初中化学中考复习基础知识要点用

1、中学化学中考复习重要基础学问要点姓名 同学们，我们共同的愿望是中考时考出较好成果，大家一起努力吧！为了使复习更具有针对性，达到预期目标，老师拜托你肯定要储存好本复习资料；一、化学基本概念什么是化学？【讨论物质的 组成结构性质变化规律 】1. 化学变化 ：生成了其它物质的变化；2. 物理变化 ：没有生成其它物质的变化；3. 物理性质 ：不需要发生化学变化就表现出来的性质；如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性 等；4. 化学性质 ：物质在化学变化中表现出来的性质；如:可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、稳固性等；5. 纯洁物 ：由一种物质组成；6. 混合物 ：由两种或两种以上纯洁物组成

2、, 各物质都保持原先的性质；7. 元素 ：具有相同核电荷数即质子数 的一类原子的总称；8. 原子 ：是在化学变化中的最小的粒子，在化学变化中不行再分；原子的结构：原子由原子核和核外电子构成；在原子里，核电荷数=质子数 =核外电子数（ 三数相等 ）9. 分子 ：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分；:10. 单质 ：由同种元素组成的纯洁物；11. 化合物 ：由不同种元素组成的纯洁物；12. 氧化物 ：由两种元素组成的化合物中, 其中有一种元素是氧元素；13. 化学式 ：用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子；14. 相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和；15. 离子

3、 ：带有电荷的原子或原子团；在离子里，核电荷数=质子数 =核外电子数16. 化合反应 ：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 a + b = ab ；17. 分解反应 ：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 ab = a + b ；18. 置换反应 ：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应；a + bc = ac + b19. 复分解反应 ：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应；20.氧化反应 ：物质跟氧发生的化学反应不属于化学的基本反应类型 ；21. 缓慢氧化：进行得很慢的, 甚至不简洁察觉的氧化反应；22. 仍原反应 ：在反应中，含氧化合物的

4、氧被夺去的反应 不属于化学的基本反应类型23. 燃烧 ：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的猛烈的氧化反应；燃烧的条件 ：可燃物；氧气 或空气 ；可燃物的温度要达到着火点；24. 质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；（化学反应中的三不变:原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变. ）25. 溶液 ：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一 的、 稳固 的混合物；26.饱和溶液和做不饱和溶液：在肯定温度下， 在肯定量溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液，做饱和溶液；仍能连续溶解的溶液，叫做不饱和溶液；27. 固体溶解度 ：在肯定温度下， 某固态物质在100 克

5、溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度；溶解度曲线及其应用：固体溶解度主要受温度 影响；三种变化情形 陡升型缓升型下降型 ；依据溶解度曲线图的多种应用；不饱和溶液与饱和溶液的转化不饱和溶液降温、恒温蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂饱和溶液催化剂 【一变两不变】催化作用稀溶液浓溶液酸碱性【溶液显酸性或碱性】酸碱度ph酸碱 指示剂 【石蕊和酚酞】中和反应 【酸遇碱盐和水】结晶 【从溶液中猎取晶体的两种方法】潮解 有机物 溶质质量分数 相对原子质量合金二、中学化学重要化学方程式07 11 年中考要求 化合反应（多变）= c + o 2 点燃 co2 3fe + 2o 2 点

6、 燃 fe 3o4 2h2 + o 2 点燃 2h 2ocao + h2o =caoh2 2co + o2 点燃 2co2 4p + 5o2 点燃2p2o5 s + o2 点燃so2co2 + h2 o =h2co3 2mg + o2 点燃2mgo分解反应（多变）2h2o2mno2 2h 2o+ o2 h2co3=h2 o + co22h2o 通电 2h 2 + o2 caco3 高温 cao + co 22kclo3 mno2 2kcl+3o2 2kmno4 k 2mno4 + mno 2 + o 2置换反应（单换单）fe + cuso 4=feso4 + cu mg+ 2hc=mgc2l

7、+ h 2 c+ 2cuo2cu + co 2fe + 2hcl=fecl 2 + h 2 zn + 2hcl=zncl 2 + h 2 mg + h 2so4=mgso4 + h 2fe + h 2so4=feso4 + h 2 zn + h 2so4=znso4 + h 2 cu+ 2agno3=cu（ no3） 2+ 2ag复分解反应（ 酸碱盐双交换价不变气水淀）caco3 + 2hcl =cacl2 + h 2o + co2 h2so4+2naoh=na2 so4 +2h 2ona2co3 + 2hc =2nacl + h 2o + co2 h2so4 + bacl 2 =baso4

