高考化学复习考点原子结构核外电子排布

1、1 / 71 考点 45 原子结构核外电子排布聚焦与凝萃1了解原子构成；2了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系；3了解核外电子排布规律，掌握原子结构示意图的表示方法。解读与打通常规考点一、原子的构成1原子的构成原子的组成表示式：其中x为原子符号， a为质量数， z 为质子数， az 为中子数。拓展：符号baxde中各数字的含义2原子的组成微粒间的基本关系（ 1）电性关系原子中：质子数核电荷数核外电子数阳离子中：质子数核外电子数电荷数阴离子中：质子数核外电子数电荷数（ 2）质量关系：质量数质子数中子数二、原子核外电子排布1n值与电子层符号的关系如下表：电子层序

2、数1 2 3 4 5 6 7 电子层符号k l m n o p q 电子离核距离由近远2 / 72 电子能量由低高2核外电子分层排布的规律核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布，其主要规律有：（ 1）能量规律原子核外电子总是先排能量最低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层( 能量最低原理 ) 。即排满了k层才排 l 层，排满了l 层才排 m层。（ 2）分层排布规律原子核外每个电子层最多容纳2n2个电子。原子最外层电子数不超过8 个电子 (k 层为最外层不能超过2 个电子 ) 。原子次外层电子数不超过18 个电子 (k 层为次外层不能超过2 个电子 ) 。3核外电子排布的表

3、示方法：原子或离子结构示意图圆圈表示原子核，圆圈内标示出核电荷数，用弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层的电子数。要注意无论是阳离子还是阴离子，圆圈内的核电荷数是不变的，变化的是最外层电子数。隐性考点1元素性质与原子核外电子排布的关系（ 1）当原子最外层电子数达到8(氦为 2)时，该原子处于稳定结构，化学性质较稳定。（ 2）一般来讲；当原子最外层电子数小于4 时，易失电子，表现为金属性；最外层电子数大于4 时，易得到电子，表现为非金属性；最外层电子数等于4 时，既不易失去也不易得到电子，易形成共价化合物。（ 3）化合价是元素的一种重要性质。元素的化合价的数值与原子的电子层结构，特别是最外层

4、电子数有关。 例如： 稀有气体原子核外电子排布已达稳定结构，既不易得电子也不易失电子，所以稀有气体元素的常见化合价为零。钠原子最外层只有1个电子，容易失去这个电子而达到稳定结构，因此钠元素在化合物中通常显1 价。氯原子最外层有7 个电子，只需得到1个电子便可达到稳定结构，因此氯元素在化合物中可显1 价。融合与应用例 1核电荷数小于18 的某元素x，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a1) 。下列有关元素x的说法中，不正确的是 ( ) a元素 x的原子核内质子数为(2a21) b元素 x的原子半径一定小于钠的原子半径c由元素x形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用3 / 73 d元素

5、x形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数 ) 【答案】 d 【解析】若a2，则 x为 n，若a3，则 x为 cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知a、b、c项正确； d项氯离子最外层电子数未达到2n2个。例 2用 a+、b-、c2-、d、e 、 f、g和 h分别表示含有18 个电子的八种微粒( 离子或分子 ) ，请回答：（ 1）a元素是 _，b元素是 _，c元素是 _。( 用元素符号表示) （ 2）d是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是_ 。（ 3）e是所有含18 个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是_。（ 4）f 是由两种元素组成的三原子分子，其分子

6、式是_。（ 5）g分子中含有4 个原子，其分子式是_。（ 6）h分子中含有8 个原子，其分子式是_。【答案】（ 1）k cl s （2）hcl （3）f2（4） h2s （5）h2o2( 或 ph3) （6）c2h6扫描与历练【正误判断】( 正确的打“” ，错误的打“”) （每个判断2 分，共 40 分）（） 1原子都是由质子，中子和电子组成（） 2同位素的不同核素所构成的单质及其化合物物理性质不同，而化学性质几乎完全相同（） 3在天然存在的各种元素中，无论是游离态还是化合态，各种核素所占的原子百分比一般是不变的（） 4h2和 d3互为同素异形体（） 5h2，d2和 t2互为同位素（） 614

7、c和14n的质量数相等，它们的中子数不等（） 713c与 c60互为同素异形体（） 8最外层为1 个或 2 个电子的原子对应元素肯定在ia 族或 iia 族（） 9通过化学变化可以实现16o与18o的相互转化（） 10标准状况下，1.12 16o和 1.12 18o含有相同的氧原子数（） 11d216o中，质量数之和为质子数之和的两倍（） 12同温同压同体积的12c18o和14n2，质子相等，质量不等4 / 74 （） 13若两种微粒的核外电子数相同，则它们可能是两种不同元素的原子和离子（） 14凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布（） 15最外层有5 个电子的原子对应的

