初三化学全册必背知识点

1、学习必备精品学问点中学化学全册必背学问点一、化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号非金属：o氧 h 氢 n 氮 cl氯 c 碳 p 磷 s 硫金属：k钾 ca 钙 na 钠 mg 镁 al铝 zn 锌 fe 铁 cu 铜 hg 汞 ag银 mn 锰 ba 钡344原子团 根 ：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根ohno3co2so2nh 2、1常见元素化合价口诀：一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二三铁二四碳， 二四六硫都齐全； 铜汞二价最常见， 三铝四硅五氮磷，单质零价要记清；(2) 常见原子团 根 化学价口诀：负一硝酸氢氧根， 负二硫酸碳酸根，正一价的是铵根；3、必需熟记的常见物质的俗称、化学名

2、称、化学式、用途俗称化学名称化学式用途金刚石做钻头、切金刚石、石墨、木炭等碳单质c割玻璃石墨做铅笔芯、电极干冰二氧化碳固co2人工降雨，致冷剂体水水h2 o最常见溶剂铁 锈 生石灰氧化铁氧化钙fe2o3cao食品干燥剂熟石灰、消石灰（澄清石氢氧化钙caoh2改良酸性土壤灰水）石灰石、大理石（蛋壳、水垢等）碳酸钙caco3建筑材料、工业制取 co2火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钠naoh氢氧化钠固体作干燥剂、化工原料、清洁剂盐酸 氯化氢 hcl除铁锈、胃酸主要成分纯碱、苏打碳酸钠na2co3玻璃、造纸、纺织、洗涤碳酸氢钠小苏打nahc3o发酵粉、治疗胃酸过多自然气、沼气、瓦斯甲烷ch4燃料酒精乙醇c2

3、 h5oh燃料、乙醇汽油4、必需熟记的制取物质的化学方程式学习必备精品学问点（ 1）试验室制取氧气一：2kmno4 =k2mno4+mno2+o2（ 2）试验室制取氧气二：2h2o2 =2h2o+o2(3) 试验室制取氧气三：2kclo3 =2kcl+3o2（ 4）试验室制法co2：caco3+2hcl=cac2l+h2o+co2（ 5）试验室制取氢气zn+h2so4=znso4+h2zn + 2hcl= zncl 2 +h2（ 6）电解水制取氢气：2h 2o=2h2+o2（ 7）湿法炼铜术（铁置换出铜） ：fe+cuso4=feso4+cu（fe 与盐、酸反应都生成的是+2 价亚铁离子）（

4、8）炼铁原理：3co+fe2o3=2fe+3c2o（fe2o3 与酸反应生成的是+3 价铁离子）（ 9）熟灰水 caoh2 的制取方法： cao+h2o=caoh2（ 10）生石灰 氧化钙 制取方法： caco3 =cao+c2o二金属活动性次序：金属活动性由强至弱：kcanamgal， znfesnpbh， cuhgagptau；（按 5 个一句次序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金；三、常见物质的颜色、状态1 、黑色固体：炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o42、红色固体： cu、fe2o3、红磷硫磺：淡黄色绿色：碱式碳酸铜 铜锈，俗称铜绿 43、溶液的颜色：含cu2+的溶液呈

5、蓝色（如cuso溶液）；含 fe2+的溶液呈浅绿色3+（如 fecl2 溶液）；含 fe 的溶液呈棕黄色（如fecl3 溶液），其余溶液一般为无色； （高锰酸钾溶液为紫红色）4、（1）具有刺激性气体的气体：nh3（氨气）、so2、hcl（皆为无色）（2）无色无味的气体：o2、h2、n2 、co2、ch4、co（剧毒）、空气、稀有气体四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：h2、co、ch4都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸；仍原性的物质：c、h2、co都可用来冶炼金属，将金属氧化物仍原成金属单质；助燃性物质： o2能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺；有毒的气体： co毒；能

6、与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指co中使澄清石灰水变浑浊气体：co2最轻气体： h2也是唯独燃烧无污染的气体燃料干冰（ co2 固体）：用于人工降雨，致冷剂；co2 气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等学习必备精品学问点盐酸（ hcl）：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出hcl 气体）石灰石（ caco3）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制cao和 co2；生石灰 cao：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取caoh2；熟石灰 caoh2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与na 2 co 3 反应制 取 naoh五、化学与社会相关常识三大化石燃料：煤（固）、石油（液）

