高二化学选修四综合测试题

1、选修四综合测试题（一）时间 90 分钟，满分100 分。一、选择题（本题包括18 小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3 分，共 54 分）1. （2009海南， 12）已知： fe2o3(s) +23c(s)= 23co2(g) +2fe(s) h1=+234.1 kjmol-1,c(s)+ o2(g)=co2(g) 2=-393.5 kjmol-1, 则 2fe(s) +23o2(g) =fe2o3(s) 的h 是()a-824.4 kjmol-1b-627.6 kjmol-1c-744.7 kjmol-1d-169.4 kjmol-1答案： a解析：23（2） -（1）就可得2fe(s

2、)+ 23o2(g)=fe2o3(s)，则 =232-1=-824.4 kjmol-1。2,常温下 c（ h+）最小的是 ()a.ph=0 的溶液b.0.04 mol l-1 h2so4c.0.5 mol l-1 hcld.0.05 mol l-1的 hno3答案： d解析： ph=0 的溶液中c（h+）是 1 moll-1；因硫酸是二元强酸，0.04 moll-1h2so4溶液中 c （h+） 是 0.08 mol l-1； 盐酸是一元强酸， 0.5 mol l-1hcl 溶液中 c(h+)是 0.5 mol l-1；硝酸也是一元强酸，0.05 moll-1的 hno3溶液中 c（h+）是

3、0.05 moll-1。故正确答案是 d。3. 把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是()a.ch3cooh 溶液b.nacl 溶液c.naoh 溶液d.fecl3溶液答案： b解析： nacl 为中性溶液，稀释后c(h+)、c(oh-)不会增加。4.下列离子方程式正确的是()a. 氯化铵溶液呈酸性：nh+4=nh3+h+b.氢硫酸的电离：h2s2h+s2-c.向小苏打溶液中加入醋酸溶液：hco-3+h+co2+h2o d. 在标准状况下，向10 ml 0.1 mol l-1 febr2溶液中通入22.4 ml cl2：2fe2+2br-+2cl2=2fe3+br2+4cl-答

4、案： d解析： a 中应是 nh+4的水解； b 中 h2s 中二元弱酸，分步电离；c 中 ch3cooh 为弱电解质，用化学式表示。5. 甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的ph=a，乙的 ph=a+1，下列判断正确的是()a. 甲中由水电离出来的h+的物质的量浓度是乙的101倍b.甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c（甲） =10cc.中和含有等物质的量naoh 的溶液，需甲、乙两杯酸的体积 （v） 之间关系为： 10v （甲）vd. 甲中的 c（oh-）为乙中的c（oh-）的 10 倍答案： a解析：在ch3cooh 溶液中，有： c（h+）水=c（ oh-）水c（oh-）水=c（oh-）

5、，已知甲的ph=a，乙的 ph=a+1，则 c（oh-）甲=10a-14，c（oh-）乙=10a-13，所以 a 正确。6.（2011江苏卷， 12）下列说法正确的是()a. 一定温度下，反应mgcl2(l)=mg(l)+cl2(g)的h0、s0b.水解反应 nh+4+h2onh3h2o+h+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动c.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应d. 对于反应 2h2o2=2h2o+o2,加入 mno2或升高温度都能加快o2的生成速率答案： ad解析：本题考查了化学平衡的影响因素、电化学等知识。镁在氯气中燃烧是放热反应，则反之为吸热反应，a 正确；水解反应是吸热的

6、，升高温度会促进水解，b 错；铅蓄电池放电时的负极充电时的阳极反应均失电子发生氧化反应，c 错； mno2起催化剂的作用，而升高温度，反应速率会加快，故d 正确。7.在一密闭容器中进行以下可逆反应：m(g)+n(g)p(g)+2l在不同的条件下p 的百分含量p%的变化情况如下图，则该反应()a. 正反应放热， l 是固体b.正反应放热， l 是气体c.正反应吸热， l 是气体d. 正反应放热， l 是固体或气体答案： b解析：图象横轴为时间， 纵轴为 p 的百分含量， 所以图中曲线的斜率表示反应速率的不同，斜率越大，反应速率越快。曲线表示的反应速率最小，到达平衡所需时间最长；曲线表示的反应速率

