初三化学知识点归纳

1、学习必备欢迎下载初三化学学问点归纳一、中学化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁10 、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11 、无色液体：水，双氧水12 、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13 、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯

2、化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14 、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15 、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16 、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色17 、红棕色气体：二氧化氮18 、黄绿色气体：氯气19 、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体；二、中学化学溶液的酸碱性1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三、中学化学敞口置于空气中质量转变的（一）质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应

3、而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠， 氢氧化钾， 氢氧化钡， 氢氧化钙；（二）质量削减的1、由于挥发而削减的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而削减的：碳酸钠晶体；四、中学化学物质的检验学习必备欢迎下载（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，如木条复燃，就是氧气2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观看杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，如不变浑浊，就是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，如变浑浊就是二氧化碳4、氨气：潮湿的紫红色石蕊试纸，如试纸变蓝，就是氨气5、水蒸气：通过无水硫酸铜，如白色固体变

4、蓝，就含水蒸气（二）、离子的检验 .6、氢离子：滴加紫色石蕊试液加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，如产生白色沉淀，就是氯离子10 、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11 、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把潮湿的红色石蕊试纸放在试管口12 、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,如产生蓝色沉淀就是铜离子13 、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，如产生红褐色沉淀就是铁离子（三）、相关例题14 、如何检验 naoh 是否变质 :滴加稀盐酸，如产愤怒泡就变质15 、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，如产愤怒泡就含有石灰

5、石16 、检验 naoh 中是否含有 nacl ：先滴加足量稀硝酸，再滴加agno3溶液，如产生白色沉淀，就含有nacl ；17 、检验三瓶试液分别是稀hno3, 稀 hcl, 稀 h2so4.向三只试管中分别滴加bano32溶液，如产生白色沉淀，就是稀h2so4 ；再分别滴加 agno3 溶液，如产生白色沉淀就是稀hcl ，剩下的是稀 hno318 、淀粉：加入碘溶液，如变蓝就含淀粉；19 、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，如生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖；五、中学化学之三1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器；2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化；3、构成物质的三种微粒：

6、分子，原子，离子；4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子；5、物质组成与构成的三种说法：（ 1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（ 2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；（ 3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的；6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子；7、造成水污染的三种缘由：（ 1）工业 “三废”任意排放，（ 2）生活污水任意排放（ 3）农药化肥任意施放学习必备欢迎下载8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）；9、质量守恒定律的三个不转变： 原子种类不变， 原子数目不变， 原子质量不变；1

7、0 、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，削减溶剂，转变温度（上升或降低）；11 、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12 、三大化学肥料： n、p、k13 、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物；14 、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）；15 、具有可燃性，仍原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳；16 、具有可燃性的三种气体是：氢气（抱负），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）；17 、co 的三种化学性质：可燃性，仍原性，毒性；18 、三大矿物燃料：煤，石油，自然气；（全为混合物）19 、三种黑色金属：铁，锰，铬；20 、铁的三种

8、氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁；21 、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石；22 、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸；23 、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性；24 、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠；25 、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳；26 、试验室制取 co2 不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠；27 、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心；28 、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯；29 、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移30 、液体过滤操作中

9、的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；31 、固体配溶液的三个步骤：运算，称量，溶解；32 、浓配稀的三个步骤：运算，量取，溶解；33 、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒；34 、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰；35 、过滤两次滤液仍浑浊的缘由：滤纸破旧， 仪器不洁净， 液面高于滤纸边缘；36 、药品取用的三不原就：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道；37 、金属活动次序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越简洁失去电子变成离子，它的活动性就越强； （2）排在

10、氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；学习必备欢迎下载38 、温度对固体溶解度的影响：（ 1）大多数固体物质的溶解度随着温度的上升而增大，（ 2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（ 3）极少数固体物质的溶解度随着温度的上升而减小；39 、影响溶解速度的因素：（ 1）温度，（ 2）是否搅拌（ 3）固体颗粒的大小40 、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气；41 、溶质的三种状态：固态，液态，气态；42 、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度；六、中学化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（

11、 n2 ）和氧气（ o2 ）2、水煤气：一氧化碳（ co ）和氢气（ h2）3、煤气：一氧化碳（ co ）4、自然气：甲烷（ ch4 ）5、石灰石 /大理石：（ caco3 ）6、生铁 /钢：（ fe ）7、木炭 /焦炭/炭黑/活性炭：（ c）8、铁锈：（ fe2o3 ）七、中学化学常见物质俗称1、氯化钠 （nacl ） ： 食盐2、碳酸钠 na2co3 ： 纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠 naoh ：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙 cao ：生石灰5、氢氧化钙 caoh2 ：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体 co2 ：干冰7、氢氯酸 hcl ：盐酸8、碱式碳酸铜 cu2oh2co3 ：铜绿9、硫酸

