初中化学公式大全

1、学习必备欢迎下载一.基本概念1、化学变化： 生成 了其它物质 的变化；2、物理变化： 没有生成其它物质的变化；3、物理性质： 不需要 发生化学变化 就表现出来 的性质；如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质；如：可燃性、助燃性、氧化性、仍原性、酸碱性、稳固性等5、纯洁物：由一种物质 组成的物质；6、混合物：由两种或两种以上纯洁物组成的物质，各物质都保持原先的性质；7、元素：具有 相同核电荷数 即质子数 的一类 原子的总称 ；8、原子：是在 化学变化 中的 最小粒子 ，在化学变化中 不行再分 ；9、分子：是 保持 物质化学性质 的最小

2、粒子 ，在化学变化中 可以再分 ；10、单质：由 同种元素 组成的 纯洁物 ；11、化合物：由 不同种元素 组成的 纯洁物 ；12、氧化物：由 两种元素 组成的 化合物 中，其中 有一种 元素是 氧元素 ；13、化学式：用元 素符号 来表示 物质组成 的式子；11214、相对原子质量：以一种碳原子的质量的作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值；某原子的相对原子质量质子数 + 中子数 由于原子的质量主要集中在原子核 15、相对分子质量：化学式中各原子 的相对原子质量 的总和 ； 留意加上原子系数运算16、离子： 带有电荷 的原子 或原子团 ；电子 质子质子夸克原子核17、原子的结构：中子电子+

3、n2 8n夸克原子核中子在离子 里，核电荷数 =质子数 核外电子数18、四种化学反应基本类型：见文末详细总结化合反应：由两种 或两种以上 物质 生成一种 物质的反应；如： a+b ab分解反应：由一种 物质生成 两种或两种 以上其它物质的反应；如： ab a+b置换反应：由一种单质 和一种化合物 起反应，生成 另一种单质 和另一种化合物 的反应；如： a+bcac+b复分解反应：由两种化合物 相互 交换成分 ，生成 另外两种化合物的反应；如： ab+cd19、仍原反应：在反应中，含氧化合物 的氧被夺去 的反应 不属于 化学的 基本 反应类型 ；氧化反应：物质跟氧 发生的化学 反应 不属于 化学

4、的 基本 反应类型 ；缓慢氧化：进行得很慢 的，甚至 不简洁察觉 的氧化反应 ；ad+cb20、催化剂：在化学变化里能转变 其它物质的化学 反应速率 ，而本身的 质量 和化学性质 在化学变化前后都没有变化 的物质 注：2h 2o22h2 o+o 2此反应 mno 2 是催化剂 21、质量守恒定律：参与化学反应的各物质 的质量总和 ，等于 反应后 生成物质的 质量总和 ；反应的前后， 原子 的数目 、种类、质量 都不变 ；元素的种类 也不变 22、溶液：一种或几种物质 分散到 另一种物质 里，形成 均一的 、稳固的混合物 ；溶液的组成：溶剂和溶质；溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固

5、、气是溶质，液体是溶剂；两种液体相互溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习 惯上都把水当成溶剂，其它为溶质；23、固体溶解度：在 肯定温度 下，某固态物质在100 克溶剂 里达到 饱和状态 时所溶解的质量 ，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 ；24、酸：电离时生成的阳离子全部 都是氢离子 h +的化合物；如： hclh +clhnoh +no h so2h+so 233244学习必备欢迎下载碱：电离时生成的阴离子全部 都是氢氧根离子 oh 的化合物；2如： kohk +oh naohna +oh baohba2+2oh盐：电离时生成金属离子和酸根

6、离子的化合物；如： kno+22+3k +no 3na2so42na+so4bacl 2ba+2cl25、酸性氧化物 属于非金属氧化物：凡 能跟碱 起反应 ，生成盐和水的氧化物；碱性氧化物 属于金属氧化物：凡 能跟酸 起反应 ，生成盐和水的氧化物； 注： fe3o4 既是酸性氧化物又是碱性氧化物26、结晶水合物 ：含有 结晶水 的物质 如： na2co 3·10h2o、cuso4 ·5h 2o27、潮解：某物质能吸取 空气里的 水分 而变潮的现象；28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热 的猛烈的氧化反应；燃烧的条件：可燃物 ； 氧气 或空气 ；可燃物的温度要达到着火点

