必修2第一章第一节元素周期表考点复习

1、第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表【学习目标】1. 了解原子序数与原子结构间的关系。2. 了解元素周期表的编排原则，会正确表示元素在周期表中的位置。 3. 了解元素周期表的基本结构，知道主族和副族的概念。重点：元素周期表的编排原则和基本结构。难点：周期、族及元素在周期表中的位置的表示。一、元素周期表的编排1. 1869年俄国化学家 门捷列夫 将元素按照 相对原子质量 由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个 纵 行，制出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个 完整的体系 ，成为化学发展史上的重要里程碑之一。2. 在发现原子的组成及结构后，人们发现，原

2、子序数与元素的原子结构之间存在如下关系：原子序数= 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 。3. 将 电子层数 相同的各元素按原子序数递增的顺序从左到右排成一横行。 （周期序数 电子层数 ） 将 最外层电子数 相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数 最外层电子数 1世二、元素周期表的结构 1. 元素周期表2. 周期表中有些族的元素有一些特别的名称，如第IA族又称作 碱金属 元素，第VIIA又称作 卤族 元素，0族又称作 稀有气体 元素。【思考交流】 1. 在元素周期表中，同一周期中元素的原子结构有什么共同点和递变性？怎样确定周期序数？提示：同一周期中元素原子电子层数相同，从

3、左到右原子序数递增；周期序数等于该周期元素的电子层数。 2. 在元素周期表中，同一主族元素的原子结构有什么共同点和递变性？怎样确定主族序数？提示：同一主族元素的原子最外层电子数相同，自上而下电子层数递增；主族序数等于该族元素的最外层电子数。考点一 元素周期表的结构【典例解析】例1、下列叙述中正确的是（ ）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数 B. 除短周期外，其他周期均有18种元素C. 副族元素中没有非金属元素 D. 碱金属元素是指A族的所有元素审题导读：根据元素周期表的结构分析。思路解析：短周期中，F无正价，A项不正确；第六周期有32种元素，B项不正确；

4、副族元素全部是金属元素，C项正确；碱金属元素是指除H外的A族有元素，D项不正确。故答案为C项。参考答案： C规律总结：元素周期表中只有主族和0族中有非金属元素，第IIA族全部是金属元素，过渡元素全部是金属元素。【跟踪训练】1. 在下列元素中，不属于主族元素的是（ ）A氢 B铁 C钙 D碘2. 下列关于元素周期表编排的叙述不正确的是（ ）A. 把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行B. 每一个横行就是一个周期C. 把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行D. 每一个纵行就是一个族考点二 根据原子序数确定元素在周期表中的位置1. 确定周期将元素的

5、原子序数与0族元素的原子序数比较，找出邻近的0族元素，若原子序数比相应0族元素的小，则与其处于同一周期，若原子序数比相应0族元素的大，则处于其下一周期。 2. 确定族序数 （1）若某元素的原子序数比相应0族元素大1或2，则该元素位于相应0族元素下一周期的IA或IIA。如第56号元素，与54号元素氙最近，氙位于第五周期，则56号元素位于第六周期，56-54=2，则56号元素位于第IIA族。 （2）若某元素的原子序数比相应0族元素小1、2、3、4、5，则该元素位于相应0族元素同一周期的第VIIA、VIA、VA、IVA、IIIA族。如第82号元素，与号元素氡最近，氡位于第六周期，86-82=4，则8

6、2号元素位于第六周期第IVA族。【典例解析】例2、114号元素（289Uuq）是由设在杜布纳的核研究联合研究所的科学家1998年用钙轰击钚获得，是迄今为止已知的最稳定同位素，半衰期达30秒，相比之下，是超铀元素中异乎寻常的长寿核素，似乎正在证实稳定岛理论的预言。下列关于该元素的说法中不正确的是（ ）A. 该元素为放射性元素 B. 该元素属于过渡元素C. 该元素位于第七周期IVA族 D. 该元素的主要化合价有+4、+2审题导读：根据元素周期的结构确定该元素在周期表中的位置及有关性质。思路解析：从周期表看，83号后的元素全部为放射性元素，A项正确；周期表中第七周期最后一种元素0族元素的原子序数为1

7、18，则可以确定该元素位于第七周期IVA族，不属于过渡元素，B项不正确，C项正确；该元素位于IVA族，与碳同主族，主要化合价有+4、+2，D项正确。参考答案：B规律总结：熟悉元素周期表的结构，熟记各周期0族元素的原子序数，就能利用上述方法根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置。【跟踪训练】3. 2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期是（ ）A. 第七周期 B. 镭 第七周期C. 铼 第六周期 D. 氡 第六周期4. 元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间（ ）A. 第八周期第IA族 B.

