初中化学反应规律与化学方程式重点复习资料

1、中学化学重要的反应类型及其反应规律一、基础学问一化学反应类型1、依据反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；1 化合反应： 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；点燃金属与非金属的化合反应；例如：2na + cl 2点燃2nacl3fe + 2o 2fe3o4点燃非金属跟非金属的化合反应；例如：4p + 5o2某些碱性氧化物跟水的化合反应；例如：点燃2p2o5h 2 + cl 22hclcao + h 2o = caoh 2na 2o + h 2o = 2naoh某些酸性氧化物跟水的化合反应；例如：co 2 + h 2o =

2、h 2 co3so3 + h 2o = h 2so4酸性氧化物跟碱性氧化物的化合反应；例如：高温sio 2 + caocasio3mgo + so 3 = mgso 4多种物质之间的化合反应；例如：2cu + o 2 + co 2 + h 2o = cu 2oh 2co 3caco3 + co 2 + h 2o = cahco 322 分解反应： 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应；通电某些氧化物的分解反应；例如：2h 2o2h 2 + o 22hgo2hg + o 2某些含氧酸的分解反应；例如：h 2co3 = h 2o + co 22hclo光照2hcl + o 2次氯酸 难溶性碱

3、的分解反应；例如：cuoh 2cuo + h 2o2feoh 3fe2o3 + 3h 2o某些含氧酸盐的分解反应；例如：高温caco3cao + co 22kmno 4k 2mno 4 + mno 2 + o23 置换反应： 由一种单质跟一种化合物起反应, 生成另一种单质和另一种化合物的反应；金属与酸的置换反应；例如：zn + 2hcl = zncl2 + h 2 fe + h 2so4稀 = feso4 + h 2金属与盐溶液的置换反应；例如：fe + cuso 4 = feso4 + cucu + hgno 32 = hg + cuno 32不是在溶液中发生的置换反应；例如：h2 + cu

4、ocu + h 2oc + 2cuo高温2cu + co 24 复分解反应：由两种化合物相互交换成分, 生成另外两种化合物的反应；复分解反应主要是酸、碱、盐之间发生的化学反应, 某些金属氧化物跟酸也能发生复分解反应；酸跟碱的中和反应；例如：hcl + naoh = nacl + h2oh 2so4 + 2koh = k 2so4 + 2h 2o可见 , 中和反应肯定是复分解反应, 但复分解反应不肯定是中和反应；碱跟盐反应生成另一种碱和另一种盐；例如：2naoh + cuso 4 = cuoh 2 + na 2so43koh + fecl 3 = feoh 3+ 3kcl酸跟盐反应生成另一种酸和

5、另一种盐；例如：bacl 2 + h 2 so4 = baso4 + 2hcl盐跟盐反应生成另两种新盐；例如：agno 3 + nacl = agcl + nano 3bacl 2 + na 2so4 = baso 4 + 2nacl碱性氧化物跟酸反应生成盐和水；例如：cuo + h 2so4 = cuso 4 + h 2ocao + 2hcl = cacl 2 + h 2o在判定某个反应属于哪种反应类型时, 应留意以下两点：1 不是全部的无机化学反应都可以归属于四种基本反应类型；如以下反应就不属于四种基本反应类点燃型中的任何一种：2h2s + 3o 22h 2o + 2so2cuo + co

6、cu + co 22 要从反应物和生成物的组成, 全面分析某个反应属于哪种基本反应类型；例如：高温3co+ fe2o32fe +3co2如只看到生成物中一种是单质, 另一种是化合物, 而忽视反应物是两种化合物 , 就会误认为是置换反应；2、在中学 依据反应中物质有无得氧、失氧, 可把化学反应分为氧化仍原反应和非氧化仍原反应；1 氧化仍原反应氧化仍原反应的有关概念氧化反应： 在化学反应中物质得到氧的反应, 也叫被氧化；仍原反应： 在化学反应中物质失去氧的反应, 也叫被仍原；氧化剂： 在反应中失去氧的物质；氧化剂具有氧化性, 在反应中被仍原；仍原剂： 在反应中得到氧的物质；仍原剂具有仍原性, 在反