7、；二.基本学问、理论空气的成分氮气占 78%，氧气占 21%，稀有气体占0.94%，二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03%；主要的空气污染物no 2 、co、so2、h 2s、no 等物质；其它常见气体的化学式nh 3氨气 、co 一氧化碳 、co2二氧化碳 、ch 4甲烷 、so2二氧化硫 、so3三氧化硫 、no 一氧化氮 、no 2 二氧化氮 、h2 s硫化氢 、hcl 氯化氢 ；常见的酸根离子或金属离子2 322 3so4 硫酸根 、no硝酸根 、co3碳酸根 、clo3 氯酸 、mno 4 高锰酸根 、mno 4 锰酸根 、cl 氯离子 、po4磷酸根 、hco3 碳酸氢根

8、 、hso4 硫酸氢根 、hpo 2 磷酸氢根 、h 2po4 磷酸二氢根 、oh氢氧根 、2hs 硫氢根 、s4+2+2+3+2+ 硫离子 、 nh 4 铵根或铵离子 、k 钾离子 、ca 钙离子 、na 钠离子 、 mg镁离子 、al铝离子 、zn 锌离子 、fe2+ 亚铁离子 、 fe3+铁离子 、cu2+铜离子 、ag +银离子 、ba2+ 钡离子 化学式和化合价化学式的意义：宏观意义：a、表示一种物质；b、表示该物质的元素组成；微观意义： a、表示该物质的一个分子；b、表示该物质的分子构成；量的意义： a、表示物质的一个分子中各原子个数比；b、表示组成物质的各元素养量比；单质化学式的

9、读写：直接用元素符号表示的：a、金属单质；如：钾k 、铜 cu、银 ag 等；b、固态非金属；如：碳c、硫 s、磷 p 等；c、稀有气体；如：氦气he、氖 气ne、氩 气ar 等；多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几；如：每个氧气分子是由2 个氧原子构成，就氧气的化学式为o2双原子分子单质化学式：o2氧气 、n 2氮气 、h2氢气 、f2氟气 、cl 2氯气 、br 2液态溴 多原子分子单质化学式：o3 臭氧 等化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读；两种元素组成的化合物：读成“某化某 ”，如： mgo 氧化镁 、nacl 氯化钠 酸根与金属元素组成的化合

10、物：读成“某酸某 ”，如： kmno 4高锰酸钾 、k 2mno 4 锰酸钾 、mgso 4硫酸镁 、caco3碳酸钙 依据化学式判定元素化合价，依据元素化合价写出化合物的化学式：判定元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零；依据元素化合价写化学式的步骤：a、按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；学习必备欢迎下载b、看元素化合价是否有约数，并约成最简比；c、交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角；核外电子排布120 号元素 要记住元素的名称及原子结构示意图1h 金属非 金 属稀有气体 2he氢氦1.0084.0033li 4be 5b 6c 7n 8o 9f 10

11、ne锂铍硼碳氮氧氟氖6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.1811 na 12 mg 13 al 14 si 15p 16s 17 cl 18 ar钠镁铝硅磷硫氯氩22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.9519 k 20ca钾钙39.10 40.08排布规律：每层最多排2n2 个电子 n 表示层数 ；最外层电子数不超过8 个最外层为第一层不超过2 个；先排满内层再排外层；注：元素的化学性质取决于最外层电子数；金属元素原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼；非金属元素原子的最外

12、层电子数 4，易得电子，化学性质活泼；稀有气体元素原子的最外层有8 个电子 he 有 2 个，结构稳固，性质稳固；化学方程式 书写化学方程式的原就：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律；书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”等；酸碱度的表示方法 ph 值说明： ph 值=7，溶液呈中性； ph 值<7，溶液呈酸性； ph 值>7 ，溶液呈碱性；ph 值 越 接 近 0， 酸 性 越 强 ； ph 值 越 接 近 14， 碱 性 越 强 ； ph 值越接近 7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性；金属活动性次序表钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金kcanam

13、galznfesnpbhcuhgagptau说明：越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来；排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的就不能；三.物质俗名及其对应的化学式和化学名序号俗称化学名化学式序号俗称化学名化学式碳酸氢钠酸式碳酸钠水银汞hg胆矾、蓝矾硫酸铜晶体cuso4.5h2o生石灰氧化钙cao铜绿、孔雀石碱式碳酸铜cu2 oh 2co3干冰固体二氧化碳co2工业酒精甲醇ch 3oh盐酸氢氯酸hcl酒精乙醇c2h5oh/亚硫酸h2 so3醋酸乙酸ch 3cooh/氢硫酸h 2s氨气氮化氢nh 3熟石灰、消石灰氢氧化钙caoh 2氨水一水合氨nh

