湖南省茶陵县高中化学第五章物质结构元素周期表学考复习课件2新人教版必修2

1、楽第五章物质结构元素周期律.甲曜点原子结构原子;X価子核外电子中子Z个N 个=(AZ)个Z个质量数(4)=质子数(Z) +中子数(N)中性原子：原子序数=核电荷数=核内质子数= 核外电子数 阳离子：核外电子数=核内质子数一电荷数 阴离子：核外电子数=核内质子数+电荷数;命点二元素、核素与同位素1. 元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原 子。女口 ： iH、2H> 3H都是氢兀素。2. 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一 种原子。女口： iH、2H、3H是氢元素的三种不同的 核素。3. 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同原子互称为同位素，也就是说同一元素的 不同核

2、素之间互称为同位素。女口： 1H、2H、3H之 间互称为同位素。一孝鈕核外电子排布规律电子层数（“）1234567对应字母KLMNOPQ1.核外电子总是优先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的 电子层排布（即排满K层再排L层，排满L层再排M 层）。2.各电子层最多容纳的电子数是2沪个表示电子层）。3.最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）。孝点四元素周期律1元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律。(1) 同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)； 元素的金属性逐渐减弱，元素的非金属性逐渐增强。(2) 同一主族

3、，从上到下，原子半径逐渐增大；元素的金属性逐 渐增强，元素的非金属性逐渐减弱。2 亓秦的全属件强弱比较单质与'水或酸反应置联氢越容易，则该元素的龛属性越强。(2) 最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则该元素的金属性 越强。(3) 单。质的还原性越强，则该元素的金属性越强。3.元素的非金属性强弱比较(1) 单质与氢越容易化合，或者气态氢化物越稳定, 则该元素的非金属性越强。(2) 最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则该元 素的非金属性越强。(3) 单质的氧化性越强，则该元素的非金属性越强。4. 重点掌握I A族、VHA族元素性质(包括物理性 质、化学性质)的递变规律，并能进行简单的运

4、用。丹看点五元素周期表的结构1. 七横行周期，包括三个短周期，三个长 周期和一个不完全周期。周期序数1234567周期类别短周期长周期不完全周期尤素种数28818183226周期序数=电子层数2. 十八个纵行族，共有十六个族，其中包括七个主族(A),七个副族侣)，一个VID族和一个零 族。IAUADIBBrBVBVIBB1IBIBEANAVAVIA1A0主族序数二最外层电子数考点汽元素周期律、元素周期表的简单应用1. 原子结构与元素化合价的关系(1) 氧元素和氟元素没有正价，金属元素没有负价。(2) 主族元素：最高正价=原子的最外层电子数=主 族序数。(3) |负化合价| +最高正化合价=O2

5、“位、构、性”三者之间的关系(1) 原子结构决定元素在元素周期表中的位置。(2) 原子结构决定元素的化学性质。(3) 以位置推测原子结构和元素的性质。3. 预测新元素及其性质0考点七化学键1. 定义：使离子相结合或原子相结合的作用力统称 为化学键。离子键和共价键属于化学键。2. 化学反应的本质：旧化学键断裂和新化学键形成 的过程。3. 离子键和共价键离子键:带相反电荷离子之间的相互作用。化学键（非极性键（AA型）II极性键（AB型）注：离子化合物一定含有离子键，还可能含有共价 键；但共价化合物只含有共价键。4. 电子式：在元素轴号周围用r或“X”来表示原子的最 外层电子的式子。要求能正确书写I

6、!?、N2> Cl?、 H20> CO2、NH3、CH4、HC1、H2O2> NaCl、 MgCl2> Na2O> Na2O2等常见物质的电子式。例1（2017-湖南学业水平）Se是人体必需的微量元素，弭Se核素中“78”是指（）A.质子数B.电子数C.中子数D.质量数答案：D例2 （2016-湖南学业水平）氢气在氯气中燃烧生成氯 化氢，同时产生苍白色火焰。下列说法正确的是该反应是放热反应 该反应是吸热反应 断裂HH键放出能量 形成HC1键吸收能量解析：本题是以氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为知 识载体考察反应与能量的部分知识。该反应是1个 燃烧反应放出大量热，属于放热反应，反应过程中断键吸热，形成键放岀热量。答案：A例3 (2017 湖南学业水平)下表是元素周期表的一部 分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。 请根据要求回答问题：族周IA01damAIVAVAVIAVIA2Li3Ar(1)的元素符号是(2)的原子结构示意图是;和的原子半径大小关系是(填“强的酸的化学式是(4)、和中，最高价氧化物对应的水化物酸性最解析：本题考查对元素周期表的熟悉程度以及元素周期律的应用。表中为C,为6为Si,为P, 为S；的元素符号是C；的原子结构示意图是；周期表中同主族的元素从上到下