7、应中被氧化；现以氢气仍原氧化铜为例, 分析如下：氧化仍原反应中元素化合价的变化从得氧、失氧的角度熟悉氧化仍原反应, 有其局限性, 对于没有氧元素参与的反应, 又如何去熟悉呢？我们仍是用h2 仍原 cuo 的反应来加以分析；2仍原反应00氧化反应1cuocu , 铜元素化合价降低；h 2h 2 o , 氢元素化合价上升；因此 , 在化学反应中有元素化合价转变的反应, 叫氧化仍原反应； 所含元素化合价上升的物质发生了氧化反应 , 该物质是仍原剂；所含元素化合价降低的物质发生了仍原反应, 该物质是氧化剂；在氧化仍原反应中, 有一种物质被氧化, 同时必定有另一种物质被仍原；这两个相反的过程必定同时在同

8、一个反应中发生；2 非氧化仍原反应在化学反应中没有得氧、失氧变化的反应, 也就是元素化合价没有上升、降低的反应 , 叫非氧化仍原反应；例如：h2so4 + 2naoh = na 2so4 + 2h 2 ocao + h 2o = caoh 2cahco 32caco3+ h2o + co 23、化学基本反应类型与氧化仍原反应的关系1 置换反应确定是氧化仍原反应；2 复分解反应确定是非氧化仍原反应；3 有单质参与的化合反应是氧化仍原反应, 没有单质参与的化合反应一般是非氧化仍原反应；4 有单质生成的分解反应是氧化仍原反应, 没有单质生成的分解反应一般是非氧化仍原反应；二化学反应规律为了便于把握有

9、关物质间的化学反应规律, 肯定要熟记金属活动性次序和酸、碱、盐的溶解性；单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应, 可归纳成下图来表示；金属活动性次序：kcanamgalznfesnpbhcuhgagptau和是各类物质间的相互转化关系, 是各类物质间的相互反应关系；为便于把握各有关反应的前提条件和发生条件, 将上述 18 种反应分别表达如下：金属+ 氧气金属氧化物除 ag 、pt、 au 外的金属 , 一般都可与氧气发生化合反应, 金属越活泼与氧化合就越简单, 反应就越猛烈；金属氧化物大多数是碱性氧化物；碱性氧化物+ 水可溶性碱可溶性碱对应的碱性氧化物能与水反应生成对应的碱, k 2o、na2

10、o、bao 都能跟水反应； caoh 2微溶于水 , 它对应的cao 也能与水反应；其余的碱性氧化物一般与水不反应或不易反应；碱盐由碱转化成盐的途径有三个：碱+ 酸性氧化物盐+ 水碱+ 酸 盐+水碱+ 某些盐另一种碱+ 另一种盐碱碱性氧化物+ 水不溶性的碱在加热的条件下, 一般可分解为对应的碱性氧化物和水；碱中的金属越不活泼, 就该碱越简单分解；非金属+氧气非金属氧化物除 f2、cl 2、br 2、 i2 外的非金属 , 一般都可直接与o2 反应生成非金属氧化物；非金属氧化物大多数是酸性氧化物；酸性氧化物+ 水含氧酸除不溶性的sio2 外, 常见的酸性氧化物都可与水反应生成对应的含氧酸；酸盐由

11、酸转化成盐的途径有四个：某些金属+ 某些酸盐+ 氢气酸+ 碱性氧化物盐+ 水酸+ 碱 盐+水酸+ 某些盐另一种酸+ 另一种盐酸酸性氧化物+ 水在肯定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物酸酐 和水；金属+ 非 金属无氧酸盐此处的非金属h2 、o2 除外；当金属越活泼, 非金属也越活泼时, 反应就越简单进行；酸性氧化物+ 碱性氧化物含氧酸盐强酸 h 2so4、hno 3 的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应, 其余的需在加热或高温条件下才能发生反应；碱性氧化物+ 酸 盐+ 水强酸 h 2so4、hno 3、hcl 可与全部碱性氧化物反应, 弱酸 h 2co 3、h 2s 等只能和活泼金属的氧化物反