8、元素肯定是非金属元素（） 16不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子（） 17在化学变化中，质子不会发生变化（） 18h3o和 oh中具有相同的质子数和电子数（） 19同一主族的两种元素原子序数之差可能为16 （） 20金属元素的最外层电子数不一定小于4 实训与超越【 7+1 模式】一、单选（ 76 分=42 分）1已知阴离子r2的原子核内有n个中子， r原子的质量数为m，则 g r 原子完全转化为r2时，含有电子的物质的量是( ) amn 2mmol b（m-n）/n mol c(mn2m) mol dm(mn2) mol 2 某元素的一种同位素x的原子质量数为a， 含n个中子，

9、它与1h原子组成hmx分子，在ag hmx中所含质子的物质的量是( ) aaam(anm)mol baa(an)mol caam(an)mol daa(anm)mol 3下列说法中肯定错误的是( ) a某原子k层上只有一个电子b某原子m层上电子数为l 层电子数的4 倍c某离子m层上和 l 层上的电子数均为k层的 4 倍d阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8 4下图微粒的结构示意图，正确的是( ) amg2 bcl car dk 5 / 75 5下列化学微粒可以代表一个分子的是( ) 6(2011海南高考)131 53i 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53i 的含量变化

10、来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53i 的叙述中错误的是( ) a.131 53 i的化学性质与127 53i 相同b.131 53i 的原子序数为53 c.131 53i 的原子核外电子数为78 d.131 53i 的原子核内中子数多于质子数7(2011课标全国卷)短周期元素w 、x、y和 z 的原子序数依次增大。元素 w是制备一种高效电池的重要材料，x原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素y是地壳中含量最丰富的金属元素， z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法错误的是( ) a元素 w 、x的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构b元素 x与氢形成

11、的原子比为11 的化合物有很多种c元素 y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成d元素 z 可与元素x形成共价化合物xz2二、填空（ 18 分）8a、b、c、d、e、f、g七种短周期主族元素的原子序数依次增大。a和 e最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，e原子的半径最大；b、c和 f在周期表中相邻，b、c同周期， c、f同主族，f原子的质子数是c原子质子数的2 倍； a和 c可形成两种常见的液态化合物x和 y(相对分子质量xy)；d形成的分子为双原子分子。回答问题：（ 1）d元素的名称为_，f 形成的离子的结构示意图为_。（ 2）写出液态化合物y的一种用途 _ 。（ 3）用某种金属易

12、拉罐与a、c、e组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式_，使用这种气球存在的隐患是。（ 4）p和 q两种物质都是由a、c、e、f四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的 p和 q恰好完全反应。写出该反应的离子方程式：_ 。6 / 76 （ 5）a、b、g三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为_。考点四十五原子结构核外电子排布（答案）【正误判断】【 7+1 模式】题号答案解析1 d r原子的质子数为(mn) ，其核外电子数也为(mn) ，所以r2的核外电子数为(mn2)，而g r原子的物质的量为mmol，所以形成的r2含有的

13、电子的物质的量为m(mn2)mol ，故选 d。2 a x原子的质子数为(an) ，一个 hmx中所含的质子数为(anm) ，hmx的摩尔质量为(am)gmol1，所以ag hmx中所题号正误解析1 氕中没有中子2 略3 略4 略5 同位素研究的是原子不是分子。6 略7 同素异形体研究的是单质。8 he原子最外层有2 个电子，是零族元素。9 原子之间的转化不属于化学变化。10 略11 略12 略13 略14 如 fe2+15 最外层有5 个电子的元素有氮、磷、砷、铋等有金属也有非金属元素。16 略17 略18 h3o和 oh中具有相同的电子数，质子数不同。19 略7 / 77 含质子的物质的量

14、为aam(anm)mol 。3 b m层最多容纳的电子数为23218，不会是 l 层的 4 倍，因为 l 层电子数的4 倍是 32，故 b选项错误。4 a b中微粒结构示意图是cl而不是 cl，c中 ar 的原子结构示意图应为， d中 k的原子结构示意图应为。5 d 由结构示意图的表示方法知，x=2，所以 a项的结构示意图为，它表示 s2-；b表示4nh，c是质量数为64 的铜原子； d表示 s8分子。6 c 131 53i 与127 53i 互为同位素，二者的化学性质相同；131 53i 的原子序数为 53，原子核外电子数为53，中子数为 13153 78，则131 53i 的原子核内中子数多于质子数。7 a 先根据题意， 推断出 w是 li ，x是 c，