14、 3 .h2o苛性钠 、火碱 、烧碱氢氧化钠naoh/亚硝酸钠nano2碳酸钠晶体金刚石、石墨碳c小苏打nahco 3纯碱 na2co3 纯碱晶体na2co 3.10h2o学习必备欢迎下载注：碱式碳酸铜cu2oh 2 co3 分解能生成三种氧化物；甲醇 ch 3 oh 有毒、失明、死亡；氨气、氮化氢气体nh 3 是一种碱性气体；氨水、一水合氨nh 3 .h2o 为常见的碱，是一种不含金属离子的碱；亚硝酸钠nano2 是一种工业用盐、有毒；四.常见物质的状态按颜色分1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色；2、一些特别物质的颜色：黑色： mno 2、cuo 、fe

15、3o4 、c蓝色： cuso4.5h2 o、cuoh 2、cuco3、含 cu2+溶液、液态固态o2淡蓝色 红色： cu紫红色 、fe2o3红棕色 、红磷 暗红色 黄色：硫磺 单质 s、含 fe3+的溶液 黄色 绿色： feso4 .7h2o、含 fe2+的溶液 浅绿色 、碱式碳酸铜 cu2oh 2 co3无色气体： n2、co2 、co、o2、h 2、ch 4有色气体： cl2黄绿色 、no2 红棕色 有刺激性气味的气体：nh 3此气体可使潮湿ph 试纸变蓝色 、so2有臭鸡蛋气味：h2s3、常见一些变化的判定：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：baso4、agcl 就这两种物质 蓝色沉淀

16、： cuoh 2、cuco3红褐色沉淀：feoh 3注： feoh 2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成feoh 3 红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体co 2放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱按状态分1、白色固体： mgo 、p2o5、cao、 naoh 、caoh 2、kclo 3、kcl 、na2 co3、nacl 、无水 cuso4；铁、镁为银白色汞为银白色液态 2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno 2、fe3o4 留意kmno 4 为紫黑色3、红色固体： cu、fe2o3 、hgo 、红磷留意s硫为淡黄色， cu 2oh 2co 3

17、为绿色4、溶液的颜色：凡含cu2+的溶液呈蓝色；凡含fe2+的溶液呈浅绿色；凡含fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般无色；高锰酸钾溶液为紫红色 5、沉淀 即不溶于水的盐和碱：盐：白色沉淀： caco3、baco3溶于酸 、agcl 不溶于稀 hno 3 、baso4不溶于稀 hno 3等碱：蓝色沉淀：cuoh 2红褐色沉淀： feoh 3白色沉淀： mgoh 2、aloh 3、znoh 2 等；6、具有刺激性气体的气体：nh 3 、so2、hcl 皆为无色 无色无味的气体：o2、h 2、n2、co 2、ch 4、co剧毒 留意具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸；酒精为有特别气体的液体；7、有

18、毒的气体：co液体： ch 3oh固体： nano2 、cuso 4 可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质 波尔多液 3五.物质的溶解性 1、盐的溶解性含有钾 k +、钠 na+、硝酸根 no3 、铵根 nh+的物质都溶于水含 cl 的化合物只有agcl 不溶于水，其他都溶于水；学习必备欢迎下载含 so42 的化合物只有baso4 不溶于水，其他都溶于水；含 co 2 的物质只有kco 、na co、nh co溶于水，其他都不溶于水；32、碱的溶解性23234 23溶于水的碱有： baoh 2、koh 、caoh 2、naoh 和 nh 3·h 2o，其他碱不溶于水；难溶性

19、碱中feoh 3 是红褐色沉淀，cuoh 2 是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色；包括 feoh 2留意：沉淀物中agcl 和 baso4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸；如：mgoh 2、caco3、baco3、ag2co3 等；3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，酸性氧化物 +水酸大分碱性氧化物不溶于水，能溶的有： bao、k 2o、cao、na2o碱性氧化物 +水 碱六.化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝；2、地壳中含量最多的非金属元素是氧；3、空气中含量最多的物质是氮气；4、自然存在最硬的物质是金刚石；5、最简洁的有机物是甲烷；6、金属活动次序表中活动性最强的金属是钾；7、相对分子质