12、应；酸性氧化物+ 碱 盐+ 水酸性氧化物在一般条件下都可与强碱溶液反应, 但 sio2 与 naoh 固体 或 koh 固体 需在强热条件下才发反应；酸 +碱盐+ 水参与反应的酸和碱至少有一种是易溶于水的；碱 + 盐另一种碱+ 另一种盐参与反应的碱和盐必需都能溶于水, 同时生成物中必需有难溶物或简单挥发的碱nh 3· h 2o；酸 +盐另一种酸+ 另一种盐酸和盐反应的前提条件比较复杂, 在现阶段应把握以下几点：这里所说的酸和盐的反应是在水溶液中发生的复分解反应, 必需符合复分解反应发生的条件,酸与盐才能发生反应；假如反应物中的盐是难溶物, 那么生成物必需都是可溶的, 否就反应将不能连

13、续进行；在试验室用石灰石制取co 2 时, 只能选用盐酸而不能用硫酸, 就是这个道理；必需把握弱酸盐如 na2co 3、caco3跟强酸 hcl 、h2so4、hno 3 的反应 , 和生成 baso4、agcl的反应；盐+ 盐另两种盐参与反应的两种盐必需都能溶于水, 如生成物中有一种是难溶性的盐时, 就反应可以进行；金属+ 盐另一种金属+ 另一种盐在金属活动性次序里, 排在前面的金属k 、ca、 na 除外 能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来；金属+ 酸 盐+ 氢 气在金属活动性次序里, 排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来；这里的酸主要是指盐酸和 稀硫酸；浓硫酸和硝酸因有强氧化性,

14、 跟金属反应时不会生成氢气, 而是生成盐、水和其它气体；1物质的导电酸碱盐简介电流是由带电粒子按肯定方向移动而形成的；金属能够导电，就是由于金属中存在能够自由移动的、带负电的电子； nacl 溶液能够导电，是由于在nacl 溶液中存在能够自由移动的、带电的粒子；nacl 溶解于水，产生了能够自由移动的na和 cl ，这样的过程称为电离；熔融的nacl 也能够导电，是由于在熔融的nacl 中存在能够自由移动的、带电的粒子；nacl 加热熔化，在液态nacl 产生了能够自由移动的na 和 cl ，这样的过程也称为电离； 当在 nacl 水溶液或熔融的nacl 中插入电极并连接直流电源时，带正电的n

15、a向阴极移动，带负电的cl 向阳极移动，因而nacl 的水溶液及熔融的nacl 能够导电；干燥的nacl 晶体不导电；尽管在nacl 的晶体里含有带正电的na 和带负电的cl ，由于静电的作用，按肯定规章紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而nacl 晶体不能导电；电离 是指化合物（电解质）在溶于水或熔化时形成自由离子的过程；2酸电离时生成的阳离子全部是h的化合物叫做酸；hcl 、hno 3、h2so4电离方程式举例：hcl h cl 、 h2so4 2h so42其他举例：胃酸（hcl ）、食醋（ ch 3cooh ）、汽水（ h 2co 3、柠檬酸）、乳酸、山楂、柑橘、柠檬等水果里含有不

16、同的有机酸；3碱电离时生成的阴离子全部是oh的化合物叫做碱；koh 、baoh 2、naoh电离方程式举例：koh k oh 、 baoh 2 ba2 2oh 其他举例：熟石灰（caoh 2）、氨水（ nh 3·h 2o）、中和胃酸的药物（aloh 3）、生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁） 、金鸡纳碱（奎宁） ；4盐电离时生成金属离子和酸根离子的化合物叫做盐；na2co 3、 mgso 4、bacl 2、nacl电离方程式举例：nacl na cl 、 bacl 2 ba2 2cl 其他举例：用作调味剂和防腐剂的食盐，用来制作模型的石膏，用作建筑材料的石灰石和大理石，用作净水剂的明