7、、自然气（气）六大养分物质：糖类（主要供能物质，如 : 米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂 植物油、肥肉 、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素 蔬菜、水果 、水、无机盐缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人） 、佝偻病（儿童） ； 缺铁：贫血缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素a：夜盲症；缺维生素c：坏血病合金（混合物）：没有发生化学变化，生铁和钢都是铁的合金，区分是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是cu-zn 合金铁生锈 : 铁同时与空气（主要是o2 ）和水接触铜生锈（铜绿）：同时与空气、水和co2 接触；防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成爱护膜（涂油漆、涂油、镀其它

8、金属等）；可燃物燃烧条件：是可燃物；与空气（或o2 ）接触温度达到可燃物着火点灭火的方法：隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；隔绝空气（或o2 ），如用湿布、灯帽、土盖灭火焰，用 co2 灭火；降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火；环境污染名词：酸雨：主要由so2 、 no2 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀；臭氧层空洞：臭氧能吸取紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成温室效应：空气中co 2 排放过多引起全球气温上升白色污染：塑料随便丢弃，不易被降解而造成的污染；六、基本反应类型化合反应： a+b ab 多变一 例： c+o2= co2cao+h2o=caoh2分解反应：

9、 aba+b 一变多 例：2h2o=2h2+o2 h 2co3=co2 + h2 o置换反应： a+bc ac+b 单 换 单例 ： fe+cuso4=feso4+cuh2+cuo=cu+ h2o复分解反应：ab+cdad+cb化合物互相交换成分caco3+2hcl=cac2l+h2o+co2七、化学之最学习必备精品学问点1、地壳中含量最多的金属元素是铝；2、地壳中含量最多的非金属元素是氧元素；3、空气中含量最多的物质是氮气；金刚石；4、自然存在最硬的物质是5、最简洁的有机物是甲烷（ch4）；6、人体含量最多的金属元素是钙元素；7、相对分子质量最小的氧化物是水气体是氢气；8、相同条件下密度最小

10、的9、导电性最强的金属是银；10、相对原子质量最小的原子是氢；11、熔点最低的金属是汞；12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素；13、组成化合物种类最多的元素是碳元素；14、日常生活中应用最广泛的金属是铁；八、气体的鉴别（1） ）o2 与其它任何一种气体：用带火星的木条鉴别，能复燃的是o2（2） ）co2 与其它任何一种气体：用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是co2九、中学化学中的“三”1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子；2、仍原氧化铜常用的三种仍原剂：氢气、一氧化碳、碳；3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境；4、构成原子一般有三种

11、微粒：质子、中子、电子；5、溶液的特点有三个1 均一性； 2 稳固性； 3 混合物；6、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法；7、水污染的三个主要缘由：1 工业生产中的废渣、废气、废水；2 生 活污水的任意排放；3 农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中；8、固体物质的溶解度随温度变化的情形可分为三类：1 大部分固体物质溶解度随温度的上升而增大；2 少数物质溶解度受温度的影响很小，如nacl； 3 极少数物质溶解度随温度的上升而减小，如caoh29、co2 可以灭火的缘由有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大；10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、自然气；

12、11、物质的溶解可分为三类：大部分溶解放热： 如 naoh溶解、浓 h2so4 溶解；少数溶解时没有明显热现象：如 nacl；极少数溶解吸热： 如 nh4no3 溶解；12、过滤操作中有“三靠”：1 漏斗下端紧靠烧杯内壁；2 玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；3 盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流；过滤失败的三个缘由：1 滤纸破旧； 2 滤液高于滤纸边缘； 3 容器本身不洁净；13、三大气体污染物：so2、co、no2（ co2 不能算着空气污染物）14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高；15、取用药品“三不”原就：1 不用手接触药品2 不把鼻子凑到容器口闻气体气味 3

13、 不尝药品的味道；学习必备精品学问点16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外仍有燃烧匙）17、质量守恒说明的原子三不变：原子种类不转变、数目不增减、质量不变化 18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶19、溶液配制的三步骤：运算、称量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核电荷数=质子数 =核外电子数原子序数（中子数=相对原子质量 - 质子数）十、关于溶液的一些运算溶质的质量分数1、公式：溶质质量分数 =溶质的质量溶液的质量× 100%在饱和溶液中：溶质质量分数c%=s 100+s× 100%2、有关溶液稀释（用水稀释的运算）原理：稀释前后溶液中的溶质质