7、最大，达到平衡所需时间最短，三条曲线水平部分的高低不同则表示达到平衡状态时生成物p 的百分含量的高低。联系反应物的条件再看三条曲线，和压强相同，但的温度较高，所以反应速率 ，但达到平衡时p%却是 ，这说明升高温度时p%降低，因而平衡应向逆反应方向移动，则该反应的正反应为放热反应；比较曲线和，二者温度相同，但压强，这时 p%却是 ，这说明增大压强时p%降低，因此生成物中气体的总体积应大于反应物中气体的总体积，由此判断l 一定为气体。8.在一密闭容器中，反应aa(气)bb(气)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新平衡时，b 的浓度是原来的60%，则 ()a. 平衡向逆反应方向移动

8、了b.物质 a 的转化率减小了c.物质 b 的质量分数增加了d.ab答案： c解析：在反应达平衡时，将容积增大一倍，平衡如不移动，则b 的浓度为原来的50%，实际平衡移动了，且移动后b 的浓度为原来的60%，这说明向生成b 的方向移动了，a的转化率增大了，b 质量分数增加正反应为体积增大的反应：ab。9. (2011江苏卷， 10)下列图示与对应的叙述相符的是()a.图 1 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化b.图 2 表示 0.1000 mol l1naoh 溶液滴定20.00 ml 0.1000 mol l1ch3cooh 溶液所得到的滴定曲线c.图 3 表示 k

9、no3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时 kno3的不饱和溶液d.图 4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知 t 时反应物转化率最大答案： c 解析：本题考查了化学平衡、电解质溶液、沉淀溶解平衡等知识。a 错，因为图中所示的反应物能量高于生成物，应该是放热反应。b 错，因为醋酸属于弱酸，图线的起点对应的ph 数值应在1 和 2 之间。 c 对，因为从图线容易读出该温度下的溶质还没有达到饱和溶液所满足的量。 d 错， 因为“生成物的最大量”和“反应物的最大转化率”属于两个概念、两个表示法。10.（2009江苏， 5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

10、()a.明矾水解形成的al （oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率c.mgo 的熔点很高，可用于制作耐高温材料d.电解 mgcl2饱和溶液，可制得金属镁答案： d解析：本题考查化学知识在生产和生活中的应用。电解熔融的mgcl2可得金属镁，而电解mgcl2溶液产物为mg（oh）2、cl2、h2。11.（2011北京卷， 10）25、 101kpa 下： 2na（s）+21o2（g）=na2o（s）h1=-414 kj/mol 2na（ s）+o2（g）=na2o2（s）h2=-511 kj/mol下列说法正确的是()a. 和产物的阴阳离子个数

11、比不相等b.和生成等物质的量的产物，转移电子数不同c.常温下 na 与足量 o2反应生成na2o，随温度升高生成na2o 的速率逐渐加快d. 25、 101kpa 下， na2o2（s）+2na（s） =2na2o（s）h=-317kj/mol 答案： d 解析：本题考查了氧化还原反应中电子的转移、钠的氧化以及盖斯定律的应用。na2o2与na2o 阴阳离子个数比都为：1:2，a 项错误；钠氧化生成等物质的量的na2o2与 na2o 转移电子数相等，b 项错误；钠与氧气的反应随温度升高将会生成na2o2，c 项错误；根据盖斯定律：方程式2-可得： 2na2o2(s)2na(s)=2na2o(s)