17、矾，用作消毒剂的高锰酸钾等；5酸的分类、命名依据酸的分子里是不是含有氧原子，可以把酸分成含氧酸和无氧酸两类；含氧酸： h 2so4、hno 3、h 3po4、 h2co3无氧酸： hcl 、h2s（氢硫酸）依据酸分子电离时所能生成的氢离子的个数，可以把酸分成一元酸、二元酸、三元酸等； 如 hcl 、h2so4、h3po4；含氧酸一般依据它的分子里氢氧两元素以外的另一种元素的名称而命名为“某酸”；无氧酸的命名是在氢字的后面加上另一元素的名称，叫做“氢某酸”；6酸的通性酸溶液能跟酸碱指示剂起反应；如，紫色的石蕊试液遇酸变红色，无色的酚酞试液遇酸不变色；酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气；酸

18、能跟某些金属氧化物起反应，生成盐和水；酸能跟某些盐起反应，生成另一种酸和另一种盐；酸跟碱起中和反应，生成盐和水；7碱的命名碱的命名是依据它的组成氢氧根离子和金属离子的名称，叫做“氢氧化某”；8碱的通性碱溶液能跟酸碱指示剂起反应；例如， 紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色；碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水；碱能跟酸起中和反应，生成盐和水；碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱；9盐的性质盐跟某些金属起反应，一般能生成另一种盐和另一种金属；在金属活动性次序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来；盐跟酸起反应，一般生成另一种盐和另一种酸；盐跟碱

19、起反应，一般生成另一种盐和另一种碱；两种盐起反应一般生成另外两种盐；10盐的分类和命名正盐： 正盐是酸跟碱完全中和的产物；其中无氧酸盐的命名是在非金属元素和金属元素名称中间加一“化”字，叫做“某化某”；如 nacl 叫做氯化钠；含氧酸盐的命名是在酸的名称后面加上金属的名称，叫做“某酸某”，如 na2co3 叫做碳酸钠；对于变价金属元素，低价态金属元素的盐，可以在金属名称前面加个“亚”字；酸式盐： 酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，像nahco 3、khso 4 等；酸式盐的命名是在酸 名称的后面加个“氢” 字， 然后再读金属的名称；例如， nahco 3 叫做碳酸氢钠 （也叫酸式碳酸钠） ；

20、nah 2po4 叫做磷酸二氢钠；碱式盐： 碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物；碱式盐的命名是在正盐的名称前面加 “碱式”二字；例如，cu2oh 2co 3 叫做碱式碳酸铜；11复分解反应发生的条件酸、碱、盐之间能够发生复分解反应的条件是：两种物质（酸、碱或盐）在溶液中相互交换离子，生成物中假如有沉淀析出，有气体放出，或有水生成，那么复分解反应就可以发生；中学化学方程式汇总一物质与氧气的反应：（ 1）单质与氧气的反应：点燃1. 镁在空气中燃烧：2mg+ o22mgo猛烈燃烧 .刺眼白光 .生成白色固体.放热 .产生大量白烟白色信号弹照明弹镁+氧气氧化镁2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2

21、o2点燃fe3o4猛烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4fe + 3o 2 2fe2o3铁 +氧气四氧化三铁3. 铜在空气中受热：2cu + o 22cuo红色金属变为黑色固体铜+氧气氧化铜点燃4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o 22al 2o3银白金属变为白色固体铝+氧气氧化铝5. 氢气在空气中燃烧：2h2+ o 2点燃2h 2o淡蓝火焰、 放热、生成使无水cuso4变蓝的液体 （水）高能燃料、最抱负的燃料资源丰富，热值高，无污染点燃6. 红磷在空气中燃烧：4p + 5o22p2o5猛烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷+氧气五氧化二磷7. 硫粉在空

