2019 2020年高中化学12第2课时气体摩尔体积课件新人教版必修1

1、第2课时 气体摩尔体积 课程目标 1了解气体摩尔体积的含义。 2掌握标准状况下有关气体摩尔体积的计算。 3理解阿伏加德罗定律及其简单计算。 图说考点, 新知预习新知预习 1影响物质体积大小的因素 (1)物质体积的大小取决于构成这种物质的 粒子数目 、粒子的大小和 粒子之间的距离 这三个因素。 2阿伏加德罗定律 (1)同温同压下，相同体积的任何气体都含有 相同数目 的分 子。 (2)影响气体体积的因素有气体的物质的量 、 温度 和压强 。 3气体摩尔体积 即时性自测即时性自测 1判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)在相同条件下，1 mol任何物质的体积均相同( ) (2)同温同压下，1

2、mol气体的体积均为22.4 L( ) (3)标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L( ) (4)两种气体分子的分子数相同，体积也相同( ) (5)同温同压下，相同物质的量的气体的体积相同( ) 2气体的体积主要由以下哪些因素决定( ) 气体分子的直径 气体物质的量的多少 气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A B C D 解析：气体的体积主要取决于气体分子数和分子间平均距离。 答案：C 3下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是( ) A一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L C标准状况下的气体摩尔体积约为2

3、2.4 L D相同物质的量的气体，摩尔体积也相同 解析：气体摩尔体积在标准状况下约为22.4 L mol，B、C均不正确；气体摩尔体积与温度、压强有关，故D不正确。 答案：A 14下列说法中正确的是( ) A32 g O2占有的体积约为22.4 L B22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子 C在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 答案：D 5在同温同压下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它们所含的原子总数相等，则两个容器的体积之比是( ) A2:1 B1:2 C2:3 D1:3 解析：若A容器与B容器中

4、原子总数相等，则其分子数之比为2:1，根据阿伏加德罗定律，两容器体积之比为2:1。 答案：A 提升点一 气体摩尔体积的计算 例1 在标准状况下， 与12 g H2的体积相等的N2的( ) A质量为12 g B物质的量为6 mol C体积为22.4 L D物质的量为12 mol 【解析】 12 g H2的物质的量为6 mol，因二者体积相等，所以N2的物质的量也为6 mol，B正确、D错误，N2的质量为：28 g/mol6 mol168 g，A错误；体积为22.4 L/mol6 mol134.4 L，C错误。 【答案】 B 提升1 下列说法正确的是( ) A在标准状况下，1 mol水的体积是22

5、.4 L B1 mol氢气所占的体积一定是22.4 L C标准状况下，6.0210 个Cu原子所占有的体积约是22.4 L D标准状况下，28 g N2与CO的混合气体，体积为22.4 L 23解析：A项中的水、C项中的Cu均不是气体，而气体摩尔体积只适用于气体；B项未指明温度、压强；D项中N2和CO28 gm的摩尔质量均为28 g/mol，则其体积VnVmMVm28 g/mol22.4 L/mol22.4 L，D正确。 答案：D 如果是“28 g N2和CO2的混合气体”，D选项正确吗？ 关键能力关键能力 1各量之间的关系 2对应计算式 V气体的物质的量nV；气体的摩尔质量MVmmV22.4

6、 (标准状况，：gL)；气体的分子数NnNAVNA；m1V气体的质量mnMVM。 m 使用22.4 L mol时注意： 条件：必须为标准状况，因此使用时，一定要看清气体所处的条件。 物质状态：必须为气体。如水、酒精、四氯化碳等物质在标准状况下不是气体。 数值：22.4 L mol是近似值。 11提升点二 阿伏加德罗定律及应用 例2 关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是( ) A B C D 【解析】 同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为44 gmol

7、 ，故二者的质量也相等；由于二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故错误。 【答案】 D 1m?气?气体的密度计算公式为 v?气? 提升2 在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法正确的是( ) A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小 C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等 解析： 两容器内的气体体积、 密度相同， 由mV可知m (O2)mm (O3)，根据nM可知n(O2)n(O3)，同温同体积时，气体的p?O2?n?O2?压强与气体的物质的量成正比，即， 故p(O2)p(O3)，p?O3?n?O3?A、B错误；气体的

8、分子数与气体的物质的量成正比，则N(O2)N(O3)，C错误；因为O2和O3都由氧原子组成，二者质量相等，则两种气体的氧原子数目相同，D正确。 答案：D 关键能力关键能力 1阿伏加德罗定律 同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 “三同定一同”：即温度、压强、气体体积、气体分子数四个量中其中三个量相同的任何气体，另一个量也相同。 2阿伏加德罗定律的推论 相同条件 结论 公式 n1V1n2V2 p1n1p2n2 语言叙述 同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比 温度、体积相同的气体，压强与物质的量成正比 T、p相同 T、V相同 n、T相同 p1V2 p2V11M1 2M2M1m1

9、 M2m2物质的量相等、 温度相同的气体， 其压强与体积成反比 同温、 同压下， 气体的密度与其摩尔质量(或是相对分子质量，下同)成正比 同温、同压下、体积相同的气体，其摩尔质量与其质量成正比 T、p相同 T、p、V相同 1下列叙述正确的是( ) A一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 答案：B 2标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是( ) A22.4 L B11.2 L C4.48 L D8.96 L 解析：

10、0.4 mol22.4 L mol8.96 L。 答案：D 13常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( ) 答案：D 4下列叙述正确的是( ) A1 mol任何气体的体积都为22.4 L B1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都为22.4 L C标准状况下，1 mol H2O所占的体积是22.4 L D标准状况下，5.6 L O2的物质的量是0.25 mol 解析：A项，没有指明气体所处的状况；B项，没有指明物质的状态，气体摩尔体积仅适用于气体；C项，水在标准状况下5.6 LV不是气体；D项，nV10.25 mol，正确。 22.4 L

11、molm答案：D 5标准状况下，若11.2 L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为( ) A4 n B3 n C2 n Dn 11.2 LVNn解析：根据恒等式22.4N可知，N12AN22.4 L molAAn22.4 L mol1n mol。 211.2 L答案：D 16下列关于同温同压下的两种气体C O和N2的判断正确的是( ) A体积相等时密度相等 B原子数相等时具有的中子数相等 C体积相等时具有的电子数相等 D质量相等时具有的质子数相等 12 1814解析：依据阿伏加德罗定律：在同温同压下的两种气体体积相同，分子数相同，而CO和N2分子所含电子数相同，C项正确；同温同压同体积条件下密度之比等于摩尔质量之比，C O的摩尔质量为30 gmol12 181,14N2的摩尔质量为28 gmol1，A