初中化学初高中衔接专题知识讲座探索化学变化的奥秘新人教版

1、初高中化学连接探究化学变化的秘密学问结构一、四种基本反应类型依据反应物与生成物的类别与种数的多少，化学反应可分为四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；类别化合反应分解反应置换反应复分解反应由 两 种 或由 一 种 物由一种单质跟由 两 种 化 合 物 互两种以上物质质 生 成 两 种 或一种化合物反应生相交换成分， 生成另外定生成一种物质两 种 以 上 物 质成另一种单质和另两种化合物的反应；义的反应；的反应；一 种 化 合 物 的 反应；多变一一变多反应物、生反应物、 生成物成 物 均 为 两 种 物均为两种化合物；质：一种单质一种 反 应 物 中 两 种化合物；化合物

2、相互交换成分特 反 应 完 毕能否胜利， 要看是否有征后，单质转化为化沉淀，气体或水生成，合物，化合物中的满意三者之一反应即某种元素转化为单可发生，否就不行；质（化合态游离态）表达式留意不是全部无机化学反应都归属于四种基本反应类型，.如以下反应就不属于四种反应类型中的任何一种：co2ca oh2 caco3 h2ococuocu co2要从反应物和生成物的组成全面分析某反应属于何种类型；如：3cofe2o32fe 3co2如只看到生成物中一种是单质，另一种是化合物，而没有分析反崐应物是两种化合物，就会误认为是置换反应；二、氧化反应与仍原反应1 、氧化仍原反应得氧 必定有物质失氧，因此氧化、仍原

3、反应总是同时发生的；（中学阶段我们将一个反应从两个方面来看，实质为一，高中将就此深化绽开争论）称为氧化仍原反应；其中得氧的物质叫做仍原剂，得氧后被氧化，其中所含的某种元素化合价必定上升；失氧的物质（也就是供应氧的物质）叫做氧化剂，失氧后被仍原，其所含的某种元素化合价必定降低；氧化仍原反应中氧化剂化合价降低的总数与仍原剂中元素化合价上升的总数必定相等；以反应为例：仍原剂，有仍原性，反应中得氧，被氧化，发生氧化反应，h 元素化合价上升，得到氧化产物cuo：氧化剂，有氧化性，反应中失氧，被仍原，发生仍原反应，cu 元素化合价降低，得到仍原产物cu；共上升价，共降低 2 价；事实上， 即使没有氧元素参

4、与，同样可以发生氧化仍原反应，有化合价升降的反应就是氧化仍原反应；2、燃烧（猛烈氧化）与缓慢氧化 燃烧： 燃烧是快速的氧化反应，燃烧是可燃物跟氧气发生的一种发光、发热、猛烈的氧化反应； 假如燃烧以极快的速率在有限的空间里发生，瞬时内累积大量的热，使气体体积急剧地膨胀就会引起爆炸 ；物质燃烧可分为完全燃烧和不完全燃烧；凡是物质燃烧后产生不能连续燃烧的新物质， 就叫做完全燃烧；凡是物质燃烧后，产生仍能连续燃烧的新物质，就 叫不完全燃烧；可燃物燃烧是必需同时满意两个条件：一是要有助燃剂如氧气参与；二是可燃物的温度达到着火点（燃点，燃烧所需最低温度）；破坏了其中的一个条件：a. 隔绝空气 氧气 ；b.

5、vi 降低温度到着火点以下；c. 隔离可燃物，燃烧就不能发生，这样就达到了灭火的目的； 缓慢氧化： 有些氧化反应进行得很慢，甚至不简洁被察觉，这种氧化叫做缓慢氧化；如动植物的呼吸作用，金属生锈、食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥料的腐熟等 变化过程中都包含物质的缓慢氧化；缓慢氧化虽然不猛烈，不发光，但要放热，假如热 量不准时散失，导致可燃物温度上升引起自发燃烧，这种由缓慢氧化而引起的自发燃烧 叫自燃；三、放热反应和吸热反应1、放热反应：把有热量 吸取 的化学反应叫做吸热反应；燃烧、中和、金属氧化、较活泼的金属与水惠或酸发生的置换反应、由不稳固物质变为稳固物质的反应、极大多数的化合反应是放热反；2

6、、吸热反应：把有 热量 放出的化学反应叫做放热反应；例如： c+h2oco高+温h2；极大多数的分解反应为吸热反应，如 2nahco3na2co3+h2o+co2 ；碱与铵盐生成氨气的反应全是吸热反应 ，留意：吸热反应就是在化学变化中，需要不断吸取大量热量的反应；有些反应在开头时，需要供应肯定的条件，如加热、点燃等，一旦反应进行开了，去掉条件反应连续进行， 这样的反应是放热 反应；练习 1：以下反应属于吸热反应的是（）a盐酸和氢氧化钠溶液之间的中和反应；b co2+c2coc 金属镁燃烧：2mg+o22mgod 生石灰溶于水：cao+h2 o=caoh2分析：酸碱中和、燃烧、多数的化合反应均为

