初中化学常见的几种题型总结

1、中学化学常见的几种题型总结1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要留意三原就；三要领；五种常用的方法；三原就：不引入新杂质；不削减被提纯物质的质量；杂质便于分别； 三要领： 依据物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法； 挑选适宜试剂；除杂质思路分析方法 ：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去；（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出；（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去；（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质；（5）吸取法：常用于气体的提纯；在把握了以上除杂质的原就、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能精确

2、解题；2. 混合物的分别：（1）可溶性与难溶性物质的混合物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分别，分别得到纯洁物；如：粗盐的提纯；baso4 和 na2so4 的混合物；（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑 结晶法；即冷却热饱和溶液的方法加以分别；如：nacl和 kno3 的混合物；（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分别；如bac2l 和 nacl 的混合物；可将混合物先溶于水，加入适量na2co3 溶液，得到 baco3 和 nacl 溶液；bac2l + na2co3=baco3 +2nac；l将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶

3、液，又得到bac2l 溶液， co2 逸出； baco3+2hcl =bac2l+h2o+co2；最终分别将nacl溶液和 bac2l 溶液蒸发，分别得到纯洁的nacl 固体和 bac2l固体；留意：用化学方法或用物理方法进行混合物分别时， 要区分除杂质与分别物质的不同点是： 除杂质时只要求把杂质除掉、 保留原物质即可； 而混合物分别是几种物质用肯定的方法分开，原混合物中各成分都必需保留；3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学试验将几种不同特性的物质区分开来；如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是 nacl或 kno3；我们只要把 nacl溶液中的 cl-检验出来，即可认定nacl溶液，另一瓶就是kno3 溶液；

4、（1）常见离子鉴别的特效试剂h+ 和 oh：紫色石蕊试液或ph 试纸；oh-：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）变红；cl-：agno3 溶液和稀 hno3有白色沉淀；so42-：bac2l 溶液和稀 hno3有白色沉淀；2co 3：稀 hcl 和石灰水 有 co2；4po 3：agno3溶液有黄色沉淀；nh4+：强碱溶液（ naoh） 有 nh3；使潮湿红色石蕊试纸变蓝；4（2）特点离子关系图3mg2+nh+ag+cl-ca2+cu2+oh-h+co2-mg2+fe3+ba2+so2-cu2+4（3）物质鉴别的原就 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法；能用一种试剂鉴别的不用多种试剂； 现象

5、明显：使待检物质的现象对比度较大； 防止干扰：鉴别 cl 和 so4 2 时，只能用 bac2l 溶液不能用 agno3 溶液；（4）物质鉴别的思路和方法 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂； 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀； 一种试剂的鉴别：a. 几种溶液含不同阳离子时， 常选用baoh 2 溶液或 naoh溶液做鉴别试剂；b. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂；c. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂；d. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂；e. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大；多数是有沉淀、有气体，既有沉

6、淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象；f. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别； 不同试剂的鉴别：a. 观看法：依据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别；b. 热分解法：依据不同物质的热稳固性，利用产物的不同性质特点进行鉴别；c. 相互作用法：依据两两混合后的不同现象进行鉴别；4. 物质的鉴定：4鉴定是依据待检物质的特性， 通过不同的试验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质；鉴定与 “用试验方法确定或证明 ”等用语意义相同；如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵； 在鉴定时不但要用化学试验检验白色固体是否是铵盐（含 nh +），仍要检验它是否

7、是硫酸盐（含so2）；从而确定此白色固体是4 nh 4 2 so4 ；5. 推断题：物质的推断是依据给出的试验步骤和现象，运用物质的特性， 经过分析、 推理作出正确的判定，以确定所给的未知物是什么物质，不行能是什么物质；确定混合物里或溶液里确定有什么物质， 确定不含有什么物质， 可能含有什么物质；推断题是考查化学学问的综合分析才能的一种题型； 常见的有文字表达、 图表式、链条式三种形式推断题， 无论哪种形式推断都必备的学问有反应规律、 物理性质、化学性质、试验现象、溶解性等；在题目分析过程中，留意关键字的分析，如某物质溶于水是 “生成”仍是“得到”， “生成”是反应产物， “得到 ”既可能有c