12、 h= -317kj mol-1,d 项正确。12.某学生欲完成反应2hcl+2ag=2agcl+h2而设计了下列四个实验，你认为可行的是()答案： c解析：题给反应是一个不能自发进行的氧化还原反应，必须借助电解手段才能使之发生。b、d 两装置不是电解池，显然不能使之发生；a 装置是电解池，但银棒作阴极而不参与反应，其电解池反应不是题给反应，a 装置不能使题给反应发生；c 装置是电解池，银棒作阳极而参与反应，其电解池反应是题给的反应，c 装置能使题给的反应发生。13.有两个极易导热的密闭容器a 和 b（如图所示） ，a 容器体积恒定，b 容器体积可变，压强不变。在同温同压和等体积条件下，向 a

13、和 b 两容器中通入等物质的量的no2， 发生反应：2no2n2o4(正反应放热 )，则以下说法正确的是()a. 反应起始时反应速率的关系：vavbb.反应过程中反应速率的关系：vavbc.d. 反应达到平衡，两容器中的no2的转化率相同答案： b解析： 开始时反应条件完全一样，反应速率相等， 由于正反应气体体积减小，反应开始后，a 中压强减小，小于b 中压强，反应速率vab，b 达到的平衡相当于 a 达到的平衡后加压，转化率ab。14.（2009海南， 4）在 25 时，密闭容器中x、y、z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质x y z 初始浓度 /moll-10.1 0.2 0 平衡

14、浓度 /moll-10.05 0.05 0.1 下列说法错误的是()a. 反应达到平衡时，x 的转化率为50b.反应可表示为x+3y fykn 2z，其平衡常数为1 600(mol/l) -2c.增大压强使平衡向生成z 的方向移动，平衡常数d. 变温度可以改变此反应的平衡常数答案： c解析：题中有一明显的错误，就是c 选项中平衡常数增大，增大压强不可能增大平衡常数。其他选项均为平衡中的基础计算和基础知识，关键是根据表中数据（0.1-0.05）(0.2-0.05): （0.1-0）=1:3:2 可推导出x+3y2z。15.（2009广东， 14）可用于电动汽车的铝空气燃料电池，通常以nacl 溶

15、液或 naoh 溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是()a.以 nacl 溶液或 naoh 溶液为电解液时，正极反应都为：o2+2h2o+4e-=4oh-b.以 naoh 溶液为电解液时，负极反应为：al+3oh-3e-=al （oh）3c.以 naoh 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的ph 保持不变d. 电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极答案： a解析：考查燃料电池的反应原理。无论以nacl 还是以 naoh 溶液作电解液，在正极上都是 o2得电子被还原，a 对；生成的al（ oh）3在碱性介质中不存在，b 错； al（oh）3会与 naoh 反应生成n

16、aalo2消耗电解液中的naoh，使 ph 减小， c 错；原电池中，电子从负极流出通过外电路流向正极，d 错。16.在饱和 mg(oh) 2溶液中， c(oh-)=1.010-4 moll-1。若往该溶液中加入naoh 溶液，使溶液的 c（oh-）变为原来的10 倍，则 mg(oh) 2的溶解度在理论上将()a. 变为原来的10-3b.变为原来的10-2c.变为原来的10 倍d.答案： b解析：因k=c(mg2+)c2(oh-)在一定温度下是一个常数，因此，溶液中的c（oh-）变为原来的 10 倍，c（mg2+）就只有原来的10-2倍。17.将 1 mol h2(g)和 2 mol i2(g

17、)置于某 2 l 密闭容器中，在一定温度下发生反应：h2（g） +i2(g)2hi(g) hc(h+)c(oh-)c(clo-)c.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(na+)=c(ch3coo-)d. na2co3溶液中： c(na+)c(co2-3)c(oh-)c(hco-3) c(h+)答案： d解析：考查溶液中离子浓度的比较，氯水中存在反应cl2+h2oh+cl-+hclo ， hcloh+clo-，cl2在水中的反应为可逆反应，物料守恒不成立，a 错；上述反应中，hcl 电离的 c（ h+）=c（cl-） ，再加上hclo 会电离出h+，应有 c(h+)c(cl-),b 错；等体积

