高考二轮复习专题训练离子浓度大小比较

1、离子浓度大小比较1一定温度下，将cl2缓慢通入水中。当通入的cl2体积为 v1时达到饱和，溶液中c(h）变化如下图中曲线a。已知 cl2的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是a将饱和氯水加水稀释，溶液中c(h)变化如曲线bb将饱和氯水升高温度，溶液中c(h)变化如曲线cc在饱和氯水中加入naoh 使 ph7，所得溶液中存在下列关系： c(na)c(h)c(cl)c(oh)c(clo) d在饱和氯水中加入naoh 使 ph7，所得溶液中存在下列关系： c(na)c(clo)c(cl)c(hclo) 2、盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是a、在 nahco3溶液中加

2、入与其等物质的量的naoh，溶液中的阴离子只有co23和 oh-b、nahco3溶液中： c(h+)+c(h2co3)=c(oh-) c、10 ml0.10mol l-1ch3cooh 溶液加入等物质的量的naoh 后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是： c(na+)c(ch3coo-)c（oh-） c(h+) d、中和体积与ph 都相同的hcl 溶液和 ch3cooh 溶液所消耗的naoh 物质的量相同3、常温下， 0.1mol.l-1某一元酸（ ha ）的 ph1，在 0.1mol.l-1某一元碱（ boh ）中 h+和 oh离子物质的量浓度的关系为：c(h+)/ c(oh-)=10-12

3、，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系正确的是a、c(b+)c(a-)c(oh-)c(h+)b、c(a-)c(b+)c(h+)c(oh-) c、c(b+)+ c(h+)= c(oh-)+ c(a-) d、c(b+)c(a-)c(h+)c(oh-) 4某二元酸（化学式用h2a 表示）在水中的电离方程式是：h2a = h+ + ha，hah+a2，又知 0.1mol l1naha 溶液的 ph = 2。则下列说法不正确的是（）a因为 a2+h2o ha+oh，所以 na2a 溶液显碱性b0.1mol l-1 h2a 溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 moll1cnaha 溶液

4、中各种离子浓度的关系是c(na+ ) c(ha) c(h+) c(a2) c(oh) d在 naha 溶液中， ha电离的趋势大于其水解的趋势5.常温下， ph=11 的氨水和ph=1 的盐酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是（）a弱碱的浓度大于强酸的浓度b反应后的溶液呈酸性c原氨水中有1%的含氮微粒为nh4+d反应后的溶液中nh4+、nh3 h2o 与 nh3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol l-16下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）a10ml 0.5mol/l ch3coona 溶液与 6ml 1mol/l 盐酸混合： c(c

5、l)c(na)c(h)c(oh) b0.1mol/l ph 为 4 的 nahb 溶液中： c(hb) c(h2b)c(b2-) c在 naha 溶液中一定有：c(na)c(h)c(ha)c(oh)c(a2-) dc(nh4)相等的 (nh4)2so4溶液、 (nh4)2co3溶液和 nh4cl 溶液：c(nh4)2so4 c(nh4)2co3c(nh4cl) 7在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。则下列叙述正确的是（）a在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大b当滴加盐酸至溶液ph=7 时，此时溶液中，c(nh4+)=c(cl-) c当滴加盐酸

6、至溶液ph7，则此时溶液中溶质一定是nh4cl 和 nh3 h2o 8下列比较中，正确的是a相同条件下，hf 比 hcn 易电离，则naf 溶液的 ph 比 nacn 溶液的大b0.2 mol?ll nh4cl 和 0.l mol?ll naoh 溶液等体积混合后：c(nh4) c (cl) c (na+) c (oh) c (h+) c物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c (na+) c(h+) c (ch3coo-) c (oh-) d同浓度的下列溶液中，nh4al(so4)2 nh4cl nh3 h2o ch3coonh4c(nh4) 由大到小的顺序是：9氯气溶于水达到

