化学一轮复习导学案第十三章章末检测

1、第十三章章末检测时间： 100 分钟，满分：100 分第一卷挑选题，共42 分一、单项挑选题此题包括7 个小题，每道题2 分，共 14 分1 2021 安·阳调研 以下电子的排布正确选项2中心原子实行sp2 杂化的是 63a nh 3b bcl 3cpcl 3d h 2o3如图，已知conh3 的立体结构，其中数字处的小圆圈表2示 nh 3 分子，且各相邻的nh 3 分子间的距离相等，co 3 位于八面体的中心；如其中两个 nh 3被 cl 取代，所形成的 conh3 4cl3 同分异构体的种数有a 2 种b 3 种c 4 种d 5 种4以下无机含氧酸分子中酸性最强的是 a hno

2、2b h 2so3chclo 3d hclo 45已知x 、y 、z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如下列图，就下面表示该化合物的化学式正确选项a zxy 3b zx 2y6c zx 4y 8d zx 8y 126在硼酸 boh 3 分子中， b 原子与3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相像的层状结构；就分子中b 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是a sp，范德华力b 2，范德华力spcsp2，氢键d sp3，氢键 7以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是a heb.c 1s2d.二、不定项挑选题此题包括7 个小题，每道题4 分，共 28 分 8以下说

3、法不正确选项a 键比 键重叠程度大，形成的共价键强b两个原子之间形成共价键时，最多有一个键 c气体单质中，肯定有键，可能有键d n2 分子中有2 个 键， 1 个 键9 2021 黄·冈模拟 以下各原子或离子的电子排布式正确选项a k1s22s22p63s2 3p6b f2s22p5cs2 1s22s22p63s23p4d ar1s22s22p63s23p6 10按以下四种有关性质的表达，可能属于金属晶体的是a 由分子间作用力结合而成，熔点低b固体或熔融后易导电，熔点在1 000左右 c由共价键结合成网状结构，熔点高d固体不导电，但溶于水或熔融后能导电11共价键、 离子键、 范德华力

4、和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力；以下晶体：na 2o2固体氨 naclsio 2冰干冰，其中含有三种作用力的是a bcd 12 2021 ·山西太原高三一测氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质； 以下各物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的作用力都相同的是 a 硝酸钾和金刚石b晶体硅和水晶c冰和干冰d氯化钠和蔗糖13如 ab n 的中心原子a 上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，判定以下说法正确选项a 如 n 2，就分子的立体结构为v 形b如 n3，就分子的立体结构为平面三角形c如 n 4，就分子的立体结构为正四

5、周体形d以上说法都不正确 14 2021 ·上海十校联考 以下说法中错误选项a so2、so3 都是极性分子b在 nh 4 和cunh 2 中都存在配位键443c元素电负性越大的原子，吸引电子的才能越弱d原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性题号1234567891011121314答案第 卷非挑选题，共58 分三、非挑选题此题包括7 个小题，共58 分15 10 分下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素；试填空：1写出表中元素原子的外围电子排布式： ；2 元素与形成的化合物中元素的杂化方式为 杂化，其形成的化合物的晶体类型是 ；3 元素的第一电离能

6、大小次序是 > 用元素符号表示；元素与元素形成的x 分子的空间构型为 ；请写出与n3 互为等电子体的分子、离子的化学式： 、 各写一种 ；4 在测定与形成的化合物的相对分子质量时，试验测得的值一般高于理论值的主要原因是 ；5 某些不同族元素的性质也有肯定的相像性，如表中元素与元素的氢氧化物有相像的性质，写出元素的氢氧化物与naoh 溶液反应后盐的化学式： ；16 8 分 已知a 、b、c、 d、 e、f 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数a<b<c<d<e<f ；其中 a 原子核外有三个未成对电子；化合物 b2e 为离子晶体， e 原子核外的 m 层

7、中只有两对成对电子；c 元素是地壳中含量最高的金属元素；d 单质的晶体类型在 同周期的单质中没有相同的；f 原子核外最外层电子数与b 相同， 其余各层电子均布满；请依据以上信息，回答以下问题答题时， a 、b、c、d 、e、f 均用所对应的元素符号表示：1a 、b、c、d 的第一电离能由小到大的次序为 ； 用元素符号表示 2b的氯化物的熔点比d的氯化物的熔点 填“高”或“低” ，理由是 ；3a的氢化物分子中中心原子实行 杂化， e 的低价氧化物分子的空间构型是 ；4f 的核外电子排布式是 ，f 的高价离子与a 的简洁氢化物形成的配离子的化学式为 ；5a 、 f 形成某种化合物的晶胞结构如下列图