18、等浓度的 naoh 与 ch3cooh混合，恰好反应生成ch3coona，由于ch3coo-水解，应有c(na+)c(ch3coo-)，c 错； d 对。二、非选择题（共46 分）19.( 6 分） （2011重庆卷， 29）臭氧是一种强氧化剂，常用于消毒、灭菌等。（ 1）o3与 ki 溶液反应生成的两种单质是和（填分子式）。（ 2）o3在水中易分解，一定条件下，o3的浓度减少一半所需的时间（t）如下表所示。已知： o3的起始浓度为0.0216 mol/l 。 ph 增大能加速o3分解，表明对o3分解起催化作用的是。在 30、 ph=4.0 条件下， o3的分解速率为mol/(l min)。据

19、表中的递变规律，推测o3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为。 （填字母代号）a.40、 ph=3.0 b.10、 ph=4.0 c.30、 ph=7.0答案：（1）o2、i22） oh- 1.0010-4b、 a、c解析：本题主要考查了电化学的有关知识，考查了学生读图识图和分析数据的能力。（1）o3和 hi 反应，生成两种单质，根据原子守恒可知为o2和 i2。 （2）根据ph 值越大，o3 的分解速率越快可知，oh-离子对其分解起到了催化剂的作用；108min 浓度减少一半即 0.0108moll-1,故其速率为1.0010-4moll-1min-1。由表中的数据可知ph 越大反应速率越快，

20、 温度越高反应速率越快，且温度每升高10，速率增大的与ph 每增大 1 时相比略大一些，因此速率由小到大的顺序是b、a、c。20. (10 分)（2011浙江卷， 27）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（nh2coonh4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（ 1）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：nh2coonh4（s）2nh3(g)+co2(g)实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：可以判断该分解反应已经达到平衡的是。a.2v(nh3)=v(co2)b.密闭容器中总压强不变c.密闭容器中混合气体

21、的密度不变d. 密闭容器中氨气的体积分数不变根据表中数据，列式计算25.0时的分解平衡常数：。取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在 25.0下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量(填“增加”， “减少”或“不变”） 。氨基甲酸铵分解反应的焓变 h 0(填“” 、 “ =”或“”),熵变 s 0(填“”、 “=”或“” )。（ 2）已知： nh2coonh4+2h2onh4hco3+nh3h2o该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到 c(nh2coo计算 25.0时， 06min 氨基甲酸铵水解反应的平均速率。根据图中信

22、息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：。答案：（1） bc k=c2（nh3） c（ co2）=（32c2（31c）=274（ 4.810-3mol l-1）3 1.610-8（moll-1）3增加 （ 2） 0.05 mol l-1min-1 25.0时反应物的起始浓度较小，但 06min 的平均反应速率 （曲线的斜率） 仍比 15.0时的大。解析：本题考查了化学平衡的定性判断和定量计算；电解质溶液中的水解反应。(1) 化学平衡的根本标志有两个：其一是正逆反应速率相等；其二是各物质的质量、浓度、物质的量分数等均恒定不变。a 项没有指明正逆反应这一属性，并且两种速率比值也搞反了；b、c

23、两项都体现了混合气体的质量、浓度等恒定不变了，也即正逆反应速率相等了，所以都合题意；d 项所叙述的情形，无论平衡与否都存在着，故为非平衡标志。 25.0时的平衡常数k =c2(nh3)c(co2)=4.810-3moll-12/324.810-3moll-11/3=1.6 10-8mol3 l-3压缩容器，会使平衡向左移动，固体质量增加。考查表中数据得到，升温会使气体浓度增大，即升温可使平衡右移。那么根据勒夏特列原理，向右的方向必然是吸热的方向，所以h0。 另一方面，由题意该反应常温下能自发进行，因此一定要满足h-t s0；进一步确认 s0。(2) v(氨基甲酸铵水解)=(2.2-1.9) m