22、气中燃烧：s + o2点燃so2猛烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气二氧化硫点燃8. 碳在氧气充分时燃烧：c + o 2co2猛烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳 +氧气二氧化碳点燃9. 碳在氧气不充分时燃烧：2c + o 22co产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒缘由碳+氧气一氧化碳（ 2）化合物与氧气的反应：点燃10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co + o 22co2co 仍原金属氧化物试验中，尾气处理的反应一氧化碳 +氧气二氧化碳点燃11. 甲烷在空气中燃烧：ch 4 + 2o 2co2 + 2h 2o光明的蓝色火焰

23、、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水cuso4 变蓝的液体（水）甲烷和自然气的燃烧甲烷 +氧气二氧化碳+水点燃12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh + 3o 22co2 + 3h 2o清洁能源、绿色能源酒精 +氧气二氧化碳+水光照13.光合作用： 6h 2o +6co 2c6h12o6+6o 2二氧化碳 +水葡萄糖 +氧气通电14.呼吸作用： c6h12o6+6o2 呼 吸 6h 2o +6co 2葡萄糖 +氧气二氧化碳+水二几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：2h 2o2h 2 + o 2 中学唯独的一个为“通电”的反应；水氢气 +氧气16. 加热碱式碳酸铜：cu2oh 2co

24、 32cuo + h 2o + co 2绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热碱式碳酸铜氧化铜+水+二氧化碳mno 217. 加热氯酸钾： 2kclo 32kcl + 3o 2 生成使带火星的木条复燃的气体氯酸钾氯化钾+氧气18. 加热高锰酸钾 :2kmno 4k2mno 4 + mno 2 + o2紫色变为黑色、 生成使带火星木条复燃的气体试验室制备氧气高锰酸钾锰酸钾+氧气 +二氧化锰19. 碳酸不稳固而分解：h 2co 3h2o + co 2石蕊试液的红色褪去碳酸二氧化碳+ 水高温20. 高温煅烧石灰石：caco3cao + co 2制备生石灰的反应碳酸钙氧化钙+二氧化碳mn

25、o 2试验室用双氧水制氧气：2h 2o22h 2o+ o 2mno 2 在混合物中的质量分数变大加热氧化汞：2hgo2hg+o 2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体氧化汞汞 +氧气加热碳酸氢氨：nh 4hco 3 nh 3 + h 2o +co 2 白色固体消逝、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消逝碳酸氢铵氨气+水+二氧化碳三几个氧化仍原反应：21. 氢气仍原氧化铜：h 2 + cuocu + h 2 o黑色固体逐步变红色，试管口显现小液滴22. 木炭仍原氧化铜：c+ 2cuo高 温 2cu + co 2碳 +氧化铜铜 +二氧化碳高温23. 焦炭仍原氧化铁：3c+

26、2fe2o34fe + 3co 2碳+氧化铁铁 +二氧化碳高温24. 焦炭仍原四氧化三铁：2c+ fe3o43fe + 2co225. 一氧化碳仍原氧化铜：co+ cuocu + co 2高温26. 一氧化碳仍原氧化铁：3co+ fe2 o32fe + 3co2红色固体逐步变黑色，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊co 仍原金属氧化物的反应不属于置换反应高温27. 一氧化碳仍原四氧化三铁：4co+ fe 3o43fe + 4co 2一氧化碳 +四氧化三铁铁+二氧化碳四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（ 1）金属单质+酸-盐+氢气（置换反应）28. 锌和稀硫酸zn + h 2so4 = znso

