初中化学-中考复习-溶液-知识点+练习题

1、名师总结优秀学问点一、物质在水中的分散1、物质的溶解：物质以分子或离子的形式匀称分散到另一种物质中的过程，叫做物质的溶解拓展：泥土分散到水中形成的是悬浊液；由于它是以细小固体颗粒分散在水中油分散到水中形成乳浊液，由于它是以小液滴分散在水中(1) 溶液的特点：均一性、稳固性a 、均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样；b、稳固性： 是指在温度等外部因素不转变的情形下，无论放置多久，溶液也不会显现分层或沉淀现象溶质(2) 溶液的组成溶剂留意： a、溶质：被溶解的物质叫溶质溶剂：能溶解其他物质的物质叫溶剂 b、溶质、溶剂的判定溶质可以是固体、液体、气体；固体、气体溶于液

2、体时，固体、气体是溶质，液体是溶剂；有水存在时，不管水多水少，水一律为溶剂；不指明溶剂，均指水溶液；两种液体相互溶解时，量少的为溶质；当物质溶于水与水反应时，溶质为反应后的生成物；4、物质溶于水的温度变化：在物质溶解于水形成溶液的过程中，通常伴有热量的变化；有些物质溶解使溶液的温度上升，有些物质溶解的温度降低有时候，我们期望物质能较快溶解在水中，你有哪些方法呢？一、溶液的组成溶液的质量 =溶质的质量 +溶剂的质量溶液的读法：读作：某某（溶质）的某某（溶剂）溶液；如：碘溶于酒精形成的溶液，读作“碘的酒精溶液”；氯化钠溶于水形成的溶液读作“氯化钠（的水）溶液”二、溶液组成的定量表示1、溶质的质量分

3、数（ 1）定义：溶质的质量与溶液的质量之比（ 2）公式：溶质的质量分数=溶质的质量溶液的质量溶质的质量×100%×100%溶质的质量 +溶剂的质量说明： 1、溶质质量分数越大，说明溶液中溶质的相对含量越高；2 、在肯定温度下，对某种溶质而言，其溶质质量分数有最大值，即溶液饱和时；3 、在运算溶质质量分数时，必需分清溶质质量、溶剂质量、溶液质量；现有溶质质量分数为20%的氯化钠溶液， 其20%表示的含义就是每g 氯化钠溶液中含有氯化钠g2、医疗上的生理盐水是溶质质量分数约为0.9 的氯化钠溶液，现用 1000g生理盐水给某病人输液，就有克氯化钠和克水进入病人体内；名师总结优秀

4、学问点2、肯定溶质质量分数的溶液配制例题：如何配制50g5%的氯化钠溶液？步骤：运算、称量、溶解仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒留意事项：争论影响溶质质量分数高低的情形？1、药品不干燥、不纯2、称量前，未调零3、称量时未左物右码4、读数时，仰视或俯视5、烧杯内有水6、有药品洒出或有水洒出3、溶液的溶质质量分数的运算（1）已知溶质质量、溶剂质量（或溶液的质量），求溶质的质量分数从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8 克氯化钾固体；试确定这瓶溶液中溶质的质量分数；请你来判定：1 、在 100g水中溶解 20g食盐，其溶质的质量分数为20%2、从质量分数为20%的100gn

5、a2co3 溶液中取出 10g溶液，就取出的溶液中溶质的质量分数为2%3、100gcuso4溶液里含有 17gcuso4，如向其中加入3g无水 cuso4，使其完全溶解，就溶质的质量分数变为 20%（2）已知溶液的质量和溶质质量分数，求溶质的质量或溶剂的质量例如： 农业生产上， 有时用质量分数为10 20食盐溶液来选种；现要配制 50千克 15食盐溶液，需要食盐和水各多少千克？（ 3）已知溶质的质量和溶质质量分数，求溶液的质量例如：欲将 0.1g 青霉素配制成溶质质量分数为0.05%的青霉素溶液；问可得溶液质量为多少？4 有关溶液稀释和配制的运算2、配制 500ml溶质质量分数为20%的h2s

