高考化学“物质结构”专题复习

1、物质结构专题复习姜山中学化学组叶孟红一、复习内容1.比较四种化学键及四种晶体2.区别键的极性和分子的极性3.判断微粒 (分子、离子、基等)空间构型二、重点、难点剖析及典型例析(三)微粒的空间构型如何确定1.abn 型分子的 (n1) (1) 原理 :在分子中中心原子a 周围的价电子对相距越远、键角越大，斥力越小，分子越稳定.由此可得出价电子对与构型的关系: 3.中心原子 (a)和配体原子 (b) 吸引电子能力(x)对分子构型的影响(1)当中心原子相同时,如配体原子b 的 x 越大 ,则吸引价电子对能力越强,价电子对间斥力越小 ,键角越小 . 如:nh3107.3 nf3102注意若中心原子不含

2、孤对电子，则当不同配体代替原配体时，分子构型不变，键角不变。如： ch4ccl4nh4+ sih4cf4 ph4+ 它们均为正四面体构型，键角为109 28(五)如何比较物质的熔、沸点1.由晶体结构来确定.首先分析物质所属的晶体类型,其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素. 一般规律 :原子晶体离子晶体分子晶体如:sio2naclco2(干冰 ) 同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高. 如:金刚石金刚砂晶体硅 同类型的离子晶体,离子电荷数越大,阴、阳离子核间距越小,则离子键越牢固,晶体的熔、沸点一般越高. 如:mgo nacl 分子组成和结构相似的分子晶

3、体,一般分子量越大,分子间作用力越强,晶体熔、沸点越高. 如:f2 cl2br2i2 金属晶体 :金属原子的价电子数越多,原子半径越小 ,金属键越强 ,熔、沸点越高 . 如:namg al 2.根据物质在同条件下的状态不同. 一般熔、沸点:固液气 . 如果常温下即为气态或液态的物质,其晶体应属分子晶体(hg 除外 ).如惰性气体 ,虽然构成物质的微粒为原子,但应看作为单原子分子.因为相互间的作用为范德华力,而并非共价键 . (六)典型例析例 1 有关白磷 (p4)分子的下列叙述不正确的是( ) a.正四面体分子,键角为 10928b.正四面体分子,键角为 60c.分子中共用电子对数为4 d.分

4、子中孤对电子对数为4 解析白磷分子的空间结构为内空的正四面体. 如图所示 ,6 个 pp 键即构成了正四面体的6 条棱 ,故键与键之间的夹角即正三角形的夹角,即为 60.所以 a、b 中 b 是对的 . 又 p个原子最外层共有5e,其中三个是未成对电子,两个成为一对孤对电子.每个 p分别拿出3个未成对电子分别与3 个 p形成 pp共价键 ,故分子中共用电子对数即共价键数为6.每个 p原子上各有1 对孤对电子 ,p4 分子中有4 对孤对电子 . 本题答案 :a、c 巩固练习 1下列说法正确的是( ) a 冰熔化时，分子中ho 键发生断裂b 原子晶体中，共价键越强，熔点越高c 分子晶体中，共价键键

5、能越大，该分子晶体的熔、沸点一定高. d 分子晶体中，分子间作用力越大，则分子晶体越稳定2能证明氯化氢是共价化合物的现象是( ) a 氯化氢极易溶于水中b 液态氯化氢不能导电c 氯化氢在水溶液中是完全电离的d 氯化氢是无色气体且有味3下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是( ) ana2o2bnaoh ch2o2dnh3 h2o 4实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是( ) a 二氧化硅和干冰的熔化b 液溴和液汞的汽化c 食盐和冰的熔化d 纯碱和烧碱的熔化5下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列的是( ) ao2、i2、hg bco2、 kcl、sio2cna、 k、 rb dsic

6、、nacl 、so26下列过程中共价键被破坏的是( ) a碘升华b溴蒸气被木炭吸附c酒精溶于水dhcl 气体溶于水7固体熔化时必须破坏非极性键的是( ) a冰b晶体硅c溴d二氧化硅8关于化学键的下列叙述中，正确的是( ) a 离子化合物可能含共价键b 共价化合物可能含离子键c 离子化合物中只含离子键d 共价化合物中不含离子键9cac2 和 mgc2 都能与水反应生成c2h2a mgc2和 cac2都能与水反应生成c2h2b c22-的电子式c cac2在水中以ca2+和 c22形式存在d mgc2 的熔点低，可能在100以下10.能用键能大小解释的是( ) a n2的化学性质比o2稳定b 常温

7、常压下，溴呈液态、碘呈固态c 惰性气体一般很难发生化学反应d 硝酸易挥发而磷酸难挥发11.nh3、 h2s等极性分子， co2、 bf3、 ccl4等是极性键构成的非极性分子.根据上述实例可推出 abn 型分子是非极性分子的经验规律是( ) a 分子中不能含有氢原子b 在 abn 分子中 a 原子无孤对电子c 在 abn 分子中 a 的相对原子质量应小于b 的相对质量d 分子中每个共价键的键长应相等12.三氯化氮 (ncl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于ncl3的叙述正确的是 ( ) ancl3分子中不存在孤对电子b分子中 ncl 键是非极性共价键cncl3 是一种含极

8、性键的极性分子dncl 键能大，故ncl3沸点高13.下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正面体，并向空间伸展成网状结构的是( ) a.四氯化碳b.石墨c.金刚石d. 水晶14.分析下列各物质的物理性质,可判断其固态不属于分子晶体的是( ) a.碳化铝 ,黄色晶体 ,熔点 2200 .熔融态不导电b.溴化铝 ,无色晶体 ,熔点 98,熔融态不导电c.五氟化钒 ,无色晶体 ,熔点 19.5,易溶于乙醇、氯仿、丙铜中d.溴化钾 ,无色晶体 ,熔融时或溶于水中都能导电15.下列物质中 ,化学式能准确表示该物质分子组成的是( ) a.氯化铵 nh4cl b.二氧化硅 (sio2) c.白磷 (p4) d.硫酸钠 na2so4 (二)填空16.a 、 b、c 三种物质 ,每个分子中都含有14 个电子 ,其中 a 的分子属于非极性分子,但只有非极性键 ;b 的分子也是非极性分子,但既有非极性键又有极性键,c 的分子属于极性分子.则 a的电子式 _b 的电子式 _c 的化学式是 _.图所示 : 18.ptcl2(nh2)2 成平面型结构， 它可以形成两种固体：一咱为淡黄色， 在水中溶解度小；另一种为黄绿色，在水中溶解度较大，请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：淡黄