8、第七周期第 A族 C. 第七周期第0族 D. 第六周期第A族课后巩固习题1. （2009广东学业水平测试）对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是（ ）A拉瓦锡 B阿伏加德罗 C. 门捷列夫 D道尔顿2. 在元素周期表中，第三、四、五、六周期所含元素种数分别是（ ）A. 8、18、32、32 B. 8、8、18、18C. 8、18、18、32 D. 18、18、32、323. 短周期元素中非金属元素共有（ ）A. 9种 B. 10种 C. 12种 D.13种4. 下列说法正确的是（ ）A. 元素周期表中有七个横行，分为七个周期 B. 元素周期表中有九个横行，分为七个周期C. 元素周期

9、表中有18个纵行，分为18个族 D. 元素周期表中有16个纵行，分为16个族5. 下列关于元素周期表的说法中，正确的是（ ）A. 元素周期表是按照元素的相对原子质量大小排布而成的B. 元素周期表共有7个周期16个族C. 过渡元素都是金属元素，第IA族都是金属元素D. 最外层电子数相同的元素都在同一族6. 下列说法中不正确的是（ ）A. 元素的原子序数等于核电荷数 B. 元素原子的质子数等于核外电子数C. 元素所在周期序数等于该元素原子的最外层电子数 D. 元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数7. 下列说法中错误的是（ ）A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B. 元素周期表

10、中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C. 除氦外的稀有气体原子的最外层电子数是8D. 第一周期元素、第VIIA族元素和稀有气体都是非金属元素8. 短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是（）A. X与Y不可能位于同一主族 B. X与Y一定位于同一周期C. X与Y可能有一种是金属有一种是非金属D. X与Y一定都是金属或都是非金属9. 在下列各组元素中，除一种元素外，其余都可以按照某种共性归为一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给的六种类型的编号填入表中。主族元素；过渡元素；同周期元素；同主族元素；金属元素；非金属元素元素组例外元素其他元素的归属

11、编号（1）S、Na、Mg、N（2）N、P、Si、As（3）K、Ca、Al、Zn（4）Cu、Fe、Ag、Ca10. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。在上表中用字母代号回答下列问题：（1）属于长周期元素的有_；（2）属于过渡元素的有_；（3）属于稀有气体元素的有_；（4）属于碱金属元素的有_；（5）写出下列几种在周期表中的位置：c_；e_；h_；跟踪练习：1.解析：从周期表中可以看出，铁属于第VIII族元素，不属于主族元素。答案：B2.解析：元素周期表中，第8、9、10三个纵行合称第VIII族，因此元素周期表中包括18个纵行，分成16个族，D项不正确。答案：D3.解析

12、：111号元素位于第七周期，名称为，A项正确。答案：A解析：元素周期表中，第七周期若排满，最后一种元素原子序数为118，119号元素应位于第八周期第IA族。答案：A课后巩固答案：1.答案：C2.答案：C3.解析：短周期元素中包括：H、He、B、C、N、O、F、Ne、Si、P、S、Cl、Ar共13种非金属元素。 答案：D4.解析：元素周期表中有七个横行，分为七个周期，A项正确，B项不正确；元素周期表中有18个纵行，分为16个族，C项和D项都不正确。 答案：A5.解析：元素周期表是按照元素的原子序数大小排布而成的A项不正确；第IA族中氢元素不是金属元素，C项不正确；最外层电子数相同的元素不一定都在

13、同一族，如氦元素最外层电子数为2，但它位于0族，而不在第IIA族，D项不正确。 答案：B6.解析：元素周期表中，元素所在周期序数等于该元素原子的电子层数，不等于其最外层电子数，C项不正确。 答案：C7.解析：原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数，但离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数，大多数金属阳离子如：Na+、Mg2+、Al3+、K+等，其核外电子层数不等于该元素所在的周期数。 答案：A8.解析：H元素和Li元素，原子序数相差2，它们位于同一主族，不同周期，一种是非金属，另一种是金属，A项、B项和D项都不正确，C项正确。 答案：C9.答案：（1）N （2）Si （3）Zn （4