6、o4溶液，需要溶质质量分数为98%的浓 h2so4 多少毫升？需要水多少毫升？（ 浓h2so4=1.84g/ml, 20%h2so4=1.84g/ml,）5、有关溶质质量分数与化学方程式的相联系的综合运算例： 32.5g 锌与 150g稀硫酸溶液恰好完全反应，得到硫酸锌溶液，运算：（1）可制得氢气多少？（2）这种稀硫酸溶液中溶质的质量分数？（3）反应完全后，硫酸锌溶液中溶质的质量分数？例：把 12.5g 含杂质 20%的大理石放入盛有34.4g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧 杯中物质的总质量比反应前削减了4.4g ；求反应所得溶液中溶质的质量分数；（大理石的杂质不与酸反应，也不溶于水

7、）一、影响物质溶解性的因素名师总结优秀学问点1、溶解性：一种物质（溶质）在另一种物质（溶剂）里的才能称为这种物质的溶解性；问题：物质的溶解性与哪些因素有关呢？内因：溶质、溶剂的种类影响物质溶解性的因素外因：温度二、饱和溶液与不饱和溶液1、饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液：在肯定温度下、肯定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液； 不饱和溶液：在肯定温度下、肯定量的溶剂中，仍能连续溶解某种溶质的溶液 2、饱和溶液与不饱和溶液的判定依据：在不转变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观看是否能够连续溶解；5、浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系（1）饱和溶液不肯定是浓溶液（如常温下的熟石灰饱和溶

8、液，100g水中最多能溶解的caoh2为0.17g ，为稀溶液） , 不饱和溶液液不肯定是稀溶液；（2）但是，对于同一种溶质的溶液而言，在肯定温度下，饱和溶液肯定比其不饱和溶液要浓；三、 固体溶解度1、定义在肯定温度下， 某溶质在 100g溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和状态时所溶解的质量；溶解度是为了定量的表示物质的溶解性强弱2、公式物质的溶解度（s）=3、懂得定义的四要素定温、定量、定性、定态4 、物质溶解性的等级划分溶质的质量溶剂的质量（ 1）溶解性等级划分依据：室温（20）时的溶解度（2）溶解性等级的划分：× 100g20时的溶解度大于 10克10-1 克1-0.01 克小于

9、0.01 克溶解性等级易溶可溶微溶难溶举例硝酸钾氯化钠氢氧化钙碳酸钙（3）溶解性等级的划分是相对的；（没有肯定不溶的物质）6、溶解度曲线的应用a、查找某物质在某一温度下的溶解度；b、比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；c 、明白温度变化对某物质的溶解度的影响及变化趋势；大多数物质的溶解度随温度上升而增大，如：硝酸钾少数物质的溶解度受温度影响不大，如：氯化钠极少数物质的溶解度随温度上升而降低，如：熟石灰d、依据曲线进行有关溶解度的运算四、结晶名师总结优秀学问点1、结晶在肯定条件下，可以使固体物质从它的水溶液中析出晶体的过程叫做结晶；2、晶体从溶液中析出的具有规章的几何形状的固体叫做晶体3、结

10、晶的方法（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的的固体溶质；如蒸发海水获得食盐；（ 2）冷却热饱和溶液法（或称降温结晶法 ）；适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质；如冷却热的硝酸钾饱和溶液来猎取硝酸钾晶体4、混合物分别的方法（物理方法）原理：依据物质的溶解性和溶解度受温度的影响不同；（ 1）过滤适用对象：一种可溶一种不溶的固体混合物的分别举例：粗盐的提纯naclcaco32结晶适用对象 : 两种可溶的固体混合物的分别，且一种受温度影响较大，一种受温度影响较小；举例： kno3中混有 nacl：降温结晶法浊液 :一种物质分散到另一种溶剂中,静止一段时间后会有分层现象,即不溶于另一种物质.浊

