(人教版2017课标)高中化学必修第一册：第四章综合测试(附答案)

1、第四章综合测试高中化学 必修第一册 10/9,鸵的相关信息如图所示。下列有关卡片信息解读不正确的是1.焦点访谈栏目中曾报道“鸵中毒事件”（ ）A.鸵的元素符号为TlB.鸵的金属性比铝的金属性弱C.鸵位于第六周期第mA族D.鸵原子的质子数为 812.有机错具有抗肿瘤活性，错元素的部分信息如图。下列说法不正确的是（A. x 2B.错元素与碳元素位于同-族，属于第IV A族C.错位于元素周期表第四周期，原子半径大于碳的原子半径D.距离错原子核较远区域内运动的电子能量较低3 .下列表示方式错误的是（）Hb.过氧化钠的电子式为Nu* ：6：b:3-Na+ B » -9-KA.甲烷的电子式为Hi

2、CitH-Xc.碳十二原子为12cHD.二氧化硅的结构式为 O Si O4 .X、Y为元素周期表中的前 20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（A.由 mXa 与 nYb 得 m a n bB. X2的还原性一定强于 YC. X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半径大于 Y,则气态氢化物的稳定性HmX 一定强于HnY5 .短周期元素的离子。aW2、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是（）A.原子序数：W>X>Z>YB.离子半径：W2>Y2C.还原性：H2Y>HZD.碱性：XOH>W（OH）26 .原子序数依次相差1,

3、且由小到大排列的 A、B、C、D、E五种短周期元素。下列是有关这五种元素的叙述，其中正确的是()若A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则E的最高价氧化物对应水化物是强酸若A的单质既能与强酸反应又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定是非金属元素若D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则 E的单质在常温下为气态A.B.C.D.卜列说法正确的是(7 .部分短周期元素常见化合价与原子序数的关系如图所示,常见化合价A. X的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是分子间作用力B. R的气态氢化物溶于水时，离子键断裂C. W的气态氢化物是离子化合物D. Y和Z

4、两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 8. a、b、c、d、e为元素周期表前三周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列叙述正确的是(bCedA. b元素除0价外，只有一种化合价B.五种元素中，c元素的化学性质最稳定C. d的气态氢化物溶于水，溶液显碱性D.元素原子半径大小：d<e<c9.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们满足以下条件：在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；X、Y、W分别位于不同周期； 丫、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是()A.四种元素的原子半径由小到大的顺序为r(X)vr(Y)vr(Z)vr(

5、W)B. H2Z的沸点比H2W低C. X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒只有4种D.X、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物10 .短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q、x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，W溶液可使酚Mt溶液显红色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.原子半径的大小：a<b<c<dB.x的电子式一定是d:：C：(jC.简单氢化物的沸点：b>dD. y、w含有的化学键类型完全相同11 .湖南五市十校2018高一期中某研究性学习小组设

6、计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与最高价氧化物对应的水化物之间的关系设计了如图装置，用来完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了Cl与Br的非金属性强弱的实验研究。回答下列问题：(1)图中仪器E的名称是,使用前一定要 。(2)从以下所给物质中选出甲同学设计实验所用到的物质：试剂A为，试剂C为。(填序号)硝酸溶液 稀盐酸碳酸钙Na2s103溶液SiO2(3)丙同学认为甲同学设计中存在一处明显缺陷，请指出该缺陷： (4)乙同学设计的实验中(酒精灯加热装置在图中未画出)，若试剂C为漠化钾溶液，还需要用到的试剂: 试剂A为，试剂B为

7、。12 . X、Y、Z、W是原子序数由小到大的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物XH3、H2Z和HW ； Y与氧元素可组成离子化合物Y2O和Y2O2 。(1)写出丫2。2的电子式： ,其中含有的化学键类型是 。(2) Z元素在元素周期表中的位置是第 周期第 族。X和Z形成的一种二元化合物会导致温室效应，其相对分子质量在170 190之间，且Z的质量分数约为 70%,该化合物的化学式为 (3) XH3、H2Z和HW三种化合物，其中种与另外两种都能反应，该化合物是 (填化学式)。(4)由X、W组成的化合物分子中， X、W原子的最外层均达到 8电子的稳定结构，该化合物遇水可生