8、o 2反应产物，也可能有原物质；加酸沉淀溶解时有气体生成，一般有3；沉淀溶解但无气体生成时，一般有oh；部分溶解时，肯定有baso4 或 agcl等；解推断题应留意：（1）推理分析要紧扣试验现象，摸索时要层次分明；判定的结论要精确，既要明确的确定，又要明确的否定；（2）一般情形下，与试题表达的现象完全吻合的是“肯定存在 ”；与现象不 吻合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“肯定不存在 ”；有某种物质的存在不影响其它反应的现象或自始至终没有参加任何反应的物质是“可能存在 ”；【典型例题】例题 1 用一种试剂鉴别nacl、nh4no3、 nh 4 2 so4 、na2so4 四种无色溶液；解

9、析：用一种试剂的鉴别常用反应现象的对比度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别， 同学往往在查找这一种试剂时无规律地想以一种物质来试试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了才能； 现介绍一种查找鉴别试剂的方法特效离子法；从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂应挑选ba oh 2 ；特效离子法既节约时间又防止乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不同物质有用的快速方法；反应的化学方程式为：naclbaoh 2/2 nh 4 no3baoh 2ba no3 22 h 2o2nh 3nh 4 2 so4baoh 2baso42 nh 32h 2 ona 2 so4ba oh 2baso42

10、naoh例题 2某白色固体 a 加热后生成无色气体b 和白色固体 c，如将白色固体 c加入盐酸中可得到无色液体d，将溶液 d 加入硫酸钠溶液中 可得到不溶于稀硝酸的白色沉淀 e，气体 b 通入澄清石灰水中产生白色沉淀f；依据以上试验写出a、b、c、d、e、f 六种物质的化学式；解析： 这是一道推断题此题可将文字表达内容列出“链条”更有利于思路分析；a 固 ca oh 2b（气）fhcl（固）na2 so4c（固）d （液）e（固）（不溶于稀hno 3 ）在“链条”分析时，有 “正推断 ”和“逆推断 ”；应抓特点、找突破口；现分五步分析此题；（1）常见的不溶于稀硝酸的白色沉淀，应第一考虑baso

11、4 和 agcl；确定 e是 baso4；（2）由生成物 baso4 逆推导反应物 d 中必含 ba2 ，阴离子再逆推导hcl 得出 d 中含 cl ，因此可确定 d 是 bac2l；2（3）由于生成物 d 是 bacl ，可逆推导 c中含 ba2，可能是 bao或 baoh 2 ；（4）由气体 b 加入石灰水，可确定f 是 caco3，逆推导确定 b 是 co2；（5）由 a 的分解产物中， b 为 co2，排除 c 为 baoh 2 ，确定 c 是 bao， 逆推反应 a 是 baco3；此题答案： a baco3；b co2；c bao； d bac2l； e baso4；f caco3

12、； 例题 3在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们中学化学所学的物质； c 为一种黑色粉末， d 为一种气体；请依据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写以下空白：（1）如 f 为可溶性碱， g 为蓝色沉淀；就a 为； d 可能为；（2）如 g 为蓝色沉淀， h 犯难溶性盐，就i 为；（3） 如 g、h 都属于盐，且 g 为蓝色溶液，就 i 可能为；f 可能为；解析：由题中框图关系可知， 黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成a、b 两种物质， 应为氧化铜被仍原； 由于 d 点燃可生成 b，所以 d 为氢气，b 为水，或 d 为 co， b 为 co2， c 为 cuo，a 为

13、cu；因 cuo 可与酸反应，所以i 为酸， e为铜盐，当 g 为蓝色沉淀cuoh 2时，f 应为可溶性碱， h 为盐；因 h 犯难溶性盐，就 f 为 baoh 2 ， h 为baso4，i 为 h2so4；如 g、h 都属于盐，且 g 为蓝色溶液，就依据复分解反应的规律 h 犯难溶性盐，如i 为 hc，l就 e 为 cucl2，f 为 agno3， g 为 cuno32， h为 agc；l答：如 i 为 h2so4，就 e 为 cuso4，f 为 bac2l ， g 为 cucl2， h 为 baso4；（1）a 为 cu； d 可能为 h2 或 co；（2）i 为 h2so4 ；（3）i