11、液可分为： 悬浊液物质以固体小颗粒的形式分散到另一种物质中形成的不均一、不稳固的混合物、乳浊液物质以小液滴的形式分散到另一种物质中形成的不均一、不稳固的混合物怎样判定一种溶液是不是饱和溶液？1. 假如溶液中有少量未溶的溶质，就是饱和溶液；2. 加少量的溶质，溶质能连续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液；、 浓溶液和稀溶液：在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液；结论：饱和溶液不肯定是浓溶液，不饱和溶液不肯定是稀溶液；在同一温度下，对溶质、溶剂肯定的溶液来说，饱和溶液比不饱和溶液浓一些；在肯定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这

12、种溶剂里的溶解度；留意点：1 懂得这个概念，抓住四个词:肯定的温度， 100 克溶剂（一般为水） 、达到饱和、溶解的质量（单位为克）2 溶解度值越大，说明该温度下，物质的溶解才能越强条件 - 标准 - 溶液状态 - 单位 - 20时，蔗糖的溶解度是203.9g，其含义是什么？ 20时， 100g 水中最多能够溶解203.9g 蔗糖；20时， 100g 水中溶解203.9g 蔗糖 ,溶液达到饱和状态；120时， 10 克食盐溶解在100 克水中，所以20时食盐的溶解度是10 克；2100 克水中溶解了36 克食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36 克；3 在 20时， 100 克水里最多溶解3

13、3.3 克氯化铵，就20氯化铵的溶解度是33.3；4 在 20时， 100 克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24 克，就 20硝酸钾的溶解度是24 克；名师总结优秀学问点5 在 30时， 100 克水中加入40 克氯化钾后达到饱和溶液，就30时氯化钾的溶解度是40 克；1、如图 ,a 、 b 是两种物质的溶解度曲线图，1 、a 物质的溶解度曲线说明 a 物质 2 、m 点表示在 oc 时， a 和 b 和溶解 度 ,在 a 物质的溶解度大于 b 物质的溶解度；在 a 物质的溶解度小于 b 物质的溶解度；2：如图是a 、b、 c 三种物质在水中的溶解度曲线，请回答：（1）： m 点的含义是 2 ：当温

14、度为t1 oc,三种物质溶解度由小到大依次为 ,当为 t o c 时，溶解度最大的是 .气体溶解度：在压强为kpa, 肯定温度时溶解在体积水里达到饱和状态时的气体体积；0时，氧气的溶解度为0.049 的含义是什么？当温度肯定时 .气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小；当压强肯定时 .气体溶解度一般随温度上升而减小，温度降低而增大；利用所学学问说明以下现象？: 打开健力宝盖时我们为何会看到有气体冒出？名师总结优秀学问点: 给水加热时我们为何可以看到水中显现气泡？1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？2.增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（a.升温增压；b.升温减压

15、c. 降温增压；d.降温减压；3.以下几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳溶解度随温度的上升而增大的是a. b. c.d. 只有例四、 330c 时，有 250 克硝酸钾溶液，如向该溶液中加入30 克硝酸钾，就恰好成为饱和溶液，如原溶液恒温蒸发掉60 克水也恰好成为饱和溶液，求330c 时硝酸钾的溶解度？1、以下表达正确选项-a 凡是均一透亮的液体就是溶液b 溶液是均一、稳固、无色、透亮的液体；c 溶液不肯定是混合物d溶液是至少由两种物质组成的均一、稳固的混合物2、一杯食盐溶液测得其上部密度为a g/ml，下部密度为b g/ml，就a 和 b 的关系是 aa<bb a=bc a>bd无