8、成 一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式： 13 . I.俄美科学家联合小组宣布合成出第114号元素(FI)的一种同位素，该原子的质量数是289,试回答下列问题：(1)该元素在周期表中位于第 周期第 族，属于 (填“金属元素”或“非金属元素”)。(2)该原子核内中子数为 。(3)如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式： 。II .如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：(1)三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是 (填化学式)。(2) 10种元素中，原子半径最小的是 (填序号)。(3)元素的简单氢化物与元素的单质

9、反应的离子方程式为 (4)元素和的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式为 (5)元素的原子序数为 ,其单质与元素的简单氢化物在高温下反应的化学方程式为(6)元素的单质易溶于元素与形成的化合物中，所得溶液颜色为 色。第四章综合测试答案解析1 .【答案】B【解析】根据表中信息可知锭的元素符号为T1 , A正确；鸵和铝位于同一主族，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，则鸵的金属性比品的金属性强，B错误；根据锥的最外层电子排布式为6s26p1可知T1位于第六周期第mA族，C正确；能原子的质子数为 81, D正确。2 .【答案】D【解析】K层只能容纳2个电子，则x 2, A正确；错原子最外层电子数是

10、4,则错元素与碳元素位于同一族，属于第V A族，B正确；话原子核外电子层数是 4,错位于元素周期表第四周期，同主族元素从上到 下原子半径逐渐增大， 则错的原子半径大于碳的原子半径，C全确：距离错原子核较远区域内运动的电子能量较高，D错误。3 .【答案】DH【解析】甲烷是共价化合物，含有共价键，电子式为HiCiH , A正确；过氧化钠含有离子键，其电子式为讨HN&*八N屋，B正确；碳十二原子可表示为12C , C正确；二氧化硅是共价化合物，但晶体中不存在二氧化硅分子， Si与O之间形成SiO键，D错误。4 .【答案】B【解析】mXa与nYb的电子层结构相同， 则m a n b , A错误

11、；X2与Y具有相同的电子层结构， 则原子序数：XVY ,非金属性：XVY ,所以还原性：X2 >Y , B正确；X、Y可能处于同一周期，如 S、Cl、C错误；若X、丫处于同一周期，X的原子半径大于 Y,则非金属性：Y>X ,所以气态氢化物的 稳定性：HmXvHnY , D错误。5 .【答案】B22【解析】aW、bX、cY、dZ四种离子具有相同的电子层结构，依据“阴上阳下”规律（具有相同核外电子排布的微粒，阴离子在上一周期，阳离子在下一周期）和离子所带电荷数，可以推测其对应元素在周期表中 的位置关系，如图所示。根据四种元素在周期表中的相对位置可知原子序数大小关系是W>X>

12、Z>Y, A正确；核外电子排布相同时微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：W2+VY2 , B错误；同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，简单氢化物的稳定性逐渐增强， 而还原性逐渐减弱，即还原性：HzY>HZ,C正确；同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：YZXWXOH >W OHD正确。6 .【答案】B【解析】原子序数依次相差 1,且由小到大排列的 A、B、C、D、E五种短周期元素：若 A的最高价氧化物 对应的水化物是强碱， 则A可能为Na, E为P,磷酸属于中强酸，故错误；若A的单质既能与强酸反应 又能与强碱反应且都放出氢气，

13、则A为Al ,B为Si,C为P, D为S,E为Cl,五种元素都处于第三周期，故正确；若A的阳离子比E的阴离子少8个电子，则D一定为非金属元素，故正确；若 D的最高价氧 化物对应的水化物是强酸，则D可能为N、S或Cl,对应的E可能为O、C1或Ar ,氧气、氯气、僦气常温下都是气态，故正确。7 .【答案】D【解析】由图中各元素的常见化合价可知，X的常见化合价为 2价，没有正化合价，x为O元素；Y的常见化合价为 1价，处于第I A族，原子序数大于 O元素，丫为Na元素；乙的常见化合价为3价，为Al元素；W的常见化合价为 6、 2价，W为S元素；R的最高化合价为 7价，应为Cl元素。氧元素的非金 属性

14、很强，因此氧元素的氢化物形成的晶体中存在的最强作用力是共价键，A错误；氯化氢溶于水破坏的是共价键，B错误；硫化氢是含有共价键的共价化合物C错误；Na的最高价氧化物对应的水化物为NaOH,Al的最高价氧化物对应的水化物为 Al(OH) 3 ,两者能反应生成 NaAlO2和H2。，D正确。8 .【答案】D【解析】根据周期表的结构分析，a为氨，b为氧，c为硅，d为氯，a为磷。除0价外，氧元素还有 2、1等价态，故A错误；五种元素中氨元素的化学性质最稳定，故 B错误；氯的氢化物为氯化氢，其水溶液 显酸性，故C错误；原子半径大小关系为 d<e< c,故D正确。9 .【答案】D【解析】根据元素

