- DCl2BrO3-C1O3-IO3- 14能用“Ba2+ + SO42- = BaSO4”表示的反应是 AH2SO4与Ba(OH)2反应 BK2SO4与Ba(OH)2反应 CCuSO4与Ba(OH)2反应 DH2SO4与BaCO3反应 15下列交叉分类法正确的是( )。 二、填空题 16（1）“纳米材料”是粒子直径为1nm100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到蒸馏水中，得到的物质是溶

15、液 是胶体 具有丁达尔现象 不能透过滤纸。其中不正确的是 。 （2）下列物质：A.Na；B.Br2；C.Na2O；D.N2O5；E.CO2；F.SO3；G.NH3；H.H2S；I.HCl；J.H2SO4；K.Ba(OH)2固体；L.NaCl固体；M.蔗糖；N.NaCl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。 实用标准文档 文案大全 17欲组别 溶液 杂质 应加试剂 离子方程式除去下表溶液中的杂质，写出所加试剂(适量)的化学式和有关离子方程式： （1） BaCl2 HCl （2） Na2SO4 Na2CO3 （3） KCl K2SO4 （4） FeCl2 CuCl2 18火药

16、是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。 19甲、乙、丙、丁、戊分别是硫酸氢钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钡、氢氧化钡5种溶液中的一种。 将它们两两混合后，观察到的现象如下表所示。 甲 乙 丙 丁 戊 甲 乙 丙 丁 戊 请回答下面的问题： 这五种溶液分别是：甲：_、乙：_、丙：_、丁：_、戊： （用溶质的化学式表示）。 写出少量戊与足量丙反应的离子方程式：_。 三、计算题 20用KMnO4

17、氧化溶质质量分数为36.5的盐酸。反应方程式如下： 2KMnO416HCl 2KCl2MnCl 25Cl 28H2O （1）用双线桥法表示此反应的电子得失情况，并指出氧化剂和氧化产物。 （2）15.8g KMnO4完全反应，产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？ （3）有多少摩尔HCl发生上述反应？有多少摩尔HCl被氧化？ （三） 一、选择题 1关于合金性质的说法中，错误的是 （ ） 实用标准文档 文案大全 A多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质

18、不同 2下列关于“焰色反应”的理解正确的是 （ ） A只有金属单质才有焰色反应 B只有金属化合物才有焰色反应 C只有某些金属或其化合物才有焰色反应 D只有金属离子才有焰色反应 3下列物质中可用于治疗胃酸过多的是 （ ） A碳酸钠 B氢氧化铝 C氧化钙 D碳酸钡 4下列有关钠的物理性质的叙述中正确的是 （ ） 银白色金属 质软，可以用小刀切割 熔点低于100密度比水小 热和电的良导体 A B C D 5少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 （ ） ANaOH B Na2CO3?10H2O CNa2CO3 DNaHCO3 6由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐

19、酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是 （ ） ANa BMg CAl DZn 7在含有1molFeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤之，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是 （ ） AFe BFeO CFe(OH)3 DFe2O3 8有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲、乙、丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，完全反应后所需盐酸溶液的体积是 （ ） A甲丙乙 B丙乙甲 C乙甲丙 D甲乙丙 9有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的

20、盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.00 mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸溶液的浓度为 A0.500 mol/L B1. 00 mol/L C2. 00 mol/L D3. 00 mol/L 10下列离子方程式书写正确的是 （ ） A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3 C三氯化铁溶液中加入铁粉：?232FeFeFe DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 11下列物质既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应的是( ) Al2O3 Al(OH)3 A

21、l NaHCO3 NaHS CaCO3 NaHSO4 NaHSO3 A.除外 B.除、外 C.除、外 D.除、外 12下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是 （ ） A烧碱 B硫酸氢钠 C氢氧化钡 D过氧化钠 13下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是 （ ） A碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸 B硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液 C氯化亚铁溶液中滴加氯水 D氯化铁溶液中加入还原铁粉 14向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反应后，得0.78g沉淀，则NaOH溶液的物质的量浓度可能为 （ ） A.3mol/L B.2mol/L C.4mol/L D.5mol/L

22、 实用标准文档 文案大全 15将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a和b的两种溶液，则a和b的关系是 （ ） Aab Ba>b Ca<b D无法确定 16把CO2通入含NaOH 0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是 （ ） A0.44g B0.88g C0.66g D都不是 二、填空题 17、鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是 ，离子方程式为 。 除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 。 18、有两包白色粉末，只知分别是K2CO3和NaHCO3，请你写

