高考化学(第01期)好题微测试专题一化学计量在实验中的应用

1、专题一化学计量在实验中的应用第 1 课时物质的量气体摩尔体积( 限时： 20 分钟 ) 1下列叙述中正确的是a摩尔是物质的量的单位，每摩尔微粒含有阿伏加德罗常数个微粒b1 mol 氧所含的微粒个数约为6.021023c氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量为32 g d摩尔是描述微观物质微粒多少的物理量2下列说法正确的是a标准状况下，22.4 l任何气体都含有6.021023个分子b含 1 mol 氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 l c常温常压下，11.2 l cl2含有的分子数为0.5nad标准状况下，11.2 l h2o含有的分子数为0.5na3在甲、乙两个体积不同的密闭容器

2、中，分别充入质量相同的co 、co2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是a充入的 co分子数比co2分子数少b甲容器的体积比乙容器的体积小cco的摩尔体积比co2的摩尔体积小d甲中 co的密度比乙中co2的密度小4将a g 二氧化锰粉末加入c l bmoll-1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d个，设na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a可以收集到氯气a22.42bn l b反应后溶液中的cl-数目为a287ancna可表示为872dad反应后溶液中的h+数目为 (bc- 2d) 5下列有关说法中错误的是a1 mol x物质的质量即为x的摩尔质量b原子质量为a g

3、的xaz，其相对原子质量为ana(na为阿伏加德罗常数的值) c若硫的某种化合物sb2的相对分子质量为m，则 1 mol b的质量为 (0.5m- 16)g d磷酸的摩尔质量以gmol-1为单位时，与na个磷酸分子的质量在数值上相等6阿伏加德罗常数约为6.021023 mol-1，下列说法中正确的是7 a4 g 重水 (d2o)中所含质子数为0.2 6.021023b4.48 l n2与 co的混合物所含分子数为0.2 6.021023c6.2 g白磷与红磷的混合物中所含磷原子数为0.2 6.021023d12.5 ml 16 mol l- 1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2 6.021

4、0237用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的组合是12.4 g白磷 ( 分子式为p4) 中含有 pp共价键 0.6na电解精炼铜的过程中，每转移na个电子时，阳极溶解铜的质量为32 g 常温下， 1.0 l 0.1 moll-1 nh4cl 溶液中，+4nh和 h+总数等于 0.1na一定条件下，6.4 g so2与足量氧气反应生成so3，转移电子数为0.2na1 mol 羟基 ( oh)与 17 g nh3所含电子数都为na适量铜粉溶解于1 l 0.5 moll- 1稀硝酸中，当生成2.24 l no 时，溶液中氮原子数为0.4naabcd8 （1）相同物质的量的so2气体和 s

5、o3气体，其分子数之比为；相同质量的so2气体和 so3气体，其分子数之比为。（2）在同温、同压下，实验测得co 、n2和 o2三种气体的混合气体的密度是h2的 14.5 倍，其中o2的质量分数为。（3）相同条件下，某cl2与 o2混合气体100 ml 恰好与 150 ml h2化合生成hcl 和 h2o，则混合气体中cl2与 o2的体积比为，混合气体的平均相对分子质量为。9 （ 1）h、d、t 三种原子，它们之间的关系是，在标准状况下，它们的单质的密度之比是，1 mol 各单质中，它们的质子数之比是，在标准状况下，1 l 各种单质中它们的电子数之比是。（2） 核内中子数为n的 r2+， 质量

6、数为a， 则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为。（3）含 6.021023个中子的73li的质量是 g；4 g d2和 20 g 18o2的单质化合时最多能生成 g d218o 。10如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a 和 b 分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室中充入 nh3 0.4 mol，甲室中充入hcl、n2的混合气体，静止时活塞位置如图所示。已知甲、乙两室中气体的质量之差为17.3 g 。请回答下列问题：（1）甲室中气体的质量为_。（2）甲室中hcl、n2的物质的量之比为_。（3）将隔板a 去掉，当hcl 与 nh3充分反应生成nh4cl 固体后（仅发生此反应），隔

7、板b 将位于刻度“_”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量_。1 2 3 4 5 6 7 a a d c a c b 1a 【解析】“1 mol 氧”没有指明具体微粒是什么，b错误；摩尔质量单位为g/mol ， c 错误；物质的量是描述微观物质微粒多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，d 错误。2a 【解析 】标准状况下， 22.4 l任何气体的物质的量均为1 mol ，含有 6.021023个分子， a 正确；氦是单原子分子， 含 1 mol 氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4 l，b错误；常温常压下， 11.2 l cl2的物质的量不一定是0.5 mol ，