14、量不变稀释前溶液的质量×稀释前溶液中溶质的质量分数=稀释后溶液的质量×稀释后溶液中溶质的质量分数十一、化肥（植物生成需求量最大的元素是氮、磷、钾）（1）氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂密、叶色浓绿（促苗）；缺氮：叶片发黄常见的氮肥：尿素conh2 2氨水（ nh3.h2o）铵盐（ nh4cl ）（2）钾肥作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）；缺钾：叶尖发黄，易倒伏常见的钾肥：硫酸钾（k2so4）氯化钾（ kcl）（3）磷肥作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）；缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达常见的磷肥：磷矿粉ca3po4 2学习必备精品学问点（4）复

15、合肥：含n、p、k 中的两种或三种（kno3、nh4h2po4）十二、酸碱盐溶解性的识记方法：k、na、nh4、no3 盐全溶；盐酸盐：除agcl 不溶，其他全溶；硫酸盐：除baso4不溶，其他全溶；碳酸盐：除mgco3微溶，其他不溶；碱类： k、na、nh4、ca、ba 溶，其他不溶；十三、其它背诵学问点1、蛋白质作用：促进机体生长及修补受损组织；2、糖类作用：放出能量，供机体活动和维护恒定体温的需要；3、油脂作用：是重要的供能物质，是维护生命活动的备用能源；4、维生素作用：调剂新陈代谢、预防疾病、维护身体健康的作用；5、有机化合物：含碳元素的化合物； （不含 co、co2、h2co3、碳酸

16、盐）6、无机化合物：不含碳元素的化合物；（含 co、co2、h2co3、碳酸盐）7、自然高分子材料：棉花、羊毛、自然橡胶等；8、三大合成材料： 塑料（热固性和热塑性） 、合成纤维（涤伦、锦伦、腈 伦 ）、 合 成 橡 胶 （ 轮 胎 ） ；9、白色污染：塑料对环境造成的污染；治理措施：削减使用；重复使用；开发新型塑料；回收利用；10、常量元素（11种）在人体中含量>0.01%o>c>h>n>ca>p>k>s>na>cl>mg微量元素在人体中含量 <0.01%fe、zn、se、i 、f等学习必备精品学问点对人体有害的元素hg

17、、pb、ag、ba、al等11、ph的测定：用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在 ph 试纸上，显色后与标准比色卡对比，读出溶液的 ph（读数为整数）；测定时不能将 ph试纸放入待测液，否就待测液会受到污染；也不能将ph试纸用水潮湿，否就待测液被稀释，测出的值不精确；12、复分解反应发生的条件： 生成物中有沉淀或有气体或有水生成时， 复分解反应才可以发生；13、浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿烧杯壁渐渐注入水里， 并不断搅拌， 使产生的热量快速扩散， 切不行把水倒入浓硫酸里；（假如将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放 出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅

18、，发生危急）14、物质的分别：过滤法：分别可溶物+难溶物蒸发溶剂： 适合于溶解度随温度变化不大的物质，当温度上升到较高时，溶解度随温度变化不大的物质随着溶剂的削减，析出晶体的过程；冷却热饱和溶液法： 适合于溶解度随温度上升而增大的物质，一般是指把温度比较高的饱和溶液将其温度降低析出晶体的过程；15、装置气密性检查： 先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，如导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升， 稍停片刻，水柱不回落，就说明装置不漏气；16、硬水与软水鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；硬水软化的方法：蒸馏、煮沸，工业上通常用化学试剂出去钙、镁离子；学习必备精品学问点17、酸溶液确定显酸性，但显酸性的不肯定是酸溶液，某些盐溶液也 可能显酸性，如硫酸氢钠、硫酸铵等溶液显酸性；同理，碱溶液确定 显碱性，但显碱性的不肯定是碱溶液，某些盐溶液也可能显碱性，如 碳酸钠、碳酸钾等溶液显碱性；另外常见的碱中有许多不溶于水，如 氢氧化铜、氢氧化铁等，即使把它们加入到足量的水中，也不能电解出 oh- ，滴加指示剂时也不会变色； 18、常见沉淀：agcl baso4 cuoh2 feoh3 mgoh2 baco3 caco+2+3；生成气体和水