2019高考冲刺最后30天高考热点课4 位构性的综合推断

1、高考热点课高考热点课4“位构性位构性”的综合推的综合推断断 “位-构-性”的综合推断 元素推断题是高考的热点题型，元素推断题是高考的热点题型，命题落脚点是借助元素命题落脚点是借助元素周期表的片段、短周期元素的结构特点及这些元素形成重要短周期元素的结构特点及这些元素形成重要化合物的特性推断元素。利用“位-构构-性性”关系综合考查元关系综合考查元素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。素及其化合物的性质和化学反应原理的相关内容。此类试题此类试题的基本特点如图所示。的基本特点如图所示。 解题模板 “两步”快速突破元素推断题 依据原子结构特点推断元素 元素推断中常用的规律 1“阴三阳四”规律 某元

2、素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期。若为阳离子，则位于第四周期。 如S2与K的最外层和次外层电子数均相同，则S位于第三周期，K位于第四周期。 2“阴上阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离子位于阴离子的下一周期“阴上阳下”规律。 如O2、F、Na、Mg2、Al3电子层结构相同，则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。 真题例析 例 1 (2016全国卷)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有 1个电子，b2和 c离子的电子层结构相同，d和 b 同族。下列叙述错误的是( ) Aa 与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1 Bb

3、与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 Cc 的原子半径是这些元素中最大的 Dd和 a形成的化合物的溶液呈弱酸性 解析解析 第一步：挖掘题干信息，确定元素名称第一步：挖掘题干信息，确定元素名称 第二步：根据元素周期表、周期律，判断递变规律第二步：根据元素周期表、周期律，判断递变规律 题组训练 1 短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为 3 4 。W的最外层为 8电子结构。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) AX 与与 Y 能形成多种化合物，一般条件下都能与能形成

4、多种化合物，一般条件下都能与 Z的最高价氧化物的水化物发生反应的最高价氧化物的水化物发生反应 B原子半径大小：原子半径大小：XW C化合物化合物 Z2Y 和和 ZWY3都只存在离子键 DY、W 的某些单质或两元素之间形成的某些化合物的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 解析解析 结合四种元素的原子序数依次增大及X原子核原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍， 可知X为C元素；X、Y的核电荷数之比为34，则Y为O元素；金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应， 则Z为Na元素；又因W的最外层为8电子结构，结合四种元素原子序数依次增大，故W为Cl元素。A项，碳和氧形

5、成的化合物主要为CO、CO2，其中CO不能与氢氧化钠反应，错误；B项，原子半径：CO，NaCl，错误；C项，化合物Na2O中只存在离子键， 而化合物NaClO3中存在离子键和共价键，错误；D项，O3、Cl2、ClO2等均可用作水的消毒剂，正确。 依据元素周期表的“片段结构”推断元素 1 元素周期表中短周期的特殊结构的应用 (1) 元素周期表中第一周期只有两种元素 H 和 He， H 元素所在的第A族为元素周期表的左侧边界， 第A族左侧无元素分布。 (2)He为 0族元素， 0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。 2元素的位置关系和原

6、子序数关系的应用元素的位置关系和原子序数关系的应用 (1)同一周期中元素的原子序数比左边元素原子序数大1，比右边元素的原子序数小1。 (2)同主族上下周期元素的原子序数关系 若在A族或A族，原子序数之差为上周期所包含的元素种数。 若在AA族， 原子序数之差为下周期所包含的元素种数。如第三和第四周期的同族相邻元素，若在A或A族，原子序数之差为8，若在AA族，原子序数之差为18。 3 熟悉主族元素在周期表中的特殊位置熟悉主族元素在周期表中的特殊位置 (1) 族序数等于周期数的元素：H、Be、Al。 (2) 族序数等于周期数 2倍的元素：C、S。 (3) 族序数等于周期数 3倍的元素：O。 (4)

7、周期数是族序数 2倍的元素：Li、Ca。 (5) 周期数是族序数 3倍的元素：Na、Ba。 (6) 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素： H、C、Si。 (7) 最高正价是最低负价绝对值 3倍的短周期元素：S。 (8) 除 H 外，原子半径最小的元素：F。 真题例析 例 2 (2015山东高考山东高考)短周期元素 X、Y、Z、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。已知 Y、W 的原子序数之和是 Z的 3倍，下列说法正确的是( ) A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：XZ CZ、W 均可与 Mg形成离子化合物 D最高价氧化物对应水化物的酸性： YW 解析解析 第一步：挖掘题干信息，确