8、c错误；标准状况下，水是液体，d错误。3d 【解 析】温度、压强相同条件下，气体摩尔体积相等，根据nmm知，相同质量时其物质的量之比等于其摩尔质量的反比，co 、co2的摩尔质量分别是28 g/mol 、44 g/mol ，所以二者的物质的量之比44 g/mol 28 g/mol 117。根据nnna知，二者的分子数之比等于其物质的量之比为11 7，所以co分子数多， a错误；根据vnvm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，所以甲的体积比乙大， b错误；温度和压强相同条件下，其气体摩尔体积相等，所以二者的气体摩尔体积相等，c错误；mmv知，相同条件下，其密度之比等于摩尔质量之比，所

9、以甲中co的密度比乙中co2的密度小， d正确。4c 【解析 】根据 mno2+4hcl( 浓)mncl2+cl2+2h2o可知 87 g mno2与 4 mol hcl反应，转移2 mol电子，其中有2 mol hcl 被氧化，生成cl2 1 mol 。未指明生成cl2所处温度和压强，a错误；盐酸中cl-总物质的量为bc mol ，反应生成cl2为87a1 mol ，故反应后溶液中剩余cl-为 (bc-87a2) mol ，数目为(bc-287a)na，b错误；反应中转移电子物质的量为87a2 mol ，则有87a2nad，即na872da，c正确；由反应知，转移2 mol 电子反应消耗4

10、mol h+，则剩余h+为(bc -a2dn)mol ，个数为 (bc na - 2d) ，d错误。5a 【解析 】1 mol 物质的质量与摩尔质量数值相等、单位不同，前者单位是g，后者单位是gmol-1，a错误；相对原子质量数值为1 mol 原子的质量，为ana，b正确； b的相对原子质量为(m-32)12，则 1 mol b的质量为1 mol(m- 32)12gmol- 1(0.5m-16)g ，c正确；摩尔质量表示1 mol 物质的质量，也就是na个物质分子 / 单质原子的质量。na个磷酸分子的物质的量为1 mol ，其质量为98 g，磷酸的摩尔质量为98 g/mol ，所以磷酸的摩尔质

11、量与na个磷酸分子的质量在数值上相等，故d正确。6c 【解析 】4g 重水是 0.2mol ，但重水含有的质子数是10 个，所以a 中应该是2mol 质子， a不正确； b不正确，因为不同的是在标准状况下；白磷和红磷都是p元素形成的不同单质，c正确；浓硫酸和铜在反应过程中，浓硫酸大的浓度会逐渐变稀，而稀硫酸和铜不反应，所以d 中实际转移的电子数小于0.2 6.021023，d不正确，答案选c。7 b 【解 析】 一个白磷分子( 结构为：) 中含有 6 个 pp键， 12.4 g 白磷中 p p键的数目是0.6na；电解精炼铜时，在阳极失电子的物质先后有zn、fe、ni、cu 等，当转移na个电

12、子时，阳极溶解铜的质 量 小 于32 g ； 由 电 荷 守 恒 可 知 ， 1.0 l 0.1 moll-1nh4cl溶 液 中n(+4nh)+n(h+) n(oh-)+n(cl-)0.1 mol； so2与氧气生成so3的反应是可逆反应，则6.4 g so2不能全部反应，转移电子数小于0.2na； 1 mol oh中含有的电子数是9na，17 g nh3中含有的电子数是10na； 2.24 l 不一定是标准状况下的体积，因此无法进行有关计算。综上所述，不正确。8 （ 1）11 54 （2）27.6% （3）11 51.5 【解析】 （1）相同物质的量的so2气体和 so3气体，由n=nna

13、可知，其分子数之比为11；相同质量的so2气体和 so3气体，其分子数之比为64mna80mna=54；（2）混合气体的密度是h2的 14.5 倍，则混合气体平均相对分子质量为14.52=29， co 、n2的相对分子质量都是28，可以看作co 、o2的混合气体，令co 、n2的总物质的量为x mol 、o2的物质的量为y mol ，则28x+32y=29 （x+y） ， 整理得xy=3 1， 故氧气的质量分数 =1mol32g / mol1 mol32 g /mol+3 mol28 g / mol 100% = 27.6% ；（3）设氯气的气体为x，氧气的体积为（100ml-x） ，则：cl

14、2 + h22hcl xx2h2 + o2 2h2o 2（100ml-x） （100ml -x）所以，x+2（100 ml-x）=150 ml 解得：x=50 ml。氧气的体积为100 ml- 50 ml = 50 ml ，所以，混合气体中cl2和 o2的体积之比为50 ml50 ml=11假设氯气和氧气各1 摩尔，则混合气体的平均摩尔质量为：71g+32 g2 mol = 51.5 g/mol，即平均相对分子质量为 51.5 。9 （ 1）互为同位素 123 111 111 （2）(8)16nana mol （3）1.75 22 【解析】 （1）h、d、t 三种原子，它们的质子数相同，而中子