14、）Ca 10.解析：元素周期表有七个横行即七个周期，第1、2、3周期为短周期，第4、5、6周期为长周期，第7周期为不完全周期。主族由长周期和短周期共同组成，过渡元素全部由长周期元素组成。碱金属元素属于第IA元素，稀有元素是0族元素。答案：（1）d e j （2）de （3）k （4）b （5）第三周期第IIA族 第四周期第VIII族 第三周期第VIA族第2课时 元素的性质与原子结构【学习目标】1. 了解碱金属元素的原子结构和性质的相似性和递变性。2. 了解卤族元素原子结构和性质的相似性和递变性。3. 了解同主族元素原子结构和性质的相似性和递变性。 4. 知道同主族元素原子结构和性质的变化规律。

15、5. 能归纳总结原子结构与元素性质的关系。重点：同主族元素原子结构和性质的相似性和递变性。难点：原子结构与元素性质的关系。一、碱金属元素1. 根据课堂演示实验填写下表：与氧气反应的化学方程式与水反应的化学方程式钾2K+O2 K2O22K+2H2O=2KOH+H2钠2Na+O2 Na2O22Na +2H2O=2NaOH+H22. 随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，原子核对最外层电子的引力逐渐 减弱 ，故从锂到铯，元素的金属性逐渐 增强 。3. 碱金属的物理性质，除铯外，其余的都呈 银白 色，质地比较 柔软 ，有 延展 性。碱金属的密度都比较 小 ，熔

16、点也都比较 低 ，具有良好的 导热 性和 导电 性。二、卤族元素1. 根据原子结构示意图，按氟、氯、溴、碘的顺序，卤族元素的最外层都有 7个电子，但电子层数逐渐 增多 。2. 卤族元素单质的物理性质，按氟、氯、溴、碘的顺序，颜色逐渐 加深 ，密度逐渐增大 ，熔沸点逐渐 升高 。3. 根据氟、氯、溴、碘分别与氢气反应分析比较 ，氟、氯、溴、碘与氢气的难易程度越来越难 ，剧烈程度 越来越缓和 ，生成氢化物的稳定性 越来越弱 。4. 卤素单质间的置换反应，写出下列反应化学方程式：（1）将氯水加入NaBr溶液中：Cl2+2NaBr2NaCl+Br2 ；（2）将氯水加入KI溶液中： Cl2+2KI2Na

17、Cl+I2 ；（3）将溴水加入KI溶液中： Br2+2KI2 NaBr+I2 。结论：随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐 减弱 。5. 在元素周期表中，同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐 增多 ，原子半径逐渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，所以，元素的金属性逐渐 增强 ，元素的非金属性逐渐 减弱 。【思考交流】1. 通过哪些事实可以比较元素的金属性强弱？举例说明。提示：通过单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性来比较。越容易置换出氢，说明元素的金属性越强，氢氧化物的碱性越强，说明元素的金属性越强。 2. 通过哪些

18、事实可以比较元素的非金属性强弱？举例说明。提示：通过与氢气生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性或最高价氧化物的水化物的酸性来比较。越容易与氢气化合、生成的氢化物越稳定，说明元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，说明元素的非金属性越强。另外通过单质间的置换反应也可以比较。考点一 碱金属元素性质的相似性和递变性【知识归纳】 1. 相似性（1）物理性质：碱金属均柔软的银白色（铯略带金色深泽）金属，有延展性，密度较小，熔点较低，易导热、导电。（2）都是活泼的金属，都能与非金属（如O2、Cl2等）、水、酸溶液等反应。如碱金属（用R表示）与Cl2反应：2R+Cl2=2 RCl，与水反应：2

19、R+2H2O=2ROH+H2，与酸反应：2R+2H+= 2R+ H2。（3）最高价氧化物对应水化物化学式为ROH，且均为强碱。 2. 递变性（1）物理性质：按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质的熔、沸点依次降低，密度依次增大（Na、K例外）。（2）从Li到Cs，元素的金属性逐渐增强，单质的活泼性增强。如与O2反应越来越剧烈，产物也更加复杂，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O和Na2O2，K则能生成K2O、K2O2、KO2等，与水的反应越来越剧烈，K与水反应能发生轻微爆炸，Rb、Cs遇水则发生剧烈爆炸。（3）最高价氧化物对应水化物ROH的碱性逐渐增强。【典例解析】例1、下列对碱金属性质

