初中化学《硫酸的制备和性质》

1、专题 4硫、氮和可连续进展第一单元含硫化合物的性质和应用硫酸的制备和性质（其次课时 ） 课标要求 1、通过试验明白浓硫酸的特性和硫酸的应用2、知道工业上生产硫酸的基本原理 学法指导 1、 运用试验比较分析等方法进行教学，让同学学会用科学的方法学习元素化合物学问；2、 将浓硫酸与铁、铜的反应与稀硫酸跟铁、铜的反应进行比较； 学案设计 一、硫酸1、硫酸的工业制法 问题摸索 （1）请用化学方程式表示酸雨的成因（2）请仔细观看硫酸制备流程，体会将化学反应为我所用的聪明，热交换器的作用是什么？吸取塔为何如此设计？为什么用浓度为98%的浓硫酸吸取，而不用水直接吸取？形成学问：设备一其中发生的反应；设备二其

2、中发生的反应；设备三2、稀硫酸的通性其中发生的反应；用方程式表示稀硫酸的通性3、浓硫酸的特性： 试验探究 试验 1 分别将盛有浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸的试剂瓶盖打开，并用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近瓶口；留意观看现象； 问题摸索 （1）通过以上现象分析浓盐酸、浓硝酸与浓硫酸为何现象不同？（2）说明浓硫酸具有什么性质？ 试验 2 在一只干净的试管中加入少量cuso4· 5h2o粉末，在向试管中加入约3ml 浓硫酸，充分震荡，观看试验现象； 问题摸索 （1）固体的颜色为何变化？（2）上述试验说明浓硫酸具有什么性质？（3）依据浓硫酸的以上性质，在试验室中浓硫酸有何应用？（4）将盛有浓盐酸和浓硫酸的

3、试剂瓶敞口放置，质量有何变化？为什么？ 试验3 将木条插入浓硫酸中，取出木条后观看有什么变化？ 提示：木条的主要成分是c6 h10 o5 n ； 问题摸索 （1）木条有何变化？（2）黑色物质是什么？（3）表达浓硫酸的什么性质？（4）浓硫酸在 试验 2 和 试验 3 中表现的性质有什么区分？ 试验 4 取 4g 蔗糖（ c12h22o11）放入大试管里，假如约6ml浓硫酸，搅拌至变黑色，然后塞 上带玻璃导管的橡皮塞，将玻璃导管的另一端插入盛有品红溶液的试管中，观看试验现象； 问题摸索 （1）描述试验现象：（2）硫酸表现出什么性质？（3）试写出上述反应的化学方程式 试验 5将一小块铜片放入试管中，

4、然后加入2ml浓硫酸，用书图4-6所示的试验装置进行试验，观看试验现象；（1）描述试验现象；（2）待加热后的试管冷却后，将其中的物质倒入盛有少量水的试管中，观看溶液的颜色 问题摸索 （1）铜片与稀硫酸能反应么？为什么？；（2）铜与浓硫酸在什么条件下可发生反应？；（3）依据试验现象估计反应后生成的物质是；（4）试写出上述反应的化学方程式，观看价态变化，指出氧化剂、仍原剂；上 述 反 应 说 明 浓 硫 酸 具 有性 试验 6 取 4 毫升浓硫酸将铝条和铁条分别深化其中，取出然后再分别深化硫酸铜溶液和稀硫酸溶液中观看试验现象（1）描述试验现象：（2）硫酸表现出什么性质？ 同学归纳 1、 稀硫酸的性

5、质：用简要文字或化学方程式表示出酸的通性；2、 浓硫酸的特性：用简要文字或化学方程式表示；二、硫酸盐1通过阅读简洁明白几种硫酸盐的组成及在生产、生活和医疗上的应用；（1）石膏：化学式熟石膏：化学式应用：（2）重晶石：化学式应用：（3）绿矾：化学式应用：（4）胆矾：化学式（5）明矾：化学式2硫酸盐的鉴别（1）鉴别试剂：（2）试剂次序及其现象： 学问小结 参考 一、硫酸1、硫酸的工业制法高温设备一沸腾炉其中发生的反应4fes 2 +=1=1=o22fe2o3 +8so 2；设备二接触室其中发生的反应2so 2 +o 2 =2so3；设备三吸取塔其中发生的反应so3 +h 2o = h 2so4；2