16、法确定 3、一装有水的烧杯中，悬浮着一个塑料小球，现向其中加入少量的食盐固体，就小球将 a上浮b 下沉c 不变d 无法判定 2、发觉结晶现象的溶液（）a. 肯定是浓溶液b.可能是浓溶液c.肯定是饱和溶液d.可能是饱和溶液，也可能是浓溶液 3、20时，200a 溶液蒸发掉10水后析出2晶体，同样温度下再蒸发掉10水时， 以下推论正确选项（）a. 又会析出2晶体b.析出晶体的质量肯定大于2c.物质 a 的溶解度变小d 两次蒸发所得溶液的质量分数相等4.粗盐的杂质主要是氯化镁（能溶于水）；工业上常把粗盐粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤出食盐；对这一过程熟悉正确选项（）a 浸洗前后，被浸洗的粗盐中的氯化

17、镁的含量基本不变b 浸洗前后，食盐水中氯化钠的质量基本不变c 浸洗后，食盐水中氯化钠的质量分数增大d 浸洗用的饱和食盐水可以很多次地使用下去（1）判定正误a 溶液肯定是均一、稳固、无色、透亮的； b透亮澄清的液体肯定是溶液； c溶液是一种固体溶解在水中形成的；（2）在配制肯定质量的食盐溶液是要使食盐尽快溶解可以采纳哪些方法？（3）为什么将硝酸铵溶于冷水后立刻灌入橡皮袋中，可起到应急致冷的作用？.洗涤餐具的方法：只用冷水，只用热水，在冷水中加几滴洗涤剂，在热水中加几滴洗涤剂，上述那种方法洗涤最洁净？） .以下物质加入水中，温度变化最小的是（）a 食盐b 氧化钙c 氢氧化钠d 硝酸铵把 200g

18、蔗糖溶液完全蒸干后，共得到固体50g，求原溶液中溶质的质量分数；名师总结优秀学问点欲配制溶质质量分数为30%的食盐溶液250g ，需 50%的食盐溶液多少克？配制 1000g7.4%的稀盐酸， 需要 37%的浓盐酸（密度为1.18g/ml ）多少毫升？水多少毫升？ 试验室要配制50g 溶质质量分数为5%的氯化钠溶液； 现有托盘天平量筒（ 10ml 、50ml 、 100ml ）药匙；依据要求填空：a.完成本试验仍需要的主要玻璃仪器b.主要的操作步骤为c.本试验量取水应选用ml 的量筒；1. 将以下物质分别放入水中，能形成溶液的是（a花生油b.泥土2. 配制溶液时，以下溶剂中最常用的是（a. 酒

19、精b.水）c.汽油）c.汽油d.蔗糖d.植物油3. 衣服、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，由于洗涤剂（）a可以软化水b具有乳化的功能c可以沉降杂质d 溶于水时放热4. 将适量的以下物质溶解于水的过程中，会使溶液的温度显著上升的是（）a 浓硫酸b硝酸铵c氯化钠d蔗糖5. 右图是某物质的溶解度曲线，60时，取100g 水配制成该物 质的饱和溶液， 当温度降低至30时所得溶液的质量为（） a. 130gb.140gc.160gd.180g6. 溶液与我们的生活息息相关；下了有关溶液的说法不正确选项（） a配置 5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是：运算、称量和溶解b将澄清的饱和石灰水加热，有白色浑

20、浊显现 c硝酸钾的饱和溶液通过降温可以变成硝酸钾的不饱和溶液 d排除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融解7. 配制溶质质量分数为5%的以下溶液，能达到目的的是（）a称取 5.0g 氯化钾，溶解在95ml水中，充分搅拌 b 称取 5.0g 生石灰，放入95ml ，水中，充分搅拌 c量取 5.0ml 浓盐酸，倒入95ml 水中，充分搅拌 d称取 5.0g 碳酸钙，放入95ml 水中，充分搅拌8. 以下说法正确选项（）a将 50g 溶质质量分数为10%的 nacl 溶液稀释为5%的 nacl 溶液需要加水20g b气体的溶解度与温度、压强和水的用量有关c饱和溶液肯定是浓溶液，不饱和溶液肯定