8、+ 2hclhcl + naoh =nacl +h 2o na2co3 + cacl 2=caco3+ 2nacl2naoh + cuso4=cuoh2 + na 2so4 na cl + agno 3= agcl + na no3mg cl 2 + 2agno 3=2agcl + mg（no3） mgso4+bacl2=baso4 +mgcl2caoh2 + na 2co3=caco3 + 2naoh na2so4 + bacl 2 =baso4 + 2naclmg cl 2 + 2 naoh =mg oh 2 +2 nacl na2so4 + bacl2=baso4 + 2nacl hcl

9、 + agno3 =agcl +hno3kcl + agno3=agcl +kno3其它反应caoh2 + co 2=caco3 + h 2o 2naoh + co2 =na 2co3 + h 2ofe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h 2o fe2 o3 + 3co 高温 2fe + 3co 2ch4 + 2o 2 点燃 co2 + 2h 2 o c2h5oh+3o2 点燃 2co2+3h2o2co+ cuocu + co 2三、娴熟运用以下学问1、30 种常见元素符号h he li bebcnofnena mgalsip sclarkcamnfe cu znsnagpbbahg

10、 au2、化合价口诀钾钠氢银正一价， 钙镁锌钡正二价； 氯负一价最常见， 通常氧是负二价； 铜有正二铝正三， 铁有正二和正三； 碳有正二和正四， 硫有负二正四六； 金正非负单质零， 左正右负要记清； 为零归就牢记住， 未知价数快速求；3、常见的原子团（正四负）4氢氧根离子oh-碳酸根离子co3 2-硫酸根离子so 2-硝酸根离子no3 -铵根离子nh4+4、离子与化合价的关系阳离子显正价，阴离子显负价， 阴阳离子的电荷数目等于化合价数；5、复分解反应 （ 酸碱盐之间的反应）酸碱盐 ,双交换，价不变，气水淀；酸碱盐溶解性：全溶钾钠铵硝酸盐，不溶 baso4、 ag cl、caco3碳酸盐能溶钾钠

11、铵，碱中能溶钾钠钡和钙；6 、金属性活动性次序kcanamgalznfesnpb（ h ） cuhgagptau应用：金属位置越靠前，化学性质越活泼；【应用可判定金属活动性的强弱】活泼金属在氢前，放入酸中可得氢（h2）；金属之间前置后 ，反应需在溶液中 ；7、化学式和化合价：（1 ）化学式的意义：宏观意义：a. 表示一种物质；b. 表示该物质的元素组成；微观意义：a. 表示该物质的一个分子；b. 表示该物质的分子构成；量的意义： a. 表示物质的一个分子中各原子个数比；b. 表示组成物质的各元素养量比；（2 ）单质化学式的读写直接用元素符号表示的a. 金属单质；如：钾k铜 cu银 ag等；b.

12、 固态非金属；如：碳c 硫 s 磷 p 等c. 稀有气体；如：氦气 he氖 气ne氩气ar 等双原子分子化学式：o2 （氧气）、 n2 （氮气）、h 2（氢气）cl 2（氯气）多原子分子单质化学式：臭氧o3 等.（3 ）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读；两种元素组成的化合物：读成“某化某 ”，如： nacl 氯化钠氧化物：读成“氧化某 ”，如 mgo 氧化镁 al2o3 氧化铝fe2o3 氧化铁酸：“ 某酸”碱： “氢氧化某”，盐： “某酸某 ”；（4 ）依据化学式判定某元素的化合价，依据化合价书写化合物的化学式：判定元素化合价的依据是：”为零规章 ”即化合物中正负化合价代数和为零；

13、依据元素化合价写化学式的步骤：正价左负价右, 化合价标上头; 先约简后交叉 , 代数和必为零；（5 ）书写化学方程式的步骤：左反应右生成中间写两横，写完化学式接着就配平，条件挨等号气沉要注明；留意 ： 写完化学式定要用为零规章判定是否正确！四、元素符号或化学式四周数字的意义1、元素符号前面的数字表示原子个数；2、元素符号上方的数字表示化合价数；3、元素符号右上角的数字表示离子的电荷数；4、离子前面的数字表示离子的个数；5、化学式前面的数字表示分子的个数；6、化学式中元素符号右下角的小数字表示某物质个分子中某原子的个数；留意：“ 1” 的正确使用，只有在表示化合价时“1”才写出！五、中学化学各类