6、、稀硫酸的通性（1）使紫色石蕊试液变红（ 2）与活泼金属反应放出h2（ 3）与碱反应生成盐和水（4）与碱性氧化物反应生成盐和水（ 5）与某些盐反应3、浓硫酸的特性：（1）吸水性（ 2）脱水性（ 3）强氧化性二、硫酸盐1通过阅读简洁明白几种硫酸盐的组成及在生产、生活和医疗上的应用；（1）石膏：化学式caso4· 2h2o熟石膏：化学式2caso 4· h2o应用：制作各种模型和医疗上用作石膏绷带调剂水泥的凝聚时间用来制硫酸（2）重晶石：化学式baso 4应用：医疗上用作钡餐作高档油漆、油墨、造纸、塑料、橡胶的原料及填充剂（3）绿矾：化学式feso4 ·7h2o应用：

7、医疗上用于生产防治缺铁性贫血的药剂工业上是生产铁系列净水剂和颜料氧化铁红的原料（4）胆矾：化学式cuso 4· 5h2o（ 5）明矾：化学式kalso4· 12h2 o 2硫酸盐的鉴别（1）鉴别试剂：稀盐酸氯化钡溶液（2）试剂次序及其现象：试剂次序：先加稀盐酸后加氯化钡溶液；现象：产生白色沉淀 课 后 练 习 1长期放置在空气中，因发生氧化仍原反应而变质的是a. 澄清石灰水b.浓盐酸c.亚硫酸钠溶液d.浓 h2so4 2以下变化中，能表达浓h2so4 中硫元素的氧化性的反应是a. 硫酸溶液与紫色石蕊试液反应变红色b. 锌与稀硫酸反应可制取氢气c. 浓 h2so4 与 nac

8、l 固体反应可制取hcl 气体d. 浓 h2so4 与 c 加热反应可生成co2、so2 和水 3关于浓硫酸和稀硫酸的表达中正确选项a、常温时都能与铁发生反应，放出气体b、加热时都能与铜发生反应，放出气体c、都能作为气体的干燥剂d、硫元素的化合价都是+6 价4如用浓硫酸时不慎沾在皮肤上，清洗的方法是a、用大量的水冲洗b、干布擦后大量用水冲洗，再用nahco3 溶液 3%冲洗c、用 naoh溶液中和d、用沙布擦净后涂油5以下关于浓硫酸的表达中，错误选项a. 浓硫酸可作为so2、h2、nh3 的干燥剂b. 浓硫酸可使蔗糖变黑，并可能产生so2 和 co2 的混合气体c.常温下可以用铁制或铝制的容器

9、运输浓硫酸；d.与金属铜加热下的反应,浓硫酸既表现出氧化性又表现出酸性6把浓硫酸滴入浓盐酸中, 会有氯化氢气体逸出, 对此现象的合懂得释是a. 氯化氢难溶于水b.浓硫酸有脱水性c.浓硫酸是一种高沸点的酸d. 浓硫酸溶于水放出大量的热, 降低了氯化氢的溶解度7向 50ml18mol/l 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被仍原的硫酸的物质的量（）a. 等于 0.9molb.大于 0.45mol ， 0.9mol c.等于 0.45mold.小于 0.45mol 8用完可能多的方法鉴别浓硫酸和稀硫酸29三位同学设计了下述三个方案，并都认为，假如观看到的现象和自己设计的方案一样， 即可确证试液中的so4；试评判上述各种方案是否严密，并分别说明理由；+2+2-2-2-10有 a、b、 c、d 四种化合物，分别由k 、ba 、so 4、co 3 、so 3、oh离子中的两种组成，它们具有以下性质：a 不溶于水和盐酸；b 不溶于