15、数不同，因此它们之间的关系是同位素；它们形成的单质都是双原子分子，分子的相对分子质量是2、4、6，则摩尔质量分别是2 g/mol 、4 g/mol 、6 g/mol ，由于mvmvm，在标准状况下，它们的气体摩尔体积相同，所以单质的密度之比等于它们的摩尔质量的比，是1 23；由于分子是双原子分子，每个原子中都含有两个质子，所以1 mol 各单质中，它们的质子数之比是11 1；每个分子含有的电子数都是2 个，所以在标准状况下，1 l 各种单质的物质的量都是122.4 mol ，它们的电子数之比是2122.4mol2122.4mol2122.4mol=11 1。（2）核内中子数为n的 r2+，质量

16、数为a，原子核外电子数是(a-n) ，则ng 它的同价态氧化物ro的物质的量是n(ro) = 16na mol ，在一个ro中所含电子数是(a-n+8) 个，则n g 该氧化物含有的电子的物质的量为n/(a+16)mol(a-n+8)= (8)16nana mol 。（3）在一个73li中含有 4 个中子， 则含 6.02 1023个中子的73li的物质的量是n(li)= 236.02104 =0.25 mol，由于 1 mol 该理原子的质量是7g，所以 0.25 mol li的质量是0.25 mol7 g/mol=1.75g；4 g d2的物质的量是4 g4 g / mol =1 mol

17、，20 g 18o2的物质的量是n(18o2)=20g36g/mol=5/9mol0.5mol ，根据化学式 d218o可知： do=21，则氧气过量，反应产生的d218o应该以不足量的氢气为标准计算，反应产生的d218o的物质的量是1 mol ，其质量是m(d218o)=1 mol22 g/mol=22 g。10 （1）24.1 g （2）1 3 （3）4 25.25 g/mol 【解析】 （1）乙室中充入nh3，则氨气的质量为m=nm=0.4 mol17 g/mol=6.8 g，已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3 g ，则甲中气体的质量为17.3 g+6.8 g=24.1 g；（2）相

18、同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为21，故其物质的量之比为21，在乙室中充入nh3的物质的量是 0.4 mol，所以甲室中气体为0.8 mol ，甲中气体的质量为24.1g ，设其中hcl 的物质的量为x，氮气的物质的量为y，根据其物质的量、质量列方程组为：0.836.52824.1xyxy解得x=0.2mol ，y=0.6mol ，所以 hcl、n2的物质的量之比为0.2 mol 0.6 mol=1 3；（3）乙室中nh3的物质的量为0.4 mol ，甲中hcl 的物质的量为0.2 mol ，二者混合会发生反应：nh3+hclnh4cl，由于二者反应

19、的物质的量的比是11，所以反应生成nh4cl 固体，剩余nh3的物质的量为 0.2mol ，剩余的气体总物质的量为n = n(nh3)+n(n2)= 0.2 mol+0.6 mol=0.8 mol，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时气体总物质的量为1.2mol ，其活塞 b 在 6 处，现在气体总物质的量为0.8 mol，所以活塞b将会左移至“ 4”处；体系的平均摩尔质量m=mn= (0.2 mol17 g/mol+ 0.6 mol28 g/mol) (0.2 mol+0.6 mol) = 25.25 g/mol。第 2 课时物质的量浓度( 限时： 20 分钟 ) 1下列关于

20、容量瓶的说法不正确的是a容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线b容量瓶在使用前要检查是否漏水c可将固体或浓溶液直接放入容量瓶中溶解或稀释d容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中2某同学按如图所示的步骤配制50 ml 一定物质的量浓度的naoh 溶液，其中不正确的操作有abcd3v l k2so4溶液中，含有k+m g ，则溶液中24so的物质的量浓度为a39mvmoll-1 b239mvmoll-1c39mvmoll-1 d78mvmoll-14图一是硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是a该硫酸试剂中h2so4的物质的量浓度为9.2 mol/l b该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目

21、之比为91 c在盛放该硫酸的试剂瓶的标签上应标出如图二所示的警示标志d该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2 mol/l 5将 50 g 溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到v ml 水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是a若c1 = 2c2，则w12w2，v50 ml b若c1 = 2c2，则w12w2，v50 ml c若w1 = 2w2，则c12c2，v=50 ml d若w1 = 2w2，则c12c2，v50 ml 6将标准状况下的a l 氨气溶于1 000 g水中，得到的氨水的密度为bgml-1，则该氨水

22、的物质的量的浓度是a22.4a mol/l b22 400ab mol/l c22 400+17aba mol/l d100022 400+17aba mol/l 7把 500 ml nh4hco3和 na2co3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol 氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol hcl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(na+) 为a(10b-20a) mol/l b(2b-a) mol/l c(5b-52a) mol/l d(10b- 5a) mol/l 8某同学帮助水质检测站配制230ml 、1moll-1naoh 溶液以备使用。（1）该同学应选择ml的容

