河北省武邑中学2019_2020学年高二化学上学期寒假作业二

1、河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（二）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1 下列有关化学用语使用正确的是（A.石英的分子式：SiO 2Hb. NH4C1的电子式：m"加mr :二厂 M *HC. Cr原子的基态简化电子排布式为Ar3d Fs1D. S原子的外围电子排布图为 2.在A.v (A) =0.5 mol/(L?s)B . v (B) =0.3 mol/ (L?s)C.v (C) =12 mol/ (L?min)D . v ( D) =6 mol/ (L?min)2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（3.以MnO为原料制得的 MnCb溶

2、液中常含有 Cu2+、PbT、CcT等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经过蒸发、结晶，可得纯净的Mn Cl2。根据上述事实，可推知MnS具有相关性质是（）A .具有吸附性B.溶解度大于 CuS PbS CdSC . MnS的 Ksp 小于 CuS PbS CdS 的 Ksp D.溶解度与 CuS PbS CdS等同4. 对于已达到化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）2Z（g）下列说法正确的是（）A .保持温度、体积不变，充入一定量氦气，压强增大，平衡正向移动B .保持温度、压强不变，充入一定量氦气，u （正）增大、u

3、 （逆）减小，平衡正向移动C .加热，若平衡常数增大，则正向为吸热反应D .加入催化剂，正、逆反应速率都不变，平衡不移动5. 镍镉（Ni - Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd（OH 2+2Ni （OH 2_-Cd+2NiO（OH +2H.O由此可知，该电池放电时的负极材料是（）啟电A. Cd （OH 2 B . Ni （OH 2 C . CdD . NiO （OH6. 向纯水中加入少量 NaHSO在温度不变时，溶液中（）A. c（H +）/c（OH）增大B. c（H +）减小C.水中c（H+）与c（OH）的乘积增大D . c（OH）增大7. 在其他条件不变

4、时，改变某一条件对反应A2 （g） +3B （g）2AB3 （ g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）.下列判断正确的是（）A .反应速率：a > b> cB. 达到平衡时A的转化率大小：b>a>cC. 若T2>，则正反应一定是吸热反应D. 达到平衡时，n (AB3)的大小：b>a>c&若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离程度表示为A. 10(a+b % B . 10( a”14)% C . 10(12ab)% D . 10(" ab)%9.用1.0mol?L t Na

5、O溶液中和某浓度 HSO溶液时，其pH和所加NaO溶液的体积(V)关系如 图所示.则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是(假设混合后溶液总体积为二者体积之和)()-1 - 1A . 0.5 mol?L 、160 mL B . 1.0 mol?L 、160 mLC. 0.5 mol?L -1、80 mL D . 1.0 mol?L -1、80 mLA. 图甲表示反应：4CO(g) +2NO( g)N2 (g) +4CO (g ) H< 0，在其他条件不变的情况下，改变起始物 CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有>T2, K> K2B. 图乙表示压强对可逆反应

6、2A (g) +2B (g) -一3C (g) +D (g)的影响，乙的压强比 甲的压强大C. 图丙表示的反应是吸热反应，该图表明催化剂能改变化学反应的焓变D. 图丁表示等量 NO在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO(g)N2C4 ( g),相同时间后测得 NO含量的曲线，则该反应的 H< 011. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。(1) 实验一：取等物质的量浓度等体积溶液分别进行下列实验，实验报告如下表所示。序号条件现象结论温度/ c催化剂140FeCb溶液220FeCl3溶液320MnO420无试回答：实验1、2研究的是其他条件相

7、同时 对H2O分解速率的影响。(2) 实验二：经研究知 Cu2+对H2O分解也具有催化作用，为比较Fe3+和+对H2O分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题： 定性分析：如图甲可通过观察 ,定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO)3更为合理，其理由是。 定量分析：为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用乙图装置进行定量实验。完成该实验应该测定的实验数据是。12. 甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上通过下列反应I和H, 用CH和H2O为原料来制备 甲醇：CH 4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)ICO(g)+2H2(g) CHO

8、H(g)n。(1) 将1.0 mol CH 4和2.0 mol H 2O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应I ,CH的平衡转化率与温度、压强的关系如图。 已知100C时达到平衡所需的时间为5min,则用Hk表示的平均反应速率为 。 图中的 P1P2 (填“ <”、“>”或“ =”)，100C时平衡常数的值为 。(2) 在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下，自 发反应n,生成甲醇。 该反应的0 ;若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的A.升高温度B将CHOH(g)从体系中分离C.充入He,使体系总压强增大D

9、.再充入 1mol CO 和 3mol H 2 为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。实验编号T( C)n(CO)/n(H 2)P (Mpa)i1501/30.1ii5iii3505a. 请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。b. 根据反应n的特点，在右侧给出的坐标图中，补画出在5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明压强。13. 煤和煤制品(如水煤气、焦炭、甲醚等)已广泛应用于工农业生产中.(1) 已知：C (s) +H2O (g)= CO(g) +H2 (g) H= +131.3kJ molCQ ( g) +

10、H (g)= CO(g) +H2O(g)A H= +41.3kJ mol则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为,该反应在 (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下有利于正向自发进行。(2) 利用炭还原法可处理氮氧化物(如NO?),发生的反应为C( s) +2NO( g) 一 N2 (g)+CO ( g)。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NQ在TiC时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示：时间(min) 浓度(molL1)01020304050NO1.000.680.500.500.600.60N200.160.250.250.300.30CO00.160.250.250.300.

11、30 1020min内，N2的平均反应速率可 v (N2) = 30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是(填字母)A.通入一定量的NO B.加入一定量的活性炭 C 加入合适的催化剂 D 遁当缩小容器的 体积-4(3) 研究表明，反应 CO(g) +H20(g) H2 (g) +CO (g)的平衡常数随温度的变化如表温度/C400500800平衡常数K9.9491若反应在500C时进行，设起始时 COn H2O勺浓度均为0.020 mol L'，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为。14. A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元索，A2-和W

12、具有相同的电子构型；C、D为同周期元索，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：(1) 四种元素中电负性最大的是 (填元素符号)，其中D原子的核外电子排布式为 。(2) 单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ; B和D的氢化物所属的晶体类型分别为 和。(3) C和D反应可生成组成比为 1 : 3的化合物E, E的立体构型为，中心原子的杂 化轨道类型为，中心原子的价层电子对数为 。(4) A和B能够形成化合物F,其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a = 0.566nm,列式计算晶 体F的密度(g.cm -3)。高二化学假期作业二每个选择

13、题5分，共50分I. C 2 . B 3. B 4. C 5. C 6 . A 7. C 8. A 9. A 10. BDII. ( 8分)(1)温度(2) 反应产生气泡的快慢控制阴离子相同，排除阴离子的干扰V2.25 X 10 测定一定时间内产生的气体(测定产生一定体积气体所需要的时间)12 . (18 分)(1)® 0.003mol/ (L min)(2) BDa.(见表)实验编号T (C)n (CO /n (H2)P (Mpa)iii1501/3iii1/3CO k转100 化 率/%50温度/c0.1 MP 5MPb.（见图）13. (10 分)(1) C (s)+2H2O(g)= CQ (g) +2H