8、 其中a显 3 价 ，就其化学式为 每个球均表示1 个原子 ； 6a 、c 形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，就其化学式为 ，其晶体中所含的化学键类型为 ；17 8 分2021 福·建理综， 30q 、r、x 、y 、z 五种元素的原子序数依次递增；已知： z 的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素； y 原子价电子 外围电子 排布 msnmpn； r 原子核外l 层电子数为奇数； q、x 原子 p 轨道的电子数分别为2 和 4；请回答以下问题：4331z 2 的核外电子排布式是 ；2在znh配位键； 2 中，z 2的空轨道接受nh分子供应的 形成3q 与

9、 y 形成的最简洁气态氢化物分别为甲、乙，以下判定正确选项 ；a稳固性：甲 >乙，沸点：甲 >乙b稳固性：甲 >乙，沸点：甲 <乙c稳固性：甲 <乙，沸点：甲 <乙d稳固性：甲 <乙，沸点：甲 >乙4 q、r、y 三种元素的第一电离能数值由小到大的次序为作答 ； 用元素符号5q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的 键与 键的键数之比为 ；6五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 ；188 分2021 宁·夏理综， 38 已知 x 、y 和 z 三种元素的原子序数之和等于42；x 元素原子的4p 轨道上有 3

10、个未成对电子，y 元素原子的最外层2p 轨道上有2 个未成对电子；x 跟 y 可形成化合物x 2y 3，z 元素可以形成负一价离子；请回答以下问题：1x元素原子基态时的电子排布式为 ，该元素的符号是 ；2y元素原子的价层电子的轨道表示式为 ，该元素的名称是 ；3x 与 z 可形成化合物xz 3 ，该化合物的空间构型为 ；4已知化合物x 2y 3 在稀硫酸溶液中可被金属锌仍原为xz 3，产物仍有znso 4 和h 2o，该反应的化学方程式是 ；5比较 x 的氢化物与同族其次、第三周期元素所形成的氢化物稳固性、沸点高低并说明理由： ；19 8 分2021 广·东， 27 铜单质及其化合物

11、在许多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂；(1) cu位 于 元 素 周 期 表 第 b族 ； cu2 的 核 外 电 子 排 布 式 为 ；(2) 右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 ；3胆矾 cuso4·5h2o 可写成 cuh 2o 4so 4 ·h 2o，其结构示意图如下：以下说法正确选项 填字母 ；杂化3a 在上述结构示意图中，全部氧原子都采纳spb在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键c胆矾是分子晶体，分子间存在氢键d胆矾中的水在不同温度下会分步失去4往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成 cu

12、nh2 配离子； 已知 nf与 nh3 的空间433构型都是三角锥形，但nf 3 不易与 cu2 形成配离子，其缘由是 ；5cu 2o 的熔点比cu2s 的 填“高”或“低”，请说明缘由 ；20 8 分 2021 江·苏， 21a 生物质能是一种干净、可再生能源；生物质气主要成分为 co、co 2、 h2 等与 h2 混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一；1上述反应的催化剂含有cu、zn 、al 等元素；写出基态zn 原子的核外电子排布式 ；2依据等电子原理，写出co 分子的结构式 ；3甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制cuoh 2 的碱性溶液反应生成cu2o 沉淀；甲醇的沸点

13、比甲醛的高，其主要缘由是 ；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；甲醛分子的空间构型是 ； 1 mol甲醛分子中 键的数目为 ；在 1 个 cu 2o 晶胞中 结构如下图所示，所包含的cu 原子数目为 ；21 8 分已知 a 、b 、c、d 和 e 都是元素周期表中前36 号的元素，它们的原子序数依次增大； a 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族；b 和 c 属同一主族，d 和 e 属同一周期，又知e 是周期表中1 18列中的第7 列元素； d 的原子序数比e 小 5，d 跟 b 可形成离子化合物，其晶胞结构如右图；请回答：1a 元素的名称是 ；2b 的元素符号是 ， c 的元素符号