12、铜晶体 cuso4 .5h2o ：蓝矾，胆矾10 、甲烷 ch4 ：沼气11 、乙醇 c2h5oh ：酒精12 、乙酸 ch3cooh ：醋酸13 、过氧化氢 h2o2 ：双氧水14 、汞hg ：水银15 、碳酸氢钠（ nahco3 ）：小苏打八、物质的除杂1、co2 （co ）：把气体通过灼热的氧化铜2、co （ co2 ）：通过足量的氢氧化钠溶液3、h2 （水蒸气）：通过浓硫酸 /通过氢氧化钠固体4、cuo: 在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、cufe : 加入足量的稀硫酸6、cucuo: 加入足量的稀硫酸学习必备欢迎下载7、feso4cuso4:加 入足量的铁粉8、naclna2co3

13、:加 入足量的盐酸9、naclna2so4: 加入足量的氯化钡溶液10 、naclnaoh: 加入足量的盐酸11 、naoh （na2co3 ）：加入足量的氢氧化钙溶液12 、nacl （cuso4 ）：加入足量的氢氧化钡溶液13 、nano3nacl: 加入足量的硝酸银溶液14 、naclkno3: 蒸发溶剂15 、kno3 （nacl ）：冷却热饱和溶液；16 、co2 （水蒸气）：通过浓硫酸；九、化学之最1、将来最抱负的燃料是h2；2、最简洁的有机物是ch4；3、密度最小的气体是h2；4、相对分子质量最小的物质是h2；5、相对分子质量最小的氧化物是h2o；6、化学变化中最小的粒子是原子；

14、7、ph=0 时，酸性最强，碱性最弱；ph=14 时，碱性最强，酸性最弱；8、土壤里最缺乏的是n，k， p 三种元素，肥效最高的氮肥是尿素 ；9、自然存在最硬的物质是金刚石；10 、最早利用自然气的国家是中国 ；11 、地壳中含量最多的元素是氧 ；12 、地壳中含量最多的金属元素是铝 ；13 、空气里含量最多的气体是氮气 ；14 、空气里含量最多的元素是氮 ；15 、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，自然气；16 、形成化合物种类最多的元素：碳十、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是由于碳原子排列不同；2、生铁和钢的性能不同：是由于含碳量不同；3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同

15、：是由于分子构成不同；（氧气和臭氧的化学性质不同是由于分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是由于分子构成不同；）4、元素种类不同：是由于质子数不同；5、元素化合价不同：是由于最外层电子数不同；6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是由于最外层电子数不同十一：有毒的物质1、 有毒的固体：亚硝酸钠（nano2 ），乙酸铅等；学习必备欢迎下载2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含ba2+ 的溶液 除 baso4 ；3、 有毒的气体： co ，氮的氧化物，硫的氧化物；学习必备欢迎下载初三化学酸、碱、盐十大学问点一、化学用语1、电离方程式h2-2so4=2h+so4naoh=na+o- hal33+2

16、-2so4 =2al+3so42、物质的俗称和主要成分生石灰 cao熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分caoh2石灰石、大理石 caco3食盐的主要成分 nacl 纯碱、口碱 na2co3烧碱、火碱、苛性钠naoh胆矾、蓝矾 cuso4·5h2 o碳酸钠晶体 na2co3·10h2o氨水 nh3·h2o二、化合物的分类三、金属活动性1、金属活动性次序： k ca na mg al zn fe sn pb h cu hg ag pt au2、金属活动性次序的意义：在金属活动性次序中，金属位置越靠前，金属 在水溶液 酸溶液或盐溶液 中就越简洁失电子而变成离子，它的活动性

17、就越强；3、金属活动性次序的应用：(1) 排在氢前的金属能置换出酸里的氢 元素 ；学习必备欢迎下载(2) 排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来k、ca、na除外 ；四、酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性： 假如不读出括号中的字， 是不是一个较好记忆的顺口溜？ 钾 盐 、钠 盐 、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪；硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银；碳酸盐只溶钾 盐 、钠 盐 、铵 盐 ；碱类物质溶解性：只有 氢氧化 钾、 氢氧化 钠、 氢氧化 钙、 氢氧化 钡溶；2、八个常见的沉淀物： 氯化银、硫酸钡碳酸银、 碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3 、四个微溶物：

18、caoh2 石灰水注明“澄清”的缘由caso4 试验室制二氧化碳时不用稀硫酸的缘由 2-ag2so4 鉴别 so4 和 cl 时，不用硝酸银的缘由 mgco3 碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的缘由4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成； 即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质(1) 不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2) 不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3) kno 3、nano3、agno3、baso4 不能做复分解反应的反应物六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定 1、指示剂溶液的酸碱性学习必备欢迎下载紫色的石蕊试液遇酸性溶液

