高一化学元素周期律练习题

1、高一化学元素周期律练习题- 1 - / 3 元素周期律练习题1. x、 y 是元素周期表a 族中的两种元素。下列叙述中能说明x 的非金属性比y 强的是（）ax 原子的电子层数比y原子的电子层数多bx的氢化物的沸点比y的氢化物的沸点低cx的气态氢化物比y的气态氢化物稳定dy的单质能将x从 nax的溶液中置换出来2. 不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是（）a. 热稳定性 h2o 比 h2s强b. h2s水溶液在空气中变浑浊c. h2o 比 h2s的沸点高d. 在一定条件下，o2与 cu 反应生成cuo，s与 cu反应生成cu2s 3. 下列各组元素性质递变情况错误的是（）ali 、be、b原

2、子最外层电子数逐渐增多bn、 o 、f原子半径依次增大cp、s、cl最高正价依次升高dli 、na、k、rb的金属性依次增强4. 右图中每条折线表示周期表a a 中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a 点代表的（）ah2s bhcl cph3dsih45. 下列说法正确的是（）a元素周期表中有7 个主族， 7 个副族，共 14 个纵行bn 元素位于第2 周期第 a 族c金属性最强的元素是li d非金属性最强的元素是f 6. x、y、z、w 为四种短周期主族元素。其中x、z同族， y、z 同周期， w 与 x、y既不同族也不同周期； x原子最外层电子数是核外电子层数的3

3、 倍； y的最高正价与最低负价的代数和为 6。下列说法正确的是（） y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为h2yo4 原子半径由小到大的顺序为：wxyz x与 w 可以形成w2x、w2x2两种氧化物 y、z两元素的气态氢化物中，z的气态氢化物最稳定abcd高一化学元素周期律练习题- 2 - / 3 7. 短周期元素x、y、z 在周期表中的位置关系如图所示，已知x 最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（）az一定是活泼的金属元素by的最高价氧化物的水化物是一种强酸cy的氢化物稳定性大于z 的氢化物稳定性dx、y、z各元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8 8. 短周期元素a、b、c原子序数

4、依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。a与 c 在周期表中同主族，b 原子最外层电子数等于a 原子次外层电子数。下列叙述正确的是（）a原子半径abyz b气态氢化物的稳定性：hxhyhz d最高价氧化物对应水化物的酸性：hxo4hyo4y2z210. 下列有关元素周期表的说法不正确的是（）a非金属性最强的元素在周期表的右上角b在周期表中金属与非金属的分界处，可找到半导体材料c第一周期最短，其他周期均为长周期d同一周期（第一周期除外）的元素，从左到右由金属逐渐过渡到非金属11. 某主族元素r的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）ar一定是第四周期元素br一定是 a 族元素

5、cr的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定dr 气态氢化物化学式为h2r 12. 已知同周期的x、y、 z 三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断错误的是（）a原子序数： xyz b非金属性：xyz c原子半径：xyz d气态氢化物的稳定性：hx h2y zh313. 在一定条件下，ro3与 r发生如下反应：ro35r6h3r2+3h2o，下列关于r 元素的叙述正确的是（）ar位于 va族高一化学元素周期律练习题- 3 - / 3 b r 的氢化物的水溶液属于强酸cro3中的 r只能被还原dr2在常温常压下一定是气体14. 下列关于元素周

6、期表和元素周期律的说法正确的是（）a元素性质随着相对原子质量递增，呈周期性的变化bli、be、b 原子最外层电子数依次增加cn、o、 f原子半径依次增大d因为 f比 cl的非金属性强，所以hf 的酸性比hcl 的酸性强15. 下列叙述中正确的是（）a同周期中，a族元素的原子半径最大b0 族元素的原子最外层都是8 个电子c a族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子d元素周期表中从b族到 b族这 10 个纵列的元素都是金属元素16. 右下表为元素周期表短周期的一部分，下列有关a、b、c、d 四种元素的叙述正确的是（）a原子半径大小为：dbc b核电荷数： d cb a c a 与 d 形成的化合物均是离子键d生成的氢化物的稳定