14、是 ， b 与 a 形成的化合物比c 与a 形成的化合物沸点高，其缘由是 ；3e 属元素周期表中第 周期第 族的元素， 其元素名称是 ，它的 2 价离子的电子排布式为 ； 34从图中可以看出，d 跟 b 形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为a g ·cm，就晶胞的体积是 只要求列出算式；第十三章章末检测1 ab 、d 违反了洪特规章，c 违反了泡利原理，故答案选a ；2 b3 a 两个 cl 或两个 nh 3可能在同一正方形的相邻顶点或相对顶点上，即有2 种情形；留意：图中位置中的1 与 3 等效， 2、 4、5、6 都关于体心对称而等效；34d对于同一种元素的含氧

15、酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如hno 2 5465 7<hno 3；h2so3<h 2so4；hclo 3<hclo 4；观看 a 、b、c、d 四个选项， hno 2 、h 2so3、hclo 3中的中心元素n、 s、cl 都未达到其最高价，其酸性不够强，只有d 选项中的hclo 4 中的cl 为 7 价，是 cl 元素中最高价， 使 h o clo 3 中 o 的电子向cl 偏移，在水分子作用下，简洁电离出h ，酸性很强；故答案为d ； 5a依据均摊法可知， z 原子数为1 个，y 原子数为12×1 3个，x 原子数为8× 1481 个

16、，故 a 正确； 6 c 石墨晶体为层状结构，同一层上的碳原子形成平面正六边形结构，因此为sp2杂化；石墨晶体为混合型晶体，boh 3 的晶体中同层分子间的主要作用力为氢键，层间为范德华力； 7 da 、b、c 三个选项只是表达出氦原子核外有2 个电子，而d 项能详尽地描述出电子的运动状态；8 cd 气体单质分子中，可能有键，如 cl 2；也可能既有键又有 键，如 n 2；但也可能没有化学键，如稀有气体；9 ad10 ba 为分子晶体； b 中固体能导电，熔点在1 000左右，不是很高，应为金属晶体； c 为原子晶体；d 为离子晶体；11 c12.b13bc如中心原子a 上没有未用于成键的孤对

17、电子，就依据斥力最小的原就，当n2 时，分子结构为直线形；当n 3 时，分子结构为平面三角形；当n 4 时，分子结构为正四周体形； 14 acso 3 是非极性分子；15 13d54s12sp3分子晶体3no三角锥形co 2或 n2ocno4hf 分子之间有氢键，形成hf n5na 2beo2解析由周期表的结构可以判定 所代表的元素依次是h、be、c、n、o、f、al 、 cl、 cr；1留意 cr 的电子排布遵循“ 半满稳固 ” 的规律，其外围电子排布式为51；3d 4s332ccl 4 的分子构型是正四周体，碳原子是sp 杂化，晶体类型是分子晶体；23 氮原子的电子排布式是1s22s 2p

18、，属于半满稳固状态，其第一电离能大于氧；nh 33因孤对电子排斥成键电子，所以分子空间构型是三角锥形；查找n 的等电子体时，以7 个电子数的 n 为核心进行分析，有可能的分子或离子是co2、n 2o、 cno ；4因 f 的电负性大，hf 易形成氢键，致使hf 分子缔合在一起，造成其相对分子质量较大；5be 与 al 为对角线关系， 其单质及其化合物的性质相像，beoh 2 具有两性， beoh 2与 naoh 反应的化学方程式为beoh 2 2naoh=na 2 beo2 2h2o；16 1na<al<si<n2高nacl 为离子晶体，而sicl 4 为分子晶体3sp3v

19、形41s22s22p63s23p63d104s1或ar3d 104s1cunh3425cu 3n6aln共价键解析此题的突破口在e 原子核外的m 层只有两对成对电子，就e 是硫，再结合题意可知 b 是 na； a 核外有三个未成对电子，就为其次周期a 族的氮元素；c 是地壳中含量最多的金属元素，就c 为 al ；在第三周期单质形成的晶体中d 的晶体类型与其他的均不相同，就 d 为 si；f 最外层电子数也是一个，就为第四周期 a 族或 b 族， 但是因其内层均已布满，故为铜；17 11s22s22p63s23p63d92 孤对电子 孤电子对 3b4 si<c<n53 26原子晶体m