8、定元素第一步：挖掘题干信息，确定元素 第二步：根据元素周期表、周期律，判断递变规律第二步：根据元素周期表、周期律，判断递变规律 题组训练题组训练 2 如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 B、W、X、Y、Z五种元素的叙述中正确的是 ( ) A常压下，五种元素的单质中， Z单质的沸点最高 BW 的氢化物比 X 的氢化物的稳定性高 CY、Z的简单阴离子的电子层结构都与 B 原子的相同 DY 元素比 W 元素的非金属性强 解析解析 根据图示，可知B、W、X、Y、Z分别为Ar、P、N、S、Br。常温下Br2为液体，而P、S单质为固体，Br2的沸点不是最高的，A错误；非金属性：PN，故氢化物稳定性

9、：PH3NH3，B错误；S2的电子层结构与Ar相同，但Br的电子层结构与Ar不同，C错误。 3 J、L、M、R、T 是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R 在周期表中的相对位置如右表； J 元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等； M 是地壳中含量最多的金属元素。 (1)M的离子结构示意图为_ ；元素 T 在周期表中位于第_ 族。 (2)J和氢组成的化合物分子有 6个原子， 其结构简式为_。 (3)M和 T 形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_ _。 A CH2=CH2 AlCl33H2O Al(OH)33HCl (或其他合理答案) (4)L的最简单气态氢化

10、物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂 H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 _ _。 2NH3H2O3H2O2 =N28H2O(或 2NH33H2O2=N26H2O) 解析解析 (1)J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素，则M为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第A族。 (2)J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为CH2=CH2。 根据元素及其化合物的特性推断元素 1 元素的特性元素的特性 (1) 形成化合物种类最多的元素、

11、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素：C。 (2) 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。 (3) 地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素： O。 (4) 单质最轻的元素：H；最轻的金属单质：Li。 (5)单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。 (6)最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al。 (7)元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能起化合反应的元素：N；能起氧化还原反应的元素：S。 (8)元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。

12、 2化合物的特性化合物的特性 (1)Al2O3、Al(OH)3的两性：既能与强酸反应又能与强碱反应。 (2)SO2、HClO、Na2O2、H2O2的漂白性。 (3)HClO4为最强的无机含氧酸。 (4)HF是HX中唯一的弱酸。 (5)NH3是中学阶段唯一的碱性气体。 (6)H2SiO3是无机酸中唯一的难溶酸。 (7)H2O、H2O2是两种常见的无色液体。 真题例析 例 3 (2016全国卷)四种短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的， W与 Y 同族，Z与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正

13、确的是( ) A简单离子半径：WXZ BW 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C气态氢化物的热稳定性：WZ 解析解析 第一步：挖掘题干信息，确定元素名称第一步：挖掘题干信息，确定元素名称 第二步：根据元素周期表、周期律，判断递变规律第二步：根据元素周期表、周期律，判断递变规律 题组训练 4 X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次增大。X 与 W 位于同一主族，Z 元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH溶液反应，W 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为 13 。Y 元素的单质在 X 的某种氧化物中可燃。下列说法正确的是( ) AW 的

14、最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 BY、Z元素的单质作电极，在 NaOH溶液环境下构成原电池，Z电极上产生大量气泡 C室温下，0.05 mol L1 U 的气态氢化物的水溶液的pH1 DY、Z、U 元素的简单离子半径由大到小的顺序：YZU 解析解析 本题的突破口是“Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应”， 结合五种元素的原子序数依次增大知，Z为Al；“W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半”，且原子序数：WAl，所以W为Si；由“X与W位于同一主族”推出X为C；由“Z、W、U原子的最外层电子数之和为13”推出U为S；由“Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃”推出Y为Mg。SiO2

15、不溶于水，也不与水反应，A项错误；室温下，Al与氢氧化钠溶液反应，Mg与氢氧化钠溶液不反应，Mg、Al作电极，在NaOH溶液环 境下构成原电池，Al作负极，在Mg电极上产生大量气泡，B项错误； 因为H2S为弱酸， 部分电离， 所以0.05 molL1 H2S溶液中H浓度远小于0.1 mol L1，C项正确；离子半径：S2Mg2Al3，D项错误。 5 A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，其原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是次外层电子数的 2倍，C 的氢化物在常温下为液体， D能形成 DF型离子化合物，0.9 g E 与足量的稀硫酸反应生成的氢气在标准状况下的体积为 1.12 L ，F 的族序数与周期序数之差为 4 。请回答下列问题： (1) 写出元素符号： A_ ； B_ ； C_ ；D_ ；E_ ；F_ 。 (2) 六种元素中，单质还原性最强的是 _( 写化学式，下同 )；最高价氧化物对应水化物中酸