高一化学必修一课后习题答案

1、1 化学（必修） 1 课后习题参考答案第一章第一节1c 2c 3cd 4略5乳化原理或萃取原理6利用和稀盐酸反应产生气体7不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先 取样 ，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节1d 2b 3b 4b 565 mg/dl 110mg/dl （ 1mmol=10-3mol）6这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。714ml 8n(ca)： n(mg) ：n(cu)： n(fe)=22

2、4： 140：35：2 91）0.2mol 2）cu2+： 0.2mol cl-：0.4mol 1040 （m=40 g/mol ，该气体的相对分子质量为40。 ）第一章复习题1c 2 b 3a 4bc 5c 6(1) 不正确。（标况下）（2）不正确。（溶液体积不为1l）（3）不正确。（水标况下不是气体）（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7 （1）5% （2）0.28mol/l 891.42 g，操作步骤略。第二章第一节12树状分类法略5分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100 nm不稳定，不均一泥浆水溶液1 nm稳定，均一饱和 nacl 溶液胶体110

3、0 nm 较稳定，均一豆浆6bd 7胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1100nm 范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节1水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子h+阴离子oh-金属离子或铵根离子酸根离子h+ + oh-=h2o 2两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3c 4c 5c 6 b 7d 8(1) naoh=na+oh-(2) cucl2=cu2+2cl-(3) fe2(so4)3=2fe3+3so42-(4) ba(no3)2=ba2+2no3-

4、铁 粉过 滤fe、cu feso4溶液稀硫酸过 滤feso4溶液蒸发结晶2 9(1) so42-+ba2+=baso4(2) 2al+3hg2+=3hg+2al3+(3) co32-+2h+=h2o+co2(4) 不反应。10 （1）可溶铜盐 +强碱 =可溶盐 +cu(oh)2(2)强酸 +强碱 =可溶盐 +h2o (3) 强 酸 +caco3= 可 溶 钙 盐 +h2o+co2(4) 强 酸 + 可 溶 盐 =可 溶 盐+h2o+co2(5) 可溶铜盐 +fe=可溶铁盐 +cu 11金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳

5、离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节1电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2 o2 kclo3 kmno4 hno3 h2o2 fe3+等h2 c co 金属单质等3氧化s+o2=点燃 =so2还原4c 5 d 6c 7c b 8b c 9 （1）还原剂h2氧化剂o2转移电子4e- （2）还原剂p 氧化剂o2 转移电子20e- （3）kclo3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e- （4）还原剂h2氧化剂wo3转移电子6e-10略第二章复习题1 （1）a 组 co2；b 组 非金属单质或气体等；c 组 o2； d 组 酸或强电

6、解质等（2） 2cu+o2+h2o+co2=cu2(oh)2co3 转移 4e- 2还原性3 c；s和 kno3 4a 5 c 6d 7b 8c 9a 10b 11稀硫酸h+oh-=h2o co32-+2h+=h2o+co22h+so42-+2oh-+ba2+=2h2o+baso4 12该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。ca2+co32-=caco3caco3+2h+=ca2+h2o+co2ag+cl-=agcl 若还有硝酸钡，则还有下列反应：ba2+co32-=baco3baco3+2h+=ba2+h2o+co2 第三章第一节1实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易

7、与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4na+o2=2na2o(白色固体 ) 2na+o2=加热 =na2o2（淡黄色固体）2na+2h2o=2na+2oh-+h2 2b 3b 4d 5 d 6a 7(1) 3fe+4h2o(g)=高温 =fe3o4+4h2 (2) 2al+6h+=2al3+3h2 (3) 2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 (4) zn+cu2+=zn2+cu 86.72l （0.3mol）9al 放出的氢气多。第三章第二节12na2o2+2h2o= 4naoh+o2转移 2e-2na2o2+2co2=2na2c

8、o3+o2转移 2e-2 酸强碱两性两性3白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4d 5 b 6b 7c 8d 9d 10 2fe3+cu=2fe2+cu2+转移 2e-11先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。fe2+2oh-=fe(oh)24fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 转移 4e-12na2co321.2g 0.2 mol 第三章第三节10 55% 21 103 t 第三章复习题1b 2 c 3d 4d 5 a 6c 7略8一开始时浓烧碱溶液吸收co2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和3 烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又

9、鼓起来。2oh-+co2=co32-+h2o co32-+h2o+co2=2hco3-2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 9 caco3= 高 温 =cao+co2cao+h2o=ca(oh)2na2co3+ca(oh)2=caco3 +2naoh 10取样 于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有k+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀， 继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有 so42-。1153% 1：

