湖南省茶陵县高中化学第五章物质结构元素周期表学考复习课件1新人教版必修2

1、第五章物质结构元素周期律"学考目标考试内容能力层级识记理解简单应用综合运用知道元素、核素、同位素、质蜃数的涵义了解核素在医疗、考古和新能源开发方面的应用了解原子核外电子的排布,能画出118号元素的原子结构示意图V认识元素周期律V了解原子结构与元素性质的关系V能描述元素周期表的结构V知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律V认识化学键的涵义7知道离子键和共价键的形成过程VK重难点知识梳理知识点一理解下列几个概念元素：含有相同质子数的同一类原子的总称。核素：含有一定数目质子与中子的原子。其对象是原子。 同位素：含有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互称。 其对象也

2、是原子。质量数：质子数与中子数之和。知识点二原子结构Z个=(A- Z)个N个仅”质子 原子叽、”中子I核外电子质量数(A)=质子数(Z) +中子数(N)中性原子：原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数 阳离子：核外电子数=核内质子数一所带电荷数阴离子：核外电子数=核内质子数+所带电荷数知识点三核外电子排布规律1. 最外层最多只能容纳8个电子（氨原子是上个）。2. 次外层最多只能容纳个电子。3. 倒数第三层最多只能容纳32个电子。4每个电子层最多只能容纳2/个电子。5.电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。知识点四 元素周期律元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律：1. 随着

3、原子核电荷数的递增，原子的最外层电子数、电子排布呈现周 期性变化O'除1、；号元素外，最外电子层上的电子数重复出现从1递增到8的变化。2. 随着原子核电荷数的递增，原子半径呈现周期性变化。同周期元素，从左到右，原子半径减小,如 Na>Mg>Al>Si>P>S >C1； C>N>O>F（同周期主族元素原子半径随原子序数的增大而减小）。3. 随着原子核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。 同周期最高正化合价从左到右逐渐壇加（O、F除外），最低负价的绝对值逐渐减小。元素的最高正化合价=原子的最外层电子数（O、F除外最高正化合 价

4、与负化合价的绝对值之和等于8。4随着原子核电荷数的递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变 化。同周期，从左到右元素的金属性逐渐减弱,元素的非金属性逐渐增强。 Na Mg Al Si P S Cl 金属性：Na>Mg>Al 非金属性：Cl>S>P>Si知识点六元素周期表門期丿短周期期】长周期1. 结构主族I族副族、第训族.0族第J2.3周期 第4、5、6周期 第I A5 A族 第I B训B族 第8、90纵行 稀有气体2. 周期序数=电子层数;主族序数=原子最外层电子数。3. 每一周期从左向右，原子半径逐渐减小;主要化合价为+1+ 7（F、 O无正价），金属性逐渐减

5、弱,非金属性逐渐增强。每一主族从上到下，原子半径逐渐增大;金属性逐渐增强,非金属性 逐渐减弱。知识点七化学键1. 离子键：阴阳离子之间的相互作用。离子化合物：由离子键构成的化合物,含有离子键的化合物一定是离 子化合物。离子键形成条件：活泼的金属与活泼的非金属。2. 共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。共价化合物：通过共用电子对形成分子的化合物。共价键形成条件：非金属元素之间。非极性键：ia回的非金属元素之间。极性键：丕回的非金属元素之间。知识点八电子式写出下列物质的电子式：H? ll：ll Cl2: CI:CI:腸：N”N: HC1 H：C1： aa a111 1 HOCQ6：C：6

6、 NaOHNfl：。：町 *I一-NH3 |： £ ：II CH, H： C :H NaCl Na pCl：-IIIIMgCl2 叵叮Mg：Cl：r特别关注一、题型导向【例1】（2017年湖南省学业水平考试真题）元素周期表揭示了化学元素 之间的内在联系，制出第一张元素周期表的科学家是（）A.舍勒 B.凯库勒C.门捷列夫D.阿伏加德罗【答案】c【例2】（2017年湖南省学业水平考试真题）Se是人体必需微量元素， 7834Se核素中“7犷是指（）A.质子数B.电子数C.中子数D.质量数【答案】d【例3】（2017年湖南省学业水平考试真题）下列物质中，含有离子键的 是A. Cl2 B KC

7、1<1答案 UCB HC1O【例4】（2016年湖南省学业水平考试真题）铀有多种同位素，其中92U 的质量数是（）A. 51 B 92C 143 D 235【答案】D【例5】（2015年湖南省学业水平考试真题）氧元素有多种核素，其中核 素的中子数是（）A. 8 B 10C18 D26【答案】B【例6】下列物质中，含有离子键的是（）A H? B HC1C NaCl D CO2【答案】c【例7】下列物质中，只含有共价键的是（）A. H2O B.CaOC NaCl D NaOH【答案】A【例8】下列物质的电子式书写正确的是（HA. CH3C1H :c : Cl HB.羟基f :o :4Hc. co.MB:():c : o :HHD. C2 H4H：C:C ： H【答案】D【例9】下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编 号代表一种元素，请根据要求回答问题：(1) 的元素符号是 o(2) 和两种元素的原子半径大小关系：(2)<(填或“vj和两种元素的金属性强弱关系：(3)>(填“h或“V)(4)的单质与的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程 式:O二、考情预测元素周期表是学习化学的重要工具，也是考查的重点内容。主要题型 有选择题、填空题以及原子结构型推断题，能力层次要求比较高。复习时