15、的结构及其在周期表中的位置关系可知，X、Y、Z和W分别是H、N、0、S。同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下， 原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序是 r(X)vr(Z)vr(Y)v r(W) , A错误；Z、W分别是0、S,水和硫化氢形成的晶体都是分子晶体，但水分子间存在氢键，所以水的沸点高，即H2Z的沸点比H2W高，B错误；X与其余三种元素之间形成的核外电子总数为10的微粒有NH3、NH4、NH2、H20、OH、H30 , C错误；X、Y、Z形成的化合物可以是共价 34223化合物，也可以是离子化合物，例如硝酸是共价化合物，硝酸俊是离子化合物，D正确。10 .【答

16、案】C【解析】短周期主族元素a、b、c、d的原子所效依次增大；四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一，z是二氧化硫，则n、q分别是氧气和硫；w溶液可使酚Mt溶液显红色，w溶液显碱性，所以 x与y的反应应该是过氧化钠与水或二氧化碳的反应，则 y是过氧化钠，x是水或二氧化碳， w是氢氧化钠或碳酸钠，因此 a、b、c、d分别是H或C、O、Na、So同周期元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径的大小：d<c, A错误；x不一定是二氧化碳，还可能为水，B错误；水分子间存在氢键，则简单氢化物的

17、沸点：b> d,C正确；y是过氧化钠，含有离子键和非极性共价键，w是氢氧化钠或碳酸钠， 含有离子键和极性共价键，因此含有的彳t学键类型不完全相同，D错误。11 .【答案】(1)分液漏斗检查是否漏水 (3)硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也能与硅酸钠反应产生沉淀(4)浓盐酸二氧化镒【解析】由题中信息可知，甲同学通过比较硝酸、 碳酸和硅酸的酸性强弱， 探究N、C、Si的非金属性强弱。 元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，对应元素的非金属性越强。乙同学根据置换反应规律(氧化性较强的非金属单质可以置换出氧化性较弱的非金属单质)，通过比较非金属单质的氧化性强弱，探究Cl

18、与Br的非金属性强弱。(1)图中仪器E的名称是分液漏斗，使用前一定要检查分液漏斗是否漏水。(2)根据所给信息及物质，可以判断甲同学设计的实验中所用到物质是硝酸、碳酸钙和硅酸钠溶液，故试剂A为硝酸溶液，试剂 C为Na2SiO3溶液。(3)甲同学设计中存在一处明显缺陷：硝酸与碳酸钙反应生成的二氧化碳中可能含有挥发的硝酸，硝酸也 能与硅酸钠反应产生沉淀。(4)乙同学设计的实验中，若试剂C为漠化钾溶液，还需要用到的试剂为用于制备氯气的浓盐酸和二氧化镒，故试剂A为浓盐酸，试剂 B为二氧化镒。12.【答案】(1)离子键、共价键(2)三VIAS4N4(3) NH3(4)NCl33H2O3HClO NH323

19、【解析】原子序数由小到大的四种短周期元素X、Y、Z、W,其中Y与氧元素可组成离子化合物 丫2。和Y2O2 ,则Y为钠元素，X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物XH 3、H2Z和HW , X原子序数小于钠，所以X为氮元素，Z、W原子序数大于钠，则乙为硫元素，W为氯元素。(1)过氧化钠的电子式为,其中含有的化学键所属类型为离子键、共价键。« * (2)硫元素的原子序数是 16,位于第三周期第V! A族；X和Z形成的一种二元化合物的相对分子质量在170190之间，且Z的质量分数约为70%,因此含有的硫原子个数介于170 70% 3.7和190 70% 4.23232之间，所以S原子个数为4,该化合物的相对分子质量是土2 183,则N原子个数为183 30% 4,所70%14以该化合物质量是的化学式为S4N4。(3) NH3与H2S、HCl都能发生反应。(4)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到 8电子的稳定结构，则该化合物为NC13,NCI3与水反应生成一种具有漂白性的化合物，应生成HC1O ,根据得失电子守恒，另一种产物可能为 NH3,反应的化学方程式为 NC13 3H2O3HC1O NH3。13.【答案】I. (1)七 IVA金属元素(2) 175(3) H4F