19、变红；遇碱性溶液变蓝无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不肯定是碱的溶液 特例：碳酸钠的水溶液显碱性2、ph值溶液的酸碱度ph>7溶液为酸性 越小酸性越强 ph=7溶液为中性ph<7溶液为碱性 越大碱性越强 七、离子的检验cl - 在溶液中 在被测溶液中加入硝酸银溶液, 假如生成不溶于硝酸的白色沉淀，就原被测液中含氯离子；so42- 在溶液中 在被测溶液中加入氯化钡 或硝酸钡、或氢氧化钡 溶液，假如生成不溶于硝酸 或盐酸 的白色沉淀，就原被测液中含硫酸根离子；co32- 1固体或溶液 在被测物质中加入稀酸溶液，假如产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，就原被测物

20、质中含碳酸根离子；2在溶液中 在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，假如产生能 溶于硝酸的白色沉淀， 且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，就原被测溶液中含碳酸根离子；注： 1、在鉴别 cl - 和 so42- 时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是由于硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，如产生不溶于硝酸的白色沉淀，就原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子；八、物质的颜色1、固体 多为白色 黑色 cuo c 粉 mno2 fe 3o4紫黑色 kmno4学习必备欢迎下载红色 cufe 2o3红褐色 feoh3蓝色 cuoh2cuso4·5h2o绿

21、色 cu2oh2co32、溶液 多为无色 浅绿色溶液 亚铁盐溶液 fecl 2溶液、 feso4溶液、 feno32溶液黄色溶液 铁盐溶液 fecl 3溶液、 fe2so43溶液、 feno33溶液蓝色溶液 铜盐溶液 cucl 2溶液、 cuso4溶液、 cuno3 2溶液蓝绿色溶液 -cucl 2溶液 较浓九、酸、碱、盐的特性1、浓盐酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾；2、浓硝酸有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性；3、浓硫酸无挥发性；粘稠的油状液体；有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热；有强氧化性；4、氢氧化钙白色粉末、微溶于水；学习必备欢迎下载5、氢氧

22、化钠白色固体、易潮解，溶水时放大量热；能与空气中的二氧化碳反应而变质；6、硫酸铜白色粉末、 溶于水后得蓝色溶液 从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜cuso4·5h2o；7、碳酸钠白色粉末， 水溶液为碱性溶液 从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体 na2 co3·10h2o8、氨水 nh3·h2o属于碱的溶液十、酸与碱的通性和盐的性质1、酸的通性(1) 酸溶液能使紫色的石蕊试液变红， 不能使无色的酚酞试液变色；(2) 酸能与活泼金属反应生成盐和氢气(3) 酸能与碱性氧化物反应生成盐和水(4) 酸能与碱反应生成盐和水5 酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸2、碱的通性

23、(1) 碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色(2) 碱能与酸性氧化物反应生成盐和水(3) 碱能与酸反应生成盐和水(4) 某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱3、盐的性质(1) 某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属(2) 某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸(3) 某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱学习必备欢迎下载(4) 有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐一路走来形单影只歩（）i tsu mo hi to ri de a ru i te ta蓦然回首大家已经远去振（）返（）远（）fu ri ka e ru to mi n na wa to o ku即便如此我依旧前

24、行这正是我的顽强歩（）强（）so re de mo a ta shi wa a ru i ta so re ga tsu yo sa daa ta我已无所惧怕何（）怖（）mo u na ni mo ko wa ku na i这样轻声告知你呟（）见（）so u tsu bu ya i te mi se ru总有一天我们会孤身一人人（）一人（）i tsu ka hi to wa hi to ri ni natte只能在回忆中连续生活思（）出（）中（）生（）o mo i de no na ka ni i ki te ku da ke为了那笑容下与孤独做伴的士气孤独（）爱（）笑（）ko do ku s

25、a e a i shi wa ratte ra re ru yo u ni我打算战役究竟戦（）a ta shi wa ta ta ka u n da我已不再哭泣涙（）见（）na mi da na n te mi se na i n da一路走来形单影只歩（）i tsu mo hi to ri de a ru i te ta路途前方险峻波折行（）先（）崖（）待（）i ku sa ki ni wa ga ke ga matte ta即便如此我依旧前行只为证明这份顽强学习必备欢迎下载歩（） 强（） 证明 （）so re de mo a ta shi wa a ru i ta tsu yo sa no

26、 syou me i no tame强风袭来汗浸衣衫吹（）强（）风（）汗（）张（）fu ki tsu ke ru tsu yo i ka ze a se de sya tsu ga ha ri tsu ku假如有一天可以遗忘过去那么生存的意义就会变得简洁忘（）生（）yi tsu ka wa su re te shi ma e ru na ra i ki ru ko to so re wa ta ya su i mo no但我不愿触及那忘却的彼岸忘却（）彼方（）落（）bo u kya ku no ka na ta he to o chi te i ku na ra我不愿躲避逃（）so re wa ni ge r