20、量最小的氧化物是水；最简洁的有机化合物ch 4；8、相同条件下密度最小的气体是氢气；9、导电性最强的金属是银；10、相对原子质量最小的原子是氢；11、熔点最小的金属是汞；12、人体中含量最多的元素是氧；13、组成化合物种类最多的元素是碳；14、日常生活中应用最广泛的金属是铁；15、最早利用自然气的是中国；16、中国最大煤炭基地在山西省；17、最早运用湿法炼铜的是中国西汉发觉 刘安淮南万毕术“曾青得铁就化为铜” 、 宋朝应用 ；18、最早发觉电子的是英国的汤姆生；19 最早得出空气是由n 2 和 o2 组成的是法国的拉瓦锡；七.化学试验气体物质总结三种气体的试验室制法以及它们的区分气体氧气 o2

21、氢气 h 2 二氧化碳 co2 高锰酸钾 kmno 4药品固，双氧水 h 2 o2和二氧化锰 mno 2 固+液锌粒 zn 和稀硫酸 h 2 so4 固+液石灰石 大理石 caco3和稀盐酸hcl 固+ 液反应原理2kmno 42h 2o mno 22zn+ h 2so4znso4+h 2caco3+2hclcacl2+h2 o+co2 k 2 mno 4+mno 2+o 22h2 o+o 2用带火星的木条，伸进集气瓶，如木条复燃，检验是氧气；否就不是氧气点燃木条， 伸入瓶内，木条上的火焰熄灭， 瓶口火焰呈淡蓝色，就该气体是氢气通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，如浑浊就是co 2收集方法排水法

22、不易溶于水 瓶口向上排空气法密度比空气大 排水法 难溶于水 瓶口向下排空气法密度比空气小瓶口向上排空气法 密度比空气大 不能用排水法收集学习必备欢迎下载用带火星的木条，平放在集气瓶口，如木条验满复燃，氧气已满，否就没满验纯 <1> 用拇指堵住集满氢气的试管口；<2> 靠近火焰，移开拇指点火如“噗”的一声， 氢气已纯； 如有尖锐的爆鸣声，就氢气不纯用燃着的木条，平放在集气瓶口，如火焰熄灭，就已满；否就没满放置正放倒放正放留意事项检查装置的气密性当用第一种药品制取时以下要留意试管口要略向下倾斜 防止凝聚在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂加热时应先使试管匀称受热，再集中

23、在药品部位加热；排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯防止水槽中的水倒流,使试管破裂 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；点燃氢气前， 肯定要检验氢气的纯度 空气中氢气的体积达到总体 积 的4%74.2% 点 燃 会 爆炸； 检查装置的气密性长颈漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集常见气体的性质气体物理性质化学性质用途点燃 c+o2co2发出白光，放出热量o2无色无味的气体， 不易溶于水； 密度比氧气 空气略大；注： o2 具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧；点燃 s+o2so2 空气中 淡蓝色火焰； 氧气中 紫蓝色火焰）点燃1、供呼吸2、炼钢 4p+5o22p2o5 产生白烟，

24、生成白色固体3、气焊p2o5点燃 3fe+2o2fe3o4猛烈燃烧，火星四射，放出h2无色无味的气体， 难溶于水， 密度比空大量的热，生成黑色固体蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量点燃可燃性： 2h 2+o22h2o点燃1、填充气、飞舰密度比空气小氢气 气小，是最轻的气体；h 2+cl 22hcl2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割 可燃性 仍原性： h2+cuocu+h 2o4、提炼金属 仍原性 学习必备欢迎下载3h 2+fe2o32fe+3h2o酸性： co2+h2oh 2co3h 2co3h2 o+co2 不 稳固 co2+caoh 2caco3 +h2o 鉴别 co2co 2二氧化碳无色

25、无味的气体， 密度大于空气， 能溶于水，固体的co2 叫“干冰 ”；co2+2naohna 2co3+h 2o高温1、用于灭火 应用其不行燃烧，也不支持燃烧的性质氧化性： co2 +c2co2、制饮料、化肥和纯碱高温caco3cao+co 2工业制 co2点燃可燃性： 2co+o 22co 2火焰呈蓝色，放co无色无味气体， 密度比空气略小， 难溶出大量的热，可作气体燃料1、作燃料一氧于水，有毒气体化碳仍原性： co+cuo3co+fe2o3cu+co 2高温2fe+3co22、冶炼金属八.酸碱和对应的氧化物的关系酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： 跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的才能