20、p解析29 号为 cu ；y 价电子： msnn 中 n 只能取 2，又为短周期，就y 可能为 c 或si；r 的核外 l 层为奇数，就可能为li 、b 、n 或 f；q、x 的 p 轨道为 2 和 4，就为 c 或si 和 o 或 s；由于五种元素原子序数依次递增，所以可推出：q 为 c， r 为 n， x 为 o，y 为 si ；(1) cu 的价电子排布为3d104s1，失去两个电子，就为3d9；(2) cu 2 可以与 nh 3 形成协作物，其中nh 3 中 n 供应孤对电子，cu 供应空轨道，而形成配位键；3q 、y 的氢化物分别为ch 4 和 sih4，由于 c 的非金属性强于si

21、，就稳固性ch 4>sih 4；由于 sih 4 的相对分子质量比ch 4 大，故分子间作用力大，沸点高；(4) c 、n 和 si 中， c、si 位于同一主族，同主族元素由上到下，元素的第一电离能依次减小，而 n 由于具有半布满状态， 故 c 的第一电离能比相邻元素大，所以第一电离能n>c>si ；(5) c 、h 形成的相对分子质量为26 的物质为c2h 2，结构式为h cc h，单键是键，三键中有两个是键一个 键，所以键与 键数之比为3 2；6电负性最大的非金属元素是o，最小的非金属元素是si，两者构成的sio2 属于原子晶体；18 11s22s22p63s23p63

22、d104s24p3as氧3三角锥形4as 2o3 6zn 6h2so4=2ash 3 6znso 4 3h2o5 稳固性：nh 3>ph 3>ash 3 ，由于键长越短，键能越大，化合物越稳固；沸点：nh 3>ash 3>ph 3，nh 3 可以形成分子间氢键，沸点最高；ash 3 相对分子质量比ph 3 大，分子间作用力大，因而ash 3 的沸点比ph 3 高解析此题考查核外电子轨道排布、分子结构、 元素周期律、 氢键及氧化仍原反应方程 式的书写； x 原子的 4p 轨道上有3 个电子，依据核外电子排布规律，x 的核外电子排布式为： 1s22s22p63s23p63d

23、104s24p3，原子序数为33， y 原子的 2p 轨道有 2 个未成对电子，就y为 1s22s22p2碳元素 或 1s22s22p4氧元素 ，如 y 为碳元素，碳元素原子序数为6，就 z 元素原子序数为 3，是锂元素，锂元素不能形成负一价离子，所以 y 为氧元素，原子序数为 8， z 为氢元素，氢元素可形成负一价离子， ash 3 与 nh 3 的空间构型相像，为三角锥形； as 2o3 与 zn 、h 2so4 反应生成 znso 4、h 2o 和 ash 3，由电子守恒或原子守恒均可配平反应的化学方程式；同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，就形成的气态氢化物的稳固性依减弱，也可以由气

24、态氢化物中共价键的键长去说明气态氢化物的稳固性；由于nh 3、h2o、hf 分子间能形成氢键，所以这些物质的沸点在同主族氢化物中最高；19 11s22s22p63s23p63d9 243cd4由于 nf3 的分子比 nh 3 要大，导致空间位阻过大不易形成协作物5高cu2o 和 cu2s 都属离子晶体，因半径ro< rs，故熔点cu2o 高解析1 铜为29 号元素， cu2 即失去最外层2 个电子，故其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9；1 4112晶胞中阴离子个数为8× 8× 2×42 1 4；3依据 cuso4·5h2o 的结构示意图看出，有的氧原子采纳sp2 杂化， a 错误； b 中不存在离子键，错误；c 中很明显存在氢键；4由于 nf3 的分子比 nh 3 要大，导致空间位阻过大不易形成协作物；5cu 2o 和 cu 2s 都属离子晶体，因半径ro< r s，故熔点cu2o 高；2022626102 或ar3d 10211s2s 2p3s 3p 3d4s4s2c osp3甲醇分子之间形成氢键2 杂化平面三角形3na 4解析1zn 为 30 号元素， 位于元