27、 4 + h 2有大量气泡产生、锌粒逐步溶解试验室制备氢气，金属质量渐小，溶液质量渐大29. 铁和稀硫酸fe + h 2so4 = feso 4 + h 2有大量气泡产生、金属颗粒逐步溶解，金属质量渐小，溶液质量渐大下同 30. 镁和稀硫酸mg + h 2so4 = mgso 4 + h 2镁+硫酸硫酸锌+氢气31. 铝和稀硫酸2al +3h 2so4 = al 2so43 +3h 2铝+硫酸硫酸铝+氢气32. 锌和稀盐酸zn + 2hcl = zncl 2 + h 2锌+盐酸氯化锌+氢气33. 铁和稀盐酸fe + 2hcl = fecl 2 + h 2铁+盐酸氯化亚铁+氢气34. 镁和稀盐酸

28、mg+ 2hcl = mgcl 2 + h 2镁+盐酸氯化镁+氢气35. 铝和稀盐酸2al + 6hcl= 2alcl 3 + 3h 2 铝+盐酸氯化铝+氢气（ 2）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐36. 铁和硫酸铜溶液反应：fe + cuso 4 = feso 4 + cu银白色金属表面掩盖一层红色物质蓝色溶液逐步变成很淡的浅绿色古代湿法炼铜、镀铜金属（含掩盖物）质量渐大，溶液质量渐 小铁 +硫酸铜硫酸亚铁+氢气37. 锌和硫酸铜溶液反应：zn + cuso 4 = znso 4 + cu金属（含掩盖物）质量渐小，溶液质量渐大锌+硫酸铜铜 +硫酸锌38. 铜和硝酸汞溶液反应：cu

29、+ hgno 3 2 = cuno 32 + hg金属（含掩盖物）质量渐大，溶液质量渐小铜+硝酸汞硝酸铜+汞（ 3）碱性氧化物+酸-盐+水39.氧化铁和稀盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h 2o铁锈溶解、 溶液呈棕黄色铁器除锈氧化铁 +盐酸氯化铁+水40.氧化铁和稀硫酸反应：fe2o3 + 3h 2 so4 = fe2so43 + 3h 2o41.氧化铜和稀盐酸反应：cuo + 2hcl = cucl2 + h 2o黑色固体逐步溶解，无色溶液变蓝色氧化铜 +盐酸氯化铜+水42.氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h 2so4 = cuso 4 + h 2o43.氧化镁和

30、稀硫酸反应：mgo + h 2so4 = mgso 4 + h 2o44.氧化钙和稀盐酸反应：cao + 2hcl = cacl 2 + h 2o（ 4）酸性氧化物+碱-盐+ 水45苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co 2 = na 2co 3 + h 2o溶液质量渐大46苛性钠吸取二氧化硫气体：2naoh + so 2 = na 2so3 + h 2o47苛性钠吸取三氧化硫气体：2naoh + so 3 = na 2so4 + h 2o48消石灰放在空气中变质：caoh 2 + co 2 = caco 3+ h 2o澄清石灰水变浑浊，溶液质量渐小49. 消石灰吸取二氧化硫：caoh

31、2 + so2 = caso 3+ h 2o（ 5）酸+ 碱-盐 + 水50盐酸和烧碱起反应：hcl + naoh = nacl +h2o无明显现象，常用酚酞试液来判定反应是否发生；51. 盐酸和氢氧化钾反应：hcl + koh = kcl +h2o 52盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cuoh 2 = cucl 2 + 2h 2o53. 盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + caoh 2 = cacl 2 + 2h 2o54. 盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + feoh 3 = fecl 3 + 3h 2o55. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + aloh 3 = alcl 3 + 3h

32、 2o56. 硫酸和烧碱反应：h 2so4 + 2naoh = na 2so4 + 2h 2o57. 硫酸和氢氧化钾反应：h 2so4 + 2koh = k2so4 + 2h 2o58. 硫酸和氢氧化铜反应：h 2so4 + cuoh 2 = cuso 4 + 2h 2o59. 硫酸和氢氧化铁反应：3h2 so4 + 2feoh 3= fe 2so43 + 6h 2o60. 硝酸和烧碱反应：hno 3+ naoh = nano 3 +h2o（ 6）酸+ 盐-新酸+新盐61大理石与稀盐酸反应：caco3 + 2hcl = cacl 2 + h 2o + co 2co 2 的试验室制法固体表面产生