26、 酸和对应的酸性氧化物的联系co2+2naohna2co3+h 2oh 2co 3+2naohna2 co3+2h 2o so2+2kohk 2so3 +h2oh 2so3+2kohk2 so3+2h 2o so3+2naohna2so4 +h2oh 2so4+2naohna2so 4+2h 2o酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：各元素的化合价不变co2+h 2oh 2co 3 so2+h 2oh2so3 so3+h 2oh2so4n 2o5+h 2o2hno 3说明这些酸性氧化物气体都能使潮湿ph 试纸变红色 碱和对应的碱性氧化物的联系碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：cuo+2hclcu

27、cl2+h2ocuoh 2+2hclcucl 2+2h 2ocao+2hclcacl2+h2 ocaoh 2+2hclcacl2+2h 2o碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：生成的碱肯定是可溶于水的，否就不能发生此反应 k 2o+h 2o2kohna2o+h 2o 2naoh bao+h 2o baoh 2 cao+h 2o caoh 2不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：mgoh 2mgo+h 2o cuoh 2cuo+h 2o 2feoh 3fe2o3+3h 2o2aloh 3al 2o3+3h 2o九.基本化学反应学习必备欢迎下载化合反应 定义指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的

28、化学反应；记忆时可记为 “多变一 ” 基本形式a+b ab 化学方程式点燃1、镁在空气中燃烧：2mg+o 22mgo现象： 发出刺眼的白光； 放出热量； 生成白色粉末；点燃2、铁在氧气中燃烧：3fe+2o2fe3o4现象： 猛烈燃烧，火星四射； 放出热量； 生成一种黑色固体 留意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底；4、铜在空气中受热：2cu+o 22cuo现象：铜丝变黑；点燃5、铝在空气中燃烧：4al+3o 22al 2o3现象：发出刺眼的白光，放热，有白色固体生成；点燃6、氢气中空气中燃烧：2h 2+o22h2 o现象： 产生淡蓝色火焰； 放出热量； 烧杯内壁显现水

29、雾；点燃7、红 白磷在空气中燃烧：4p+5o 22p2o5现象： 发出白光； 放出热量； 生成大量白烟；点燃8、硫粉在空气中燃烧：s+o2so2现象： a、在纯的氧气中 发出光明的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体；b、在空气中燃烧 发出淡蓝色火焰； 放出热量； 生成一种有刺激性气味的气体；点燃9、碳在氧气中充分燃烧：c+o 2co 2现象： 发出白光； 放出热量； 澄清石灰水变浑浊；点燃10、碳在氧气中不充分燃烧：2c+o22co点燃11、一氧化碳在空气中燃烧：2co+o 22co2现象： 发出蓝色的火焰； 放出热量； 澄清石灰水变浑浊；高温12、二氧化碳通过灼热碳层：c+co2

30、2co是吸热的反应 13、二氧化碳和水反应二氧化碳通入紫色石蕊试液co2 + h2 oh 2co3现象：石蕊试液由紫色变成红色；留意：酸性氧化物+水 酸如： so2+h 2oh 2so3so3+h2oh2so415、生石灰溶于水：cao+h 2ocaoh 2 此反应放出热量留意：碱性氧化物+水 碱如： na2o+h 2o2naohk 2o+h 2o2kohbao+h 2obaoh 216、无水硫酸铜作干燥剂：cuso4+5h 2ocuso4.5h2o分解反应学习必备欢迎下载 定义指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上的物质的化学反应；记忆时可记为 “一变多 ” 基本形式ab a+b 化学

31、方程式通电17、水在直流电的作用下分解：2h 2o2h 2 +o2现象： 电极上有气泡产生；h2:o2=2:1 ； 正极产生的气体能使带火星的木条复燃； 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰；18、加热碱式碳酸铜：cu2oh 2 co32cuo+h 2 o+co2现象： 绿色粉末变成黑色； 试管内壁有水珠生成； 澄清石灰水变浑浊；mno 219、加热氯酸钾 有少量的二氧化锰：2kclo 32kcl+3o 220、加热高锰酸钾：2kmno 4k 2mno 4+mno 2+o2 mno 221、试验室用双氧水制氧气：2h2o22h 2o+o 2现象： 有气泡产生； 带火星的木条复燃；22、