7、放热反应；故a、 c 肯定不正确， cao溶于水，放热，这是常识性学问；答案： b练习 2：以下物质加入水中显著放热的是（）a 固体氢氧化钠b 生石灰c 无水乙醇d 固体硝酸铵答案： a b四、化学反应的表示方法1、质量守恒定律：参与化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和；这个规律叫做质量守恒定律；2、化学方程式：用化学式来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式； 化学方程式的写法书写原就a.以客观反应事实为依据；b、要遵循质量守恒定律，“等号”两边各种元素的原子数目必需相等；书写步骤下面以氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气的反应为例，说明书写化学方程式的一般步骤；a. 依据

8、化学反应事实，在式子左边写出反应物的化学式，右边写诞生成物的化学式， 中间连一条短线，假如反应物或生成物不止一种，就分别用“+”号把它们连接起来；kclo3 kcl+o 2【 想一想】观看上边这个式子，它是否符合质量守恒定律？为什么？b. 配平化学方程式；为了使上式符合质量守恒定律，要在式子左、 右两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、 右两边每一种元素在的原子总数都相等；这个过程叫做化学方程式的配平；常用的方法是最小公倍数法；例如，在上面的式子里，挑选某化学式中某原子数目最多的为突破口；左边kclo3 中氧原子数是3 ，右边 o2 中氧原子数是2 ，两数的最小公倍数是6 ；因此，在

9、kclo 3 前 面配上化学计量数2 ，在 o2 前面配上化学计量数3 ；2kclo 3 kcl+3o 2再配平其它原子的数目上式左边的钾原子数是2 ，氯原子数也是2 ，因此， 在右边 kcl的前面要配上系数2 ； 2kclo3 2kcl+3o2式子左、右两边各元素的原子数配平后，把短线改成等号“=” 得出；2kclo3= 2kcl+3o 2c. 注明反应条件和生成物的状态. ；假如化学反应只有在特定条件下才能发生，需要在化学方程式“等号”上方注明反应发生的条件；如点燃、加热（常用“”表示）、高温、 通电、催化剂等；当反应需要的特定条件多于一种时，一般将加热条件标写在等号下边；如果反应物中没有

10、气体，而生成物中有气体，就在气体物质化学式后边加注“”；假如反应是在溶液里进行，反应物中无固体，而生成物中有固体（沉淀），就在固体物质化学式后边加注“”；2kclo32kcl+3o2d. 最终检查；配平化学方程式的方法mno 2配平化学方程式的方法许多，现在再介绍几种比较简洁、常用的方法；奇数偶数法例如c 2h2 +o 2co2+ h 2o假如左右两边某种元素的原子个数一边为奇数，一边为偶数， 就先将奇数变为偶数，然后依次配平其余各项；先在水分子前配系数2，然后依次配平；2c2h2 +5o24 co2+2 h 2o观看法例如fe2o3 + co fe + co 2通过观看 co 和 co2 的

11、系数相同，一个co变为一个 co2，需一个氧原子，fe2o3 可供应 3个氧原子，所以得出fe2o3+3co2fe +3 co2化学方程式的涵义化学方程式表达了质的变化，说明反应情形，反应的条件；量的关系，说明反应物和生成物之间的微粒数目比、质量比和体积比（气体反应）；例如，以2h2+o22h2o为例说明由化学方程式获得的信息：说明白氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水；表示每 4 份质量的氢气与32 份质量的氧气完全反应生成36 份质量的水；表示每 2 个氢分子与1 个氧分子反应生成两个水分子；参与反应的氢气和氧气的质量总和等于反应后生成的水的质量；化学方程式的读法：以 2h2o2h2 +o2

12、为例，读作水通电分解生成了氢气和氧气； 3、电离方程式：表示酸、碱、盐等电解质在溶液中或熔融状态下电离成自由移动的离子的式子；（留意强电解质的电离用“=”，表示全部电离；弱电解质的电离用“”，表示其部分电离并存在电离平稳；）例如： hcl = h + cl ；2h2so4 = 2h+ so 4；2mn oh 2 = m n+ 2ohh2co3h+ hco3，2hco3h+ co3ch3coohch3coo + h4、定量熟悉化学变化化学方程式不仅表示什么物质参与反应，反应后生成什么物质，仍表示反应物、 生成物各物质之间的质量比；因此， 可以依据化学方程式运算用肯定量的原料最多可生产出多少产品；

13、制备肯定量的产品最少需要多少原料等；通过运算，可以加强试验和生产的方案性，合理地利用资源；【典型例题】【例题 1】 某同学说，依据质量守恒定律，2 克氢气跟8 克氧气起反应，肯定生成10克水；他的说法对吗？为什么？解析： 质量守恒定律是指参与反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和；水中氢元素和氧元素的质量比为1：8，1 克氢气只能与8 克氧气起反应生成9 克水， 2 克氢气中有 1 克氢气没有参与反应，这1 克氢气是剩余物；答案： 该同学的说法是错误的，应生成9 克水，有1 克氢气未参与反应；【例题 2】将 a 物质 10克、 b 物质 20 克混合加热至高温，反应后剩余a 物质 4

