高二化学选修四期末考试及答案

1、学习资料收集于网络，仅供学习和参考,如有侵权，请联系网站删除学习资料高二选修四期末考试化学试题（总分： 100 分，考试时间：90 分钟）一、单选题（每小题只有一个答案正确，共2*25=50 分）1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是a.生成物能量一定低于反应物总能量b.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c.根据盖斯定律, 可计算某些难以直接测量的反应焓变d.同温同压下 ,在光照和点燃条件下的不同2、在一定温度下, 反应 a2(g)+b2(g)=2ab(g) 达到平衡的标志是( )a.单位时间生成nmol 的 a2同时生成 nmol 的 ab b.容器内的总压强不随时间变化c.

2、单位时间内生成2nmol 的 ab同时生成nmol 的 b2 d.单位时间内生成nmol 的 a2同时生成nmol 的 b23、一定条件下, 充分燃烧一定量的丁烷放出热量为q kj(q0), 经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?l-1的koh 溶液 100ml, 恰好生成正盐, 则此条件下反应:的为a.+8q kj b.+16q kj c.-8q kj d.-16q kj 4、已知热化学方程:为提供分解1molkno3所需的能量 , 理论上需完全燃烧碳( ) a.58/94mol b.58/(94 2)molc.(58 2)/94mold.(94 2)/58mol5、一定条件下, 向

3、2密闭容器中加入2和 10, 发生反应,2时测得剩余为 1, 下列表示其化学反应速率不正确的是a.b.c.d.6、反应在一可变容积的密闭容器中进行, 下列条件的改变能够引起反应速率增大的是( ) a.增加的质量 b.将容器的体积缩小一半c.保持体积不变, 充入使体系压强增大 d.保持压强不变, 充入使容器体积增大7、下列实验误差分析错误的是( ) a.用润湿润的试纸测稀碱溶液的, 测定值偏小b.用容量瓶配制溶液, 定容时俯视刻度线, 所配溶液浓度偏小c.滴定前滴定管内无气泡, 终点读数时有气泡, 所测体积偏小d.测定中和反应的反应热时, 将碱缓慢倒入酸中, 所测温度值偏低8、下列有关离子水解的

4、方程式中正确的是( ) 。a.溶液 :b.溶液 :c.溶液 :d.溶液 :9、下列说法正确的是( ) a.在 25、 101,1和 2的燃烧热相等b.1( 浓) 与 1完全中和所放出的热量为中和热c.是不稳定的氧化物, 它能继续和氧气反应生成稳定的, 所以的燃烧反应一定是吸热反应d.101时,1燃烧所放出的热量为氢气的燃烧热10、某反应的反应过程中能量变化如图所示( 图中表示正反应的活化能,表示逆反应的活化能) 。下列有关叙述正确的是( ) a.该反应为放热反应 b.催化剂能改变该反应的焓变c.催化剂能降低该反应的活化能 d.逆反应的活化能大于正反应的活化能11、下列说法正确的是( )a.需要

5、加热才能发生的反应一定是吸热反应 b.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应c.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 d.吸热反应只有在加热条件下才能发生反应12、锂电池是一代新型高能电池, 它以质量轻、能量高而受到普遍重视, 目前已成功研制多种锂电池。某种锂电池的总反应为, 下列说法正确的是( )a.是正极 , 电极反应为b.是负极 , 电极反应为c.是负极 , 电极反应为d.是负极 , 电极反应为13、在 1 定容的密闭容器中, 可以证明可逆反应已达到平衡状态的是a.b.个断裂的同时 ,有 3 个生成c.其他条件不变时, 混合气体的密度不再改变 d.学习资料收集于网络，仅供学习和

6、参考,如有侵权，请联系网站删除学习资料14、在 25、 101 条件下 ,、的燃烧热分别为393.5 、285.8 、870.3 , 则的反应热为 ( ) a.-488.3 b.+488.3 c.-191 d.+191 15、已知 25时 , 某浓度( 氰化钠 ) 溶液的, 则下列有关说法, 不正确的是 ( ) 。a.的电离方程式:b.是一种弱电解质c.溶液中一定存在d.0. 1溶液中 :16、已知一种的酸和一种的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性, 其原因可能是( )。a.浓的强酸和稀的强碱溶液反应 b.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应c.等浓度的强酸和弱碱溶液反应 d.生成了一种强酸弱碱盐17、在由水

7、电离产生的浓度为的溶液中 ,一定能大量共存的离子组是( ) 、a.b.c.d.18、25时 , 在等体积的的溶液, 0.05 的溶液的溶液, 的溶液中 , 发生电离的水的物质的量之比是( )a.b.b. c.d.19、25 时 , 在 ph都等于 9 的 naoh和 ch3coona 两种溶液中 , 设由水电离产生的oh- 离子 amoll-1与 bmoll-1,则 a和 b关系为 ( )a.ab b.a=10-4 b c.b=10-4a d.a=b20、一定温度下, 可逆反应在体积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ( )单位时间内生成的同时生成2单位时间内生成的同时 , 生成 2用