32、加热氧化汞： 2hgo2hg+o2 现象：红色固体变成银白色液体；高温23、锻烧石灰石： caco3cao+co 2二氧化碳工业制法24、碳酸不稳固而分解：h2co3h 2o+co2 现象：石蕊试液由红色变成紫色；25、硫酸铜晶体受热分解：cuso4.5h2ocuso4+5h 2o现象： 蓝色固体变成白色； 试管壁有水珠生成；置换反应 定义指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的化学反应；记忆时可记为 “一换一 ” 基本形式a+bcac+b 化学方程式金属单质 +酸 盐+ 氢气26、锌和稀硫酸反应：zn+h 2so4znso 4+h 227、镁和稀硫酸反应：mg+h 2 so4mg

33、so 4+h 228、铝和稀硫酸反应：2al+3h 2so4al 2so43+3h 229、锌和稀盐酸反应：zn+2hclzncl 2+h2 30、镁和稀盐酸反应：mg+2hclmgcl 2+h 231、铝和稀盐酸反应：2al+6hcl2alcl 3+3h 22631 的现象：有气泡产生；32、铁和稀盐酸反应：fe+2hclfecl2+h2 33、铁和稀硫酸反应：fe+h2so4feso4+h23233 的现象： 有气泡产生； 溶液由无色变成浅绿色；金属单质 +盐 溶液 新金属单质 +新盐34、铁与硫酸铜反应：fe+cuso4cu+feso4现象： 铁条表面掩盖一层红色的物质； 溶液由蓝色变成

34、浅绿色；古代湿法制铜及“曾青得铁就化铜 ”指的是此反应 35、锌片放入硫酸铜溶液中：cuso4+znznso 4+cu学习必备欢迎下载现象： 锌片表面掩盖一层红色的物质； 溶液由蓝色变成无色；36、铜片放入硝酸银溶液中：2agno 3+cucuno 3 2+2ag现象： 铜片表面掩盖一层银白色的物质； 溶液由无色变成蓝色；金属氧化物 +木炭 氢气 金属+二氧化碳 水仍原高温37、焦炭仍原氧化铁：3c+2fe2o34fe+3co 2现象： 红色粉未变成黑色； 澄清石灰水变浑浊；高温38、木炭仍原氧化铜：c+2cuo2cu+co2 现象： 黑色粉未变成红色； 澄清石灰水变浑浊；39、氢气仍原氧化铜

35、：h2 +cuocu+h 2o现象： 黑色粉末变成红色； 试管内壁有水珠生成；40、氢气与氧化铁反应：fe2o3+3h 22fe+3h 2o现象： 红色粉未变成黑色； 试管内壁有水珠生成；复分解反应 定义指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应；记忆时可记为 “相互交换 ” 基本形式ab+cd ad+cb 条件有水生成；有气体生成；有沉淀生成其中满意任意一个条件即可 化学方程式碱性氧化物 金属氧化物 + 酸盐+h2o41、fe2o3+6hcl2fecl 3+3h 2o42、fe2o3+3h 2so4fe2so4 3+3h 2o4142 现象： 红色固体逐步消逝；无色溶液变成黄色

36、；43、cuo+h 2so4cuso4+h 2o现象： 黑色固体逐步消逝； 无色溶液变成蓝色；44、zno+2hno 3znno 32+h 2o现象：白色固体逐步消逝；碱 +酸盐+h2o45、caoh 2+2hclcacl2 +2h 2o46、naoh+hclnacl+h 2o47、2naoh+h 2so4na 2so4+2h2 o48、naoh+hno 3nano3 +h2o4548 无明显现象49、mgoh 2+2hno 3mgno 32 +2h2o现象：白色固体逐步消逝；50、cuoh 2+2hclcucl 2+2h 2o51、cuoh 2+h 2so4cuso4+2h 2o5051 现象： 蓝色固体逐步消逝；溶液由无色变为蓝色；52、baoh 2+h 2so4baso4 +2h2o现象：有白色沉淀生成；酸 +盐新盐 + 新酸53、caco3 +2hclcacl2+h2 o+co2 现象： 白色固体逐步消逝； 有气泡产生；54、na2co3+2hcl2nacl+h 2o+co 2学习必备欢迎下载55、nahco 3+hclnacl+h 2 o