高二化学物质结构描述性小题错题重做

1、1 高频考点在心中错题重做也精彩2021.07 以元素推断题型为载体的物质结构与性质考查题型一： 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中w、x、y、z 为同一短周期元素， z 核外最外层电子数是x 核外电子数的一半。 下列叙述正确的是（）a. wz 的水溶液呈碱性b. 元素非金属性的顺序为xyz c. y的最高价氧化物的水化物是中强酸d. 该新化合物中 y 不满足 8 电子稳定结构题型一： c 题型二： 短周期主族元素 x、y、z、w 的原子序数依次增大，基态x 原子的电子总数是其最高能级电子数的2 倍，z 可与 x 形成淡黄色化合物z2x2，y、w 最外层电子数相同。下列说法正确的是（

2、）a第一电离能： wxyz b简单离子的还原性： yxw c简单离子的半径： wxyz d氢化物水溶液的酸性：yw 第一部分：原子结构与性质（一）电子排布式、价层电子排布式、轨道表示式（电子排布图）1.基态 ti 原子的核外电子排布式。2.基态 fe原子价层电子的轨道表示式。3.基态 fe2+与 fe3+离子中未成对电子数之比。4. 基态 fe3+核外电子有种能量运动状态，有种空间运2 动状态，有种电子运动状态。（二）原子半径、第一电离能、电负性5.第一电离能（ i1）lina, 原因是，i1（be）i1（b）i1（li ）原因是。6.h、b、n 中，原子半径最大是，nh3bh3分子中，与 n

3、 原子相连的 h呈正电性 (h+)，与 b原子相连的 h 呈负电性 (h-)，h、b、n 电负性大小顺序是_ 。第二部分：分子结构与性质1. sncl4空间构型，乙二胺（h2n-ch2-ch2-nh2）是一种有机化合物，则分子中碳、氮的杂化类型分别是。2.po43-的空间构型，其中 p的价层电子对数为，杂化轨道类型。3. （2020山东卷 17）nh3、ph3、ash3的沸点由高到低的顺序为，键角由大到小的顺序为。第三部分：晶体结构与性质1.苯胺() 的晶体类型是 _。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9 ）、沸点（ 184.4）分别高于甲苯的熔点（-95.0 ）、沸点（

4、110.6 ），原因是。2.ti 的四氯化物熔点如图所示，tif4熔点高于其他三种卤化物，自ticl4至 tii4熔点依次升高，原因是。化合物tif4ticl4tibr4tii4熔点/377 -24.12 38.3 155 3 高频考点在心中错题重做也精彩题型一： c 题型二： c （一）电子排布式、价层电子排布式、轨道表示式（电子排布图）1.1s22s22p63s23p63d24s2 2.1s22s22p63s23p63d64s2 3. 4:5 4. 13 13 26 空间运动状态就是原子轨道数，也就是画电子排布图是的“方框”数。运动状态就是核电荷数，原子有几个电子就有几个不同运动状态的电子。空间运动状态个数=轨道数；运动状态个数 =电子数（二）原子半径、第一电离能、电负性5.na 与 li 同主族， na的电子层数更多，原子半径更大，故第一电离能更小。 li ，be 和 b为同周期元素，同周期元素从左至右，第一电离能呈现增大的趋势；但由于基态be原子的 s 能级轨道处于全充满状态，能量更低更稳定，故其第一电离能大于b的。6.nhb 第二部分：分子结构与性质1. 正四面体形； sp3 sp3 2.正四面体形 4 sp3 3.nh3、ash3、ph3nh3、ph3、 ash3第三部分：晶体结构