20、的叙述中，正确的是（ ）A. 单质都是银白色的柔软金属，密度都比较小B. 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C. 碱金属单质与水反应生成碱和氢气D. 单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高思路解析：铯单质略带金色光泽，A项不正确；锂在空气中燃烧主要生成Li2O，B项不正确；碱金属单质均能与水反应生成碱和氢气，C项正确；碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，D项不正确。参考答案：C规律总结：随着核电荷数的递增，碱金属元素的原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强。【跟踪训练】1. 下列叙述中错误的是（ ）

21、A. 随着电子层数增多，碱金属的原子半径逐渐增大 B. 碱金属具有强还原性，它们的离子具有强氧化性C. 碱金属单质的熔、沸点随着核电荷数的增大而降低D. 碱金属元素在自然界中都是以化合态存在的2. 下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ）A. 原子半径：Li<Na<K<Rb<Cs B. 密度：Li <Na<K< Rb<CsC. 熔点、沸点：Li<Na<K<Rb<Cs D. 还原性：Li>Na>K>Rb>Cs考点二 卤族元素性质的相似性、递变性和特殊性【知识归纳】1. 相似性（1）物理性质：卤素

22、单质的密度较小，硬度较小，熔点较低。（2）卤素都是活泼的非金属单质，均能与H2、活泼金属、水等反应。如与H2反应：X2+H2=2HX，与水反应：X2+H2O=HX+HXO（X为Cl、Br、I），2F2+2H2O=4HF+O2. 2. 递变性（1）物理性质：按照F、Cl、Br、I的顺序，卤素单质的颜色依次加深，熔、沸点依次升高，密度依次增大。（2）随着元素原子序数的递增，卤素单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强。即氧化性：F2>Cl2>Br2>I2，还原性：F-<Cl-<Br-<I-。（3）随着元素原子序数的递增，卤素单质与H2越来越难，对应氢化物的稳

23、定性逐渐减弱，还原性逐渐增强，其水溶液的酸性逐渐增强，HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高。3. 特殊性（1）氟无正价，无含氧酸；氟的化学性质特别活泼，遇水生成HF和O2，能与稀有气体反应，氢氟酸能腐蚀玻璃。氟化银易溶于水，无感光性。（2）氯气易液化，次氯酸具有漂白作用，且能杀菌消毒。（3）溴是常温下唯一液态非金属单质，溴易挥发，少量溴保存要加水液封，溴对橡胶有较强腐蚀作用。（4）碘为紫黑色固体，易升华，碘单质遇淀粉变蓝。【典例解析】例2、（2009山东理综）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和性质，下列说法正确的是（ ）A. 同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B. 第三周期元

24、素的最高正化合价等于它所处的主族序数C. 短周期元素原子形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D. 同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同审题导读：同一周期、同一主族元素的原子结构和性质有一定的相似性和递变性，也有一些特殊性。思路解析：金属和非金属分界线附近的金属大多既有金属性也有非金属性，A项不正确；第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数，B项正确；短周期元素形成离子后，最外层不一定是8电子稳定结构，比如Li+，其最外层是“2”电子稳定结构，C项不正确；同一主族元素，其最外层电子数虽然相同，但原子半径不同，化学性质有一定的相似性，同时也有一定的递变性，不可能完全相同，

25、D项不正确。故答案为B项。参考答案：B规律总结：大多数主族元素（氧、氟例外）的最高正化合价等于它所处的主族序数，非金属元素还存在负化合价，其最高正化合价与最低负化合价绝对值之和为8（氢、氧、氟等例外）。【跟踪训练】3. 随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（ ）A. 单质的熔沸点逐渐降低 B. 卤素离子的还原性逐渐增强C. 气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质的氧化性逐渐增强4. 下列物质中，酸性最强的是（）A. H4SiO4 B. H3PO4 C. H2SO4 D. HClO4课后巩固练习1. 从海水可获得的在常温下为液体的单质是（ ）A. Mg B. K C. Br2 D. I2

26、2. 碱金属元素都是典型的活泼金属，其原因是（ ） A. 密度小，熔、沸点低 B. 在自然界中无游离态存在C. 常温下易液化 D. 最外层只有一个电子，容易失去3. 钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A. 钾的密度比钠的小 B. 钾原子的电子层比钠原子多一层C. 钾与水反应比钠与水反应更剧烈 D. 加热时，钾比钠更容易汽化4. 我国西部地区蕴藏着丰富的锂资源。关于锂的叙述不正确的是（ ）A. 锂是一种最轻的金属 B. 氢氧化锂的碱性比氢氧化钠弱C. 锂的化学性质比钠活泼 D. 锂在同周期中最易失电子5. 下列物质中，溶于水后可生成两种酸的是（）A. Cl2 B. HCl C. SO2 D.