33、大量气泡，固体逐步削减62碳酸钠与稀盐酸反应: na 2co 3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co 2 模拟泡沫灭火器里的反应63碳酸镁与稀盐酸反应: mgco 3 + 2hcl = mgcl2 + h 2o + co 264盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno 3 = agcl + hno 365. 硫酸和碳酸钠反应：na2co 3 + h 2 so4 = na 2so4 + h 2o + co 266. 硫酸和氯化钡溶液反应：h2so4 + bacl 2 = baso 4+ 2hcl67. 硫酸和硝酸钡溶液反应：h2so4 + bano 32=baso 4 + 2h

34、 no 3（ 7）碱+ 盐-新碱+新盐68氢氧化钠与硫酸铜：2naoh + cuso 4 = cuoh 2+ na2so4产生蓝色沉淀69氢氧化钠与氯化铁：3naoh + fecl 3 = feoh 3+ 3nacl产生红褐色沉淀70氢氧化钠与氯化镁：2naoh + mgcl 2 = mgoh 2 + 2nacl产生白色沉淀71. 氢氧化钠与氯化铜：2naoh + cucl 2 = cuoh 2 + 2nacl72. 氢氧化钠与氯化铵： naoh +nh 4cl= nacl+ h 2o+nh 3产生有刺激性气味的气体73. 氢氧化钙与碳酸钠：caoh 2 + na 2co3 = caco 3

35、+ 2naoh用纯碱制取烧碱74. 氢氧化钡与硫酸铜：baoh 2 + cuso 4 = cuoh 2+ baso4产生淡蓝色沉淀75. 氢氧化钡与硫酸铁：3baoh 2+ fe2 so43 = 2feoh 3+ 3baso 4产生浅红褐色沉淀（ 8）盐+ 盐-两种新盐76氯化钠溶液和硝酸银溶液：nacl + agno 3 = agcl + nano 3白色沉淀77硫酸钠和氯化钡：na2so4 + bacl 2 = baso 4+ 2nacl白色沉淀五其它反应：78二氧化碳溶解于水：co2 + h 2o = h 2co3紫色石蕊试液变红色79生石灰溶于水：cao + h 2o = caoh 2

36、煮石灰反应放热80氧化钠溶于水：na2o + h 2o = 2naoh81三氧化硫溶于水：so3 + h 2o = h 2so482硫酸铜晶体受热：cuso4· 5h2ocuso4 + 5h 2o蓝色晶体变白色83无水硫酸铜作干燥剂：cuso4 + 5h 2o = cuso 4· 5h 2o白色粉末变蓝色证明水 或水蒸气 的存在高温84. 碳与二氧化碳反应：c+co 22co85. 生产水煤气的反应：c+ h 2o 高 温 co+ h 2锅炉中烧煤时加些水可使火焰更旺；一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之；1、常见物质的颜色：多数气体为无色

37、，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色；2、一些特别物质的颜色：（一）、固体的颜色1 、红色固体： cu ，fe 2 o32 、绿色固体：cu 2 oh 2 co 33 、蓝色固体： cuoh 2 ，cuso 44 、紫黑色固体：kmno 45 、淡黄色固体：硫磺s6 、无色固体：冰h 2o ，干冰 co 2 ，金刚石 c7 、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8 、黑色固体：铁粉，木炭，cuo ， mno 2 ， fe3o4，（碳黑，活性炭）9 、红褐色固体：feoh310 、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色11 、