21、是稀溶液d汽油作溶剂可以去除衣物上的油污9. 向 l00g10 naoh溶液中加入12.5gnaoh固体， 完全溶解后 所得溶液中溶质质量分数为a 12. 5b 20%c 22 5d2510. 用氯化钠固体配制肯定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）a 烧杯b量筒c托盘天平11.以下是 kcl 部分溶解度数据，以下说法中正确选项（）d蒸发皿温度 / 0204060溶解度 /g27.634.040.045.5a. kcl饱和溶液中不能再溶解其他物质b. 20 时， 100g 饱和 kcl 溶液中含kcl 34.0g名师总结优秀学问点c. 20 时 kcl 溶液中溶质的质量分数肯定小于40

22、时 kcl溶液中溶质的质量分数d. 60 时将溶质质量分数为30%的 kcl溶液降温至40，有晶体析出12. 以下表达正确选项（）a稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌b. 将 100g 溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50gc. 0ml 水和 100ml酒精混合后体积小于100ml，说明分子间有间隔d. 肯定温度下，向氯化钠饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液13. 25 时向肯定量不饱和kno3 溶液中逐步加入kno3 固体，就以下图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（）14. 以下关于海水晒盐原理的分析正确选项（）a利用阳光照耀，使海水升温得到食盐b利用

23、海风降温析出食盐晶体c利用海水在阳光下发生分解反应得食盐d 利用阳光和风力使水分蒸发得食盐15. 右图是 a、b 两种固体物质的溶解度曲线，以下说法正确选项（）a a 的溶解度都大于b 的溶解度b t 1时，用等量水分别制成的a、b 饱和溶液中，a 的质量比 b 大 c t 2时， a、b 两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等d a、b 两种饱和溶液都从t 3降温到t 2，析出的晶体肯定等量三、填空题（ 共 40 分）16（ 11 分）某化学爱好小组进行溶液的配置和粗盐的初步提纯试验；配置 150g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液；运算：需要氢氧化钠固体的质量为g；水的体积为ml称量：调剂托盘天

24、平平稳后，将放在托盘天平的左盘，称量其质量； 然后再右盘添加；最终添加氢氧化钠固体，直至天平平稳； 用量筒量取所需的水，量筒的规格是（ 从以下中选用：50ml、100 ml、150 ml），量取液体时，量筒必需放平，视线与液体的 保持水平；溶解：将水倒入装有氢氧化钠固体的烧杯里，用玻璃棒，目的是；储备：冷却至室温，把配好的溶液装入，塞好橡皮塞并贴上标签，放到指定的地方；反思：如称取的氢氧化钠中含有水分，就所配制的溶液溶质质量分数会（ 填 “偏大 ” 、“ 偏小 ”或“ 无影响 ”）；粗盐的初步提纯试验需要进行的试验步骤的次序为：称量剩余粗盐、 （填编号）a.过滤b.运算产率c.蒸发d.称量精盐

25、e. 溶解17. （ 7 分）下图是配制溶质质量分数为10%的 nacl 溶液的试验操作示意图：名师总结优秀学问点用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作次序 ； 图 中 ， 有 一 种 塑 料 仪 器 ， 其 名 称 是 ；称量nacl 时，天平平稳后的状态如图所示，游码标尺示数见右图，就称取的nacl质量为；依据运算需要量取水的体积是（ 水的密度为1g/ml）；量取读数时，下图视线角度正确选项 （_选填字母标号 ）；某同学量取读数时如图b，就所配溶液的溶质 质量分数（ 填“大于”、 “小于”或“等于” ） 10%；称量 nacl 质量完毕放回砝码时，发觉有一个砝码缺损了一个小角，如其他操作步骤正确，就所配溶液的溶质质量分数（填“大于”、“小于”或“等于” ） 10%；18. （ 5 分） kno3 和 kcl 在不同温度时的溶解度如下表所示；请回答以下问题：温度 /010203040506070溶解kno313.320.931.645.863.985.5110138度/gkcl27.631.034.037.040.042.645.548.3依据上表数据，绘制kno3 和 kcl 的溶解度曲