27、 CO26. 砹（At）是卤素中核电荷数最大的元素，推测砹或砹的化合物性质的叙述中错误的是（ ）A. 砹为有色固体 B. HAt 很稳定C. AgAt不溶于水 D. 砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高7. X、Y是元素周期表同一主族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（ ）A. X 原子的电子层数比Y原子的电子层数多 B. X 的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低 C. X 的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 D. Y 的单质能将X从NaX的溶液中置换出来8. 下列有关物质性质的比较正确的是（ ）同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐

28、渐增强单质与水反应的剧烈程度：F2>C12>Br2>I2元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强还原性：S2->Se2->Br ->C1-酸性：HC1O4>H2SO4>H2PO4>H2SiO3A B C D9. 往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为（ ）A. (V2V1)/V1 B. V1/V2 C. V1/(V2V1） D. V2/V110. 下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是（ ）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量

29、35±15 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A. 高温会导致碘的损失 B. 碘酸钾可氧化氯化钾C. 可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D. 该碘盐中碘酸钾含量为2050 mg/kg11. 在甲、乙、丙三种溶液中各含一种卤素离子（Cl-、Br-或I-），往甲中加淀粉和氯水，则溶液变橙色，再加丙溶液，无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ） A. Br-、I-、 Cl- B. Cl-、I-、Br- C. I-、Br-、Cl- D. Br-、Cl-、I-跟踪练习：1.解析：碱金属具有强还原性，其原子很容易失电子，变成阳离子，其阳离子很难再得电子，氧化性很弱。答案

30、：B2.解析：按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，碱金属的原子半径依次增大，A项正确；密度Na>K，B项不正确；单质熔、沸点依次降低，C项不正确；还原性依次增强，D项不正确。答案：A3.解析：随着卤素原子半径的增大，单质的熔沸点逐渐升高，A项不正确；卤素离子的还原性逐渐增强，B项正确；气态氢化物稳定性逐渐减弱，C项不正确；单质的氧化性逐渐减弱，D项不正确，故答案为B项。答案：B4.解析：非金属性：C1>S>P>Si，酸性：HC1O4>H2SO4>H3PO4>H2SiO3，酸性最强的是HC1O4。答案：D课后巩固练习1.解析：上述物质都可以从海水中获得，

31、但常温下为液体的单质只有Br2，C项正确，故答案为C项。答案：C2.解析：结构决定性质，因为碱金属元素原子最外层只有一个电子，很容易失去，化学性质活泼。答案：D3.解析：由于钾原子的电子层比钠原子多一层，原子半径越大，越容易失电子，金属活动性越强。答案：B4.解析：随着原子序数的递增，碱金属的金属活动性逐渐增强，钠的化学性质比锂活泼，C项不正确。答案：C5.解析：Cl2溶于水后与水反应：Cl2+H2OHCl+ HClO，生成了HCl和HClO两种酸，A项正确。答案：A6.解析：根据卤素性质的递变性， 随着原子序数的递增，氢化物的稳定性逐渐减弱，HAt不稳定，B项错误。答案：B7.解析：同主族元

32、素，电子层数多，非金属性越弱，A项不正确；例如，沸点H2O>H2S，非金属性：O>S，B项不正确；Y 的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，说明非金属性Y>X，D项不正确。答案：C8.解析：同主族元素的单质从上到下，熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，不正确；HF、HC1、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱，不正确；卤素非金属性：F>C1>Br>I，单质与水反应的剧烈程度：F2>C12>Br2>I2，正确；非金属性：F>C1>Br>I，而HF、HC1、HBr、HI水溶液的酸性依次增强，不正确；还原性：Se2-&