23、出鉴别方法（至少写出一种，最多写三种） 。 。 。 19、已知有以下物质相互转化 试回答： (1)写出B的化学式 ，D的化学式 。 (2)写出由E转变成F的化学方程式 。 (3)写出鉴别G溶液中阳离子的实验方法 _ _； _向G溶液加入A的有关离子反应方程式 。 三、计算题 20、在氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中Fe3和Cu2物质的量之比为多少? （四） 一、选择题 1下列物质中，不含有硅酸盐的是 A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥 2许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是 A氯溴、碘 B钠

24、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水 3. 下列关于Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 A漂白粉的成分是次氯酸钙 B实验室可用浓硫酸干燥氨气 实用标准文档 文案大全 C实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气 DAl2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒 4氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性 C该反应属于复分解反应 D生成1 mol N2有6 mol电子转移 5已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl+Na

25、ClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO4 6. 煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是 A煤是含碳化合物 B煤是一种可再生能源 C在水吸收SO2的过程中只发生物理变化 DSO2是酸性氧化物，被云雾吸收后转化成酸雨 7将SO2通入由CuSO4和NaCl混合的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，知其中含Cl：35.7%、Cu：64.3%，SO2在上述反应中的作用是 A酸 B漂白剂 C还原剂 D氧化剂 82008年夏季奥运会在

26、我国成功举行。奥运会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为：5KClO3 6P3P2O55KCl。下列有关该反应的叙述中，正确的是 A反应中红磷是氧化剂 B发令时产生的白烟是KCl固体颗粒 C“火药”中的红磷可以用白磷代替 D反应中消耗3 mol P时，转移电子的物质的量为15 mol 9下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42 pH=11的溶液中：CO32、Na+、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、SO42、NH4+ 能与NaHCO3反应的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br 有较多Fe3+

27、的溶液中： Na+、NH4+、SCN、HCO3 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、Cl A B C D 10 下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）的关系相互转化的是 选项 a b c A Fe FeCl3 FeCl2 B Cl2 NaClO NaCl C Si SiO2 H2SiO3 D HNO3 NO NO2 11元素 X 的离子和其含氧酸根离子，在 pH0的溶液中产生X 的单质沉淀，且氧化产物与还原产物质量之比为 2 : 1 . X 可能是 A氯 B硫 C硅 D铝 12. 设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是 A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子

28、数为3nA B1.5 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2nA C常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA 实用标准文档 文案大全 D0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA 13下列化学反应的离子方程式正确的是 A在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4+HCO3 B少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO C用稀HNO3溶解FeS固体：FeS+2H+=Fe2+H2S D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2+OH-+H+SO42=CaSO

29、4+H2O 14. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 15. 现有等体积混合而成的四组气体：NO2+NO、NO2+O2、HCl+N2、NO+N2，将其分别通入体积相同的试管并立即倒立在足量的水中，试管内水面上升的高度分别为H1、H2、H3和H4，（HCl气体在水中溶解性很大）其中高度关系是 AH2>H3&g

30、t;H1>H4 BH3>H2>H1>H4 CH1=H2=H3=H4 DH1>H2>H3>H4 二、填空题 16. 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题： （1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；H2还原SiHCl3过程中若混O2，可能引起的后果是 。 （2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填

31、字母）。 A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥 B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承 C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维 D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高 E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅 （3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡既生成白色絮状沉淀，又有刺激性气味的气体生成。试写出该反应的离子反应方程式 。 17硫酸的性质有：A高沸点；B强酸性；C吸水性；D脱水性；E强氧化性。在下列硫酸的用途或化学反应中，硫酸可能表现上述的一个或者多个性质，试用字母填空： （1）实验室制取氢气_；

32、 （2）实验室干燥氢气_； （3）浓硫酸与金属铜的反应_； （4）实际生产中，浓硫酸可用钢瓶贮运_； （5）浓硫酸使蔗糖变黑，且有刺激性气味的气体产生_。 18. 在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。 实用标准文档 文案大全 图中：为氯气发生装置；的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白： (1)制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在与之间安装盛

33、有_(填写下列编号字母)的净化装置。 (A)碱石灰 (B)饱和食盐水 (C)浓硫酸 (D)饱和碳酸氢钠溶液 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是：_。 反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。 0温度/溶解度/gMPL (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是_。 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为_色 氯气与水反应生成的H使石蕊变色(4)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白： 随后溶液逐渐变为无色 _ 然后溶液从无色逐渐变为_色 _ 19.