14、物质间的相互关系物质的类别 （五类）：单质、氧化物、酸、碱、盐；弄清各类物质的元素组成特点；混合物金属物质単质非金属稀有气体（ henear ）纯洁物有机物金属氧化物 化合物氧化物酸非金属氧化物无机物碱盐熟记：3 酸:hcl（盐酸）h2so4（硫酸）hno3（硝酸）h2co3 （碳酸）4 碱:naoh（钠） koh（钾） baoh2（钡）caoh2（钙）5 盐:氯化钡碳酸钠硫酸钠硝酸银硝酸铵3 沉淀 :硫酸钡氯化银碳酸钙（一）酸、碱、盐、单质、氧化物的主要化学性质、so、 co、 no1. 酸 h+ 酸根离子 （22）【酸的通性（ 5 个）】c1433酸与酸碱指示剂作用变色：酸容液遇紫色石蕊溶

15、液变红色，遇无色酚酞溶液不变色（无色）；2. 碱金属离子+oh 【碱的通性（ 4 个）】碱与酸碱提示剂作用变色：碱溶液遇紫色石蕊溶液变蓝色，遇无色酚酞溶液变红色；3. 盐的主要化学性质盐的统称：硫酸盐，cuso4 na2 so4baso4 等；碳酸盐， na2co3caco3mgco3k2co3 等； 硝酸盐， kno3mgno3 2agno3hgno32 等；氯化物（盐酸盐）nac1agc1cuc12 等；4盐金属离子（含nh+） + 酸根离子【 盐的化学性质（4 个）】4. 酸、碱、盐、单质、氧化物的主要化学性质（ 物质有五类性质有八盐 ）（ 1）酸+ 活泼金属盐+ 氢气zn + h2so

16、4= znso4 + h2 fe + h2so4= feso4 + h2 fe + 2hcl = fec2l + h2 mg+ 2hcl = mgcl2 + h2牢记金属性活动性次序kcanamgalznfesnpb（ h ） cuhgagptau金属活动性由强到弱反应规律：金属位置越靠前，化学性质越活泼；活泼金属在氢前，放入酸中可得氢（h 2）；金属之间前置后，反应需在溶液 中；（2）金属单质+ 盐（溶液）另一种金属+ 另一种盐fe + cuso4 = feso4 + cucu+ 2agno3 =cu（ no3） 2+ 2ag（3）金属氧化物+ 酸 盐 + 水fe2o3 + 6hcl = 2

17、fec3l + 3h2o fe2o 3 + 3h2so4 = fe2so43 + 3h2o（4 ）非金属氧化物+碱 盐 + 水 （ co 遇酸碱都不反应）2naoh + co2= na2co3 + h2o caoh2 + co2 = caco3 + h2o（5 ）酸+ 碱 盐 + 水 中和反应hcl + naoh = nacl +h2o h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o（6）酸+ 盐 另一种酸+ 另一种盐caco3+2hcl= cac2l+h2o+co2 na2co3 + 2hcl=2nacl + h2o + co2 hcl + agno3 = agcl+ hno3h

18、2so4 + bacl2= baso4 + 2hcl（ 7）碱+ 盐 另一种碱+ 另一种盐caoh2 + na2co3= 2naoh + caco3 baoh2 + na2so4=2naoh + baso4（8）盐+ 盐两种新盐nacl+agno3=agcl +nano3na2so4+bacl2=baso4 +2nacl（二）复分解反应的条件及其应用反应物类别反应物（溶解性）生成物必备三条件（、h2o、）之一酸 + 碱h2o酸 + 盐盐可溶（碳酸盐除外）或（或和 h2 o）碱 + 盐盐 + 盐全 溶六、中学化学运算的主要内容 基本要求 1 、有关化学式的运算运算相对分子质量；化学式中各原子的相

19、对原子质量的总和；运算化合物中各元素的质量比；化合物中各元素的原子量与原子个数的乘积之比；运算化合物中某元素的质量分数；化合物中某元素的质量百分比 ；2、依据化学方程式的简洁运算化学方程式表示的意义:反应物、生成物、反应条件各是什么；反应物和生成物各物质间的质量关系；反应物和生成物之间的粒子个数关系；解题步骤（18 字）：设未知写方程找关系列比例求结果写答案；牢记：依据方程式已知一种物其余都可求；有关反应物和生成物的运算；不纯物的运算；留意 : 化学方程式肯定要配平；相对分子质量肯定要精确；在运算时， 化学式前面的系数化学计量数 与相对分子质量要相乘；相关物质质量比肯定要精确；3、有关溶液的运