8、、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1 混合气体的压强不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变a.b.c. d.以上全部21、高温下 , 某反应达平衡, 平衡常数。恒容时 , 温度升高 ,浓度减小。 下列说法正确的是a.该反应的焓变为正值 b.恒温、恒容下 , 增大压强 ,浓度一定减小c.升高温度 , 逆反应速率减小 d.该反应化学方程式为22、某温度下 , 反应的平衡常数, 在同一温度下,反应的平衡常数的值为 ( )a.b.c.d.23、勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理。下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )a.气体被压缩后, 颜色先变深后变浅 b.

9、对平衡体系加压 , 颜色迅速变深c.合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率 d.配制硫酸亚铁溶液时,常加入少量铁屑以防止氧化24、已知反应的,( 假设,不随温度变化而变化), 下列叙述中正确的是( )a.低温下为自发过程, 高温下为非自发过程 b.高温下为自发过程, 低温下为非自发过程c.任何温度下为非自发过程 d.任何温度下为自发过程25、物质的量浓度相同的下列溶液中, 符合按由小到大顺序排列的是( ) 。a.b.c.d.二、填空题（共50分）26、(8 分)已知,根据上述热化学方程式, 回答下列问题: 学习资料收集于网络，仅供学习和参考,如有侵权，请联系网站删除学习资料1.的燃烧热为,的

10、燃烧热为. 2.1 和 2 组成的混合气体完全燃烧恢复到室温时释放的热量为. 3. 现有和的混合气体共5 , 完全燃烧恢复到室温时放热3847 , 则在混合气体中和的体积比是。27、（ 10 分）如下图所示的装置,、都是惰性电极。将电源接通后, 向乙中滴入酚酞溶液,在极附近显红色。试完成以下问题: 1. 电源极的名称是。2. 甲装置中电解反应的总化学方程式是_。3. 如果收集乙装置中产生的气体, 两种气体的体积比是。4. 欲用丙装置给铜镀银,应该是( 填 “铜”或 “银” ), 电镀液的主要成分是( 填化学式 ) 。5. 装置丁中的现象是,说明。28、（ 11 分）在容积为1.00的容器中 ,

11、 通入一定量的, 发生反应, 随温度升高, 混合气体的颜色变深。回答下列问题 : 1. 反应的0( 填“大于” 或“小于” );100 时 , 体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在 060 时段, 反应速率为; 反应的平衡常数为。2.100 时达到平衡后, 改变反应温度为,以 0.0020的平均速率降低, 经 10 又达到平衡。_100( 填“大于”“小于”), 判断理由是 _。3. 温度时反应达平衡后, 将反应容器的容积减少一半, 平衡向( 填“正反应”或“逆反应”) 方向移动 , 判断理由是。29、（ 8 分） 25时 ,0.1 mol/l的 ha溶液中,0.01 mol/l的 boh

12、溶液 ph=12。请回答下列问题: (1)ha 是_( 填“强电解质”或“弱电解质”, 下同 ),boh 是_。(2)ha 的电离方程式是_ 。(3) 在加水稀释ha的过程中 , 随着水量的增加而减小的是_( 填字母 ) 。a. b. c.与的乘积 d.(4) 在体积相等、ph相等的 ha溶液与盐酸溶液中加入足量 zn,ha 溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体_( 填“多”、“少”或“相等”) 。30、（ 13 分）已知反应的平衡常数和温度的关系如下: 温度 / 700 900 830 1000 1200 平衡常数1.7 1.1 1.0 0.6 0.4 回答下列问题 : 1. 该反应的平衡常数

13、表达式 , ( 填“ ”“ ”或“ =”)0. 2.830 时 , 向一个 5的密闭容器中充入0.20的和 0.80的, 如反应初始6 内的平均反应速率, 则 6 时,的物质的量为; 若反应经一段时间后, 达到平衡时的转化率为 , 如果这时向该密闭容器中再充入1氩气 , 平衡时的转化率为。3.1200 时反应的平衡常数的值为。学习资料收集于网络，仅供学习和参考,如有侵权，请联系网站删除学习资料高二化学选修四期末试题参考答案参考答案：一、单选题1-5 ccdbc 6-10.bbaac 11-15 cdbab 16-20 bbaba 21-25 acabc 二、填空题26. （8 分，每空2 分） 1.-285.8 kj/mol; -2220 kj/mol 2、 4725.8 kj; 3、 3:1 27. （ 10分 ） 答 案 ：1.正 极 ; 2.3、1:1; 4. 银; agno3; 5.y 极附近红褐色变深;