河北省武邑中学2019_2020学年高二化学上学期寒假作业三

1、河北省武邑中学2018-2019学年高二化学上学期寒假作业（三）选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列溶液一定呈酸性的是（）A. 不含OH的溶液B.使酚酞不变色的溶液C. pH=6.5 的溶液D. c（H ）/c（OH -）=10 的溶液2根据生活经验，判断下列物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的是（）A. 厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂B.醋、厕所清洁剂、肥皂、厨房清洁剂C.厕所清洁剂、厨房清洁剂、醋肥、皂D.厨房清洁剂、醋、肥皂、厕所清洁剂3. 下列叙述正确的是（）A. 离子晶体中，只存在离子健，不可能存在其它化学键B. 可燃冰中甲烷分子与水分子之间存在氢键C. NazQ、NaHS

2、O晶体中的阴、阳离子个数比均为1 2D. 晶体熔点：金刚石食盐冰干冰4. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NaB. 28g乙烯所含共用电子对数目为42C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NaD. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为2N.5已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为:HCNHFCH3COOHHNQKa-106.2 X 10-46.8 X 10-51.8 X 106.4 X 10 -6物质的量浓度都为 0.1mol?L的下列溶液中，pH最小的是（）A. HCNB . CH3COOH

3、C . HF D . HNO6.为探究外界条件对反应：mA（g） +nB （g） ?cZ （g）H的影响，以A和B物质的量之比为m： n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数。实验结果如图所示，下列判断正确的是（）A. A H 0B. 升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小C. 增大压强，Z的含量减小D. 在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z,达到平衡后Z的含量减小7 下列两组热化学方程式中，有关 H的比较正确的是() CH4 ( g) +2Q ( g)= CQ (g) +2H0 (g)HiCH ( g) +202 ( g)= CQ (g) +2H2O (1)AH

4、 2 NaQH( aq) + HzSQ (浓)= Na2SQ (aq) +H2O (1)AH32 2NaOH(aq) +CHCQQ(aq)= CHCOONa(aq) +H2。( 1)AH4A.AH 1 >AH 2,AH 3>H4 B AH i>H 2,AH 3<H 4C.AH i=AH2,AH 3=AH4D.Hi<AH 2,AH3<AH4&在一定温度下，将气体 X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X (g) + Y (g) .- 2Z ( g) H < 0 , 段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如F表。下列说法正

5、确的是()t / min2479n (Y)/mol0.120.110.100.10A. 反应前 2min 的平均速率 v(Z)=2.0 X 10-5 mol/ (L min)B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)> v(正)C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D. 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大9. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A. 新制氯水中加入固体 NaOH c (Na+) =c (Cl)+c (CIO)+c (OH )B. pH=8.3 的 NaHCO溶液：c ( Nai)> c ( HCO)> c

6、(CO2)> c (HCO)C. pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c (C)=c ( NH+)> c (OH) =c ( H+)D. 0.4mol?L TCHCOO!溶液与 0.2mol?L1NaOH溶液等体积混合：2c (H+) - 2c (OH ) =c (CHCOO)- c (CHCOOH10. 将pH=5的H2SQ溶液稀释1000倍后，溶液中SQ2-离子浓度与 H离子浓度的比值约为()A. 1 : 10 B . 1 : 1 C . 1 : 2 D . 1 : 20反应大气固氮N2 (g)+O2 (g)-2NO(g)温度/ c27200031K 3.84 X10-

7、0.111. 氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。(1) 下表列举了不同温度下大气固氮的部分K值。分析数据可知：大气固氮反应属于 (填“吸热”或“放热”)反应。分析数据可知：人类不适合大规模模拟大气固氮的原因 。(2) 工业固氮反应是：N2 (g)+3H 2 (g) = 2NH(g) H=- 92.4 kJ/mol 。在相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中可发生上述可逆反应，测得反应的有关数据如下容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系的能量变化N2NHa130放热23.1kJb0.61.80.8吸热Q kJ 容器a达平衡时N2的平衡浓度 c(N» =。 容

8、器b达平衡时NH的平衡浓度c(NHJ = 下列叙述正确的是。A.容器a达平衡时NH的物质的量是0.5mol B .容器b开始是向合成氨的逆反应方向 进行C. 若容器a体积变为0.2L，则达平衡时放出的热量小于23.1kJD. 不能利用已知数据计算容器b的平衡常数(3) 近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原2N2(g)+6H2O(1) = 4NH(g)+3O2(g)，则其反应热 H=。一 1(已知：N2 (g)+3H 2 (g) - 2NH(g) H=-92.4kJ mol2H(g) +O 2(g) - 2H2O(l) H=-571.6kJ mol 一1)12

9、. ( 1) 图I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B B与C刻度相差1 mL,如果刻度A为6,量筒中液体的体积是mL。 图n表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积 (填字母)。A a mL B . (50-a) mL C .大于 a mL D .大于(50-a) mL 若图I表示50 mL滴定管中液面位置，A与C刻度间相差1 mL,如果刻度A为6,则液 面读数为mL。（2）某校化学兴趣小组的同学对一含有少量Na2SQ的NaOH羊品中NaOH的含量进行测定，请回答下列问题： 用分析天平准确称取该样品 5.000 0 g,全部溶于水配制成1 000.0 m

10、L溶液。配制1000.0mL溶液用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 ; 用碱式滴定管量取 20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴酚酞，待测。下列操作是 碱式滴定管使用多步操作中的几步，其正确的先后顺序是 （ 填字母顺序）。A用待测液润洗 B .排气泡C .将液面高度调到 0刻度D .查漏 E .用蒸馏水洗涤 用浓度为0.100 0 mol L T的盐酸标准溶液进行滴定。滴定时左手控制活塞、右手振荡锥形瓶、眼睛注视，当，即达到滴定终点。记录数据如下:滴定次数待测液体积/mL标准液盐酸体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.5020.40第二次20.004.0024.10第三

11、次20.000.0020.00计算烧碱的纯度。下列操作导致测定烧碱纯度偏低的是 （选填序号）A量取待测液的滴定管只清洗不润洗B .盛装标准液时没有排气泡C.锥形瓶用待测液润洗D.滴定前读数正确，滴定后读数时俯视13. 第四周期过渡元素 Fe、Ti可与C H N O形成多种化合物.（1）H、C、N O四种元素的电负性由小到大的顺序为 ;下列叙述不正确的是;（填字母）A. 因为HCHOf水分子间能形成氢键，所以CH2O易溶于水B. HCHO CQ分子中的中心原子均采用 sp杂化C. C6H分子中含有6个b键和1个大n键，C2H2是非极性分子D. CQ晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低 氰酸(HO

12、CN是一种链状分子，它与异氰酸(HNCQ互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式 ;(2) Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物.与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征12. ( 16分)(1 5.2D 6.40 (或 6.39、6.41 )(2)胶头滴管、1000mL容量瓶DEABC 锥形瓶中溶液的颜色变化；溶液中的红色恰好褪去，且半分钟内不恢复原色 80%AD13. ( 16 分)(1 H< Cv Nv O;BCN C-O- H;139(2)具有孤对电子；B; N2；(3) d;(4)化学式为FeM ;.一打 六氰合亚铁离子Fe (CN 6 * 3 4中不存在 ;A、共价键 B、非极性键 C、配位键 D、b键E、n键写出一种与 CN互为等电子体的单质分子式 ;(3) 根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中Ti属于区;(4)一种Al - Fe合金的立体晶胞如图所示.请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式； 若晶体的密度=p g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含 p的代数式表示，不必化简)为cm .高二化学假期作业三每个选择题