14、可能为 hcl 或 h2so4，f 可能为 agno3 或 bac2l ； 例题 42003 年6 月 5 日世界环境日的主题是： “水二十亿人生命之所系 ”；请你回答以下问题：（1）自来水常用二氧化氯（clo2）来杀菌消毒，它能转化为可溶解性氯化 物；为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是；（2）节约用水，防治水污染具有非常重要的意义；某工厂有甲、乙、丙三 个车间，各自排放的污水中均无沉淀物；各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种： koh、k2so4、agno3、bano32、kc、lhno3；为防止污染水源，某中学化学爱好小组协作工厂进行污水检测，结果如下表；试剂石蕊试液氯

15、化钡溶液现象车间甲蓝色白色沉淀乙紫色无明显现象丙红色白色沉淀可确定丙车间排放的污水中含有和；为变害为利，化学爱好小组与工厂讨论设计如下图污水处理方案；请回答： 沉淀 a 是，如各步处理均完全反应，最终排放液c 的溶质是，在农业上它可用作复合肥料；解析： 氯离子可通过硝酸银来检验，如生成白色沉淀就证明存在氯离子；甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质koh，与之能共存且与氯化钡 溶液反应生成白色沉淀说明含有k2so4 或 kc；l 乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反应说明必含有ba no3 2与 kc，l就甲车间排放的污水中含有koh与 k2 so4，丙车间排放的污水使石蕊变

16、红，说明含有酸性物质hno3 ，与氯化钡溶液反应生成白色沉淀说明含有agno3； 甲乙混合生成沉淀a 为 baso4，继续与丙混合，生成沉淀b 为 agc，l答：最终溶液中只剩余kno3；（1）为检验自来水中是否含有氯离子，应选用的化学试剂是硝酸银；（2）丙车间排放的污水中含有hno3 和 agno3；沉淀 a 为 baso4，最终排放液 c 的溶质是 kno3；例题 5 在肯定条件下， 托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯， 天平成平稳状态， 当加入以下各物质反应后，天平肯定保持平稳的是（）a. 分别加入等质量的mg、al，金属 mg 完全溶解，金属 al 有剩余b. 分别

17、加入等质量的al、zn，两种金属完全溶解c. 分别加入等质量的na2co3 和 caco3,盐酸有剩余d. 分别加入 24.75g al 和 24g mg ,两种金属完全溶解答：a. mg 2hcl 2/3al 247318设盐酸中溶质的质量为73g， mg、al 的质量为 m，就当金属 mg 完全溶解，金属 al 有剩余时， 18m24，即 mg 不足量，产生氢气的质量以mg 运算， al 有剩余，产生氢气的质量以盐酸运算，所以二者不同，就天平不平稳；如m=24g，就 mg恰好与盐酸完全反应，产生的氢气的质量均为2g，此时天平常平稳的，所以天平肯定保持平稳的不能选a；b. 由于 al、zn

18、两种金属完全溶解，所以酸过量，就等质量的两种金属产生的氢气质量不等，就天平不平稳；c. na2co3caco32hcl 10610073由于两种盐质量相等，盐酸有剩余，所以产生的co2 的质量不等，天平不平衡；d. 由于两种金属完全溶解，所以酸均过量mg 2hcl h2m 2422224g（22g）2/3al 2hcl h2m1821624.75g（ 22g）可见，天平两边实际增重相等,所以天平平稳； d 为正确答案；例题 6在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中， 加入肯定量的铁粉， 充分反应后， 有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成；就滤液中含 有的金属离子为，析出的少量金属为；解析： 在硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，加入肯定量的铁粉， 会发生置换反应，金属与盐发生置换反应时， 金属与盐中的阳离子金属活动性差距越大，反应越简洁发生，所以先发生：fe2agno 3fe no3 22 ag，当银离子都被置换出来后再发生：fecu no3 2fe no3 2cu当有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中仍有银离子存在，就只发生了fe+2agno3=feno32+2ag，仍未发生fecu no3 2feno3 2cu ；因此滤液中含有的金属离子为fe2+、ag+和 cu2+，析出的少量金属为ag ；答： 滤液中含有的金属离子为fe2+、