20、算在有关溶液的运算中，要精确分析溶质、溶剂、溶液的质量，其质量关系是：溶液质量= 溶剂质量+ 溶质质量留意 ，溶质质量不包括在溶液中未溶解的固体质量；溶质质量分数的运算主要题型有：已知溶质和溶剂的质量，求溶液的溶质质量分数； 已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量；（ 配制溶液 ）有关溶液的稀释或浓缩的运算；关键： 稀释（或浓缩）前后溶质质量相等；题型：对一已知浓度的溶液作如下变化，求变化后溶液的溶质质量分数；a.加入肯定量的水进行稀释；b. 蒸发掉肯定量的水；c. 加入肯定量固体溶质；有关溶液质量、密度、体积之间的换算；题型：配制定量的稀盐酸或稀硫酸，求所需浓盐酸或浓硫酸

21、的体积（ml）；与溶解度相关的运算（溶液最浓为饱和）；与化学方程式有关的综合运算；a. 求某一反应物（溶液）的溶质质量分数；b. 求某一反应物（固体且含杂质）中某成分的纯度（如石灰石中caco3 的纯度）； c.求反应后所得溶液的溶质质量分数；留意：凡是与溶液有关的运算，第一要找准溶液，再求溶质和溶液质量，最终代入浓度公式进行运算；六、重要试验及现象1. 熟识常用化学试验仪器的用途、留意事项；试管玻璃棒酒清灯胶头滴管铁架台烧杯量筒集气瓶水槽药匙蒸发皿漏斗 一般漏斗长颈漏斗分液漏斗 2. 娴熟把握o2 和 co 2 的试验室制取装置发生装置收集装置abcabc 固 （ + 固） 固+液 简易装置

22、 固+液排水法向 上排空气法向 下排空气法3. 几种离子的检验待检离子加 入 试 剂现象2co3稀盐酸、澄清石灰水产生的气体能使澄清石灰水变浑浊2so4bac12 溶液、稀hno3产生白色沉淀c1agno3 溶液、稀hno3产生白色沉淀4. 物质的除杂 （除杂不带杂杂质可以转化利用）co2（ co）把气体通过灼热的氧化铜，co（ co2）通过足量的氢氧化钠溶液cu fe加入足量的稀硫酸或盐酸cu cuo加入足量的稀硫酸或盐酸feso4 cuso4加入足量的铁粉nacl na2co3加入足量的盐酸nacl na2 so4加入足量的氯化钡溶液nacl naoh加入足量的盐酸naoh（ na2co3

23、）加入足量的氢氧化钙溶液nacl（ cuso4） 加入足量的氢氧化钡溶液5. 氧气和二氧化碳的检验：氧气：带火星的木条放入瓶中，如木条复燃就是氧气二氧化碳：通入澄清的石灰水中，如变浑浊就是二氧化碳6. 几种重要的干燥剂留意： 生 石灰固体氢氧化钠浓 h2so4留意：干燥剂肯定不能与被干燥的物质起化学反应；正确使用干燥装置；7. 洗气的正确使用（除杂质）洗气瓶是最一般、很重要的一种仪器，它在化学试验中有广泛的应用；洗气瓶内装有吸取杂质的液体，混和气从长端进、短端出（即 进步短出 或深化浅出 ）；（如右图所示【摸索】 如要除去o2 或 co2 和水蒸气，就瓶内应盛装； 如要检验某气体是否为co2，

24、就瓶内应盛装；如要检除去co气体中的 co2 ，就瓶内应盛装；8. 重要试验现象（1）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是co2；（2）能使带火星的木条复燃的气体是o2；能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是o2，熄灭的气体是co2 或 n2；（3）木炭在氧气中燃烧放出白光，放出热量，生成的无色气体能使澄清石灰水变浑浊；（4）硫在空气中燃烧产生柔弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，放出热量， 生成一种有刺激性气味的气体；（5） 铁丝在氧气中猛烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质；（6） 一氧化碳燃烧时放出大量的热，火焰呈蓝色；（7） 甲烷燃烧时火焰光明并呈蓝色；