23、量瓶。（2）其操作步骤如图1 所示，则方框中的操作应在图1 中的( 填选项字母 ) 之间。a与 b与 c与（3）该同学应称取naoh 固体g，用质量为23.1g 的烧杯放在托盘天平上称取所需naoh 固体时，请在附表中选取所需的砝码大小( 填字母 ) ，并在图2 中选出能正确表示游码位置的选项( 填字母 ) 。附表：砝码规格a b c d e 砝码大小 /g 100 50 20 10 5 （4）下列实验操作对实验结果有何影响( 填偏大、偏小或无影响) 称量 naoh的时间太长，浓度会。容量瓶中原来有少量蒸馏水，浓度会。naoh 溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，浓度会。转移完溶液后未洗涤玻璃棒和

24、烧杯，浓度会。定容时俯视刻度，浓度会。定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，浓度会。9已知某“ 84 消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100 倍( 体积之比 ) 后使用。请回答下列问题：（1）该“ 84 消毒液”的物质的量浓度约为_moll-1。84 消毒液有效成分naclo 规格1 000 ml 质量分数25% 密度1.19 g cm-3（2）某同学取100 ml该“84 消毒液”， 稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(na+) _moll- 1。（3）该同学参阅该“ 84消毒液”的配方，欲用naclo固体配制480 ml 含 naclo质量分数为2

25、5% 的消毒液。下列说法正确的是_( 填序号 ) 。a如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器a b c d e b容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制c配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低d需要称量naclo固体的质量为143.0 g （4）“84 消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g cm- 3)的浓硫酸配制2 l 2.3 moll-1的稀硫酸用于增强“ 84 消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中h+的物质的量浓度为 _moll-1；需用浓硫酸的体积为_ml 。10生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶

26、中加入“鲜花保鲜剂”。下表是0.5 l 某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量。成分质量（ g）摩尔质量（ g/mol ）蔗糖 (c12h22o11) 25.00 342 硫酸钾0.25 174 阿司匹林 (c9h8o4) 0.17 180 高锰酸钾0.25 158 硝酸银0.02 170 请回答下列问题：（1）“鲜花保鲜剂”中k+的物质的量浓度表示为（写出表达式即可，不需要化简）（2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制 480 ml某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_、_。（3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，

27、其正确的操作顺序是（每个操作只用一次）：。a用少量水洗涤烧杯23 次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b在烧杯中加入适量水溶解c将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中d将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶e改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处g 用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合（4）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：_。a定容时仰视容量瓶刻度线b容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水c容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净d定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管

28、加水至刻度线1 2 3 4 5 6 7 c c d b a d d 1c 【解析 】容量瓶只能用来配制溶液，只有在标定温度条件下使用才准确，故不能在容量瓶中溶解固体或稀释浓溶液，c错误。2c 【解析 】氢氧化钠容易变质，且容易潮解，称量氢氧化钠固体时应该在烧杯中快速称量，图示操作方法不合理，故错误；量筒只能用于量取液体，不能在量筒中溶解或者稀释，溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，故错误；转移溶液时，玻璃棒应该放在容量瓶刻度线下方，图示操作不合理，故错误；直接加入蒸馏水定容时，要用玻璃棒引流，玻璃棒放在容量瓶刻度线以下，该操作合理，故正确；图示为仰视容量瓶刻度线定容，会导致加入的蒸馏水体积偏大，

29、配制的溶液浓度偏低，正确操作应该平视定容，故错误；为摇匀操作，摇匀时需要将容量瓶上下反复颠倒摇匀，该操作合理，故正确。3d 【解析】由溶液中c(k+)=39mvmoll-1可知，溶液中c(24so)=12c(k+)=1239mvmoll-1=78mvmoll-1。4b 【解析】c=1.84 g/ ml98%98 g / mol=1.8410-2mol/ml=18.4 mol/l ，a错误。该浓硫酸的质量分数为98% ，溶质和溶剂的质量比为982，其分子数目之比等于物质的量之比，为98 g98 g / mol2 g18 g / mol =9 1，故 b正确。图二是剧毒品的标志，而浓硫酸属于腐蚀品

30、，故c 错误。该硫酸与等质量的水混合后，溶液的体积无法确定，因此无法计算其浓度，d错误。5a 【解析 】本题主要考查浓度的计算与换算，此考点也是化学常用计量中的热门考点。设溶液的体积为v l，密度为 gml-1，溶质的摩尔质量为mgmol-1，质量分数为w，物质的量浓度为cmoll-1，则根据溶液浓度表达方式不同，但其溶质不变有：1113molgmlglml10 lmwv=vlcmoll-1，即c=mw1000。若w1= 2w2，21cc=2211=221，由于21，所以c12c2。稀释后质量分数减半，说明浓硫酸与水等质量混合，水的密度可认为是1 g/cm3，因此v值等于50 ml。若c1 =

