初中化学《酸的性质》

1、第三节酸和碱的性质第一课时酸的性质【学习要求】1、明白浓盐酸和浓硫酸的性质；2、熟悉酸的化学性质，懂得酸的化学性质实质是氢离子的性质；3、体会分类选取代表物，宏观与微观结合等科学熟悉物质的方法；4、通过对酸性质的开放性探究活动，引领同学进一步进展科学探究才能；【重点】1、酸的化学性质2、对酸的化学性质反应原理的微观熟悉【学案设计】学问回忆： 什么是酸？你知道哪些酸？如何证明一瓶失去标签的无色溶液是酸？一、酸的性质1、熟悉浓盐酸和浓硫酸【探究活动一】浓盐酸和浓硫酸的性质（ 1）阅读浓盐酸和浓硫酸的标签并完成填空浓盐酸浓硫酸颜色状态气味密度溶 质 的 质量分数敞 开 瓶 口 时其他发生的现象（ 2

2、）用木条蘸取浓硫酸在滤纸上写字（ 3）稀释浓硫酸【形成学问】1、浓硫酸的特性，；2、稀释浓硫酸时，肯定要把渐渐倒入3、假如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立刻用，并不断用冲洗，再涂上搅拌；，以防灼伤皮肤；2、酸的化学性质【问题组】1、稀盐酸能与哪些物质反应？你仍想探究有关它们的什么学问呢？2、我们预备的试验用品，有镁条、生锈铁钉（铁锈主要成分是氧化铁）、碳酸钠、氯化铜溶液等，分析判定它们各是哪类物质的代表？为什么要选取这些物质？3、铁锈和盐酸的反应，在铁锈完全溶解后，铁钉表面有什么现象，为什么？【探究活动二】稀盐酸的化学性质完成试验并填写试验报告；友情提示：1、分工合作，边做边记录试验现象2、酸有肯

3、定的腐蚀性，留意安全3、先固后液 ,药液加入4 5 滴4、碳酸钠用药匙小头取绿豆粒大小5、留意滴管不要碰触井穴板试验：稀盐酸与镁条、锈铁钉、碳酸钠、氯化铜溶液的反应【形成学问】现象化学方程式盐酸和镁盐酸和铁锈盐酸和碳酸钠盐酸和氯化铜学问拓展： 动画展现 稀盐酸与镁条、碳酸钠反应的微观实质【探究活动三】稀硫酸的化学性质完成试验并填写试验报告；试验：稀硫酸与镁条、锈铁钉、碳酸钠、氯化铜溶液的反应【形成学问】现象化学方程式硫酸和镁 硫酸和铁锈硫酸和碳酸钠硫酸和氯化铜学问拓展： 动画展现 稀硫酸与镁条、碳酸钠、氯化铜反应的微观实质【问题组】1、为什么稀盐酸和稀硫酸会有相像的化学性质.2、酸具有哪些化学

4、性质？【形成学问】酸的化学性质：酸与 反应；酸与 反应；酸与 反应；酸与 反应；酸与 反应；【本节小结】1、酸的化学性质，酸的性质是由氢离子打算的 2、分类选取代表物的学习方法3、通过试验探究进行归纳整理的方法4、宏观和微观相结合的学习方法【随堂练习】达标检测1、以下物质按酸、碱、盐次序排列的是（） a mgoh2、cuso4、h2co3b hno3、koh、nacl c caco3、naoh、 h2so4d h2so4、kno3、naoh2、敞口存放的浓硫酸与浓盐酸过一段时间后溶液质量、溶质的质量分数将发生以下变化： 、溶液质量都削减，溶质的质量分数都减小 、溶液质量都减小，溶质的质量分数都

5、减小 、溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数一个增大，一个减小 、溶液质量一个增大，一个减小；溶质的质量分数都减小3、铁锈的主要成分是 ，为除去铁钉上的锈迹，某同学将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，他第一看到锈迹溶解，溶液呈 色；这是由于 用化学方程式表示 ；不一会儿， 又看到溶液中有 的现象， 这是由于铁钉部分溶解 用化学方程式表示 4、怎样区分两瓶丢掉标签的浓硫酸和浓盐酸？5、人体补钙需要补可溶性钙离子；某品牌钙片的主要成分为碳酸钙，碳酸钙难溶于水，为什么食用后可以起到补钙的作用？6、工常在焊接金属前常用稀盐酸除铁锈，原理是什么？你认为能否将生锈的铁制品长时间浸泡于稀盐酸中？为什么？挑

6、战自我1、厨房内有一瓶无标签的无色溶液，经闻气味尝味道，初步确定它为白醋（主要成分为醋酸），取少量该溶液，分别倒在两个杯子中，分别加入纯碱（碳酸钠）一枚铁钉，两个杯子均有无色气体放出，进一步证明它是醋酸，依据上述信息回答：（ 1）和是分别依据物质、兴致来判定；（ 2）你认为两个试验依据酸类的那些性质设计的？、；（ 3）和产生的气体从物质分类看，它们的区分是、；2、阅读材料并回答疑题：材料一通常食醋中约含3 -5 的醋酸；醋酸的化学式为ch3c00h，在温度高于16. 6时是一种无色液体，易溶于水；醋酸具有酸的性质；材料二钙是人体中的一种常量元素，人们每日必需摄入肯定量的钙；动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐；(1) 在 10时，醋酸的状态是；(2) 生活中能否用铝制品来盛放食醋.，缘由是；(3) 人们在熬骨头汤时，经常会加入少量食醋，这样做的理由是；3、现有两瓶失去标签的无色，分别是稀硫酸和澄清石灰水；请你用两种方法对这两种溶液进行鉴别；方法一：方法二：4、.如右图所示， a 、b、c 是中学化学中常见液体、气体和固体，气球套在试管口且保证密封性能良好；1 如