25、（8）磷燃烧产生大量白烟；（9）镁条在空气中燃烧发出刺眼强光，放出大量热，产生白烟同时生成一种白色物质；（10）木条在氧气中燃烧放出白光，放出热量；（11）木炭粉仍原氧化铜，氧化铜粉末由黑色变为红色，产愤怒体能使澄清石灰水变浑浊；（12）向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸有气体生成；（13）点燃纯洁的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成；（14）带锈铁钉放入盛稀盐酸或稀硫酸 的试管中，铁锈逐步溶解，溶液呈黄色；（15）在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液有蓝色沉淀生成；（15）块状生石灰遇水逐步变粉末，放出大量的热；.（16）将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中铁钉表面析出红色物质

26、，溶液颜色逐步变浅绿色；（17）向盛有石灰的的试管里，注入碳酸钠溶液有白色沉淀生成；（18）在空气中点燃甲烷，并在火焰上罩上干冷烧杯火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生；石灰石或大理石caco3食盐nacl自然气、甲烷、沼气ch4石灰水caoh2铁锈fe2o3金刚石石墨木炭/ 焦炭 / 炭黑 / 活性炭c（19）在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液有红褐色沉淀生成；七、中学化学常见混合物的重要成分八、中学化学常见物质俗称化学名称 化学式 俗 称 化学名称 化学式 俗 称氢氧化钠 naoh 火碱 烧碱 苛性钠 氢氧化钙 caoh2 熟石灰 消石灰碳 酸 钠 na2 co3纯 碱 苏 打 氧 化 钙 ca

27、o生石灰碳酸氢钠 nahco3 小苏打二氧化碳固体 co2干 冰九、溶液的酸碱性和酸碱度（ph）显酸性的溶液： 酸溶液 和某些盐溶液， ph 7；显碱性的溶液： 碱溶液 和某些盐溶液（如 碳酸钠溶液） ， ph 7；显中性的溶液：水和大多数的盐溶液，ph 7；十、中学化学中常见的“三”（ 1） 收集气体的三种方法：排水法，向上排空气法，向下排空气法；（ 2）三个打算：质子数打算原子的种类；核电荷数打算元素的种类；原子最外层电子数打算元素的主要化学性质；（3 排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物（no2），二氧化硫；（4）构成物质的三种微粒：分子原子离子；（5） 构成原子的三种微粒

28、：质子中子电子；（6）不带电的三种微粒：分子原子中子；（7） 造成水污染的三种缘由：工业“三废”农业污染生活污染；（8）排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物（no2），二氧化硫；（9）具有可燃性，仍原性的三种物质：氢气，一氧化碳，单质碳；（10）具有可燃性的三种气体是：氢气（抱负），一氧化碳（有毒） ，甲烷（常用） ；（11） co 的三种化学性质：可燃性，仍原性，毒性；（12）当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，自然气；（13）酒精灯火焰的三部分：内焰，外焰，焰心；（14）玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转 移 ；（15）液体过滤操作中的三要领：一贴二低三靠；（

29、16）配制溶液的三个步骤：运算，称量（量取），溶解；（17）浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒；（18）氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化；（19）三种遇水放热的物质：浓h2so4naohcao；（20）燃烧三条件：可燃物氧气着火点；（21）农业上使用的三大化学肥料：n、p、k ；22 过滤所得滤液仍浑浊的三缘由：滤纸破旧，仪器不洁净，液面高于滤纸边缘；（23）与食品相关的三种有毒物质：黄曲霉亚硝酸钠甲醛；（24）不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质， 蒸发溶剂， 转变温度 （上升或降低） ；（25）使用酒精灯有 三禁 ：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，

30、禁止用嘴吹灭酒精灯；(26) 药品取用的三不原就：不用手接触药品，不把鼻孔凑到容器口闻药品的气味（扇闻 ），不尝任何药品的味道；十一、元素或物质之最质子数最少的元素是h；密度最小的气体是h2 ；人体中含量最多的元素是o；人体中含量最多的物质是h2o；相对分子质量最小的物质是h2 ；相对分子质量最小的氧化物是h2o ；地壳中含量最多的元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝；空气里含量最多的气体是n2 ；人体中含量最多的金属元素是钙；十二、中学化学中考两类重要试题解析（一）、推断题解题技巧及题型1. 推断题解推断题是中学化学试题中常见，但却非常重要的一类题型；解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐

31、含的条件，查找突破口 （突破口往往是现象特点、反应特点及结构特点），导出结论，最终别忘了把结论代入原题中验证，如“路”走得通就已经胜利；推断题常用的突破口如下：（1）以物质特点颜色为突破口固体的颜色红色固体：铜、氧化铁红磷（暗红色）蓝色固体：氢氧化铜紫黑色固体：高锰酸钾淡黄色固体：硫磺 黑色固体：铁粉、木炭、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁、白色固体：氯酸钾、碳酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、五氧化二磷（白烟）火焰颜色： s 在 o2 中燃烧（蓝紫色） ； s、h2 在空气中燃烧（淡蓝色）；co、ch4 在空气中燃（蓝色） ；有刺激性气味的气体：nh3 、so2 ；液体的颜色蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶

32、液浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液黄色溶液：氯化铁溶液、硫酸铁溶液、无色液体：水、双氧水、稀硫酸、稀盐酸（2）以物质特点状态为突破口常见固体单质有fe、cu、c、s；气体单质有h2、n2、o2；无色气体有h2、n2、o2、co、co2、ch4、so2；常温下呈液态的物质有h2o；（3）以物质特点反应条件为突破口点燃（有o2 参与的反应） ；通电（电解h2o）；催化剂（ kclo3 分解制o2）；高温（ caco3分解， c、co仍原 cuo、fe2o3）；加热（ kclo3、kmno4 等的分解；（4）以反应特点现象为突破口 能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是co2； 能使黑色cuo变

33、红（或红色fe2 o3 变黑）的气体是h2 或 co，固体是c； 能使燃着的木条正常燃烧的气体是空气，燃烧得更旺的气体是o2，熄灭的气体是co2或 n2；能使带火星的木条复燃的气体是o2； 能使白色无水cuso4 粉末变蓝的气体是水蒸气； 在 o2 中燃烧火星四射的物质是fe； 在空气中燃烧生成co2 和 h2o的物质是有机物，如ch4、c2h5oh等； 能溶于盐酸或稀hno3 的白色沉淀有caco3、baco3；不溶于稀 hno3 的白色沉淀有agcl 、baso4；（5）以元素或物质之最为突破口质子数最少的元素是h；密度最小的气体是h2 ；最常用的溶剂是h2o；将来最抱负的燃料是h2 ；人

34、体中含量最多的元素是o；人体中含量最多的物质是h2o；相对分子质量最小的物质是h2 ；自然物质最硬的是金刚石；相对分子质量最小的氧化物是h2o ；地壳中含量最多的元素是氧；地壳中含量最多的金属元素是铝 ；空气里含量最多的气体是n2 ；2. 推断题典型 题型文字表达型推断题；框图型推断题； 流程线式推断题；方程式表达型推断题；（二）、 科学探究试题的一般解法该类问题一般来说是在同学们已有学问和体会的基础上设计的，只要基础扎实， 掌了科学探究的一般步骤，对一些典型的探究试题题型多作明白，也并不难解；1. 科学探究的一般步骤：提出问题猜想与假设制定方案进行试验收集证据说明与结论反思与评判表达与沟通；

35、2. 探究试题解答的一般思路和方法：针对题所给的场景或信息，在已学学问和体会的基础上，敢于和大胆的做出合理的猜想和假设，并设计方案对该问题或猜想进行探究；依据试题的要求、结合已有的化学学问和生活体会，设计简洁的化学探究性试验；要善于对试验所得出的事实证据通过对现象、资料、数据的分析与对比，归纳、概括、总结等方式进行处理，从而得出科学的结论，并由此说明化学现象，说明问题；要会对简洁的化学试验探究方案的优劣进行评判，并提出自己的建议；针对题所给的探究方案或猜想进行改进或评判；从探究过程中得到有用的启示或将结论推广或应用；【练习题】1. 求出以下物质的相对分子质量：h2o2h2oso2co2caco3 h2 o2hclh2so4p2o5 fe 3 o4cuonaoh kclo3na2 co3kclkmno4caoh2baso4cuso4agclcu（ no3） 22. 用化学用语表示（历年中考试题选）：2个氧分子3个氢离子两个氢分子2个氧原子3个钠离子2个氮原子1个二氧化硫分子两个氯原子2个氢原子2个氯离子含有钠元素的碱3. 写出以下化学变化的方程式，并列出反应物、生成物各物质间的质量比：（1）碳在氧气