31、 2c2，21=2112cc=22112cc，由于21，所以w12w2，同时可知v50 ml。本题应选a。6d 【解 析】标准状况下a l氨气的物质的量为：nl22.4 l /mola22.4a mol ，氨气的质量为：17 g/mol 22.4a mol 1722.4a g ，该氨水溶液的质量为(1 000 g+1722.4a g) ，该氨水中溶质的质量分数为：w17g22.4171000 g+g22.4aa1722 400+17aa，该氨水的物质的量浓度为：c17100022 400+1717aba mol/l 1 00022 400+17aba mol/l 。7d 【解析 】nh4hco

32、3和 na2co3的混合溶液加入naoh ，反应为nh4hco3+2naohnh3h2o+na2co3+h2o ，则 nh4hco3为 0.5a mol ，加入含b mol hcl的盐酸的反应为nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2o ，na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，则 na2co3的物质的量为12(b-0.5a) mol，n(na+) 2n(na2co3)(b- 0.5a) mol，c(na+) (0.5 ) mol0.1lba(10b- 5a) mol/l。8 （ 1）250 （2）c （ 3） 10.0 cd c （4） 偏小无影响偏大偏小偏大偏小【解析】 本

33、题主要考查一定物质的量浓度溶液的配制方法及误差分析。（1）实验室中常用的容量瓶有100ml 、250ml 、500ml 、1000ml等几种规格，故本题应选择250ml的容量瓶；（2）如图所示的操作为定容即在洗涤后向容量瓶内加水，应在加水振荡与定容之间，故选c；（3） 所需的氢氧化钠的质量为：m(naoh)=c(naoh) v( 溶液) m(naoh)=1 mol/l 0.25l40 g/mol=10.0 g； 氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，应放在烧杯内称量， 所以氢氧化钠与烧杯总质量为10.0 g+23.1 g=33.1 g，砝码应选择20 g 、10 g ，游码应在3.1 g的位置；（4）具

34、有吸水性并可与空气中的二氧化碳反应，称量naoh的时间太长，会造成实际称量的氢氧化钠的质量偏小，故溶液的浓度偏小；容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，故对溶液的浓度无影响；naoh溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，液体的体积热胀冷缩，冷却后液面下降，所以容量瓶中溶液的实际体积偏小，故溶液的浓度偏大；转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯，导致溶质没有完全转移至容量瓶中，故溶液的浓度偏小；定容时俯视刻度，溶液的体积偏小，故导致溶液的浓度偏大；定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，导致溶液的体积偏大，故溶液的浓度偏小。9 （ 1）4.0 （2）0.04

35、 （3）c （4） 4.6 250 【解析】 （1）由c1000 wm得，c(naclo) 1000 1.19 25%74.5moll-14.0 mol l- 1。（2）稀释前后溶液中naclo的物质的量不变，则有： 100 ml 10-3lml-14.0 moll-1100 ml 10010-3lml-1c(naclo) ，解得稀释后c(naclo) 0.04 mol l-1，c(na+) c(naclo) 0.04 mol l-1。（3）选项 a，需用托盘天平称量naclo固体， 需用烧杯来溶解naclo固体，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用容量瓶和胶头滴管来定容，图示的a、b不需要，但还需

36、要玻璃棒和胶头滴管；选项b，配制过程中需要加水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项c，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项d，应选取500 ml 的容量瓶进行配制，然后取出480 ml 即可，所以需要naclo的质量为0.5 l 4.0 mol l-174.5 g mol-1149.0 g 。（4）根据 h2so4的组成可知，溶液中c(h+)2c(h2so4) 4.6 mol l-1。2 l 2.3 moll-1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 l2.3 moll-1 4.6 mol，设需要98%(密度为 1.84 gcm-3) 的浓硫酸的体积为v ml

37、，则有31ml 1.84g cm98%98g molv 4.6 mol ，解得v250 ml。10 （1）0.25g0.25g 2+174g/mol158g/mol0.5l（2）胶头滴管、500ml容量瓶（3）g bcafe （ 4）ad 【解析】 （1）硫酸钾的物质的量为0.25g174g/mol；高锰酸钾的物质的量为0.25g158g/mol；“鲜花保鲜剂”中k+的物质的量浓度表示为ncv0.25g0.25g 2+174g/mol158g/mol0.5l（2）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究。现欲配制480ml某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂

38、”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 ml容量瓶。（3）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是g bcafe。（4）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：ad 。定容时仰视容量瓶刻度线，溶液体积偏大，所以浓度偏小；容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，无影响；容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净，无影响；定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线，溶液体积偏大，所以浓度偏小。专题二物质的组成、性质及分类第 1 课时物质的组成、性质及分类1下列关于物质分类的说法正确的是a金刚石、白磷都属于单质b漂白粉、石英都属于纯净