14、 克，剩余 b 物质 2 克，同时生成c物质 22 克， d 物质如干克；就d 的质量为 克；参与反应的各物质和生成的各物质之间的质量比a： b： c： d 为 ；假如 a、b、 c、d 的相对分子质量分别为12、18、44、2，就化学方程式为 ；解析 ：依据题意，参与反应的a 物质的质量为（10-4 ） =6 克，参与反应的b 物质的质量为（ 20-2 ）克 =18 克，依据质量守恒定律生成d 的质量为2 克；质量比为3： 9： 11：1，质量除相对分子质量是个数比为1： 2：1： 2；答案： 为 2 克， 3： 9： 11： 1， a+2bc+2d；【例题 3】将 a 克氯酸钾与b 克二氧

15、化锰的混合物加热到质量不再削减时为止，得到剩余固体 c 克，就反应生成氧气的质量是 克，同时会生成 克氯化钾；解析： 氯酸钾在二氧化锰催化剂及加热的条件下反应生成氯化钾和氧气；依据催化剂的 概念， 二氧化锰的化学性质和质量在反应前后保持不变；依据质量守恒定律，参与反应的氯 酸钾的质量等于生成的氯化钾和氧气的质量之和；剩余固体c 克为氯化钾和二氧化锰（仍为 b 克）的混合物， 其中氯化钾的质量为（ c-b）克；生成氧气的质量为a 克-（ c-b）克=（ a+b-c）克；答案 ：（ a+b-c）克，（ c-b）克；【例题 4】以下化学方程式正确选项a. mg + o2mgo2b. zn + h2s

16、o4=znso4 + h 2c. h 2 + o 2h2o d. 2p 2o54p+ 5o2解析： 判定一个化学方程式是否正确，应从以下几个方面考虑反应能否发生；例如d不能发生；反应物和生成物化学式是否正确；例如a中氧化镁的化学式是错误的；化学方程式是否配平；例如c 未配平；反应条件是否注明，符号使用是否恰当；例如c中有错误；答案： 为 b；【例题 5】宇宙飞船内，用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化碳，该反应的化学方程式为；就 x的化学式为（）a.b.c.d.答案： b【例题 6】航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵（nh4clo4）混合物作为固体燃料；加热铝粉使其被氧气氧化，放出大量的热，

17、促使混合物中高氯酸铵受热分解，同时生成四种气体：二种气体是空气中的主要成分，一种气体是氯气，仍有一种气体是化合物（常温下是液态） ，因而产生庞大的推动力；试写出其中涉及反应的化学方程式：（ 1）铝粉被氧气氧化 ，（ 2）高氯酸铵受热分解 ；答案：（ 1）（ 2）【基础练习】1. 以下现象不能用质量守恒定律说明的是（）a. 蜡烛燃烧时渐渐变短b.樟脑丸在衣箱中逐步变小c.镁带燃烧后固体质量变大d.澄清石灰水变重2. 某纯洁物a 加热分解为nh3、h2o、co2，依据这个试验不能得出（）a.a由四种元素组成b. a是化合物c. a中含有水d. a不稳固3. 在化学反应a+bc中， 3ga 跟足量的

18、b充分反应，生成11gc，就参与反应的b的质量是（）a.3gb.5gc.8gd. 11g4. 在化学反应前后，总数可能转变的粒子是（）a.质子b.原子c.电子d.分子5. 以下关于化学方程式的表达正确选项（）a. 反应前后分子个数相等b. 反应前后各物质的相对分子质量相等c. 反应前后体积相等d. 反应物和生成物的总质量相等6. 镁在氧气中反应生成氧化镁；假如生成氧化镁10g，就参与反应的镁与氧气的质量比是（）a.1：4b.2：3c.3：2d. 4 ： 17. 相同质量的以下物质分别和足量的氧气反应，消耗氧气最多的是（）a.氢气b.磷c.镁d.硫8. 依据质量守恒定律，推断x 的化学式（）2c

19、uno3 22cuo + o2 +4xa.no2b.n2o5c.n2od. no9. 在托盘天平两端各加入相同质量、相同质量分数足量的盐酸，天平平稳；现在向左边烧杯中加入3.6g 铝粉，为了使天平保持平稳，右边应加入锌粉的质量为（）a.3.6gb.3.3gc.3.2gd. 13g10. 在 a+2b=2c的反应中， mga 与 10gb 完全反应， 生成 c，就 c的质量为（）a.m+10gb.m+10/2gc.m+5gd. m+5/2g11. 的 各 物 质 的 质 量 ， 等 于 反 应 后 生 成 的 各 物 质 的 ，这个规律叫做 ；这是由于一切化学反应前后 没有转变， 没有增减， 也没有变化；12. 在反应mg+2hcl=mgc2l+h2中， 份质量的镁跟 份质量的氯化氢反应，生成 份质量的氯化镁和 份质量的氢气；13. 配平以下化学方程式；fe 2o3+cof