7、平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是a再通入少量氯气，c(h)/c(clo)减小 b通入少量so2，溶液漂白性增强c加入少量固体naoh ，一定有c(na)c(cl)c(clo) d加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动10、 25 时，水的电离达到平衡：h2ohoh；h 0，下列叙述正确的是a向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大， kw不变c向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d将水加热， kw增大， ph 不变11下列溶液中离子浓度关系表示正确的是（）anahco3溶液中：)()()()()(

8、323hcoccocohcnachcbph=3 的 ch3cooh 与 ph=11 的 naoh 溶液等体积混合后的溶液中：)(hc)(ohcc0 1moll 的 nh4cl 溶液中，)(clc)(hc)(4nhc)(ohcd物质的量浓度相等的ch3cooh 和 ch3coona 溶液等体积混合后的溶液中：)()()(233coochcoohchcnac12今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是ph 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph 均减小b分别加水稀释10 倍，四种溶液的ph c、两溶液不论以何比例混合，所得溶液中c(nh4+)+

9、 c(h+)= c(cl-)+ c(oh-) d val与 vbl溶液混合后，若混合后溶液ph=4, 则 va :vb= 11:9 13向 1.00 l 0.3 mol/l 的 naoh 溶液中缓慢通入co2气体至溶液增重8.8g，所得溶液中a溶质为na2co3b溶质为na2co3、nahco3c21c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3) d c(na)c(hco3)2c(co32)c(oh)c(h +) 14下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是a10ml 0.5mol/l ch3coona 溶液与 6ml 1mol/l 盐酸混合： c(cl)c(na)c(h)c(oh

10、) b0.1mol/l ph 为 4 的 nahb 溶液中： c(hb)c(h2b) c(b2-) c在 naha 溶液中一定有：c(na)c(h)c(ha)c(oh)c(a2-) d c(nh4)相等的(nh4)2so4溶液、(nh4)2co3溶液和 nh4cl溶液：c(nh4)2so4 c(nh4)2co3 c(nh4cl)15 已知 25 时，agi 饱和溶液中c(ag+)为1.22 108mol/l ， agcl 的饱和溶液中c(ag+)为1.25 105mol/l 。若在 5ml 含有 kcl 和ki各为 0.01mol/l的溶液中，加入8ml0.01mol/lagno3溶液，这时溶

11、液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是a c (k+) c (no3) c (cl) c (ag+) c (i)b c (k+) c (no3) c (ag+) c (cl) c (i)c c (no3) c (k+) c (ag+) c (cl) c (i)d c (k+) c (no3) c (ag+) = c (cl) + c (i) 16. 下列比较中，可能正确的是a同温度同物质的量浓度时，hf 比hcn 易电离，则naf 溶液的 ph 比nacn 溶液大b 0.2 mol?ll nh4cl 和0.l mol?ll naoh 溶液等体积混合后：c(nh4) c (cl) c (na+)

12、 c (oh) c (h+) c 物质的量浓度相等的h2s 和nahs 混合溶液中：c (na+) +c(h+) = c (s2) +c (hs)+c (oh) d相同物质的量浓度的下列溶液中，nh4al(so4)2、 nh4cl 、 ch3coonh4、 nh3 h2o ；c(nh4) 由大到小的顺序是： 17 下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是a ph=2 的盐酸和ph=12的ba(oh)2溶液混合后：ph 7 b 100ml1.0 moll-1fe(no3)2溶液和 100ml2.0 moll-1 hno3溶液混合后：c(no3) 2.0 mol l-1c ph 相等的 ch3c

13、oona、 naclo、 nahco3三种溶液：c(ch3coona) c(nahco3) c(naclo) d 0.1 mol l-1的kha 溶液，其ph 10 ：c(ha) c(oh) c(h) c(a2) 18. 下列有关溶液中各种离子浓度的关系错误的是a.0.1moll-1nh4cl溶液中：c(cl-)+ c(oh-) =c(nh4+)+c(h+) b.0.1moll-1nahso3溶液中：c(so32-)+c(hso3-)+c(h2so3)=0.1moll-1c.0.1moll-1kal(so4)2溶液中：c(so42-)=c(al3+)+c(k+) d. 足量铁屑溶于稀硝酸所得溶