39、物c氯化铵、次氯酸都属于强电解质d葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物2下列物质的使用不涉及化学变化的是a用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质b用生石灰干燥氨气c用铝制的容器盛装浓硫酸d用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯3na2o2、 hclo 、so2、 o3都具有漂白性。下列说法不正确的是a过氧化钠、二氧化硫属于氧化物，而次氯酸属于弱酸，臭氧属于单质b它们都能使品红溶液褪色，但褪色原理不同；加热褪色的溶液都能变红c二氧化硫能与其他三种物质发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性d过氧化钠溶于水产生的气体与臭氧互为同素异形体，臭氧比氧气活泼4分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的

40、是根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质a bc d5下列关于物质分类的说法正确的是a稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体bna2o、mgo 、al2o3均属于碱性氧化物c氨水、次氯酸都属于弱电解质d葡萄糖、油脂都不属于有机高分子化合物6类比法是化学学习过程中一种重要的方法，以下类比关系正确的是a工业上可以采用电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质b醇和

41、酚中都含有羟基，都可以与氢氧化钠溶液反应c二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，二者都不能和氯化钙溶液反应d氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，与硝酸反应都只生成盐和水7下列有关物质性质和用途的说法，正确的是a光导纤维具有很强的导电能力，所以大量用于制造通信光缆b明矾常用作净水剂，是因为它具有消毒杀菌的作用c氨常用作制冷剂，是因为其沸点极低，很容易液化dsicl4在战争中常用作烟雾弹，是因为它与水反应时生成白色烟雾8下列说法正确的是a石油的分馏和煤的气化都发生了化学变化b纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解c二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能d乙烯和苯都能使酸性kmno4溶液褪色9下列关于

42、物质分类的说法正确的是ac60、d2o 、sio2都属于化合物b漂白粉、胆矾、fe(oh)3胶体都属于纯净物cbaso4、nh4cl、naoh 都属于强电解质dco2、so3、 no 都属于酸性氧化物10下列说法不正确的是aal2o3可用作耐火材料，al(oh)3可用作阻燃剂b碳素钢的主要成分是铁碳合金，司母戊鼎的主要成分是铜锡合金c自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在d通过化学变化可以实现12c与14c间的相互转化11生活中处处有化学。下列说法正确的是a制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金b浓硫酸可刻蚀石英制艺术品c乙醇不可用纤维素的水解产物制取d磨豆浆的大豆富含蛋白

43、质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸12下列说法正确的是a煤经处理变为气体燃料的过程属于物理变化b淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物c乙烯和乙醇均可使酸性kmno4溶液褪色d乙酸乙酯和植物油均可水解生成乙醇13下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是a氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏b铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁闸上装若干铜块以减缓其腐蚀c二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气d二氧化锰具有较强的氧化性，可作h2o2分解的氧化剂14下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了c2h5oh 、co2、fe2o3、fecl3和 naoh五种物质，图中相连的两种物质均可归为一

44、类，相交的部分a 、b、c、d为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：(1) 两种物质都是强电解质的是_( 填分类标准代号，下同) ，两种物质都是氧化物的是_。(2) 分类标准代号a表示 _( 多项选择 ) 。a两物质都是非电解质b两物质都是有机物c两物质都是含碳化合物d两物质都是氧化物(3) 上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，该反应的离子方程式为_ 。(4) 图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是_( 填分类标准代号) ，其反应的基本类型是 _反应。(5) 用洁净的烧杯取25 ml 蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶 液

45、 ， 加 热 呈 红 褐 色 ， 得 到 的 分 散 系 称 为 _ ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。15离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1) 在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_( 填序号 ) 。单质氧化物电解质盐化合物(2) 人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应的关系可用图甲表示，图乙为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是_。(3) 向 ba(hco3)2溶液中滴加nahso4溶液，至沉淀完全，发生反应的离子方程式为_；在上述溶液中继续滴加nahso4溶

46、液，此时发生反应的离子方程式为_。题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 选项a a b d d c d b c d a c c 1a【解析】本题考查物质的分类，旨在考查考生对物质成分的理解及对物质分类依据的掌握情况。金刚石和白磷均为单质，化学式分别为c和 p4，a项正确；漂白粉的主要成分为cacl2和 ca(clo)2，属于混合物， b项错误； nh4cl 和 hclo分别为强电解质和弱电解质，c项错误；葡萄糖不属于高分子化合物，d项错误。2a【解析】用饱和硫酸铵溶液沉淀蛋白质不是化学变化，是物理变化，饱和硫酸铵使蛋白质脱水凝聚。蛋白质分子没有改变，故a符合题意，用生