38、无色液体：水，双氧水等多数溶液为无色2+12、蓝色溶液：cuso4， cucl2， cuno3 2 等含 cu的溶液、液态固态o2（淡蓝色）2+13 、浅绿色溶液：feso4， fecl2，feno3 2 等含 fe的溶液3+14 、黄色溶液：fe2 so4 3，fecl3， feno3 3 等含 fe的溶液15 、紫红色溶液：kmno 4 溶液16 、紫色溶液：石蕊溶液3、常见一些变化的判定：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：baso4、agcl（就这两种物质）蓝色沉淀： cuoh2、cuco3红褐色沉淀： feoh3feoh 2 为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成 fe

39、oh3 红褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有气体（co2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱二、中学化学常见物质俗称1. 氯化钠（nacl ）：食盐2. 碳酸氢钠 nahco 3：小苏打3. 碳酸钠 na 2co 3：纯碱，苏打4. 氢氧化钠 naoh ：火碱，烧碱，苛性钠5. 氧化钙 cao ：生石灰6. 氢氧化钙 caoh 2 ：熟石灰，消石灰，石灰水，石灰浆7. 碳酸钙 caco 3：石灰石，大理石8. 二氧化碳固体 co 2：干冰9. 碱式碳酸铜 cu 2oh 2 co 3：铜绿，孔雀石10. 硫酸铜晶体 cuso 4 .5h 2o ：蓝矾，胆矾11. 甲烷ch4：沼气，

40、自然气，瓦斯12. 乙醇c2 h5oh ：酒精13. 乙酸ch3 cooh ：醋酸14. 汞hg：水银15. 碳酸钾 k 2co 3：草木灰16. 四氧化三铁 fe 3o4 ：磁铁矿常见物质除杂方法俗名混合物碱石灰naoh 和 cao波尔多液cuso4 和 ca oh 2水煤气co 和 h2液化气主要 :丙烷 ,丙稀 ,丁烷 ,丁稀等序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1n2 或 co2o2灼热的铜丝网用固体转化气体2o2 或co 2 或 h2h 2o通过浓硫酸等干燥剂洗气3o2 或 h2 或 coco 2 或 so2naoh 溶 液洗气4co2co灼 热 cuo用固体转化气体5co2hcl

41、饱和的 nahco 3洗气6co2h 2 或 co通过灼热的氧化铜用固体转化气体7cufe 或 mg 或zn加足量稀盐酸或稀硫酸过滤8cl 2hcl饱和的食盐水洗气9co2so2饱和的 nahco 3洗气10feso4h2so4 或cuso4加过量铁粉过滤11mno 2c-加热灼烧12炭粉cuo稀酸（如稀盐酸）过滤13cuocu 或 c在空气中灼烧加热14baso4baco 3hcl 或 稀 h 2so4过滤15nahco 3 溶液na2co3co 2加酸转化法16nacl 溶 液nahco 3hcl加酸转化法17cuofe磁铁 吸附18i2 晶体nacl-加热升华19nacl 晶 体nh 4

42、cl-加热分解氧气 o 2：常见气体的检验和验满检验的方法 ：把带火星的小木条伸入集气瓶，如木条复燃，就该气体是氧气；验满的方法 ：把带火星的小木条放在集气瓶口，如木条复燃，就氧气已满；氢气 h 2：检验的方法 ：点燃，淡蓝色火焰，在火焰上方罩上干冷的烧杯，有水珠显现；验满的方法 ：用手堵住试管口，然后向下，接近酒精灯，然后松手，听到噗的一声，说明氢气纯；要是悦耳爆鸣声，说明氢气不纯二氧化碳（ co 2 ）：检验的方法 ：将气体通入澄清石灰水中，如澄清石灰水变浑浊，就是二氧化碳气体；验满的方法 ：将燃着的木条伸到集气瓶口，如木条熄灭，证明已收集满；一氧化碳 co ：检验的方法 ：点燃，淡蓝色火焰，将生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；仍可以将其通入装有氧化铜的试管中，固体由黑变红，将生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊；验满的方法 ：收集一小试管气体用大拇指堵住试管口倒立试管使试管靠近酒精灯松开拇指，如只听