14、液中：c(no3-) c(fe2+) c(h+) c(oh-) 19 下列溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是a 0 1 mol l 23na co溶液中：323()()()()c ohc hcoc hc h cob 0 1 mol l 424()nhso溶液中：244()2 ()c nhc soc 0 1 mol l na2s溶液中：c(na+)+c(h+)=2c(s2-)+c(hs-)+c(oh-) d向 ch2coona溶液中加入适量的ch2cooh，得到 ph=4 的混合溶液中：3()()()()c nac ch cooc hc oh20. 已知 nahso3溶液呈酸性、nahco3

15、溶液呈碱性。现有浓度均为0.1 mol l1的nahso3溶液和nahco3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系（ r表示 s或c ） 。 其中正确的是( ) ac(na)c(hro3)c(h)c(ro32)c(oh) bc(na)c(h)c(hro3)c(ro32)c(oh) c c(h)c(h2ro3)c(ro32)c(oh) d 两溶液中c(na)、c(hro3)、c(ro32)分别相等21 、 在温度 t时，向ph=6 的蒸馏水中加入一定量的nahso3晶体，保持温度不变，测得溶液的ph=4，下列说法正确的是a、溶液中离子浓度：c（ na+） c （ hso3） c （ h+）

16、 c （ so32） c （ oh）b、水电离出的h+的浓度是1.0 1010mol/l c、nahso3晶体的加入促进了水的电离，使ph 变小、d、溶液中离子浓度：c（h+）+c（hso3）+2c（h2so3）=c（oh）22常温时，将v1ml c1mol l1的醋酸溶液滴加到v2ml c2mol l1的 naoh 溶液中，下列结论中正确的是a若混合溶液的ph7，则 c1v1一定大于c2v2 b若混合溶液的ph7，则 c1v1一定等于 c2v2 c若混合溶液的ph 7，则 c1v1一定等于c2v2d若混合溶液的ph 7，则 c1v1一定小于c2v223下列各种情况下，离子或分子浓度大小比较正

17、确的是a物质的量浓度相等的(nh4)2so4和 (nh4)2so3溶液中， nh4+浓度：前者大于后者b等物质的量浓度的ch3coona 和 naoh 溶液中，阴离子总浓度：后者大于前者c将氨水和盐酸混合后，所得溶液中可能存在：c(cl-)c(nh4+)c(oh-)c(h+) d将一定量co2通入 naoh 溶液后，所得溶液中一定存在：c(na+)+c(h+)=2c(co32-)+c(hco3-)+c(oh-) 24已知某弱酸的酸式盐有nah2xo4和 na2hxo4两种，其中nah2xo4的溶液呈酸性，na2hxo4溶液呈碱性。30时，浓度均为 0.1mol?l1nah2xo4溶液和 na2

18、hxo4溶液中均存在的关系是 （）ac(h+)? c(oh)1 1014bc(h+) + 2c(h3xo4)+ c(h2xo4)=c(xo43)+ c(oh)cc(na+)+ c(h+)= c(h2xo4)+ c(oh)+ 2c(hxo42)+ 3c(xo43) dc(h+) + c(h3xo4)= c(hxo42)+2c(xo43)+ c(oh) 25今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是( ) ph 11 11 3 3 溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸a、中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的ph 均减小b分别加水稀释10 倍，四种溶液的ph c、两溶液等体积混合，所得溶液中c(cl)c(nh4+)c(oh)c(h+) dval与 vbl溶液混合后,若混合后溶液ph=4, 则 vavb= 119 26下列各离子浓度的大小比较中正确的是a同温度同物质的量浓度时，hf 比 hcn 易电离，则naf 溶液的ph 比 nacn 溶液大b0.2 mol?ll nh4cl 和 0.l m ol?ll naoh 溶液等体积混合后：c(nh4) c (cl) c (na+) c (oh) c (h+) c物质的量浓度相等的h2s 和 nahs 混合溶液中：c (na+) +c(h+) = c (s2) +c (hs)+c (oh) d相同物质的量浓度的下列溶液中，nh4al(