34、已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示： （1）D的化学式（分子式）是 ，E的化学式（分子式）是 （2）A和B反应生成C的化学方程式是 （3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是 三、计算题 20一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL) 恰好 实用标准文档 文案大全 完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。 (1)原NaOH溶液的质量分数为 。 (2)所得溶液中Cl的物质的量为 mol。 (3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(

35、H2) 。 （五） 一、选择题 1从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是 ANa BNaCl CNaOH DNa2O 2下列变化不可能通过一步实验直接完成的是 AAl(OH)3 Al2O3 BAl2O3 Al(OH)3 CAl AlO2- D Al3+ Al(OH)3 3. 下列实验装置一般不用于分离物质的是 4. 溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是 A稳定性 B透明度 C分散质微粒大小 D能否发生丁达尔现象 5. 某合作学习小组讨论辨析以下说法：粗盐和酸雨都是混合物；金属氧化物都是碱性氧化物；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；盐酸和食醋既

36、是化合物又是酸；纯碱和熟石灰都是碱；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A B C D 6. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（ ） A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水 7. 有FeCl2和AlCl3的混合溶液，已知其中的Fe2+的物质的量的浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量的浓度为1.3 mol/L，则此溶液中Al3+的物质的量的浓度是（ ） A0.3 mol/L B.0.6 mol/L C.0.9mol D.0.9 mol/L 8. 按右图装置持续通人气体x，并在管口P处点燃，实验 结果使

37、澄清石灰水变浑浊，则X、Y可能是 AH2和NaHCO3 BCO和Na2CO3 CH2和CuO DH2和Fe2O3 9. 下列离子方程式书写正确的是 A铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH 2AlO2+H2 BAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3 C三氯化铁溶液中加入铁粉：?232FeFeFe XY（固体）P澄清的石灰水实用标准文档 文案大全 DFeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl 10取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同 压下放出相同体积的气体，则消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 A1：1 B2：1

38、C3：1 D1：3 11. 同温同压下，已知O2的密度为g?L1，则NH3的密度为 A.3217? g?L1 B.1732? g?L1 C.?1732 g?L1 D.?3217 g?L1 12. （08年重庆理综）下列叙述正确的是 A稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳 BNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱 CLi、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物 DNaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体 13.（08年海南化学）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 A2 mol B1

39、mol C0.5 mol D0.25 mol 14. (2007年高考广东化学卷)下列说法正确的是 A硅材料广泛应用于光纤通讯 B工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 15. （08年上海化学）右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶管的胶头，下列与试验事实不相符的是 ACO2（NaHCO3溶液） 无色喷泉 BNH3（H2O含酚酞） 红色喷泉 CHCl（石蕊溶液） 红色喷泉 DHCl（AgNO3溶液） 白色喷泉 二、填空题 16. 通常用小苏打的悬浊液除去CO2中混有的HCl（用化学方程式表示

40、原因） 不能用NaOH溶液的原因是 _ _ 也不能用Na2CO3的原因是 _ _ _ 。 17. 过氧化钠是一种淡黄色固体，它能与二氧化碳反应生成氧气，在潜 水艇中用作制氧剂，供人类呼吸之用。某学生为了验证这一实验，以足量的大理 石、足量的盐酸和过氧化钠样品为原料，制取O2，设计出如下实验装置： （1）A为制取的装置，根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式： ； （2）B装置的作用是除去CO2混有的HCl气体，写出B装置中发生反应的离子方程 式 ； 实用标准文档 文案大全 （3）C装置内可能出现的现象是 ； （4）写出D装置中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为： ； （5） 若E中的石灰

41、水出现轻微白色浑浊，写出其变化的离子方程式： 。 （6）为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后， 。 18. 某无色透明溶液只可能含有K+、Cu2+、Ca2+、SO42、CO32、Cl中 的几种，现进行如下实验： （1）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，将沉淀滤出。 （2）向上述沉淀中加入足量的稀硝酸，有部分沉淀溶解。 （3）向滤液加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀HNO3。 试判断：该溶液中肯定有 离子，肯定没有 离子，可能有 离子（填离子符号）。 19. 实验室中所用少量氯气(有毒)是用下列方法制取的， 4HCl（浓）MnO 2Cl2MnCl22H2O 试回答下列问题： （1）氧化剂是 ，还原剂 。 （2）写出该反应的离子方程式 。 (3)一次实验中，用浓盐酸100mL，其密度为1.19g·cm3、HCl的质量分数为36.5%，跟一定量MnO2反应，产生了5.6L（标准状况）的氯气。那么浓盐酸的物质的量浓度为 被氧化的HCl的物质的量 。 三、计算题 20现有金属镁、铝的混合物，为了分析其组成，设计了如下两个实验（气体体积已转换为标准状况时数据）： A、将混合物加入过量的稀盐酸中，共收集到气体672mL， B、将混合物加入到过量氢氧化钠溶液中，共收集到气体224mL