33、gt;S2-，不正确；非金属性：C1>S>P>Si，酸性：HC1O4>H2SO4>H2PO4>H2SiO3，正确，故答案为C项。答案：C9.解析：往含I-和Cl-的稀溶液中滴人AgNO3溶液，首先生成的是AgI沉淀，消耗AgNO3溶液的体积为V1，后生成AgCl沉淀，消耗AgNO3溶液的体积为（V2-V1），因I-和Cl-与AgNO3的反应都是1：1反应，则原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为。答案：C10.解析：高温会导致碘的损失是因为碘酸钾不稳定，A项正确。碘酸钾不能氧化氯化钠，B项错。碘盐中的碘酸钾不能使淀粉变蓝，C项错。因该碘盐中碘含量在35&#

34、177;15mg/kg，则由碘酸钾的相对分子质量可计算出碘酸钾的含量范围应该为3484mg/kg，D项错。故答案为A项。答案：A11.解析：往甲中加淀粉和氯水，则溶液变橙色，说明甲中含Br-，再加丙溶液，若丙中含I-，则溶液会变蓝，无明显变化，说明丙中不含I-，而是含Cl-，则乙溶液中含I-，A项正确。答案：A第3课时 核素【学习目标】1. 了解核素和同位素的概念。2. 了解原子的构成微粒之间的关系。3. 了解同位素在生产、生活中的应用。4. 知道同位素的含义。5. 能进行有关原子构成微粒之间的简单计算。重点：同位素的概念及原子的构成微粒之间的关系。难点：原子构成微粒之间的简单计算。1、 原子

35、的组成1. 若忽略电子的质量，将原子核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。2. 原子中质量数（A）、质子数（Z）和中子数（N）之间的关系为： A=Z+N 。二、核素1. 具有相同 核电荷数 （质子数）的同一类原子，总称为元素，同种元素的原子，质子数一定相同，但中子数不一定相同。把具有一定数目 质子 和一定数目 中子 的一种原子叫核素，如氢的三种核素氕、氘、氚，原子符号分别是 H 、 H或D 、 H或T 。2. 质子数 相同而 中子数 不同的同一元素的不同原子互称为同位素。“同位”即指核素的 质子数 相同，在元素周期表中占有相同的 位置 。 3. 天然存在的

36、同位素，相互间保持一定的 比率 。元素的相对原子质量，就是按照该元素 各种同位素原子所占的一定百分比 算出的平均值。4. 同位素中，有些具有放射性，称为 放射性同位素 。同位素在日常生活、工农业生产和科学研究中有着重要的用途，如考古时利用 C 测定一些文物的年代， H和H 用于制造氢弹等。【思考交流】1. 通过化学反应能否实现同位素间的相互转化或由一种元素转化为另一种元素？提示：不能。化学反应过程中的最小微粒是原子，只能是原子间的重新组合，不能实现同位素间的相互转化或由一种元素转化为另一种元素，这些变化不属于化学变化，而属于核变化。 2. 质量数相同的原子是否一定是同一种元素？中子数相同的原子

37、否一定是同一种元素？提示：不一定。元素的种类是由质子数决定的，质量数相同时质子数不一定相同，如与N的质量数相同，但二者不是同一种元素；与N中子数都是7，二者也不是同一种元素。考点一 元素、核素、同位素的比较【知识归纳】元素核素同位素概念具有相同核电荷数的同类原子的总称具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素范围宏观概念，指同类原子，既可是游离态又可是化合态微观概念，指某种原子微观概念，指某种元素的几种原子之间的关系特点只与质子数有关，与中子数、核外电子数无关不同的核素间质子数、中子数、电子数可能相同，也可能均不同同位素间质子数相同，化学

38、性质相同，质量数不同，物理性质不同决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数实例O、O、O2-都属氧元素H、H、H、Ca、K等不同核素H、H、H为氢的同位素【典例解析】例1、（2010山东理综，9）16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 16O2与18O2互为同分异构体B. 16O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D. 标准状况下，1.12L16O 2和1.12L18O 2均含有0.1NA个氧原子审题导读：根据原子的构成、同位素与核素的概念进行分析和判断。思路解析：16O2与18O2是同一种物质，都是氧

39、气，A项不正确；16O与18O中子数不同，但核外电子数相等，核外电子排布相同，B项不正确；16O与18O间的相互转化属于核变化，不属于化学变化，C项不正确；标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2的物质的量均为0.05mol，均含有0.1NA个氧原子，D项正确。参考答案：D规律总结：核素中质量数、质子数和中子数三者间的关系为：质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N），同位素间质子数相同而中子数不同。【跟踪训练】1. （2009广东学业水平测试）下列关于12C和13C说法正确的是（ ）A两者互为同位素 B两者互为同素异形体C两者属于同一种核素 D两者属于不同的元素2. 34Se是人体必

