高考化学盐类的水解专项练习题(含答案)-教育文档

1、第 1 页高考化学盐类的水解专项练习题( 含答案 ) 人类的生活能够不断提高和改善，化学的贡献在其中起了重要的作用。查字典化学网为大家推荐了高考化学盐类的水解专项练习题，请大家仔细阅读，希望你喜欢。一、单项选择题 ( 本题包括 9 个小题， 每小题 4 分，共 36 分) 1. 下列关系的表述中，正确的是( ) a.0.1 mol/l nahso4溶液中：c(na+)+c(h+)=c(so2-4)+c(oh-) b.中和 ph和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗naoh 的物质的量之比为 11c.ph=3 的盐酸和 ph=3的 fecl3 溶液中，水电离的c(h+) 不相等d.0.1 mol/l n

2、ahco3溶液中：c(na+)c(hco-3)c(co2-3)c(h2co3) 2. 25时， 1 mol/l 的 nh4cl、ch3coonh4、nh4hso4 三种溶液中，测得 c(nh+4)分别为 a、b、c( 单位为 mol/l) ，下列判断正确的是 ( ) a.a=b=c? ?b.abc c.acb? ?d.cab 3. 下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) a.纯碱溶液去油污b.铁在潮湿的环境下生锈第 2 页c.加热氯化铁溶液颜色变深d.浓硫化钠溶液有臭味4. 下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( ) a.nahco3 溶液： hco-3+h2o co2-3+h3o+ b

3、.nahs溶液： hs-+h2o h2s+oh- c.na2co3溶液： co2-3+2h2o h2co3+2oh- d.nh4cl 溶于 d2o中： nh+4+d2o nh3?d2o+h+ 5. 工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸， 为了除去杂质需要调节溶液的ph到 4，应加入的试剂是 ( ) a.氢氧化钠 ? ?b. 氨水c.氧化锌 ? ?d. 氯化锌6. 常温时，将ch3cooh 溶液和 naoh 溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是( ) a.混合前： ph(ch3cooh)+ph(naoh)=14 b.混合后： c(na+)=c(ch3coo-)+c

4、(oh-) c.混合前： c(ch3cooh)c(naoh) d.混合后： c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+) 7.(2009? 安徽理综， 13) 向体积为 va的 0.05 mol/l ch3cooh溶液中加入体积为vb的 0.05 mol/l koh溶液，下列关系错误的是 ( ) a.vavb 时： c(ch3cooh)+c(ch3coo-)c(k+) 第 3 页b.va=vb 时： c(ch3cooh)+c(h+)=c(oh-) c.va d.va 与 vb 任意比时： c(k+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-) 8. 常温下，下列有关叙述正确的是(

5、 ) a.nab溶液的 ph=8 ，c(na+)-c(b-)=9.9 10 -7 mol/l b.na2co3溶液中， 2c(na+)=c(co2-3)+c(hco-3)+c(h2co3) c.ph 相等的 nh4no3、(nh4)2so4 、nh4hso4 三种溶液中， c(nh+4)大小顺序为： d.10 ml ph=12 的氢氧化钠溶液中加入ph=2的 ha溶液至 ph刚好等于 7，则所得溶液体积v(总)=20 ml 9. 物质的量浓度相同时，下列既能跟naoh 溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，ph最大的是 ( ) a.na2co3溶液 ? ?b.nh4hco3溶液c.nahco3 溶

6、液 ? ?d.nahso4溶液二、双项选择题 ( 本题包括 3 个小题， 每小题 6 分，共 18 分) 10. 下列化学反应式书写正确的是( ) a.制取氢氧化铁胶体的化学方程式为fecl3+3h2o? ? fe(oh)3( 胶体 )+3hcl b.亚硫酸在溶液中的电离方程式为h2so3 2h+so2-3 c.nahco3 水解的离子方程式为hco-3+h2o h2co3+oh- d.电子工业印刷电路反应式为2fe3+cu=cu2+2fe2+ 11. 下列说法正确的是( ) 第 4 页a.相同温度下， 1 mol/l 醋酸溶液与0.5 mol/l 醋酸溶液中，c(h+) 之比是 21b.向醋