24、ol l-16 min = 0.05 mol l-1 min-1可以从多个角度加以阐述，譬如方法1：选择 15和 25，和 06min 时段，即便前者初始浓度大，反应速率也没有后者大；方法2：选择 5和 25，并且相同的初始浓度和时 段，即便25下存在生成物对平衡的抑制作用，25时的水解反应速率仍比较显著。21. （ 6分 ） 已 知 可 逆 反 应co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) ， 达 到 平 衡 时 ，k=)()()()(222ohccochccoc，k（ 1）830k 时，若起始时c（co）=2 mol l-1c（h2o）=3 mol l-1，平衡时co 的转化率为60

25、%，水蒸气的转化率为；k 值为。（ 2）830 k 时，若只将起始时c（h2o）改为 6 moll-1，则水蒸气的转化率为。（ 3）若 830 k 时，起始浓度c（co）=a mol l-1， c（ h2o）=b mol l-1，h2的平衡浓度 c（h2）=c mol l-1 a、b、c 之间的关系式是；当 a=b 时， a= c。答案： 40% 1 (2)25% (3)c2=(a-c)(b-c) 2解析：（1）co+h2o(g)co2+h2起始浓度（单位均为moll-1） 2 3 0 0转化浓度1.2 1.2 1.2 1.2平衡浓度0.8 1.8 1.2 1.2k=8. 18 .02. 12

26、 .1=1 (h2o)=32. 1100%=40%（ 2）设 co 的转化浓度为xco + h2o(g)co2+h2起始浓度（单位均为moll-1）2 6 0 0转化浓度x x x x平衡浓度2-x 6-x x xk=)6)(2(2xxx=1，x=1.5 mol l-1 (h2o)=65. 1100%=25%（ 3）co+h2o(g)co2+h2起始浓度（单位均为moll-1）a b 0 0转化浓度c c c c平衡浓度a-c b-c c c)(2cbcac=1，若 a=b，则 a=2c。22. (12 分)（ 2011山东卷， 29）科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。（ 1）实验室可用无水

27、乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。（ 2）下图为钠硫高能电池的结构示意图。该电池的工作温度为320左右，电池反应为2na+xs=na2sx,正极的电极反应式为。m（由 na2o 和 al2o3制得） 的两个作用是。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的倍。（ 3） na2s 溶液中离子浓度由大到小的顺序为， 向该溶液中加入少量固体cuso4，溶液 ph （填“增大”“减小”或“不变” ） 。na2s 溶液长期放置有硫析出，原因为（用离子方程式表示） 。答案： (1)2ch3ch2oh 2na2ch3ch

28、2onah2 热的氢氧化钠溶液(或 cs2)(2)xs2e-=s2-x(或 2naxs2e-=na2sx) 离子导电 (导电或电解质)和隔离钠和硫4.5 (3)c(na)c(s2-)c(oh-)c(hs-)c(h) 减小2s2- o22h2o=2s 4oh-解析： 本题考查了实验室常见仪器的洗涤方法、氧化还原反应原理与原电池、溶液中离子浓度大小比较以及常见溶液变质原理的分析。结合常见实验室知识，乙醇与金属钠的反应方程式为： 2ch3ch2oh2na2ch3ch2onah2；可用热的烧碱溶液或cs2溶剂来清洗试管中附着的s 单质。(2)根据原电池反应原理，在正极上得电子，发生还原反应，电极反应式

29、为：xs2e-=s2-x(3)在 na2s 溶液，s2-水解显碱性， 存在离子浓度大小顺序：c(na)c(s2-)c(oh-)c(h)；向溶液中加入cuso4 隔夜后， 生成 cus 沉淀，使得溶液中hph 减小；若溶液长期在空气中放置，s2-2s2-o22h2o=2s 4oh-反应。23.（12 分） （2011四川， 27）三草酸合铁酸钾晶体（ k3fe(c2o4) 3 xh2o）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量和结晶水的含量，某实验小组做了如下实验：（ 1）铁含量的测定步骤一：称量5.00g 三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml 溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml 于锥形瓶中，加稀h2so4酸化，滴加kmno4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，m