40、需微量元素，克山病就是由于人体内硒缺乏引起的。下列关于78Se和 80Se的说法正确的是（）A. 78Se和 80Se互为同素异形体 B. 78Se和 80Se互为同位素C. 78Se和 80Se 分别含有44和46个质子D. 78Se和 80Se都含有34个中子考点二 几种相对原子质量【知识归纳】 1. 原子的相对原子质量 国际上，以一种C原子（12C）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是这种原子的相对原子质量。即：M（X）=。 2. 元素的相对原子质量 我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按照该元素的各种天然同位素原子的相对原子质量以及所占的原子百分比计算出

41、的平均值。即：= M（X1）×x1%+ M（X2）×x2%+。【典例解析】例2、（2009全国II理综）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外电子数为63。下列叙述中错误的是（ ） A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素 C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子审题导读：根据原子中质子数等于核外电子数，以及各周期的元素种数确定该元素在周期表中的位置。思路解析：用质子数分别减去各周期所含有的元素种数，63-2-8-8-18-18=9，显然其属于第六周期，从左到右的第9种，属于第六周期镧系元素

42、，属于副族元素，A项、B项均正确；原子核内质子数=核外电子数=63，C项正确；由于存在同位素，所以该元素的相对原子质量是根据这两种同位素的相对原子质量及在自然界中的原子个数百分比计算出的平均值，而不代表其中一种同位素的质量数，故中子数不能用152-63=89来计算，D项不正确。参考答案：D规律总结：已知元素的原子序数确定元素在周期表中位置的方法：根据每周期容纳元素的种数：第一至第六周期每周期容纳元素的种数分别为2、8、8、18、18、32，用元素的原子序数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，元素处于该周期，如114号元素：114-2-8-8-18-18-32=2832（第

43、七周期排满容纳元素种数），所以114号元素应位于第七周期。记住118号元素在周期表中的位置：第七周期0族元素（元素周期表的第18纵行，与元素原子序数的后两位数字相同），故114号元素应位于周期表的第七周期第十四纵行，即第IVA主族。【跟踪训练】3. 铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，参考铜的相对原子质量63.5，估算63Cu的平均原子百分含量约是（ ）A. 20% B. 25% C. 66.7% D. 75%4. 某元素的一种同位素X 的原子质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX 分子。在a g H mX中所含质子的物质的量是（ ）A. mol B. molC. mol D. m

44、ol课后巩固练案1. 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象地表示：其中表示质子或电子，表示中子，则下列关于的叙述正确的是（ ）A. 互为同位素 B. 为同素异形体C. 具有相同的质量数 D. 是三种化学性质不同的粒子2. （2009江苏学业水平测试）C常用于测定动植物标本的年龄。关于C原子的说法正确的是（ ）A中子数为14 B质子数为14C核外电子数为14 D质量数为143. 下列说法不正确的是（ ）A. 元素是具有相同核电荷数的同一类原子的总称B. 核素代表一类原子C. 一种元素代表一种原子D. 某种同位素或核素代表的都是某一种原子4. 2007年10月24日我国发射的嫦娥一号卫星，成为我

45、国第一颗月球卫星，将进行月球资源等许多科学探测活动。地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放出的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是（ ）3He、4He具有相同的中子数 3He、4He化学性质基本相同3He液化是物理变化 3He核聚变是化学变化AB C D5. 下列关于原子的几种描述中，不正确的是（ ）A. 18O与19F具有相同的中子数 B. 16O与17O具有相同的电子数 C. 12C与13C具有相同的质量数 D. 15N与14N具有相同的质子数6. （2010江苏学业水平测试）下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和

46、22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（ ）A20Ne和22Ne互为同位素 B20Ne和22Ne互为同分异构体C20Ne和22Ne的质量数相同 D20Ne和22Ne的中子数相同7. 最近，医学家们通过用放射性14C原子标记的C60示踪发现，C60的一种羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死病毒，从而抑制艾滋病（AIDS）病毒。其中关于放射性14C的叙述中正确的是（ ）A. 与C60中普通碳原子的化学性质不同 B. 与14N中所含中子数相同 C. 与C60互为同素异形体 D. 与12C互为同位素8. 2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（ ）A. Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B. Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C. Pt和Pt的核外电子数相同，是同一种核素D. Pt和Pt的质量数不同，不能