10、1 第四章第一节 （ p80 课后习题 ）1 （1）（2）（3）2材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与hf、 naoh 溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。 跟玻璃一样， 与 hf、naoh溶液反应。3na2sio3 + h2so4 + h2o = h4sio4 +na2so4h4sio4 = h2sio3 + h2o （注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸h4sio4，书上为了简便，就把它写成了硅酸 ）4b（注： sio2+4hf = sif4 +2h2o；naoh 与 sio2的反应太慢，故并不选d。 ）5 玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的sio

11、2， 熔融烧碱时有： sio2+2naoh=na2sio3+h2o反应发生，对坩埚造成腐蚀。6河沙主要成分是石英，其化学成分为sio2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7sio2+2naoh=na2sio3+h2o、na2co3+sio2高温na2sio3+co2 （注：其实水玻璃是指 na2sio3的水溶液，并非na2sio3本身， na2sio3叫“ 泡花碱 ” 。 ）8半导体。用于二极管、三极管及集成电路（ic）生产。9 （1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂（3）sio2（沙滩物质 ） si（粗） si（纯） 集成电路产品如电脑（用户）10 （ 1）同：最外层电子数都是4；异

12、：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）co2、 sio2由于结构关系，物理性质差异非常大。co2常温下为气体，而sio2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物， 可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被c 还原等。11 （1）n（na2o） ：n（cao） ：n（sio2）=62%13：56%7.11：60%3 .75=1：1：6 化学式为：na2o cao 6sio2（ 2）纯碱：72 t 石灰石：81 t 石英： 246 t 12略第四章第二节（p87

13、课后习题 ）1氯气溶于水后，部分与水发生下列反应cl2+h2o=hcl+hclo ，生成的 hclo 不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶液产生白色沉淀cl2+h2o=hcl+hclo，cl-+ag+=agcl 滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3略4d 5c 6b 7c 8漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“ 漂粉精 ” 只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便

14、于保存运输。4 9因为一旦发生上述反应，产生出hclo ，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11 （1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。（2）吸收 cl2： cl2+2oh- = cl-+clo-+h2o ，减轻其污染。12 （1）cl2+2br- = br2+2cl-cl2+2i- = i2 + 2cl-（ 2）br2+2i- = i2+2br-13 （1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无

15、滑腻感； （3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱； （4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别14 （1）1.43 g （2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处） 。15略第四章第三节 （ p95 课后习题 ）1cao+so2 = caso32caso3+o2+4h2o = 2caso4 2h2o 2 （1）高温下促使n2、o2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使n2、o2放电反应。（2）2no+2co催化剂co2+n2（3）3a 4c 5c 6 d 7d 8c 9 （ 1）2so2+o22so3（ 2 ）

16、cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o （ 3 ）3no2+h2o=2hno3+no 10 （1）1280 kg= 1.28 t （2） 448 m3（3）720 t 11略第四章第四节 （p103 课后习题 ）1 （1）酸性（酸的氧化性） （2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性2b 3c 4 b 5ab（但要明确， 这二者的红色是不同的）6a 7c 8 d 9可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加 bacl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3cu+8hno3（稀） =3cu（no3）2+2no +4h2o ba2+so42- =

17、 baso410请与你的同学讨论解决。11干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。 要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。so2 可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；no 可选用无cacl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与no 化合。也不宜用碱石灰。nh3 可 用 碱 石 灰 ， 或 生 石 灰 。 不 能 用 浓 硫 酸 ， 也 不 能 用 无 水 氯 化 钙 。cacl2+8nh3=cacl2 8nh3（类似于结晶水合物） 。12 （ 1）1.0 moll-10.5 mol l-1（2）1.0 moll-1 1.

18、0 moll-1 1.5 moll-1（3） 1.5 mol l-1（实际上等于溶液里so42-的浓度）13略第四章章复习题 （p107）1mno2+4hcl （浓）mncl2+2h2o+cl2 mno2hcl kmno42 （1） n2n2不活泼，不易与金属及氧气反应（2）nh3nh3易液化且汽化时能吸收大量的热（3）nh3nh3+h+ = nh4+（4）铵盐nh4+oh- nh3 +h2o 3 （1） 2nacl + 2h2o 电解2naoh + h2 +cl2（2）h2+cl2点燃2hcl（溶解于水得盐酸）cl2+2naoh = nacl+naclo （漂白液、消毒液）4c 5b 6d 7d 8 b 9d 10可能产生白烟nh3+hcl=nh4cl（离子化合物， 常温下为固体