7、酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的ph=7，此时混合液中 c(na+)= c(ch3coo-) c.ph=3 的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100 倍， ph不再相同d.0.1 mol/l nh4cl溶液中， c(nh+4)+c(h+)=c(cl-) 12. 下列说法正确的是( ) a.室温下 0.1 mol/l 的 nahco3 溶液中，若 ph7 ， 则 c(co2-3) b.相同条件下，等物质的量浓度的nh4cl和 nh4hso4 溶液，前者溶液中nh+4浓度较小c.在室温下，某溶液中由水电离出的c(h+)=10-3 mol/l ，则此溶液可能是盐酸d.加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有

8、离子浓度都会减小三、非选择题 ( 本题包括 4 个小题，共46 分) 13.(10分) 限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：弱碱在水中存在电离平衡; 弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂， 设计两种实验证明nh3?h2o 是弱碱，请简述实验方法及现象。第 5 页(1) 应用根据的实验方法及现象：_。(2) 应用根据的实验方法及现象_。14.(9分)(1) 室温下 ph=9的 naoh 溶液和 ph=9的 ch3coona溶液中，设由水电离产生的oh-的物质的量浓度分别为a 和b

9、，则 a和 b的关系为 _。(2) 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的bacl2 溶液，所观察到的现象是_，其原因是_。(3) 对于盐 ambn 的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 _; 若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是_。15.(12分) 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/l ch3coona 溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入nh4no3 晶体，烧杯中不加任何物质。(1) 含酚酞的 0.01 mol/l ch3coona 溶液显浅红色的原因为第 6 页_。(2) 实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧

10、瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是( ) a.水解反应为放热反应b.水解反应为吸热反应c.nh4no3 晶体溶于水时放出热量d.nh4no3 晶体溶于水时吸收热量(3) 向 0.01 mol/l ch3coona 溶液中分别加入少量浓盐酸、naoh 固体、 na2co3 固体、 feso4固体，使 ch3coo- 水解平衡移动的方向分别为_、_、_、_( 填“左”、“右”或“不移动”)。16.(15分) ( )常温下，将某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和 naoh 溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的ph如下表所示：(1) 从甲组情况分析，如何判断ha是强酸还是弱

11、酸?_。(2) 乙组混合溶液中粒子浓度c(a-) 和 c(na+) 的大小关系_。a.前者大 ? ?b. 后者大c.两者相等 ? ?d. 无法判断(3) 从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 _。第 7 页(4) 分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果( 列式 ) ：c(na+)-c(a-)=_ mol/l ()某二元酸 ( 化学式用 h2b表示 ) 在水中的电离方程式是：h2b=h+hb- 、hb- h+b2- 回答下列问题：(5) 在 0.1 mol/l的 na2b溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 ( ) a.c(b2-)+c(hb-)=0.1 mol/l

12、 b.c(b2-)+c(hb-)+c(h2b)=0.1 mol/l c.c(oh-)=c(h+)+c(hb-) d.c(na+)+c(h+)=c(oh-)+c(hb-) 答案一、 1.c? 2.d 3.b 4.b 5.c 6.c 7.c 8.a 9.c 二、 10.ac 11.bc? 12.ab 三、 13.(1) 取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入 ch3coonh4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱(2) 取少量 nh4cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明 nh+4水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水为弱碱14.(1)a b=10- 41(2) 产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中co2-3水解：第 8 页co2-3+h2o hco-3+oh- ，加入 bacl2 后ba2+co2- 3=baco3 (白色 ) ，由于 co2-3浓度减小，水解平衡左移， oh-浓度减小，酚酞褪色(3) an+nh2o a(oh)n+nh+bm