高一化学第二学期阶段性测试题

1、高一化学第二学期阶段性测试题试卷说明：本试卷分i 、ii卷 ( 满分 100 分) ，i 卷为选择题，ii卷为非选择题，请将答案写在答题纸相应位置上。第 i 卷一、选择题：（本题共有15 小题，每小题 3 分，共 45 分，每小题只有一个选项符合题意。）1.19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 ( ) a提出原子学说 b发现元素周期律c 提出分子学说 d发现氧气2若aam+与bbn-两种离子的核外电子层结构相同，则有关系 ( ) aa-m=b+n b a+b=m-n c a-b=m-n da+m=b-n 311h、21h、31h、h+、h2 ( ) a氢元素的五种核素 b 五种氢元素c 氢元素

2、的五种同素异形体 d 氢元素的五种不同微粒4下列原子（离子）结构示意图中，不正确的是( )5. 在第 n 电子层中，当它为最外层时，容纳的电子数最多与（n1）层相同；当它作为次外层时，其电子数比（n+1）层至多能多容纳10 个电子。则 n 层为( )a l层b m层c n层 dp 层6. 某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为 42，该元素原子的原子核中的中子数为( ) a. 18 b. 20 c. 22 d. 16 7. 下列说法正确的是( ) 非金属元素不可能组成离子化合物 构成分子的微粒一定含有共价键 共价化合物中可能含有离子键 离子化合物中可能含有共价键 非极性键只存在于双原子单质

3、分子里 不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键a. b. c. d. 只有8. 下列物质的电子式书写正确的是( )a. na2o na2+ 2-b. h2s h+2-h+ c. h2o2 d. n29下图各为元素周期表的一部分( 数字为原子序数 ) ，其中 x为 35 的是10. 两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前 10号元素中，满足上述关系的元素共有( ) a. 1对b. 2对c. 3对d. 4对11. 下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是 ( ) ach4、nh3、h2o、hf b oh-、f-、o2-、ne c h3o+、nh4+、na+

4、、hf d o2-、f-、mg2+、al3+ 12. 原子结构示意图为：的原子，核电荷数为 ( )a.2 b.8 c.16 d.1813. 下列各组物质中，全部以共价键结合的是 ( ) ah2s、nh3、co2bmgbr2、cao、hcl cna2s、mgo、hfdco2、h2o、na2o214 x元素的阳离子和y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列说法不正确的是( )ax原子序数比 y的大bx原子的最外层电子数比y的小c x原子半径比 y的大dx元素的最高正价比y的高15能说明 cl 的非金属性比s的非金属性强的事实是( )acl2与 h2反应生成 hcl，而 s与 h2反应生成

5、h2s b向 h2s的水溶液中通入cl2可得到淡黄色的固体s c cl2能与水反应，而s不与水反应d cl 原子最外电子层上有7 个电子，而 s原子最外电子层上有6 个电子二、选择题：（本题包括5 小题，每小题4 分，共 20 分，每小题有一个或两个选项符合题意。）16. 镭是元素周期表中第七周期的a族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( )a. 在化合物中呈 +2价 b.单质与水反应、放出氢气c.氢氧化物呈两性 d.碳酸盐难溶于水17 若某 a 族元素的原子序数为x, 那么原子序数为 （x+1）的元素位于周期表中的 ( ) a a族 b b族 c b族 d a族18 有两种短周期元素x

6、和 y，可组成化合物xy3，当 y的原子序数为m时，x的原子序数可能为： m-4、m+4、m+8、m-2、m+6，共中正确的组合是 ( ) a. b.c. d.19. 在一定条件下， 短周期元素 x 和 y 能形成化合物xy2，那么 x 和 y所在族的序数可能是( )a a 和a ba 和ac a 和a d a 和 a20. 同周期的 x、y、z 三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是hxo4h2yo4h3zo4，则下列判断正确的是 ( ) a 非金属性 xyz b 原子半径xyzc 氢化物稳定性hxh2yh3z d 阴离子的还原性xy2z3第 ii卷三、填空题21(4 分)

7、同主族元素从上到下，原子半径依次，核对最外层电子的引力依次， 元素的金属性依次， 非金属性依次。22. (6 分) 下列 12 种不同的粒子：2h、35cl、1h、28si、37cl、29si、3h、17o、18o、1h35cl、2h35cl、3h37cl，其中：（1）. 有种不同的元素；（2）. 有种不同的原子；（3）. 互为同位素的原子有23(4 分)下列五种物质中 arco2sio2 naoh k2s，存在共价键的是，只存在离子键的是，既存在离子键又存在共价键的是；不存在化学键的是(填序号 ) 24 （14 分）有 a、b、c、d 四种元素。它们的原子序数依次增大，但均小于 18，a 和

8、 b 在同一周期， a 的电子式为 a ，b 原子 l 层的电子总数是k 层的 3 倍；0.1molc 单质能从酸中置换出2.24l 氢气（标准状况），同时它变成 ne 原子的电子层结构； d 离子的半径比 c离子的小， d 离子与 b 离子的电子层结构相同。（1）. 写出 a、b、c 、d元素的名称：a、_b、_c、_d 、_。（2）.d 元素在周期表中属于第_周期第 _族。（3）. 用电子式表示a的气态氢化物的形成过程。（4）.a 和 b的单质充分反应生成化合物的电子式是。（5）. 四种元素中， _的最高价氧化物的水化物既能溶于酸，又能溶于碱，溶于naoh 溶液的化学方程式：。25.(7分

9、)a、b、c 、d 四种元素的原子序数均小于18，其最高正价依次为 1、4、5、7，已知 b的原子核外次外层电子数为2。c、a原子核外次外层电子数均为8。d 元素的最高价氧化物对应水化物在同周期中酸性最强。则：（1） . a、b、c、d的元素符号分别是： a ， b ，c ，d 。（2）.a 的离子结构示意图为。（3）.c 的最高价氧化物对应的水化物与a 的氢氧化物反应可生成种盐。（4）.c、d的氢化物稳定性由强到弱的顺序是。答题纸题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号11 12 13 14 15 答案题号16 17 18 19 20 答案21，22. （1）. 种；（2）.

10、种；（3）. 23.，。(填序号 )24. （1）. a、 _b、 c、 _ d 、。（填名称）（2）. 第周期第族。（3）. （4）. 电子式 _ （5）. 。25.（1）. a ，b ，c ，d 。 （填元素符号）（2）. 结构示意图为。（3）. 种。（4）. 。参考答案题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案b a d c b c d c d b 题号11 12 13 14 15 答案a c a d b 题号16 17 18 19 20 答案c ab a bd ac 21增大，减弱，增强，减弱22. （1）. 4 种；（2）. 9 种；（3）.1h、2h、3h；17o、18o；28si、 、29si；35cl、37cl。23. ，。(填序号 )24. （1）. a 、_碳_b