47、石灰做干燥剂，因为生石灰能与水反应生成了氢氧化钙，反应的方程式是cao+h2oca(oh)2，是化学反应，故b不符合题意，不选。用铝制的容器盛装浓硫酸，是因为铝可与浓硫酸发生氧化还原反应而钝化，是化学反应，故c不符合题意，不选。用饱和碳酸钠溶液收集实验室制取的乙酸乙酯，碳酸钠可与未反应的乙酸反应生成乙酸钠、水和二氧化碳，发生了化学反应，故d不符合题意。3b【解析】过氧化钠、次氯酸和臭氧均具有强氧化性，能永久漂白有色物质，故本题选b。4d【解析】根据氧化物的组成元素将氧化物分成金属氧化物和非金属氧化物，依据氧化物性质把氧化为分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，正确；化学反应中元素化合价是否发

48、生变化把反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，而电子转移是引起化合价变化的原因，正确；根据分散质微粒直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误；根据是否由一种元素组成的纯净物可以分为单质和化合物，正确；根据电解质能否完全电离分强电解质和弱电解质，错误，答案选d 。5d【解析】 a、氯化铁溶液不属于胶体，错误；b、al2o3属于两性氧化物，错误；c、氨水是混合物，电解质必须是化合物，错误；d、正确。答案选d。6c【解析】氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，制取金属铝应电解熔融的氧化铝，a选项错误；醇与氢氧化钠溶液不反应，b选项错误； 氧化亚铁中铁为+2价， 具有还原性， 与硝酸能发生氧化

49、还原反应，会有 no气体生成， d选项错误。7d【解析】光导纤维简称光纤，主要成分为sio2，是一种能高质量传导光的玻璃纤维，光纤不能导电，a项错误；明矾常用作净水剂，是因为al3+发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体有很强的吸附能力，可以达到净水的目的，但明矾没有消毒杀菌的作用，b 项错误；氨常用作制冷剂，是因为液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，c 项错误； sicl4与水反应的化学方程式为sicl4+3h2o=h2sio3+4hcl，生成白色烟雾，d项正确。8b【解析】石油的分馏是物理变化，a选项错误；硅是半导体材料，c选项错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色， d选项错误。9c【解

50、析】 a项，c60是单质，不是化合物，错误；b项，漂白粉、 fe(oh)3胶体都属于混合物，错误；c项，强酸、强碱、大部分盐都属于强电解质，正确；d项， no不是酸性氧化物，错误。10 d【 解 析 】 al2o3的 熔 点 很 高 ， 所 以 能 用 作 耐 火 材 料 ； al(oh)3受 热 分 解 的 化 学 方 程 式 为2al(oh)3al2o3+3h2o，反应吸收热量并生成水，可达到阻燃的目的，故a正确。碳素钢的主要成分是铁碳合金，司母戊鼎的主要成分是青铜，含铜和锡，故b 正确。硅在自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故c正确。12c与14c间的相互转化属于核反应，故d错误

51、。11 a【解析】不锈钢是合金，a 项正确；二氧化硅不与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸刻蚀石英制艺术品，可以用氢氟酸刻蚀石英制艺术品，b项错误；纤维素的最终水解产物为葡萄糖，葡萄糖发酵可生成乙醇，c项错误；豆浆加热煮沸属于蛋白质的变性，而不是反应生成了氨基酸，d项错误。12 c【解析】煤经处理变为气体燃料的过程发生了化学变化，a 选项错误；油脂不是高分子化合物，b 选项错误；乙烯和乙醇都具有还原性，都能使酸性kmno4溶液褪色， c选项正确； 植物油是高级脂肪酸和甘油形成的酯，故植物油水解可得到甘油，不能得到乙醇，d选项错误。13 c 【解析】 nh3具有还原性，a选项错误；在铁闸上装若干铜块，形

52、成铁铜原电池时，铁比铜活泼，加快了铁的腐蚀，b选项错误； mno2作 h2o2分解的催化剂，d选项错误。14 (1)cd b (2)ac (3)fe2o36h+2fe33h2o (4)d 复分解(5) 胶体 fecl3+3h2ofe(oh)3( 胶体 )+3hcl 【解析】 (1)c2h5oh不是氧化物，在水中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，二氧化碳是氧化物，在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质。fe2o3是氧化物，在熔融状态下完全电离，属于强电解质，fecl3不是氧化物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，naoh不是氧化物，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故相

53、连的两种物质都是强电解质的是cd ，都是氧化物是b。(2)a 乙醇和二氧化碳都属于非电解质，故a 正确； b乙醇为有机物，而二氧化碳不属于有机物，故b错误； c乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，故c 正确； d二氧化碳为氧化物，而乙醇分子中含有h元素，不属于氧化物，故d 错误。故选ac。(3) 某一物质与某种强酸反应生成上述中的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，反应的离子方程式为：fe2o3 +6h+2fe3+3h2o 。(4) 根据各物质的性质分析，只有氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应没有化合价的变化，所以是复分解反应，答案为d，复

54、分解反应。(5) 制 备 胶 体 的 原 理 是 利 用 铁 离 子 水 解 生 成 氢 氧 化 铁 胶 体 ， 反 应 的 离 子 反 应 方 程 式 ：fecl3+3h2ofe(oh)3( 胶体 )+3hcl 15 (1) (2)cab (3)ba2+24so+h+hc3obaso4+h2o+co2 hc3o+h+co2+h2o 【解析】 (2) 置换反应属于氧化还原反应，而部分置换反应、氧化还原反应属于离子反应，故a表示氧化还原反应， b表示置换反应，c表示离子反应。(3) 沉淀完全说明ba(hco3)2与 nahso4以物质的量之比为11 反应，此时溶液中只有nahco3，继续滴加na

55、hso4溶液，此时发生反应的离子方程式为hc3o+h+co2+h2o 。第 2 课时分散系1下列关于溶液和胶体的叙述正确的是a溶液是显电中性的，胶体是带电的b一般情况下，通电时，溶液中的溶质粒子向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动c溶液中溶质粒子的运动有规律，而胶体中分散质粒子的运动无规律，即做布朗运动d一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的“通路”，前者则没有2将饱和fecl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间后，可得到红褐色液体，下列说法不正确的是a光束通过该液体时形成光亮的“通路”b插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体的颜色加深c向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生d将该液体加热

56、、蒸干、灼烧后，有氧化物生成3下列关于胶体的叙述不正确的是a加明矾使浑水变澄清b光线透过胶体时产生丁达尔效应c在实验中不慎被玻璃划破手指，可用fecl3溶液应急止血d在沸腾的稀naoh 溶液中滴加饱和fecl3溶液，可制备fe(oh)3胶体4 磁流体是电子材料的“新秀”，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的feso4和 fe2(so4)3加入溶液中混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分散质粒子的直径为5.536 nm 的磁流体。下列说法中正确的是a所得的分散系属于溶液b所得的分散系中分散质为fe2o3c当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮

57、的“通路”d该分散系很不稳定5下列有关分散系的叙述正确的是盐卤可用于制豆腐；葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体；向饱和的fecl3溶液中滴加稀氨水( 弱碱 ) 可以制备胶体；生活中的豆浆、牛奶、鸡蛋清加适量水所得的混合物都是胶体；用 fecl3溶液涂抹伤口能止血是利用了胶体的聚沉性质；工厂的电除尘器是利用了胶体电泳的性质；fecl3溶液与 fe(oh)3胶体两种分散系的本质区别为是否具有丁达尔效应a bc d6下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是a胶体和溶液都是均一、稳定的分散系，静置不易产生沉淀b蔗糖、淀粉、蛋白质的水溶液均能产生丁达尔效应c光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无

58、丁达尔效应d向 fe(oh)3胶体中逐滴加入稀硫酸先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解7下列有关胶体和溶液的叙述中正确的是a胶体都是均一透明的液体b通直流电后，溶液中溶质粒子分别向两极运动，而胶体中分散质粒子向某一极运动ccuso4溶液中通过一束光没有特殊现象，蛋白质溶液中通过一束光出现一条光亮的“通路”d向 fe（oh ）3胶体中滴入稀硫酸，胶体聚沉产生红褐色沉淀8现有甲、乙、丙三名同学分别进行fe(oh)3胶体的制备实验。i 甲同学向1 mol l-1氯化铁溶液中加入少量的naoh 溶液；ii 乙同学直接加热饱和fecl3溶液；iii丙同学向25 ml 沸水中逐滴加入56 滴 fecl3饱和溶液，继

59、续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：(1) 其中操作正确的同学是_；他的操作中涉及到的化学方程式为_ 。(2) 证明有 fe(oh)3胶体生成的实验操作及现象是_ 。(3) 丁同学将所制得的fe(oh)3胶体分成两份，并进行下列实验：将其中一份装入u形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明 _ 。向另一份中不断滴加稀硫酸，观察到的现象是_。9 “皮鞋很忙”的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视每周质量报告曝光了一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的

60、胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。(1) 已知 fe(cro2)2中铬元素是 +3 价， 则其中铁元素是_价。2cro是一种酸根离子， 则 fe(cro2)2属于 _( 填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”) 。(2) 明胶的水溶液和k2so4溶液共同具备的性质是_( 填序号 ) 。a都不稳定，密封放置沉淀b两者均有丁达尔效应c分散质粒子可通过滤纸(3) 已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 _( 填序号 ) 。(4) 现有 10 ml 明胶的水溶液与5 ml na2so4溶液混合装